離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)-2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單與專項(xiàng)練習(xí)（新高考專用）（原卷版）

專項(xiàng)02離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)

該專題分為兩個(gè)板塊

[11知識(shí)清單

一、離子反應(yīng)

i.離子方程式正誤判斷的基本方法

2.與量有關(guān)離子方程式的書寫

3.離子能否大量共存的判斷

4.離子推斷的“原則”

二、氧化還原反應(yīng)

1.基本概念和常用價(jià)態(tài)

2.熟知常見的氧化劑與還原劑及其產(chǎn)物形式

3.掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

[2]專項(xiàng)練習(xí)

(11知識(shí)清單

一、離子反應(yīng)

1.離子方程式正誤判斷的基本方法

①是否符合事實(shí)——離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)。

②要書寫規(guī)范——化學(xué)式與離子符號(hào)書寫正確、合理。易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式。難容難電離的物

質(zhì)寫成分子形式。

強(qiáng)酸(6大強(qiáng)酸)：HC1、H2so八HNO3、HkHBr、HC1O4

強(qiáng)堿(4大強(qiáng)堿)：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

③符號(hào)正確書寫——“一=”"=""廣“1”等符號(hào)使用要正確。

④三大守恒——離子方程式兩邊應(yīng)同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

⑤明確用量問題——看清題目中用量問題“少量”“過量”“滴加

⑥仔細(xì)檢查——結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

2.與量有關(guān)離子方程式的書寫

(1)過量與少量型

書寫原則是“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以"少量物質(zhì)''的計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過

量物質(zhì)”的計(jì)量數(shù)。如向Ca(HCCh)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

2HCQ；充分反應(yīng)所需)CaCQ,l+CO，+2Hq

①如向FeBrz溶液中通入少量CL：2Fe2++CL===2Fe-3-+2C「

②如向FeBn溶液中通入足量Ch：2Fe?++4Br「+3Cb===2FeL+2Br2+6C「。

(2)定量型

首先根據(jù)題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)的順序，逐步寫出各步反應(yīng)的離

子方程式，然后把各步離子方程式相加即可得到總反應(yīng)的離子方程式。如明磯與含等物質(zhì)的量的Ba(0H)2

溶液反應(yīng)的離子方程式書寫方法為

假設(shè)兩物質(zhì)均為1mol過最分析以少定多

KA1(SO,)=OH-相對(duì)于

22OH+|Ar++Ba2*+SOf-

AlFSO：+K'A■少量

相對(duì)于_=BaSO,|+^Al(OH)J

Ba(OH)2=Ba??;

Ba^+2OHSO：少一

調(diào)整計(jì)■數(shù)一

6OH-+2Ar++3Ba2-+3SO；--3BaSOj+2Al(OH)：J

如向100mL1mol/LFeBn溶液中通入2.24L(標(biāo)況下)CL：2Fe2-+2B「+2cl2===2Fe3++Br2+4C「。

(3)反應(yīng)先后順序型

①復(fù)分解反應(yīng)型

如某溶液中含有H'、NH4\A13+,向溶液中逐滴加入NaOH溶液，

首先，H一與OK反應(yīng)：H+OH-===%()；

其次，AF+與OH一反應(yīng)生成白色沉淀：AF+3OH===A1(OH)31:

再者，NH4+與OH「反應(yīng)：NH4++OH===NH3-H，O:

最后，A1(OH)3與OFT反應(yīng)：A1(OH)3+OH-===A1O2+2H2?；駻l(OH)3+OH-===1Al(OH)4l。

②氧化還原反應(yīng)型

依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還

原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

如向含F(xiàn)e3\Cu2+,H’的溶液中加入鋅粉。

首先Fe^’與Zn反應(yīng)：2Fe*+Zn===Zn"+2Fe'；

其次CM+與Zn反應(yīng)：Zn+CiF===Cu+Zn?；

最后H,與Zn反應(yīng)：Zn+2H+===Zn"+H?T。

3.離子能否大量共存的判斷

(1)常見的隱含條件

類型

顏色無色溶液

①pH<7

酸性②使甲基橙（或石蕊）變紅的溶液

Kw

條件③/口j_、—1x1013mol/L

c（H十）

@0.1mol/LHC1溶液

①pH>7

堿性②使酚酷變紅(或石蕊變藍(lán))

