2023年高考押題預(yù)測(cè)卷2（天津卷）-化學(xué)（全解全析）

2023年高考押題預(yù)測(cè)卷02【天津卷】

化學(xué)?全解全析

一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列說(shuō)法不正確的是

A.雙氧水、高銃酸鉀溶液可以殺菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同

B.PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，屬于膠體

C.焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩

D.汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同

【答案】B

【解析】A.雙氧水、高鏤酸鉀溶液、漂白粉消都具有強(qiáng)氧化性，所以雙氧水、高鋸酸鉀溶液消滅病毒

和漂白粉消毒飲用水都體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，原理相同，故A正確：

B.PM2,5的直徑小于等于2.5微米(2.5x106米)，膠體微粒的直徑為10一9?等二米,則PM2.5的顆粒物

分散在空氣中不一定能形成膠體，故B錯(cuò)誤：

C.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則節(jié)I卜燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，故C正確；

D.汽油、煤油為燒類的混合物，而植物油是酯類，它們的成分不同，故D正確。

2.下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是

A.液態(tài)HC1的電離：HC1=H*+C/B.Zn位于元素周期表d區(qū)

HQ

C.SO；的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形D.醋酸的電子式：H：C：C：O：H

ii

【答案】C

【解析】A.HC1是共價(jià)化合物，液態(tài)HC1不能電離出H+和c「，故A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式是3dHi4s2,Zn位于元素周期表ds區(qū)，故B錯(cuò)誤；

C.SO：的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+gx(6+2-3x2)=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,故SO：的空間結(jié)構(gòu)

為三角錐形，故C正確；

H:Q:

D.醋酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cOOH,其電子式為H：e：G：6：H，故D錯(cuò)誤

????

H

3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.用Pt電極電解AICI3飽和溶液：2H2O+2C1-H2T+CLT+2OH-

+

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+C1O+H2O=SO^+C1+2H

C.碳酸氫錢溶液中滴入少量的氫氧化鈉溶液：NH：+OH-NH3H2O

D.CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)-Zn2+(aq)+CuS(s)

【答案】D

【解析】A.電解過(guò)程中生成的氫氧根離子會(huì)和鋁離子生成了氫氧化鋁沉淀，A錯(cuò)誤；

B.NaClO溶液中通入少量SO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，氫離子與次氨酸根離子結(jié)

合為弱酸次氯酸：SO2+3C1O+H2O=SO^+C1+2HC1O,B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫銹溶液中滴入少量的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子首先和碳酸氫根離子生成碳酸根離子和水:

OH+HCO3=CO;+H,O,C錯(cuò)誤；

D.CuSCU溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成更難溶的銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)-Zn2+(aq)+CuS(s),D正

確。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1LPH=1的H2c2O4溶液中含有陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

B.12.0g二氧化硅晶體中含Si-0鍵的數(shù)目為0.4NA

C.常溫下，1.6gO2與03的混合氣體中所含的原子數(shù)目為O.INA

D.含0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】A.lLpH=l的H2c2。4溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,氫離子為O.lmoL含有陽(yáng)離子總數(shù)為

O.INA,A錯(cuò)誤；

B.12.0g二氧化硅晶體為0.2mol,1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，則含Si-0鍵的數(shù)目為0.8NA,B錯(cuò)誤；

C.常溫下，1.6gC>2與。3的混合氣體中只含有氧原子，氧原子為1.6g+16g/mol=0.Imol,則所含的原子

數(shù)目為O.INA,C正確；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NA,D錯(cuò)誤。

5.一種用FeKSO4)3溶液浸取黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS.還含有少量難溶性雜質(zhì))的流程如圖所示。下列敘

述錯(cuò)誤的是

Fez(SO,)3溶液

黃鐵礦t浸取|_H操作卜＞溶液x

i

S、礦渣

5+

A.浸取時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：FeS2+2Fe=3Fe"+2S

B.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全

C.溶液X經(jīng)過(guò)一系列操作，可制得“綠機(jī)晶體(FeSO「7HQ)

D.實(shí)驗(yàn)室中可以利用Fez(SO4)3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體

