陜西省西安市高新唐南中學(xué)2024屆高三全真模擬試卷化學(xué)試題含解析

陜西省西安市高新唐南中學(xué)2024屆高三全真模擬試卷化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下，向20.00mL0.lmol?L“BOH溶液中滴入0.1mobL1鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)

數(shù)［Jgc水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1X10-4

B.N點(diǎn)溶液離子濃度順序：c(B+)>c(CP)>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

2、向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和C11SO4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)--2Cu+(aq)\Hi=akJ-mol1

+1

Cl-(aq)+Cu(aq)--CuCl(s)\H2=bkj-mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+CI-(aq)=-CuCl(s)AH=(a+2b)kJ-mol1

3、2019年2月27日，科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達(dá)到近100%，進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)锳-a-b—B—A

B.M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電，則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g

4、下列溶液一定呈中性的是

+14+7

A.c(H)=c(OH)B.pH=7C.Kw=10D.c(H)=10'mol/L

5、25℃時(shí)，一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25℃時(shí),

放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moP

1

B.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H,0(g)AH=-*kJ-moP

a

C.CH(g)+20,(g)=CO,(g)+2HQ⑴AH=--mol-1

4a

1

D.CH4(g)+20,(g)==CO2(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ-mol-

''a

6、常溫下，下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中由H2。電離出的如0H-)=1.0XlO^mol-L1

B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系：dH+J>c(CH3COOj>c(OHj

D.滴力口O.lmolL-】CH3coONa溶液至c(CH3C0(T)=c(Na+)時(shí)，溶液pH>7

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

B.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是硅

C.共享單車?yán)锰?yáng)能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

8、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消(Na2sO4TOH2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對(duì)此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過(guò)程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠磯的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

B.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.lL0.1mol?L”的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于O.INA

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

10、下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

11、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中曾誤的是

A.甲池中的電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質(zhì)的量為ImoL兩電極的質(zhì)量差為64g

12、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.播撒碘化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

13、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2s2O7其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)碑的研

究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說(shuō)法正確的是

1HQKOH

I.A

S4?-

?AMV）關(guān)沉淀

,八速用在?AWV)

,勺一

?,..,18tli廈

A.1molSO4-（自由基）中含50NA個(gè)電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)碑

C.1mol過(guò)硫酸鈉中含NA個(gè)過(guò)氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，若共有ImolSzOs?一被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g

14、新型鋰空氣電池具有使用壽命長(zhǎng)、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲

基亞颯），電池總反應(yīng)為：,下列說(shuō)法不正確的是（）

5

J2

涂

悵O

QfX

，X

QX

ge

彳X

W

ynX

j\3

A.充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入口2。2

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li++Ch+2e-=Li2O2

C.充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

15、硼氫化鈉（NaBH4）可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列

說(shuō)法不正確的是

>-B0-0O-H?-e-

A.NaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.若用D2O代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

16、下列說(shuō)法正確的是

A.Fe3+>SCN",NO3,C「可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體

2+2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以下是某藥物中間體D的合成過(guò)程：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(3)鑒別B、C可以用的試劑名稱是o

(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式)。

(6)已知：

OOH

H1■+CH=CH*<HC(1II

CH

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成(無(wú)機(jī)試劑任選):

7J“

18、存在于茶葉的有機(jī)物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

F量NaHC%鴛f叵

qHQjNa?

rrn稀出SQ?濃即氣

IAJ-AC9H9CIO3

迭170蟄"C*INNlJ

C2H6O

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A—B：；

M一N：；

（3）A—C的反應(yīng)類型為,E—F的反應(yīng)類型為ImolA可以和______________mol

Br2反應(yīng)；

（4）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為Cl6Hl4。3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構(gòu)體有種（不包括R）;

（5）A-C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,請(qǐng)寫出G在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

19、二氧化氯（CIO》具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積

分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CKh,回答下列問(wèn)題：

（1）以黃鐵礦（FeS》、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被CKh-氧化成SO4*,

寫出制備C1O2的離子方程式

（2）用過(guò)氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaCKh制備C1O2,并將制得的C1O2用于處理含CN廢水。實(shí)驗(yàn)室模

擬該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略汝口圖所示。

Na(IO.+H

①裝置A的名稱是裝置C的作用是

②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是_。

③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CIO2排出，三是

④CKh處理含CN-廢水的離子方程式為裝置E的作用是_。

(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)CKh的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42一等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_(填化

學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2c03和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CKh,工作原理如圖所示，寫出陽(yáng)極產(chǎn)生CKh的電極反應(yīng)式_。