條件③=1X1()F的溶液

c(OH-)

@0.1mol/LNaOH溶液

酸性

①與Al反應(yīng)能放出H2的溶液

或

②水電離的c(H+)=lxlO13mol/L的溶液

堿性

(2)不能大量共存的原因

22

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(有沉淀、弱電解質(zhì)、氣Ba?+與SO4\CO3-,H+與HCO3\OH，CH3COO

體生成)一，Ca2+與SO4〉、CO32-等不能大量共存

Fe2+與NON在酸性溶液中)，S2-與SO3〉(在酸性

發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液中)，F(xiàn)e2+與C1ORMnO4",Fe?+與F不能大

量共存

有絡(luò)合物生成的反應(yīng)Fe3+與SCN、CM+與氨水不能大量共存

水解相互促進(jìn)反應(yīng)AP+與CO3-、HCO3-,AF+與AIO2-不能大量共存

4.離子推斷的“四大原則”

(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(常見的有色離子：Fe2\Fe3+、Cu2

+、MnOr等)。

(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存的規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的

隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。

(3)電中性原性：溶液呈電中性，有陽離子，一定有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等。

（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的

干擾。

二、氧化還原反應(yīng)

1.基本概念和常用價(jià)態(tài)

（1）線索圖示

還原性化合價(jià)升高

ir紇氧化反應(yīng)生電氧化產(chǎn)物.

'還原劑

反應(yīng)物，

且生*還原反應(yīng)上里還原產(chǎn)物.

.氧化劑

氧化性化合價(jià)降低

（2）常見元素化合價(jià)

NaClO2（Cl：+3）＞C1O2（C1：+4）,CuCl（Cu：+1）,N2H“N：-2）,NaBH4（H：-1）＞K2Cr2O7（Cr：+6）、

Na2CrO4（Cr：+6）^H2c2（）4（C：+3）＞Na2s2。3位：+2）＞MnO（OH）2（Mn：+4）^K2FeO4（Fe：+6）＞CuFeS2（Fe：

+2、S：-2）＞LiNH2（N：-3）^LiCoO2（Co：+3）^HCN（N：二、C：+2）。

2.熟知常見的氧化劑與還原劑

（1）常見的氧化劑與還原產(chǎn)物

氧化劑還原產(chǎn)物

Mn”（酸性）、MnCH中性或弱酸性）、

KMnO4

MnO產(chǎn)（堿性）

LCnCM酸性）CrL

濃硝酸、稀硝酸NO?、NO

X2（鹵素單質(zhì)）x-

H2O2比0（酸性）、OH（堿性）

NaC10（C10）Cl或Cb

NaC103C12或C1O2或c-

（2）常見的還原劑與氧化產(chǎn)物

還原劑氧化產(chǎn)物

Fe-（較強(qiáng)酸性）、Fe（OH）3

Fe21

（弱酸性至堿性）

S02（或H2so3、

SO-

SOH、s2or）

2S、SO?（或SOF）、SO/

s（H2S）

H2c2。4（或C2or）CC>2（酸性）、CChY堿性）

H2O202

r（Hi）L（或6）

COCQj

金屬單質(zhì)（如Fe）Fe?’（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe，1）

［注意］水溶液中常見的“兩大順序”