【答案】D

3+

［分析］根據(jù)己知信息可知，F(xiàn)e2(SO4)3溶液浸取黃鐵礦時(shí)反應(yīng)的高子方程式為：FeS2+2Fe=3Fe"+2S,

過(guò)濾，得到FeSCU溶液，據(jù)此分析解答。

3t2+

［解析】A.Fe2(SO4)3溶液浸取時(shí)FeS2和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Fe和S單質(zhì)，根據(jù)得失電子守

2+

恒和電荷守恒配平離子方程式為：FeS2+2Fe"=3Fe+2S,故A正確;

B.若向浸沒(méi)后中的溶液中加入KSCN,溶液變紅，說(shuō)明溶液中有Fe",說(shuō)明Fe3+沒(méi)有完全反應(yīng)，故B

正確；

C.溶液X為FeSCh溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后可制得“綠磯晶體(FeSO〃7H2。)，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，

繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，故D錯(cuò)誤。

6.有機(jī)物M是合成某種抗腫瘤藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為CUHL,NO,COOH

B.能與Fee、溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.與苯甲酸互為同系物

D.可用碳酸氫鈉溶液鑒別M和苯酚

【答案】C

【解析】A.M的分子式為C11H13NO4,A項(xiàng)正確；

B.M含有酚羥基，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.M與苯甲酸結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上不是相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”，不互為同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.M含有竣基，能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

7.六方氮化硼(BN)被稱為“白色石墨烯”，其納米片可用于以乙烯-乙酸乙烯酯共聚物為基體的導(dǎo)熱復(fù)合

材料中。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)N原子中有2個(gè)未成對(duì)電子B.石墨烯中碳原子的雜化方式為sp2雜化

C.乙烯分子中。鍵和兀鍵個(gè)數(shù)之比為4：1D.BN中N的化合價(jià)為+5價(jià)

【答案】B

【解析】基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為有3個(gè)未成對(duì)電子，A錯(cuò)誤;

A.NE3EHEI

B.石墨烯中碳原子最外層的4個(gè)電子中有3個(gè)電子參與雜化形成3個(gè)b鍵，還有1個(gè)2P電子參與形

成大兀鍵，碳原子的雜化方式為sp,雜化，B正確;

C.1個(gè)雙鍵由1個(gè)b鍵和1個(gè)兀鍵構(gòu)成，故乙烯分子中b鍵和兀鍵個(gè)數(shù)之比為5：1,C錯(cuò)誤;

D.N的電負(fù)性比B大，故BN中N顯-3價(jià)，D錯(cuò)誤。

8.某陶瓷顆粒增強(qiáng)材料(XZWK)由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y、Z與W分

別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

EA

U

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z/

0s2-X

.z

*V

B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W4?

s1-Y

M.

C.該物質(zhì)中各元素的最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)

'1234567*

D.工業(yè)上通過(guò)電解Z、Y的化合物(熔融)冶煉Z單質(zhì)最外層電子數(shù)

【答案】C

【分析】由圖可知Y的原子半徑小于Z和W的，則X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，故X為

Li元素，Y為。元素，Z為A1元素，W為Si元素。

【解析】A.簡(jiǎn)單離子半徑：0">Ar”，選項(xiàng)A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；

C.該物質(zhì)中Li元素的最外層為2F結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上通過(guò)電解熔融的ALO,,冶煉Al單質(zhì)，選項(xiàng)D正確。

9.模擬從海水中提取鎂的實(shí)驗(yàn)裝置、操作及目的如圖所示，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項(xiàng)

-

『石盟

\A石墨、3

裝?U

置.4

=3^—7711

XMgCl2溶液

；；

操

作濃縮海水，加生石灰

蒸發(fā)。?溶液，得

燃燒貝殼至900℃,Mg電解MgCl?溶液，制備金屬

及反應(yīng)后過(guò)濾，得到

得到生石灰

到無(wú)水MgCUMg

目Mg(OH)2

的

【答案】B

【解析】A.煨燒貝殼至9()0℃,貝殼的主要成分碳酸鈣會(huì)與坨崩的主要成分之一二氧化硅反應(yīng):