諭制但口1%離于交決含HNAOH)

N?a溶液I

20、乳酸亞鐵晶體｛CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2。｝是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液

等，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O^[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2T

I.制備碳酸亞鐵(FeCO3)：裝置如圖所示。

(1)儀器C的名稱是O

(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞,打開活塞,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當(dāng)加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞L反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞,打開活塞oC中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。

II.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是o從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過(guò)濾、洗滌、干燥。

nr乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

(4)若用KMnC>4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+o測(cè)定時(shí)，先稱取5.76g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

21、合成氣(CO、氏)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題：

L合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2。⑴AH=-44kJ/moI；

②部分物質(zhì)的燃燒熱：

物質(zhì)C(?)CO<g)H,(g)

燃燒熱“kJ-mclT)393.5283.0285.8

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)=^CO(g)+H2(g)的△居__kJ/moL

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g),CO2(g)混合物氧化CH'g),欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2,則原混合

物中H2O(g)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為

II.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2,發(fā)生反應(yīng)：

2co(g)+4H2(g);=±CH3cH20H(g)+H2O(g)。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

(2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是一(填序號(hào))。

A.壓強(qiáng)不再變化B.平均摩爾質(zhì)量不再變化C.密度不再變化

(3)反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)記為P1、平衡后記為P2,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為—。(用含Pl、P2的代數(shù)式表示)

in.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)co的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研

究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。co的非離解吸附是指co尚未乙醇化，離解吸附是指co已經(jīng)乙醇化。

不liijRh質(zhì)疑分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)

co的吸附與溫敏的K系

(I)結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對(duì)co吸附強(qiáng)度的影響_；以及催化劑對(duì)co吸附強(qiáng)度的影響―。

(2)用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

BOH對(duì)水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BC1+H2。，隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH濃度減小,

對(duì)水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)水電

離的H+濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過(guò)量鹽酸電離出H*又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點(diǎn)

分析作答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖象,起點(diǎn)時(shí)-3水(H+)=11,c*(H+)=10-Umol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10“imol/L,

堿溶液中H+全部來(lái)自水的電離，則O.lmoVL的BOH溶液中c(H+)=1011moVL,溶液中c(OH)=103moVL,BOH

的電離方程式為BOHUB++OH,BOH的電離平衡常數(shù)為卜)=10?xlO：。.力、錯(cuò)誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序?yàn)閏(CP)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點(diǎn)加入的鹽酸的體積為20.00mL,則

a<20.00mL,C錯(cuò)誤；

D.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點(diǎn)加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點(diǎn)加入的鹽酸過(guò)量、得到BC1和HC1的混合液，即R點(diǎn)加入的鹽酸少于Q點(diǎn)加入的鹽酸，Q點(diǎn)的酸性

強(qiáng)于R點(diǎn)，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點(diǎn)如起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)等。

2、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于CT的去除，故A錯(cuò)誤;

B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

+

C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)--2Cu(aq),增大C(GJ2+),平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)CF

(aq)+Cu+(aq)--CuCl(s)右移，c(C廠)減小，故C正確；

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)-~2Cu+(aq)AHi=akJ-mol1,②C「(aq)+Cu+(aq)-*CuCl(s)AH2=bkJ-mol1,根據(jù)蓋斯定

律，將①X：+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C「(aq)--CuCl(s)的AH=(3+b)kJmoH,故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、B

【解題分析】

A.電池放電時(shí)，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向?yàn)锽—bfa—A—B,故A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)A去產(chǎn)生Zi?+,為負(fù)極，所以C區(qū)Cr應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)L轉(zhuǎn)化為匕為正極，所

以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；

C.充電時(shí)B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的Pb(h電極相連，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)Ct從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時(shí)，電路中有Imol電子通過(guò)，A

極的電極反應(yīng)為Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

4、A

【解題分析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性。

【題目詳解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A項(xiàng)正確；

B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.常溫下稀溶液中Kw=10-i4,溶液不一定中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.只有常溫下c(H+)=10，moI/L時(shí)，溶液才是中性的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選A。

5、C

【解題分析】

空氣中氧氣的體積為qL,則甲烷體積為—L,物質(zhì)的量為‘一mol。3mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

224b

烷燃燒放出熱量--kJ?燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O⑴，且放熱反應(yīng)的婚變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

a

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

考察燃燒熱的重點(diǎn)：(1)可燃物Imol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物，H-JhO(I),C-CO2,SfSCh等。

6、C

【解題分析】

+3+,4

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=10-moVL,由于Kw=c(H)-c(OH)=10moVL,則c(OH-)=10-Umol/L,溶液中只

