2020屆高三化學二輪復習：選擇題強化訓練(4)可編輯

2020屆高三化學二輪復習：選擇題強化訓練(4)選擇題強化訓練〔4〕班級姓名座號評分原子量：Mg:24C:12H:1O:16Na:23Cl:35.5一、選擇題〔每題4分，只有一個正確選項〕1.在溫度不變時，恒容的容器中進行反應：2HI(g)I2(g)+H2(g)假設HI氣體的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L時需要20s時刻，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L時所需的時刻為A、10sB、12sC、>12sD、<12s2.如圖錐形瓶中盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。假設擠壓滴管頭，使Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是A、X是NH3、Y是水B、X是NO2、Y是NaOH溶液C、X是CO2、Y是稀硫酸D、X是HCl、Y是NaNO3溶液3.pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液按4:1的體積比混合，那么混合溶液中氫離子濃度約為〔單位：mol/L〕A、(4×10-9+1×10-12)/5B、(8×10-9+1×10-12)/5C、5×10-10D、5×104.相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液，①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa,按pH由大到小的順序排列，正確的選項是：A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②5.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是A、加熱B、不用稀硫酸而用濃硫酸；C、滴加少量CuSO4溶液；D、不用鐵片而用鐵粉6.某堿式碳酸鎂[Mg(OH)2·xMgCO3]固體31克恰好跟100mL8mol/L的鹽酸反應后成MgCl2溶液，那么x為A、1B、2C、3D、47、以下有關氣體體積的表達中，正確的選項是A、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定。C、不同的氣體，假設體積不同，那么它們所含的分子數(shù)也不同；D、氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積約為228、在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被還原的硫原子數(shù)之比為A、1：2B、2：1C、1：1D、3：9、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量〔單位：mol)A、<0.45B、0.45C、在0.45和0.90之間D、>0.4510、76.8mg銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后，假如NO3-離子減少2×10-3mol，那么溶液中H+離子同時減少A、4.8×10-3molB、4.4×10-3molC、3.2×10-3molD、2.2×10-3mol二、選擇題〔每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上〕11．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿〔BOH〕溶液里：c〔H＋〕/c〔OH－〕＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的選項是A．c〔B＋〕>c〔A－〕>c〔OH－〕>c〔H＋〕B．c〔A－〕>c〔B＋〕>c〔H＋〕>c〔OH－〕C．c〔B＋〕＋c〔H＋〕＝c〔A－〕＋c〔OH－〕D．c〔B＋〕>C〔A－〕>c〔H＋〕>c〔OH－〕12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)。以下表達中正確的選項是A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NAB．常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NAC．2.3g鈉被足量O2完全氧化時，失去電子數(shù)約為0.1×6.02×1023D．1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA13．：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平穩(wěn)常數(shù)為K1；H2(g)+I2(g)HI(g)的平穩(wěn)常數(shù)為K2，那么K1、K2的關系為A、K1=2K2B、K1=K22C、K1=K2D、K14..NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法正確的選項是〔〕A.2.4gB.1mol硫原子同足量的銅粉充分反應時，銅失去的電子數(shù)為2NAC.3molNO跟水充分作用，轉移的電子數(shù)為3NAD.常溫常壓下，爽朗金屬從鹽酸中置換出1molH，發(fā)生轉移的電子數(shù)為2NA15、以下反應的離子反應方程式正確的選項是A、過量二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-B、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O16、設NA為阿氏常數(shù)，以下表達正確的選項是A、在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)等于0.05NA；B、標況下，11.2LCH4中所含電子數(shù)總和為5NA；C、在100mLpH=1的稀硫酸中，水合氫離子數(shù)為0.1NA；D、15.6gNa2O2跟過量CO2反應時，轉移電子數(shù)為0.2NA。17.以下離子方程式正確的選項是A、在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OB、在氫氧化鉀的稀溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSO3-C、氯化鐵水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-18.FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2=H2S+S↓。實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2顆粒當作FeS使用，當FeS2反應完后，不可能生成的物質是A、FeSB、H2SC、SD、FeCl3Cl-Cs+19.如圖是氯化銫晶體的晶胞，晶體中2個最近的Cs+Cl-Cs+MNAaMNAa3Ma3NAMa38NA8MNAa3A、——g/cm３B、——g/cm３C、——g/cm３D、——g/cm20.、某氧原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，且NAA、氧元素的相對原子質量為12a/bB、1mol該原子質量為aNAgC、xg該氧原子所含的電子數(shù)為8x/aD、yg該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a21.目前人們正在研究一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na+xS=Na2Sx，以下講法正確的選項是：A、放電時鈉作正極，硫作負極；B、充電時鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負極相連C、充電時，陽極發(fā)生的反應為：Sx2--2e=xSD、放電時鈉極發(fā)生氧化反應22、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平穩(wěn)的標志是A、C的生成速率與C的分解速率相等；B、單位時刻內生成nmolA,同時生成3nmolB；C、A、B、C的濃度不再變化；D、A、B、C的濃度之比為1:3:223、24、以下離子方程式中正確的選項是A、向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH4)2]++2H2OB、苯酚鈉溶液中充入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32－C、0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中標況下的Cl24.48L：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D、鋁粉溶于濃氫氧化鋇溶液：2Al+4OH-=2AlO2-+2H2↑24、混合以下各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃A．向亞硫酸鈉溶液中滴加過量的溴水B．將物質的量濃度相等的KAl(SO4)2與Ba(OH)2溶液以體積比1∶2混合C．等體積、等物質的量濃度的碳酸鈉與氫氧化鋇溶液混合D．在FeBr2溶液中通入少量氯氣25、在化學分析中，草酸〔H2C2O4〕是重要的還原劑，20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H