高溫

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2T，故A錯(cuò)誤；

B.加生石灰沉淀鎂離子后可以用過(guò)濾法分離得到Mg(OH)?,故B正確；

C.蒸發(fā)MgCU溶液，得到無(wú)水MgCU必須在干燥的HC1氣流中來(lái)已知鎂離子水解，故C錯(cuò)誤;

D.制備金屬M(fèi)g需要電解熔融態(tài)的MgClZ,故D錯(cuò)誤。

10.下圖是我國(guó)科研工作者研究MgO(s)與CH_?(g)作用最終生成Mg(s)與CH30H(g)的物質(zhì)相對(duì)能量-反

應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是

.-A

1200

-口小\過(guò)渡態(tài)1

2MgOCH4(s)-----------

/MgOCsyKH?(43)/(295)\

0mm'?過(guò)渡態(tài)2

(00)6\1?)(-146.1)

s/(-21.3)(?149.4)

(-6.5)Mg(s)+CHOH(g)

i-200MgCH30H(s)3

\HOMgCH(s)

B3

(-321.1)

-400-----------------------?

反應(yīng)進(jìn)程

A.中間體OMgCHi(s)比MgOCHMs)更穩(wěn)定

B.該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為350.6kJmol-1

C.生成HOMgCHm)的過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH30H(g)AH=-146.1kJmol-'

【答案】B

【解析】A.由圖可知，中間體OMgCK(s)比MgOCHMs)能量更低，故更穩(wěn)定，A正確；

B.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中過(guò)渡態(tài)與反應(yīng)物之間的相對(duì)落差越大

則活化能越大，該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為-21.3kLmo「-(-321.1)kJ-moL=299.8kJ-molT,B錯(cuò)

誤;

C.生成HOMgCHKs)的過(guò)程中有碳?xì)滏I的斷裂和氫氧犍的生成，故有極性鍵的斷裂和形成，C正確;

D.由圖可知，總反應(yīng)為氧化鎂和甲烷反應(yīng)生成鎂和甲醇，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為

1

MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)AH=-146.IkJmol,D正確。

11.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基

電極材料設(shè)計(jì)了一種新工藝方案，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.A電極發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2匕0

B.電極B與外接電源的負(fù)極相連

C.電解時(shí)，電流經(jīng)電極B、電解質(zhì)溶液流向電極A

D.當(dāng)有2moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，兩室溶液中H+數(shù)目理論上相差4NA

【答案】C

【分析】由圖分析，B極cr進(jìn)入變?yōu)镃12反應(yīng)為2Cr-2e=Chf,發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極與電源

正極相連。A為電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e2+,Fe?+再經(jīng)O2氧化變回Fe3+。

【解析】A.從圖看在A極上發(fā)生反應(yīng)的為Fe3+變?yōu)镕e2+,電極反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由上分析，電極B為電解池的陽(yáng)極，與電源正極相連，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電流從正極流出經(jīng)B,再由電解質(zhì)流經(jīng)電極A,再到負(fù)極，C項(xiàng)正確；

D.A極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+,該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2moi電子需要消耗2moiH+。同

時(shí)，電解池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移2moi電子，2moiH+從B極經(jīng)膜流向A極，即A極H+沒(méi)有發(fā)生變化。而B(niǎo)極

H+由于移走而減少了2m01,所以兩極H+差為2NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.25℃時(shí)，向O.lmobL」弱酸H3A溶液中加入NaOH改變pH,保持溶液體積不變。測(cè)得所有含A粒

子的pc與pH的關(guān)系如圖所示，其中pc表示各含A粒子的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(pc=Igc)。下列說(shuō)法正確的是

A.H3A的Ka2數(shù)量級(jí)為10-4

B.25℃時(shí)，NaH2A溶液呈堿性

+1

C.pH=7時(shí)，c（H3A）+c（Na）=0.1mobL-

D.隨著溶被H的增大，溶液中C（HA?X：（H、A）先增大后減小

【答案】D

【分析】圖像分析H，A是弱酸，但圖中僅三條含A粒子的曲線（其中一

條是弱酸H3A分子），故H3A是二元弱酸。隨溶液pH增大，。（國(guó)人）減小，

4H/一）先增大后減小，c（HA"）增大，則曲線I代表pc（HA2）與pH的關(guān)