有水電離產(chǎn)生OH：所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-Umol/L,A錯(cuò)誤；

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10moVL,NaOH是一元強(qiáng)堿，NaOH溶液的pH=U,則c(OH)=10-3moi/L,

c(NaOH)=c(OH)=103moVL,兩種溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C.在CH3coOH溶液中存在電離平衡：CH3coOH=iCH3coCT+H+,還存在著水的電離平衡H2O=iH++OH,根

據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：C(H+)>C(CH3CO(T)>C(OH-),C正確；

++

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na),由于c(CH3co(T)=c(Na+),所以c(OH)=c(H+),

溶液顯中性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

7、D

【解題分析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽(yáng)能電池板，所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池的材料是硅，故B正確；

C.將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8、C

【解題分析】

由信息可知，綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2sOrlOHzO,而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KN（h固體）三碳（木

炭粉），故A錯(cuò)誤；

B.綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.FeSOr7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠帆的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FeG,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

9、A

【解題分析】

A.18g氨基（-ND2）為lmol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe?+和均氧化，ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤；

C.S2-會(huì)水解，1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，故ILO.lmobL1的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于O.INA,C錯(cuò)誤；

D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

笈（；H）、氣針D）、第（：T）,互為同位素,笈（；H）無(wú)中子。

10、A

【解題分析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過(guò)程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過(guò)程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過(guò)程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

11>D

【解題分析】

由SO4Z-的移動(dòng)方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過(guò)lmol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級(jí)質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CM++2b=Cu,故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢(shì)比甲池中Cu電極

電勢(shì)低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的S(V-的物質(zhì)的量為ImoL則電路中通過(guò)2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯(cuò)誤。

故選D。

12、D

【解題分析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過(guò)程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確；

B.侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯(cuò)誤；

答案選D。

13、C

【解題分析】

A.1molSO「(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmolT=49NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價(jià)神，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)中S為+6價(jià),Na為+1價(jià)，假設(shè)含有x個(gè)O?一,含有y個(gè)(V-,則x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,貝！jx=6,y=l,因此lmol過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個(gè)過(guò)氧鍵，故C正確；

D.根據(jù)圖示可知，lmolFe和lmolSzO--反應(yīng)生成2molSO/-和lmolFe2+,該過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是lmolFe2+

還要與0.5molS2(V-反應(yīng)變成Fe3+,因此lmol鐵參加反應(yīng)要消耗L5molS2O#,所以共有1molS2(V-被還原時(shí)，參

加反應(yīng)的Fe----------------x56g-mol1?37.3g,故D錯(cuò)誤。

1.5mol

綜上所述，答案為C。

14、A

【解題分析】

這是二次電池，放電時(shí)Li是負(fù)極，充電時(shí)Li是陰極；

【題目詳解】

A.充電時(shí)電子經(jīng)外電路流入Li,A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極為還原反應(yīng)，Ch得電子化合價(jià)降低，反應(yīng)式為2Li++Ch+2e-=Li2O2,B正確；

C.充電時(shí)Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動(dòng)形成閉合回路，D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放

電時(shí)是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

15、A

【解題分析】

A.B為IIIA元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBHU中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.由圖示可知BH「中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2,當(dāng)若用D2O代替H2O,形成的氫氣有三種，即D2、HD和

Hi,故B說(shuō)法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故c說(shuō)法正確；

D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8出一十41120=8(011)4-+41123故D說(shuō)法正確；

答案：Ao

16、D

【解題分析】

A.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樗嵝裕篐COOA1(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會(huì)

生成氣體，故C錯(cuò)誤；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+

-2+

2HCO3+2Ba+4OH-=2BaCO3；+Mg(OH)2；+2H2O,故D正確；

故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

加成反應(yīng)（酚）羥基、酯基碳酸氫鈉

?

+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O

<>ll

【解題分析】

本題考查有機(jī)物的推斷和合成，（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)

合A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有含氧官能團(tuán)是酯基和（酚）羥

基；（3）B含有蝮基，C不含有竣基，且酚羥基電離出H+能力小于碳酸，竣酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此檢驗(yàn)兩種物質(zhì)，

可以滴加NaHCCh溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、澳原

OH

(XX*HaCH-HXM)Na

；能與溶

子，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH___?〉+CH3OH+NaBr+H2O(5)NaHCCh

Y

<1X3

液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有峻基，遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為

-CH-CH-COOH（鄰間對(duì)二種）、

Br

-C-COOH（鄰間對(duì)三種）、H（核磁共振氫譜

CH3

有5種峰，說(shuō)明有5種不同的氫原子，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)根據(jù)信息，生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙快