⑴氧化性強(qiáng)弱順序：MnOf（H"）>Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+；

（2）還原性強(qiáng)弱順序：S2>s*>］>Fe2>Br>C1。

3.掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

（1）“四大”規(guī)律

①強(qiáng)弱規(guī)律——比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。

②價(jià)態(tài)律——判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉

③先后律——同一氧化劑與幾種還原劑反應(yīng)，先與還原性強(qiáng)的發(fā)生反應(yīng)，再與還原性弱的發(fā)生反應(yīng)。

同一還原劑與幾種氧化劑反應(yīng)，先與氧化性強(qiáng)的發(fā)生反應(yīng)，再與氧化性弱的發(fā)生反應(yīng)。

④守恒律——得失電子守恒，質(zhì)量守恒，原子守恒

（2）寫出證明氧化性、還原性強(qiáng)弱的離子方程式。

①氧化性強(qiáng)弱順序：KMnO4>Cb>Br2>Fe3'>Cu2'。

a.KMnO4>C12：2MnO4+10C/+16H'=2Mn"+5CLt+8H：；C）。

b.Cb>Br2：Cb+2Br-=Br2+2C「°

c.Br2>Fe3：2Fe2’+Br2^=2Fe3++2Br-。

d.Fe3'>Cu2+：2Fe：'+Cu^=2Fe2+Cu?。

②還原性強(qiáng)弱順序：SC>2>I>Fe?>Br>。。

a.SO2>r：l2+SO2+2H2O=2F+4H'+SOA。

b.F>Fe2+：2Fe3'+2「=l2+2Fe2+。

c.Fe2>Br：Br?+2Fe2^=2Br+2Fe：。

d.Br>Cr：CL+2Br=Bn+2cl。

[2]專項(xiàng)練習(xí)

1.(寧夏中學(xué)2021屆高三12月月考理綜化學(xué)試題)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.在含有等物質(zhì)的量的Fe(NCh)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NOf+

2H2O

+3+

B.4molL-'的NaAlCh溶液和7moiL」的鹽酸等體積均勻混合：4A1O,+7H+H2O=3A1(OH)31+A1

C.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH：+HCOj+2OH=NH3f+CO；'+2H2O

2+

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca+HCO-+OH=CaCO3i+H2O

2.(2021年?廣東卷))宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程

式書寫正確的是

A.Na。放入水中：Na2O2+H,O=2NaOH+O,T

B.HQ(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O,+3H,

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO2通入酸性KMnO」溶液中：5SO,+2H2O+2MnO；=5SO；-+4H+2Mn

3.(2022年安徽蕪湖高三上學(xué)期12月教學(xué)中期考試)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理：Ch+2OH=C1+C1O+H2O

+3+

B.四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+NOf+14H2O

C.向硫酸氫鐐?cè)芤褐械稳肷倭繗溲趸c溶液：NH；+OH-=NH3H2O

D.氯化銀懸濁液滴入過量氨水變澄清：Ag++2NH.1H2O=Ag(NH3)；+2H2O

4.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是：

2-2

①某無色透明的酸性溶液中：C「、Na+、CrO4,SO4~

②水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012moi廿的溶液中：K+、Ba2\Cl\NOy

③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2\Mg2+、NOcCl-

④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2\HCOcCl-

⑤c(H+)<c(OH)的溶液中：CIO,Cl\K+、Na+

⑥在酸性高鋅酸鉀溶液中：Na+、NH4\「、CIO"

⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlOf,K+、CO32-

A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦

5.（2021年6月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題）不熊氐建表示下列變化的離子方程式是

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO；+2H'=CO2T+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO,+H2O.H2SO,+OH

2-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻?yīng)：NO,+NH^-N,T+2H2O

6.（重慶市第八中學(xué)2021屆高三高考適應(yīng)性月考（五）化學(xué)試題）下列方程式書寫正確的是

2+

A.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO；=FeCO3i+CO2t+H2O

B.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O^+2H2O

C.Fe2（SO4）3溶液和過量H2s反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3H2s=2FeS]+6H++SJ

D.NH4cl溶于D2O中：NH：+D2OUNH3D2O+H+

7.（2021年高考全國乙卷化學(xué)試題）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO；-+CaSO4CaCO,+SOf

,+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H'+NO；=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH=A1O；+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S?-=CuS4<

8.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO；+CaSO4=CaCO3+SO;

B.酸性高鎰酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)：2MnO；+16H++5C2O：=2Mn2++10CO2T+8H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH=AIO2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuS!