系、曲線11代表pc（H？A）與pH的關(guān)系、曲線川代表PHNA）與pH的關(guān)系。

【解析】A.由圖知，曲線II和曲線111的交點(diǎn)表示c（H?A）=c（hA）、pH=1.4,則

V\'=C（H+）=10-曲線I和曲線H的交點(diǎn)表示c（HA2

-）=c（H2ApH=6.7,則

c（H+）-c（HA2'）

=c"）=]0<7,HA的（2數(shù)量級(jí)為10-7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

dS）3

B.%A-的電離平衡常數(shù)工2=10《7大于其水解平衡常數(shù)=%=1。皿，故NaH2A溶液呈酸性［速解:

結(jié)合圖像中曲線II可知NaH2A溶液的pH應(yīng)在1.4和6.7之間，溶液為酸性］,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由電荷守恒式c（Na［+c（H+）=c（H2A）+2c（HA2）+c（OH）,結(jié)合pH=7得

<22

c（Naj=c（H2A）+2c（HA）,又物料守恒為c（H3A）+c（H2A-）+c（HA-）=0.1mol-「，則

+2

c（H3A）+c（Na）-c（HA）=0.1molL',C項(xiàng)錯(cuò)誤；

c（HA2-）c（H,A）Kq.c（H,A-）

D.結(jié)合電離常數(shù)表達(dá)式可知二~/巖，=；1063xcH,A-,隨著溶液pH增大,

c（H2A）Q

c（H/-）先增大后減小，D項(xiàng)正確。

二、非選擇題，共64分

13.（15分）鐵（Fe）、鉆（Co）、銀（Ni）是第四周期第VII族的元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（1）基態(tài)Fe的價(jià)層電子排布式為o

（2）以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合，形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鉆配合物（合成

過(guò)程如圖所示）。

CHjOHfoCI：6H/)

水熱條件，“or

①色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②色胺酮分子中N原子的雜化類型為o

③X射線衍射分析顯示色胺酮鉆配合物晶胞中還含有一個(gè)CH30H分子，CH30H是通過(guò)作

用與色胺酮鉆配合物相結(jié)合，CH30H分子內(nèi)m鍵。（填“有”或“沒(méi)有”）

（3）超導(dǎo)材料在電力、交通、醫(yī)學(xué)等方面有著廣泛的應(yīng)用，某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)

性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①距離Mg原子最近的Ni原子有個(gè)。

②已知該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為

g,cm'3。（1nm=10'9m）

【答案】（l）3d64s2（2分）

⑵O>N>C>H（2分）sp3雜化（2分）氫鍵（2分）沒(méi)有（2分）

Ar(Mg)+Ar(Ni)+Ar(C)

(3)12(2分)

/V,v(axl0-7)3

【解析】（1）鐵為26號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為：3d64s2。故答案為：3d64s2；

（2）①同周期元素的電負(fù)性從左到右依次增大，有O>N>C,而H的最小，故有：0>N>C>H。故答案

為：0>N>C>H；

②N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+gx（3+2-3xl）=4,根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子采取sp3雜化。

故答案為：sp3雜化；

③據(jù)圖色胺酮鉆配合物中O及N原子均有孤對(duì)電子，而CH30H中羥基上的氫原子上的電子偏向0導(dǎo)

致幾乎氫核裸露，故兩者易形成氫鍵。甲醇分子中沒(méi)有“鍵。

（3）依圖所示的立方體晶胞中，Mg原子位于頂點(diǎn)，Ni原子位于面心，而C位于體心。

①每個(gè)立方體晶胞中，Mg原子最近的Ni原子個(gè)數(shù)為3,而每個(gè)Mg原子被8個(gè)立方體占據(jù)，故Mg原

子最近的Ni原子個(gè)數(shù)為：gx3x8=12個(gè)。故答案為：12；

②每個(gè)立方體晶胞中，各原子的數(shù)目為：N(Mg)=：x8=l,N(Ni)=6x1=3,N(C)=lxl=l,故化學(xué)式應(yīng)為:

8幺

一5c機(jī)M[Ar(Mg)+3Ar(Ni)+Ar(C)Jg.mor'Ar(Mg)+Ar(Ni)+Ar(C)

73

73^.(?xI0-)g.mol」故答案為:

'VN^V舟艇^mor'.(67xlOcm)A

Ar(Mg)+Ar(Ni)+Ar(C)

..(ax10"y

14.(18分)水合肺(N2H/Hg)為無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)為120℃,具有強(qiáng)還原性，能與水、醇混溶,

不溶于乙醛和氯仿，廣泛應(yīng)用于合成農(nóng)藥、水處理劑、發(fā)泡劑、引發(fā)劑和固化劑等，開(kāi)發(fā)利用前景廣闊。

工業(yè)上利用尿素生產(chǎn)水合冊(cè)的流程如圖。

Cl2

30%NaOH溶液

N2H4?H2O

尿素

某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備水合明，裝置如圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器甲的名稱是o橡皮管的作用是O

(2)實(shí)驗(yàn)中先(填“加入過(guò)量的尿素溶液”或“通入氯氣”)，目的是。

(3)工業(yè)上制備水合脫的反應(yīng)的化學(xué)方程式為<,

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B要保持在溫度較低的水浴中，目的是。在實(shí)驗(yàn)室中可

用蒸播裝置代替工業(yè)生產(chǎn)中的濃縮塔，蒸儲(chǔ)后燒瓶?jī)?nèi)留下的是(填“水合啡''或“水”)。

(5)水合腫的純度測(cè)定：取ag樣品配成溶液，加入一定量的碳酸氫鈉堿化，用(O.lmolLTL標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定(已知N2H4-H,O+2I2=N2T+4H1+H,O),進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①實(shí)驗(yàn)中選用的終點(diǎn)指示劑為.

②該樣品的純度為%（用含a、V的代數(shù)式表示）。

【答案】（1）恒壓分液漏斗（2分）平衡氣壓，便于液體流下（2分）

（2）加入過(guò)量的尿素溶液（2分）防止生成的水合腳被氧化（2分）

（3）CO（NH2）,+2NaOH+NaClO=N2H4-H2O+NaCl+Na2CO3（2分）

（4）控制反應(yīng)速率，防止副反應(yīng)的發(fā)生（2分）水合陰（2分）

（5）淀粉溶液（2分）（2分）

4a

【解析】（1）儀器甲為恒壓分液漏斗；橡皮管使分液漏斗上下相連，能夠平衡氣壓，便于液體流下。

（2）水合明具有強(qiáng)還原性，故要先加入尿素溶液，防止生成的水合腫被氧化。

（3）觀察流程可知，制備水合腳的反應(yīng)中還生成NaCl、Na2co，，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=N2H4-H,O+NaCl+Na2co3o

（4）保持較低的溫度，可減緩反應(yīng)速率，同時(shí)防止副反應(yīng)的發(fā)生；根據(jù)題給已知條件，可知水合腓的

沸點(diǎn)比水大，故應(yīng)留在燒瓶?jī)?nèi)。

（5）①利用4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水合腫，應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑；

@N2H4.H2O+2I2=N2T+4HI+H2O,可得關(guān)系式N2H&-凡0~2%,則

|,1

m（N2H4H2O）=lx0.1molL-xVxl0Lx50gmor,樣品的純度為萬(wàn),?！埂?、."?.。//。/。

_X]uiJ/o—/o

一a4a

15.（18分）新冠病毒感染者居家治療常用藥參考表中,將布洛芬列為發(fā)熱癥狀常用藥物。布洛芬（化

合物J）的一種合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件省略）。

O

EocA

C3H6O_HCHOC4H6。2一c4H8。2S0C12

A稀NaOH/4CD△,EAlCh?F

Zn-Hg/濃HC1

AA

。缶普產(chǎn)r^_2_2Qnr

COOH0

JHG

△

R

?RCOOH笠jRCOC1

回答下列問(wèn)題：

（1）B中官能團(tuán)的名稱是o

（2）D的化學(xué)名稱為oI的分子式為。

（3）反應(yīng)B-C、G—H的反應(yīng)類型分別為、。

（4）E―F的反應(yīng)方程式為。

（5）已知Q的分子式比J的分子式少C4H8,寫(xiě)出一種含有手性碳原子的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