\y*c-('H

He-<<-4'(M)H

和(')=0,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后再被氧化，合成路線為

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCCh溶液反

應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有竣基，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的

Br

結(jié)構(gòu)是-J-H-CM-COOH，然后考慮苯環(huán)上兩個(gè)取代基的位置，即鄰間對(duì)，然后再考慮澳的位置，以

及碳鏈異構(gòu)，判斷其他，平時(shí)注意多練習(xí)總結(jié)，找規(guī)律。

18、羥基、較基+NaHCO3

CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化(取代)反應(yīng)34

170X：

HO^^-gi-CHj-COOH+SNaOHNaO-^^-^-CHj-COONa+Nad+lHzOo

【解題分析】

A的分子式為C9&O3,分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個(gè)取

代基處于對(duì)位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有竣基-COOH,

A的不飽和度為義2—=6,故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-^^"CH=CH-COOH,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H60,M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為

HO-^^-Cl^CH-COOCH,CH,,A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,為HO-^^-CH=CH-COONa,B與Na反應(yīng)生成D,D

為NaOT^^CH=CH-COONa,A與HC1反應(yīng)生成C,C的分子式為C9H9cKh,由A與C的分子式可知，發(fā)生加成

反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還

有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為HO^^-%gi-COOH,E為HO-Q~C^LCOOH,F為

<_HSHrCH據(jù)此解答。

?'氣

【題目詳解】

⑴由上述分析可知，有機(jī)物A為HO^^CH=CH-COOH,分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、竣基，但含氧官能

團(tuán)有：羥基和竣基，故答案為：羥基、竣基；

⑵A—B的反應(yīng)方程式為：H0-^^-CH=CH-C00H+NaHCO3^H0-^^-CH=CH-CO0Na+H2O+CO2t,M—N是乙

醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3cH20H黑>CH2=CH2+H2O,故答案為：

H。'0HQ

CH=CH-COOH+NaHCO3fHOCH=CH-COONa+H2O+CO2T；

濃硫酸

CH3cH20H>CH=CH+HO；

170℃222

(3)ATC是HO-^^_CH=CH-COOH與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成HO-^^-CI%gi-COOH,E—F是

HO-"^^"Cl^§H-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成HO-^^~CH=CH-COOH與漠發(fā)生反應(yīng)

CH*

時(shí)，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故ImolA可以和3moiBn反應(yīng)，故答案為：加成

反應(yīng)，酯化（取代）反應(yīng)；3；

⑷某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為G6HlQU是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H80,

R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（不包括R）,若含有1個(gè)支鏈為苯甲醛，若含有2個(gè)支鏈為-OH、-CH3,羥基與

甲基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

（5）A-C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,則Ci為HoY^gi-CHrCOOH,?在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程

式為HjQ-于-CHMOOH+SNaOHT^NaO~^^H-C%COONa+NaCl+2H2O,故答案為：

H0-C^^~CHrC00H+3NaOH

Na

-O^^?H-CHrCOONa+NaC1+2H2oo

OH

+3+2

19、FeS2+15ClO3+14H=15C1O2+Fe+2SO4+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止過(guò)氧

化氫受熱分解稀釋C1O2,防止其爆炸2CN+2C1O2=2CO2+N2+2C1吸收CKh等氣體，防止污染大氣

+

BaCkCl-5e+2H2O=C1O2T+4H

【解題分析】

二氧化氯(CIO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無(wú)機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三

種方法均利用了氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備C1O2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被C1O3-氧化成SO4*,

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備C1O2的離子方程式為

+3+2

FeS2+15ClO3+14H=15ClO2+Fe+2SO4+7H2Oo

(2)①裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。

②升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在過(guò)高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反

應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中。

③根據(jù)題文可知，CKh是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸，故通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/p>

3個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CKh排出，三是稀釋C1O2,防止其爆炸。

④CKh處理含CN廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的CO2和N2,故離子方程式為

2CN+2C1O2=2CO2+N2+2CI；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。

(3)①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42一等雜質(zhì)，需要過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子和領(lǐng)離子,

過(guò)量的鎖離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2c03之前應(yīng)先加入過(guò)量BaCho

②用石墨做電極，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，因此氯離子在陽(yáng)極失電子和水反應(yīng)得到C1O2,電極

+

反應(yīng)式為Cl-5e+2H2O=C1O2T+4Ho

20、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32

2+

Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2T+H2O防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高鎰酸

鉀溶液氧化98.0%

【解題分析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