江西省宜春市萬載中學2024年高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

江西省宜春市萬載中學2024年高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列金屬單質的獲得方法中不包含化學變化的是A．鋁熱法煉鐵 B．電解法制鈉 C．濕法煉銅 D．沙里淘金2、—定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A．2s內(nèi)用物質A表示的平均反應速率為0.3mol?L-1·s-1B．2s內(nèi)用物質B表示的平均反應速率為0.6mol?L-1·s-1C．2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成D．2s時物質B的物質的量濃度為1.4mol?L-13、下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是()A．Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學鍵B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．HCl、H2S溶于水時只破壞了共價鍵4、一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，反應處于平衡狀態(tài)的是（）選項正反應速率逆反應速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D5、下列物質在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應的是A．氯氣B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液6、證明可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是（）①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率與分解速率相等；⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．全部 B．①③④⑤⑧ C．②③④⑤⑦⑨ D．①③⑤⑥⑦⑩7、已知CeO2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質）為原料，設計如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說法正確的是（）A．實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同B．濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑C．濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應屬于化合反應D．操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO28、氯元素的原子結構示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學反應中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子9、在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0A．A B．B C．C D．D10、在2A＋B=3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－111、下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．溶于水能導電的化合物一定是電解質C．冰與水之間的相互轉化是化學變化D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應12、某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol13、將0.2mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是（）A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷14、下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5LpH=1的鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液15、食鹽是日常生活中最常用的調(diào)味品。NaCl晶體中存在的化學鍵為（）A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價鍵 D．非極性鍵16、測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質量分數(shù)為m%，則此混合物中含氧元素的質量分數(shù)為A．1-7m%B．1-m%C．6m%D．無法計算二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________18、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結構簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應③的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑥的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑦的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑨的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.（4）物質C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應急處理.物質C可通過反應④和反應⑥制得，其中最好的方法是反應_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.19、某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。20、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。①該鋁熱反應的化學方程式是_______，該反應的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說明反應物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當觀察到_______現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。21、如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)丁的結構簡式是_____________。(2)上述物質中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。(3)寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應生成高分于化合物的化學方程式________。(4)與甲互為同系物的物質均符合通式CnH2n+2，當n=6時，該有機物有___種同分異構體，其中碳鏈最短的同分異構體的結構簡式是________________、__________。(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負極的電極反應式為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A項、鋁熱法煉鐵有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B項、電解法制鈉有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C項、濕法煉銅有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D項、沙里淘金利用密度不同將金和沙分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D正確；故選D。2、A【解析】A、2s內(nèi)用物質C表示的平均反應速率為v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L?s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故A正確；B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故B錯誤；C、0.6mol的物質B生成，表示逆反應方向，同時有0.6mol物質C生成，表示正反應方向，正逆反應速率之比為1：1，不等于系數(shù)之比2：1，未處于平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，故C錯誤；D、△c(B)=)=123、D【解析】

A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2只含有離子鍵，三種化合物含有的化學鍵不相同，故A錯誤；B．金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽是離子化合物，故C錯誤；D．HCl、H2S都是共價化合物，溶于水時破壞了極性共價鍵，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意CaCl2只含有離子鍵，2個氯離子間不存在共價鍵。4、D【解析】

可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，在應處于平衡狀態(tài)時正反應速率等于逆反應速率，化學反應速率與系數(shù)成正比，以此分析。【詳解】A．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A錯誤；B．當v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；C．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；D．當v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正確；故答案選：D。5、A【解析】

A.氯氣在光照條件下與甲烷可以發(fā)生取代反應，A正確；B.酸性高錳酸鉀溶液不能氧化甲烷，更不可能發(fā)生取代反應，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與甲烷不反應，C錯誤；D.溴的四氯化碳溶液與甲烷不反應，D錯誤；答案選A。6、C【解析】分析：本題考查的是化學平衡狀態(tài)的判斷，是常規(guī)考點。平時多注重積累。詳解：①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂，都說明正反應速率，不能證明到平衡，故錯誤；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，可以說明正逆反應速率相等，說明到平衡，故正確；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變說明氣體的總物質的量不變，可以說明到平衡，故正確；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變說明氣體總物質的量不變，可以說明到平衡，故正確；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變可以說明到平衡，故正確；⑥恒溫恒容時，密度始終不變，所以密度保持不變不能說明到平衡，故錯誤；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆，能說明到平衡，故正確；⑧因為反應為可逆反應，容器內(nèi)A、B、C、D四者肯定共存，所以不能說明到平衡，故錯誤；⑨NH3的生成速率與分解速率相等，說明正逆反應速率相等，到平衡，故正確；⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2不能說明到平衡，故錯誤。故選C。點睛：化學平衡狀態(tài)的判斷通常有兩個標志：1.正逆反應速率相等，注意一定要看到有正逆兩個方向的速率，且不同物質表示的速率滿足速率比等于化學計量數(shù)比。2.物質的物質的量或物質的量濃度或百分含量不變，或對于前后氣體體積改變的反應來說明，壓強不變，或氣體相對分子質量不變或總物質的量不變，都可以說明反應到平衡。7、D【解析】