寫(xiě)出符合下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①苯環(huán)上有4個(gè)取代基，其中2個(gè)取代基相同

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

④核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：6：1

（6）半基苯是一種有機(jī)合成中間體，可用于配制皂用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。設(shè)計(jì)以苯甲

醛和苯為原料制備平基苯的合成路線（其他試劑任選）_____________________________________O

【答案】（1）碳碳雙鍵、醛基（2分）

（2）2-甲基丙酸（2分）Ci2Hl8。（2分）

（3）氧化反應(yīng)（1分）取代反應(yīng)（1分）

0o

（4）CH3—CH—C—Cl+|f^|―網(wǎng)—>（2分）

CH32

⑸&CHH』c-H（2分）此,OH“、公OH

（2分）

53CHOCHO

CHOCOOHCOCI八9

⑹6套6不63cAo

衛(wèi)幽"J分）

0

II

【解析】（1）B為CH2=f-C—H,含有官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基;

CH3

0

II

（2）D為CH2=f-C-0H,化學(xué)名稱為2一甲基丙酸；I結(jié)構(gòu)為，I的分子式為Cl2Hl80；

CH3OH

（3）反應(yīng)BfC為醛基氧化為粉基的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)GfH為G中苯環(huán)上氫被取代的反

應(yīng)，屬于取代反應(yīng):

0

（4）E-F的反應(yīng)為E中氯和苯發(fā)生取代生成F的反應(yīng)，方程式為CM—fH-C-Cl+OAIQ,)

CH3

+HC1；

（5）J的分子式為CcHiQ”Q的分子式比J的分子式少C4H8,則Q的分子式為C9HHiO”連有4個(gè)

0H0

II

不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，含有手性碳原子的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0-CH—C—H、

00H

II

:—CHO等。

CHj

第一步：分析符合條件的取代基。Q的分子式為C9HHl0”不飽和度為5,除去苯環(huán)還有1個(gè)不飽和度;

能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；在Q的分子式中去掉

—OH和一CHO,剩下C.Hs，苯環(huán)上有4個(gè)取代基，再去掉C6H剩下C2&；結(jié)合苯環(huán)上2個(gè)取代基相

同，可知分子式中剩余的C2H6為2個(gè)甲基。

第二步：分析取代基的位置。核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：6：1，說(shuō)明符合條

件的Q為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，2個(gè)甲基處在對(duì)稱位置。符合條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）參照題中合成路線可知，苯甲醛先發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲酸，苯甲酸再與SOCl2發(fā)生反應(yīng)生

COCICOCIoo

成苯與&在、作用下發(fā)生反應(yīng)生成

6,Ale在Zn-Hg/濃HC1作用下發(fā)

生還原反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物；故流程為:

16.(14分)習(xí)近平主席在第75屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)提出，我國(guó)要在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)

碳中和的目標(biāo)。因此二氧化碳的固定和轉(zhuǎn)化成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)以CO2和H2為原料合成乙烯，其反應(yīng)的過(guò)程分兩步進(jìn)行：

1

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+4LSkJ-mol-

II.2CO(g)+4H2(g)?C2H4(g)+2H2O(g)A/7=+210.5kJ-mol-'

CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為O

(2)2021年9月24日，我國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文《無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶法從二氧化碳合成淀粉》,

代表著人類人工合成淀粉領(lǐng)域的重大顛覆性和原創(chuàng)性突破。該實(shí)驗(yàn)方法首先將CCh催化還原為CEOH,探

究CH30H合成反應(yīng)的化學(xué)平衡影響因素，有利于提高CH30H的產(chǎn)率，CO2和H2在某種催化劑作用下可同

時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

1

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A//=—48.5kJmol

II.2co2(g)+5H2(g)-C2H2(g)+4H2O(g)A//=+37.lkJ-mor'

在壓強(qiáng)為P,CO2、H2的起始投料為1：3的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、H,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和

平衡時(shí)CH30H的選擇性隨溫度的變化如圖所示:%