2021-2022高中化學人教版選修3作業(yè)第一章第1節(jié)原子的誕生（系列二）Word版含解析

課時作業(yè)1原子的誕生能層與能級eq\o(\s\up7(時間：45分鐘滿分：100分),\s\do5())一、選擇題(共48分)1．現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫、氦等原子核的融合反應。這與一百多年前普魯特運用思辨性推測出的“氫是所有元素之母”的預言恰好“一致”。下列說法正確的是()A．科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程B．普魯特的“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C．“一致”是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測D．“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論解析：科學假設不同于思辨性推測。答案：C2．若n＝3，以下能級符號錯誤的是()A．npB．nfC．nd D．ns解析：能級數(shù)等于該能層序數(shù)：第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第三能層有3個能級(3s、3p、3d)……答案：B3．下列說法中正確的是()A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動D．各能層含有的能級數(shù)為n(n為能層序數(shù))解析：同一原子中能層序數(shù)越大，形狀相同的原子軌道中的電子能量越高，離核越遠，A、C項均錯誤；在不同能層中，同一能級的軌道數(shù)是一定的，B項錯誤；D項正確。答案：D4．下列關于能層與能級的說法中正確的是()A．原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．一個基態(tài)原子里，能層的數(shù)量一定小于能級的數(shù)量答案：A5．核內中子數(shù)為N的R2＋離子的質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol解析：R2＋的氧化物的化學式為RO，R2＋核內的質子數(shù)為A－N，所以RO核內質子總數(shù)為A－N＋8，RO的摩爾質量為(A＋16)g/mol。答案：A6．某粒子含有6個電子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號為()A.eq\o\al(6,13)Al B.eq\o\al(13,6)AlC.eq\o\al(13,6)C D.eq\o\al(6,13)C解析：該粒子電荷為0，則質子數(shù)＝電子數(shù)＝核電荷數(shù)，即6C，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)＝13，即eq\o\al(13,6)C。答案：C7．下列關于eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,Z)X＋兩種粒子的敘述正確的是()A．質子數(shù)一定相同，質量數(shù)、中子數(shù)一定不同B．化學性質一定相同C．一定都由質子、中子和電子構成D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同答案：A8.eq\o\al(131,53)I是常規(guī)裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關eq\o\al(131,53)I的敘述中錯誤的是()A.eq\o\al(131,53)I的化學性質與eq\o\al(127,53)I相同B.eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53C.eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78D.eq\o\al(131,53)I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)解析：A.同一種元素的化學性質相同，所以正確。C錯誤，原子核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝53，而不是78。D.中子數(shù)＝131－53＝78,78>53，所以正確。答案：C9．下列敘述中，正確的是()A．在多電子原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動B．核外電子總是優(yōu)先排在能量低的電子層上C．有兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定解析：A項錯誤，能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域活動；C項錯誤，如10電子的Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－等的化學性質明顯不同；D項錯誤，稀有氣體He的最外層只有2個電子，化學性質也非常穩(wěn)定。答案：B10．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于S2－的離子半徑，X元素為()A．Al B．PC．Ar D．K解析：X形成的離子與Ca2＋核外電子排布相同，X可以為K、Cl、S，只有K＋和Cl－的離子半徑小于S2－的離子半徑。答案：D11．下列各項表述中正確的是()A．Na2O中的Na＋和O2－的核外電子排布不相同B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標準狀況)C．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl－的結構示意圖為解析：Na2O中Na＋和O2－的電子排布式均為1s22s22p6，A錯；只有當乙醇與丙醇按物質的量之比為11混合時，106g的混合物完全燃燒才生成112LCO2(標準狀況)，B錯；由于同位素的存在，可知C項正確；Cl－核外有18個電子，D錯。答案：C12．1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——30P，開創(chuàng)了人造核素的先河：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關說法不正確的是()A．該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化B．該變化遵循質量守恒定律C．1n是一種電中性粒子D．對于30P：原子序數(shù)＝質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)解析：化學變化的最小微粒是原子，不涉及原子核的變化，原子核的變化不是化學變化，A項不正確。質量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，B項正確。1n表示的是一個中子，中子不帶電荷，C項正確。30P的中子數(shù)為30－15＝15，D項正確。答案：A二、填空題(共52分)13．(10分)X、Y、Z是三種短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y＋X→A(g)；Y＋Z→B(g)。請針對以下兩種不同情況回答問題：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學式是________。②生成固體C的化學方程是________。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學式是________。②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是________。③將B與(1)中某單質的水溶液反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是______________。解析：(1)A和B化合時有白煙生成，應想到HCl和NH3反應生成NH4Cl，推出Y為H2。(2)先通讀所問的幾個問題，由“B與(1)中某單質的水溶液反應可生成兩種強酸”，可初步確定此單質為氯氣，B具有還原性，結合題給信息可推斷出B為SO2，發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O＋Cl2=2HCl＋H2SO4。此時A可以為H2S。答案：(1)①H2②NH3＋HCl=NH4Cl(2)①SO2②H2S＋OH－=H2O＋HS－③SO2＋2H2O＋Cl2=2HCl＋H2SO414．(10分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后得到C和一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)用化學符號表示下列四種微粒：A：________，B：________，C：________，D：________。(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：__________________________。解析：根據(jù)五種粒子都含有10個電子，并結合它們之間的反應情況即可推出答案。常見10e－的陰離子有OH－、F－、O2－、N3－。常見10e－的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋、Al3＋。常見10e－的分子有H2O、NH3、CH4、HF。答案：(1)H2ONH3NHeq\o\al(＋,4)OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4))15．(11分)下列各題中的物質均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成，按要求填寫化學式。(1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是。(2)最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是。(3)由3個原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是。(4)最外層有5個電子的原子所形成的氫化物是。(5)離子化合物AB中陰、陽離子的電子層結構相同，則化合物AB是。(6)由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是。答案：(1)H2(2)CO、CO2(3)H2O(4)NH3(5)LiH(6)O316．(11分)A、B、C、D、E五種元素，已知：(a)A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子M層上的電子比K層多5個。(b)常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。(c)C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應可生成B2。(d)D的單質在B2中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：(1)A是、B是、C是、D是、E是(寫元素符號)；(2)E的原子結構示意圖____________________________，C的離子結構示意圖____________________________；(3)F和AB2反應的化學方程式___________________。解析：A只能是兩個電子層的元素，因為三個電子層以上的次外層為8,8的2倍是16，最外層最多是8個，所以A是6號元素碳。B2是氣體，相對分子質量是32，即O2，B是氧元素。C的單質在O2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)是Na2O2，C是鈉。D的單質在O2中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成SO2(DB2)，D是硫。E的M層是7個電子，里層是滿的，即10個電子，所以E為17號元素即氯。AB2是CO2。答案：(1)A：CB：OC：NaD：SE：Cl(2)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O217．(10分)X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2ZZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W基態(tài)原子最外層有________個電子。(2)寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目____________。(3)在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