9.下列離子方程式正確的是

2++3+

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H2O

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH^+SO；'+H2O

+

C.酸性溶液中KI03與KI反應(yīng)生成L：/O；+r+6H=I2+3H2O

D.NaClO溶液中加入少量FeS04溶液：2Fe2++ClO+2H+=Cl+2Fe3++H2O

10.下列事實(shí)與所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3coONa===CH3coO+Na+

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：AF++3OH===A1(OH)31

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2s2O3+2H+===SO?f+SJ+2Na++HzO

2

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CCKF(aq)===CaCCh(s)+SO4-(aq)

11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

y+

A.泡沫滅火器的原理Al/SOj溶液與NaHCO、溶液混合：3HC0^+MAI(OH)3+3CO2

電解

B.用惰性電極電解MgCl?溶液：2C1+2H2O-Cl,T+H2T+2OH

+

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H'=SO2T+S+2Na+H:O

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO；-(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq)

12.(遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2021屆高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題)下列對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確的是

+

A.C%。溶于稀硝酸：CU2O+2H*=2CU+H2O

B.將Cl2通入堿性K^MnO」溶液中：Cl2+MnO;=MnO4+2Cr

3+2++

C.將SO?通入酸性Fed?溶液中：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO^+4H

u2+

D.向NH4Fe(SO)溶液中力口入足量Ba(OH),溶液：Fe+2SO;"+2Ba+3OH-=Fe(OH),I+2BaSO4J

13.(湖南省百校聯(lián)考2021屆高三8月聯(lián)考化學(xué)試題)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的

是

__A

A.將灼熱的銅絲(黑色)插入乙醇中，銅絲重新變光亮：2CuO=2Cu+O2T

B.向?yàn)⒙溆诘孛娴墓樯先錾倭苛蚍?，汞珠表面變黑：Hg+S=HgS

C.向AgCl濁液中通入H2S,濁液變黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2HCl

D.向氯氣中通入氨氣，黃綠色消失并產(chǎn)生白煙：3cl2+8NH3=N2+6NH4cl

14.某溶液中可能含有Na+、NH：、SO：、SO；，CWFe2\Fe3\CO；中的若干種，且各離子濃度相同,

為確定其組成現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NC>3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾

②向①中的濾液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，微熱，有氣體產(chǎn)生

下列說法正確的是

A.無法確定原溶液中是否存在SO；

B.是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定

C.CO；肯定不存在，F(xiàn)e2\Fe3+至少有一種

D.溶液中存在NH：、SO：，0-、Fe2+

15.(2021重慶高三模擬考試)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是0

2+

A.電解氯化鎂溶液：Mg+2H2O+2C1-H2t+C12T+Mg(OH)21

2+

B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SOr+Ba=BaSO4l

C.金屬鎂與醋酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg+2H+=Mg2++H2T

D.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2co3+2H+=2Na++H2O+CO2f

16.(2021屆重慶市西南大學(xué)附屬中月考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Fe2\K\NO；,r

B.0.1molL-i的Na2cO3溶液中：Al3\K\NO，、SO；

c(OH-)",

c.c(H*)=1°的溶液中:NH：、cr\NOW、SO；

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=l()r2moi-L?的溶液中：Na\NH；、CI、MnO4

17.下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.方鉛礦(PbS)遇CuSCU溶液生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+

2+

B.CaCL溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca+2NH3+CO2+H2O=CaCO31+2NH；

+2+

C.將Cu2O與稀HNO3混合：3CU2O+14H+2NO；=6CU+2N0f+7H2O

2+

D.向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH-=CaCO3；+H2O

18.(河北省張家口市2021屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題)下列離子方程式的書寫正確的是

A.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH+Ca2++HCC)3=CaCO31+H2O

B.大理石與醋酸反應(yīng)：C0；+2CH3co0H=2CH3coO+H2O+CO2T

2++

C.氫氧化鋼溶液和稀硫酸恰好中和：Ba+0H+H+SO^=BaSO4+H2O

+2+

D.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2t+2H2O

19.下列化學(xué)用語解釋事實(shí)或過程正確的是

+3+2+

A.Fe3C)4溶于過量稀硝酸中：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

濃硫酸_

B.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)：CH3cH2OH+CH3col80H'△CH3coi80cH2cH3+H2O

C.用足量氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO；+H2O

2+

D.向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4cl溶液，固體溶解：Mg(OH)2+2NH：Mg+2NH3H2O

20.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2021屆高三第二次月考化學(xué)試題)能正確表示下列變化的離子方程式

