浙江省杭州七縣2024屆化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

浙江省杭州七縣2024屆化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是A．32.5gFeCl3水解所得的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.2NAB．1molCH4與足量Cl2在光照下反應生成的CH3Cl為NAC．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)為4NA2、下列各對物質中屬于同分異構體的是（）A．12C與13CB．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH3與CH3CH2CH33、下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．單質分子中均不存在化學鍵C．含有分子間作用力的分子一定含有共價鍵D．離子化合物中一定含有離子鍵4、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH45、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是()A．燒堿—NaOH B．小蘇打—Na2CO3 C．熟石灰—CaCl2 D．明礬—Al2(SO4)36、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）7、下列有關說法中錯誤的是(

)A．甲烷燃料電池用KOH作電解質,負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB．Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應速率C．常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質溶液的原電池中銅為負極D．原電池中電子從負極出發(fā)，經外電路流向正極，再從正極經電解液回到負極8、下列說法正確的是A．CO2分子的結構式為O=C=OB．稀士元素63151EuC．核外電子排布相同的微粒，化學性質也相同D．某放射性核素4599X9、下列各組元素性質或原子結構遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多10、下列各項因素中能夠對化學反應速度起決定作用的是（）A．溫度B．濃度C．催化劑D．物質性質11、25℃時，純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低C．加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小D．加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低12、下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成一氯代烴種類最多的是()A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．13、實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水14、控制適合的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A．反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，乙中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)，但反應還在進行D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極15、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是()①體系的溫度不再改變②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內mmolA發(fā)生斷鍵反應,同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤16、下列元素屬于ⅦA族的是A．氧 B．氯 C．鈉 D．硫二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團的名稱分別是____________，E的結構簡式是____________。（2）D→E的化學反應類型為____________反應。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是____________。（4）反應C＋E→X的化學方程式為___________________________________________。（5）反應B→C的化學方程式為_______________________。18、已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。19、經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。20、在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是__________。21、下表是A、B、C三種有機物的有關信息：A①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與B反應生成相對分子質量為88的酯請結合信息回答下列問題：（1）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式____________________________，反應類型為______________。（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質D，寫出符合下列要求的有機物的結構簡式：_______。①與D互為同系物②分子中碳原子總數(shù)是4③分子里帶有一個支鏈（3）對于物質B有關說法正確的是_____(填序號)。①無色無味液體②有毒③易溶于水④具有酸性，能與碳酸鈣反應⑤官能團是-OH（4）寫出在濃硫酸作用下，B與C反應生成酯的化學方程式________________________________。（5）下列試劑中，能用于檢驗C中是否含有水的是______(填序號)。①CuSO4·5H2O②無水硫酸銅③濃硫酸④金屬鈉

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．32.5

g

FeCl3物質的量為=0.2mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．甲烷和氯氣反應不止生成一氯甲烷，還能繼續(xù)反應生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和氯氣反應后生成的一氯甲烷的分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C．標準狀況下，苯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D．氫氧燃料電池中正極上是O2獲得電子，若消耗標準狀況下22.4

L氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為B，要注意甲烷與氯氣反應生成四種取代產物的取代反應是同時進行的，得不到純凈的一氯甲烷。2、C【解析】分析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物，據(jù)此分析判斷。詳解：A、12C與13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，故A錯誤；B、O2和O3是由氧元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而結構不同，互為同分異構體，故C正確；D、CH3CH3與CH3CH2CH3的結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，是同系物，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，A錯誤；B、大部分單質分子中均存在化學鍵，稀有氣體分子中不存在化學鍵，B錯誤；C、含有分子間作用力的分子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，C錯誤；D、離子化合物中一定含有離子鍵，D正確；答案選D?！军c睛】掌握化學鍵的含義和構成是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，注意化學鍵和化合物關系的判斷。4、C【解析】A.BF3中B原子最外層為6電子結構；B.PCl5中P原子最外層為10電子結構；C.NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結構；D.CH4中H原子最外層為2電子結構。故選C。點睛：本題分子都形成共價鍵，每個原子最外層電子數(shù)等于自身的最外層電子數(shù)+共價鍵數(shù)。5、A【解析】