由流程圖可知，向玻璃粉末中加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3和FeO溶解，CeO2和SiO2不溶解，過濾得到的濾渣中含有CeO2和SiO2；向濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，CeO2做氧化劑，被H2O2還原為Ce3+，過濾得到含Ce3+的濾液和含有SiO2的濾渣；濾液中Ce3+與NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀，過濾得到Ce(OH)4固體和硫酸鈉溶液；Ce(OH)4固體加熱分解得到CeO2?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.操作1、操作2和操作3都是過濾，所用儀器完全相同，A項錯誤；B.CeO2與稀H2SO4和H2O2反應時，CeO2作氧化劑，H2O2作還原劑，B項錯誤；C.Ce3+與NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀時，Ce3+作還原劑，O2作氧化劑，反應的化學方程式為：2Ce2(SO4)3+O2+12NaOH+2H2O4Ce(OH)4↓+6Na2SO4，該反應不屬于化合反應，C項錯誤；D.SiO2是酸性氧化物，不與稀H2SO4反應，操作2分離得到的濾渣中主要成分是SiO2，D項正確；答案選D?！军c睛】本題側重考查無機物的制備及其性質探究，重在培養(yǎng)學生學以致用，分析問題解決問題的能力，其中氧化還原反應的配平貫穿于整個無機化學方程式中，是高頻考點，配平氧化還原反應要遵循以下幾個原則：（1）電子守恒，即得失電子總數(shù)相等；（2）質量守恒，即反應前后各元素的原子個數(shù)相等。另外，要特別留意溶液中的酸堿性也會影響產(chǎn)物的生成。8、B【解析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。9、C【解析】

反應2SO2+O22SO3是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，生成物不能完全轉化為反應物，根據(jù)反應的特點來回答。【詳解】反應2SO2+O22SO3是可逆反應，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質都應該存在，不能全為反應物，也不能都為生成物，所以A、D錯誤；反應正向進行，所以正向進行SO2向生成SO3的方向進行，SO2與O2反應的物質的量關系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應該剩余氧氣物質的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯誤，故合理選項是C?！军c睛】本題考查學生化學平衡的建立知識，注意可逆反應的特點是解題的關鍵。10、B【解析】

A．v(A)/2=0.5mol·L－1·s－1/2=0.25mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3mol·L－1·s－1/1=0.3mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8mol·L－1·s－1/3=0.27mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1mol·L－1·s－1/4=0.25mol·L－1·s－1。答案選B?！军c睛】2A＋B=3C＋4D反應中，四種物質的計量數(shù)分別為2、1、3、4，每個選項均除以計量數(shù)可快速比較反應速率快慢，比傳統(tǒng)方法簡單、省時。11、A【解析】

A．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正確；B．二氧化碳等非電解質溶于水也能導電，則溶于水能導電的化合物不一定是電解質，故B錯誤；C．冰和水是狀態(tài)不同的同一種物質，二者的轉化屬于物理變化，故C錯誤；D．同素異形體之間的轉化，如3O2→2O3，化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】判斷電解質或非電解質時需要注意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液后熔融狀態(tài)導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不一定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不一定就是弱電解質。12、C【解析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據(jù)A項，氫氣和氯氣反應是放熱反應，反應熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。13、C【解析】試題分析：假設該烷烴分子中含有n個C原子，則完全燃燒產(chǎn)生CO2的物質的量是0.2nmol。n(NaOH)="0.5"L×2mol/L=1mol。假設產(chǎn)生的Na2CO3的物質的量為amol,則NaHCO3為3amol。則根據(jù)Na守恒可得2a+3a=1,解得a=0.2mol,所以Na2CO3為0.2mol,NaHCO3為0.6mol。根據(jù)C守恒可得0.2n=0.8,所以n=4.因此該烷烴是丁烷?？键c：考查有機物燃燒規(guī)律及化學式的確定的知識。14、B【解析】

電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小以及所帶電荷數(shù)的多少有關，與電解質強弱沒有必然聯(lián)系。【詳解】A．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強電解質，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度為0.3mol/L；C．鹽酸為強電解質，0.5LpH=1的鹽酸中離子總濃度為0.2mol/L；D．H2SO3為弱酸，部分電離，2L0.1mol/LH2SO3溶液中離子總濃度小于0.3mol/L；經(jīng)比較，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子濃度最大，導電性最強，故B項正確；答案選B。15、A【解析】NaCl晶體中Na+與Cl-間存在離子鍵，答案選A。16、A【解析】分析：根據(jù)乙酸乙酯和乙酸的分子中碳氫原子的個數(shù)比均是1：2解答。詳解：乙酸乙酯和乙酸的分子式分別是C4H8O2和C2H4O2，分子中碳氫原子的個數(shù)比均是1：2，即碳元素的含量是氫元素含量的6倍。若測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質量分數(shù)為m%，則此混合物中碳元素的質量分數(shù)是6m%，因此含氧元素的質量分數(shù)為1-7m%。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【詳解】（1）在這些元素中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。18、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應（酯化反應）④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答。【詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應③是乙烯和水的加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應⑥是乙烷的取代反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應⑦是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應⑨是酯化反應，反應的化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應④是加成反應，產(chǎn)物只有一種，反應⑥是乙烷的取代反應，乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應④。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【解析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時發(fā)生反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白煙生成；（2）a.吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會引起倒吸，故a錯誤；b.裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b正確；c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應，氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應是一個放