是

電解

A.電解MgCL溶液：Mg2++2Cl-Mg+Cl2T

+2+

B.草酸(H2c2O4)滴入KMnCU酸性溶液中：5c2O：+2Mn0；+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

2+

C.Ca(C10)2溶液中滴入少量的SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

2+

D.FeS04溶液與NaHC03溶液混合生成FeC03沉淀：Fe+2HCO；=FeCO4+H2O+CO2T

21.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校高2021屆高三第二次月考化學(xué)試題)常溫下，下列各組離子在指定溶液

中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO：、O；

B.患4=lxlO"2的溶液中：K+、Na+、CO，、A1O：

C.pH=7的溶液中：Fe3\Cu2\NO,,SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Ca2\S2\SO；

22.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+

A.澄清石灰水中加入足量小蘇打：2HCO；+2OH+Ca=CaCO3l+COr+2H2O

+2+

B.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O

+

C.將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=SOf+C1+2H

D.向Feb溶液中通人過量氯氣：2Fe2++2r+2cL=2Fe3++b+4C「

23.(湖南省長郡十五校2021屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.將少量氯氣通人FeL溶液中；Cl2+2Fe=2Cl+2Fe

+

B.向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：Ag+NH,.H2O=AgOHI+NH：

C.往2.0mL。l.Omol/L的AlCb,溶液中加入7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)：

3+

70H-+2A1=A1O~+Al(OH)1^+2H2O

D.將等濃度的NaHCCh溶液和Ba(0H)2溶液等體積充分混合：

2HCO；+2OH+Ba2+=BaCO,J+C0：+2Hq

24.下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語書寫正確的是

+

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O#2H+Cr+ClO-

3++

B.明研［KA1(SC>4)2T2H2O］作凈水齊lj：A1+3H2O#A1(OH)3；+3H

C.銅作電極電解NaCl溶液初始階段：Cu+2H，0電解Cu(OH)2+H2T

2+

D.飽和Na2cO3溶液處理水垢中的CaSCM：Ca+CO；=CaCO3l

25.對(duì)下列物質(zhì)所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷錯(cuò)誤的是

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na+,可能有K+

B.某溶液與濃NaOH溶液共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明原溶液中一定存在NH；

C.向某溶液中加入足量稀鹽酸，靜置后取上層清液再加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含

有SOf

D.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有CO；

26.已知某溶液僅含有5種離子(不考慮水的電離)，其含量均為Imol,它們可能是K\Ba2\Fe2\Al3\

Fe3\Mg2+、OH，HCO3—、832,CF>NO3-和S(V-中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶

液中加入足量稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，且經(jīng)確認(rèn)反應(yīng)前后溶液中的陰離子組成成分沒有變化。則

下列說法正確的是()

A.原溶液中可能含有K+,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁

-

B.原溶液中一定含有C1和NO3,可能含有SO?-反應(yīng)生成的無色氣體遇空氣變紅棕色

C.原溶液中所含的陽離子為Fe?+、Mg2”,加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOT+

2H2O

D.若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為200g

27.(重慶市2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測試化學(xué)試題)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+OH=Cr+HClO

3+

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：A1+4NH3H2O=A1O3+4NH：+2H2O

+2+

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化鉉溶液：Mg(OH)2+2H-Mg+2H2O

28.(浙江省北斗星盟2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期5月階段性聯(lián)考化學(xué)試題)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)

的離子方程式正確的是：

A.苯酚鈉溶液中通入少量CO”2C6H5O-+C02+H2O=2C6H5OH+CO^

B.將水垢中的CaSO」浸泡在飽和碳酸鈉溶液中：CO^+Ca2+=CaCO,^

+2+

C.向酸性高鐳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水褪色：7H2O2+2MnO；+6H=2Mn+6O2T+10H,O

+2+

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNC)3)=l:2時(shí)：3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NO?+4H2O

29.(河南省部分重點(diǎn)高中2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期12月適應(yīng)性檢測化學(xué)試題)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)