A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學式為：NaOH，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，B錯誤；C．生石灰是指氧化鈣，化學式為：CaO，C錯誤；D．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯誤；答案選A。6、A【解析】試題分析：金屬腐蝕速率：金屬作陽極的電解池>作負極的原電池>電化學腐蝕>作正極的原電池>作陰極的電解池，因此順序是（4）>（2）>（1）>（3），故選項A正確?？键c：考查金屬腐蝕速率快慢等知識。7、D【解析】

A、原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負極反應：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，A正確；B、Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應生成銅單質，Zn、Cu、稀硫酸可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應，B正確；C、鐵單質與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應，而銅與濃硝酸常溫下發(fā)生如下反應Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，Cu失電子被氧化，應為原電池的負極，電極反應為：Cu-2e-＝Cu2+，C正確；D、原電池放電時，電子不進入電解質溶液，電解質溶液中通過離子定向移動形成電流，D錯誤；故選D。8、A【解析】分析：A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號的含義分析判斷。詳解：A、二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結合，故其結構式為O=C=O，故A正確；B、稀士元素63151Eu與63153Eu是同種元素的不同種原子，故互為同位素，故B錯誤；C、核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素，故化學性質不一定相同，故C錯誤；D、標在左上角的是質量數(shù)，即質量數(shù)為99，標在左下角的是質子數(shù)，故質子數(shù)為459、C【解析】

A．Li、Be、B為同周期元素，元素序號逐漸增大，因此最外層電子數(shù)依次增加，故A不符合題意；B．P、S、Cl為同周期元素，元素所處的族序數(shù)逐漸增加，其對應最高價等于其族序數(shù)，因此最高正化合價依次升高，故B不符合題意；C．N、O、F為同周期元素，元素序數(shù)逐漸增大，因此半徑逐漸減小，故C符合題意；D．Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期逐漸增加，所處周期數(shù)等于其電子層數(shù)，因此Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增大，故D不符合題意；故答案為：C。10、D【解析】影響化學反應速率的因素中，反應物的結構與性質是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強、催化劑等外界因素為次要因素，故選D。11、D【解析】

A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH減小，故A錯誤；B、加入鹽酸，c(H+)增大，平衡逆向移動，但溶液由中性變酸性，c(H+)還是增大的，故B錯誤；C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，但Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D、加入CH3COONa，CH3COO-結合水中的H+，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，故D正確；故選D。12、B【解析】

只有一種等效氫，生成一種一氯代烴；有三種等效氫，生成三種一氯代烴；CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫，生成兩種一氯代烴；有兩種等效氫，生成兩種一氯代烴；故選B。13、D【解析】

通過升高溫度、增大反應物濃度、增大反應物接觸面積等均可增大反應速率。向該硫酸溶液中加入等體積的水，氫離子濃度降低，反應速率減小。答案選D。14、C【解析】

A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應，被氧化，故B錯誤；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，則反應達到平衡，故C正確；D.當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C。【點睛】原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應，電子由負極通過外電路流向正極。15、B【解析】

①體系的溫度不再改變，正、逆反應速率相等，據(jù)此能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，①正確；②如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③各組分的物質的量濃度不再改變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質量分數(shù)不再改變，④正確；⑤任何時刻反應時都存在速率關系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥單位時間內mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應，⑥正確；綜上所述可知正確的說法為①③④⑥，故合理選項是B。16、B【解析】

A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因為X是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團名稱為羧基，E為乙醇，結構簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，故D→E的化學反應類型為加成反應。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及官能團與有機物性質的關系。推斷有機物，通常是先通過相對分子質量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機物可能存在的官能團和性質；最后綜合各種信息，確定有機物的結構簡式。其中，最關鍵的是找準突破口。18、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發(fā)生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。19、反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【詳解】(1)該反應中產生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為，因此，本題正確答案是：反應產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產生40m