應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2+

A.用K3[Fe(CN)6]溶液檢測FeCb溶液中的Fe：21Fe(CN)6y+3Fe=Fe,[Fe(CN)6^J

2+

B.向稀硫酸中加入少量金屬銅：Cu+2H'=CU+H2T

+2+

C.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H=Mg+2H,O

D.向(NH4)Al(SOJ溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：

2+

NH：+Al"+2SO；-+2Ba+4OH-=NHrH2O+Al(OH),J+2BaSO4J

30.(湖南省常德市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試題)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的

判斷和分析均正確的是

選項(xiàng)離子組判斷與分析

ABa“、A產(chǎn)、NO；、CO;不能大量共存，主要原因是A1"與反應(yīng)產(chǎn)生可2(?！?)3沉淀

BH+K+sq；-C1-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S4=SJ+SOf+H2O

cNa\Cu?+、也。2、SO：不能大量共存，Cu”會(huì)催化Hz。?分解

DH\K\C2H50HMnO；能大量共存

A.AB.BC.CD.D

31.（重慶市九龍坡區(qū)2022屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼

有的說明卡如下：

包裝鋼瓶

儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、燒類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理NaOH或NaHSO：溶液吸收

+

下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是A.氯氣用于自來水消毒：Cl,+H2oH+C1+HC1O

電解

B.電解飽和食鹽水制取CU：2C1+2H,O^=2OH+H2t+Cl2t

C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH,+3C12=6NH4C1+N2

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSC）3溶液的作用：HSO；+Cl2+3OH=SO^+2H2O+2CI

32.（重慶市九龍坡區(qū)2022屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題）某試液中只可能大量含有Na+、NH；、Fe2+.

A產(chǎn)、C「、SO；、CO；、A1O；中的若干種離子，且所含離子濃度均相等（忽略單一水解），實(shí)驗(yàn)如下，下列

說法正確的是

氣體NaOH氣體

試稀硫酸無明顯Ba（NO；）2溶濾液x鬻濾液金沉淀0

液過量“現(xiàn)泰一過量

沉淀A沉淀B

A.原溶液中大量存在NH：、Fe2，、C「、SOj

B.沉淀A為BaSO4,沉淀C為BaCO,、A1（OH）3

C.濾液X中大量存在的陽離子有NH：、Fe2+WBa2+

D.無法確定原試液中是否大量含有Na+、CP

33.(重慶市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題)下列離子方程式正確的是

A.向銘酸鉀溶液中滴加幾滴濃硫酸：2cQ；+2H+H2O+Cr2O=-

B.鉛蓄電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)：PbO2+4H+SO^+2e-=PbSO4+2H2O

C.向氯化銀懸濁液中滴加碘化鈉溶液：I+Ag,=AglJ

D.亞硫酸在水中的電離方程式：H2s。3=SO；+2H~

34.(安徽省六安市金寨縣青山中學(xué)2022屆高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題)向Na2cCh、NaHCCh混合溶液

中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定

能大量共存的是

on(HCl)

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\0H\SO；、NO；

2+

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K\Ca>A102.CF

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\Ca2\NO?、CF

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、NO：、Fe2\Ag+

35.(天津市濱海新區(qū)七所重點(diǎn)學(xué)校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題)下列離子方程式的書寫及評(píng)

價(jià)均合理的是

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

正確:CL過量，可將Fe2+、

2+3+

A將2moicL通入含有1molFeb的溶液中：2Fe+2r+2C12=2Fe+I2+4Cr

r均氧化

正確：酸與堿反應(yīng)生成鹽和

+3+

B向Fe(OH)3中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

水

C正確：說明酸性H2s強(qiáng)于

過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO-HCIO+HSO&

HC1O

已知酸性:H2cO3>HCN>HCO\則向NaCN溶液中通入少量的CO2正確：NaCN和CO2的反應(yīng)

D

產(chǎn)物與對(duì)應(yīng)酸性強(qiáng)弱有關(guān)

時(shí)：CN+CO2+H2O=HCN+HCO5

36.(安徽省百校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題)下列各項(xiàng)中，對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫

正確的是

+

A.向AgNO；溶液中力口入過量濃氨水：Ag+NH3+H20=AgOHI+NH^

B.向Na2co-溶液中加入少量MnSO”溶液制備

2+

2MnCO3-Mn(OH)2:3Mn+4CO；+2H,O=2MnCO,?Mn(OH)