河北衡水武邑中學(xué)2024屆高三4月調(diào)研測試化學(xué)試題含解析

河北衡水武邑中學(xué)2024屆高三4月調(diào)研測試化學(xué)試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SCV-的數(shù)目等于O.INA

B.真空密閉容器中充入O.lmollh和O.lmolL充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

C.lOmLO.lmolL1的FeCb與20mL0.1molL4KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.OOINA

D.60gsiCh晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA

2、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是?。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機物的分子式是CioHi60

C.該有機物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

D.該有機物與（yCHIMCHJ'H?；橥之悩?gòu)體

3++

3、已知：苯酚與Fe"在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe+6C6H50H-H3Fe（0C6H5）6+3H,其中LFe（OCJIs）6顯紫色。實驗

如下：

下列說法不亞確的是:

A.i是空白對照實驗

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族且

都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.Z的氫化物含有共價鍵

D.簡單離子半徑：W>X

5、下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是

A.用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱

C.胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素

D.碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)

6、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正

確的是()

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為。2,則A只能是C2H6

7、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

8、化合物Q(x)、n>(y)、,》/(z)的分子式均為C5H6O下列說法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高毓酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種

C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))

D.x分子中所有原子共平面

9、干電池模擬實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

卷一小電球

砰片

活性愛，NH4CI.

/MnO,和水的混

介沏

N凡C1,而份如水

A.鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極

B.電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反

C.NH￡1是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnOz不斷被氧化

D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收

10、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是()

A.膠體粒子在電場中自由運動

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

22-3+

11、下列各組離子：(1)K+、Fe\SO4>CIO-(2)K\Al,CP、HCO3"

--322"-

(3)CIO,CF,K+、OH(4)Fe\Cu\SO4,Cl

--2++2-2-

(5)Na+、K+、AIOI,HCO3(6)Ca>Na,SO4,CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

12、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L“。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

13、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C-CO2；②CH4-CO2；③CO-CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

14、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑D.生石灰可作食品干燥劑

15、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的電子式：

H：C：H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:

16、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（)

上C()

A.SjS5LH2S6B.AI2O3W叫LNaAIO2(aq)A1(OH)3

C.SiO2HCl(aq)siCh........-SiD.Fe2O3'FeCl3(aq)二、無水FeCh

IradM

17、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）=^Si3N4（s）+12HCl（g）AH<0,將0.3molSiCk和一定量

N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:

寸間/min

0123456

溫

2500.0()1.52-3.714.735.605.6()

3000.002.I?；14.484.484.484.48

下列說法正確的是（）

1

A.250℃,前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol-L^min

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度下Nz和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250°C快；平衡后，300C比250°C慢

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

18、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

19、下列微?；橥凰氐氖?/p>

A.m和D2B.?He和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

20、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價

為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡單離子還原性：c<dD.c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中

21、LiAlH4是一種常用的儲氫材料，也是有機合成中重要的還原劑。下列關(guān)亍LiAlW的說法中，不正確的是

+[H-

A.電子式：LiH內(nèi):H

.互.

B.還原有機物時，應(yīng)在無水體系中逆行

C.1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣

D.乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4作還原劑

22、下列圖像符合題意的是

在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:

H

c

已知：①RCHO+CH3cHO,咿“2RCH=CHCHC+H2O

△12L

②.II.M..l.-催化劑-I□-----------7]

回答下列問題：

(1)A的官能團(tuán)名稱是。

(2)試劑a是o

(3)D結(jié)構(gòu)簡式為?

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為。

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物Ct]的流程。M-N的化學(xué)方程式是

CH3CSCCH3

催化劑

24、(12分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成

尼龍的反應(yīng)流程：

6y竽⑶量X-…一同耨os：簧就

己C*JGHJCOOH

CH,-G^VMQ

n

o

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②

(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡式為、。

(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為__。

(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為：

25、(12分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產(chǎn)物為_(至少填三種)，E裝置的作用是

(2)裝置B中的反應(yīng)方程式：,D裝置的作用是o

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈

物)，兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

(3)乙組得到的黑色粉末是。

(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為o

(6)若裝置C中Fe2(h反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為。

26、(10分)S2cL是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cb能將S2c12

氧化為SCL,SCb遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)

SS2CbSC12

沸點/C44513S59

熔點/C113--6-122

回答下列問題。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：O

②SC12與水反應(yīng)：。

（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____o

（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋

（4）D裝置中熱水?。?0C）的作用是o

（5）指出裝置D可能存在的缺點o

27、（12分）化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行“海帶提碘”的實驗過程如圖：

⑴操作①的名稱是，操作②的主要儀器是;氧化步驟的離子方程式是。

⑵探究異常：取樣檢驗時，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中，滴加（選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時排除假設(shè)②③.能同時排除假設(shè)②③的原因是o

（3）查閱資料：CL可氧化L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+L+_____H2。-HIO3+_____HC1.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

（4）探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象），證明有12存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

⑸比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：C12>FeCl3,理由是。

28、(14分)甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng)，通過多種途徑生成CHm

已知：C(s)十2H2(g)'CH4(g)AH=-73kJ/mol

2CO(g)C(s)+CO2(g)AH=-171kJ/mol

CO(g)十3H2(g).CH4(g)+H2O(g)AH=-203kJ/moL

寫出CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成H2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式。

5

(2)天然氣中含有H2s雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4Hs溶液，已知T℃k(NHyH2O)=1.74xl0-；ki(H2S)

=1.07x10-7,K2(H2S)=1.74X10-13,NH4Hs溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是。

++

Ac(NH4)>C(HS")>C(OH)>c(H)

+2-+

Be(HS)>c(NH4)>(S)>c(H)

+-+

Cc(NH4)>C(HS)>C(H2S)>C(H)

De(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH)

(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取出，其原理為：CH4(g)+H2O(g).CO(g)+3出(g)

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入ImolC%和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平

衡，生成0.2moICO,用H2表示該反應(yīng)的速率為。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留到小

數(shù)點后三位)。

②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A體系的壓強不再發(fā)生變化

B生成ImoICBLi的同時消耗3molH2

C各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

D體系的密度不再發(fā)生變化

E反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O)：u(CO)：u(H2)=1：1：Is3

(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ/molo某溫度下，將[n

(H2O):n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為pi,反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強為P2,則平

衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為?

29、(10分)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位化學(xué)家，以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。LiFePCh、聚

乙二醇、LiPF6、LiAsFs和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe的價層電子排布式為一—。

（2）Li、F、P、As四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為—o

（3）乙二醇（HOCH2cH2OH）的相對分子質(zhì)量與丙醇（CH3cH2cH2OH）相近，但沸點高出100℃,原因是一。

（4）電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質(zhì)LiPFs或LiAsF6

的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示（X=P、As）o

①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是__、_0

②從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生—（填“物理變化”或“化學(xué)變化

③PF6中P的配位數(shù)為—0

④相同條件，Li+在__（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中遷移較快，原因是一。

（5）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiClSlhO屬正交晶系

（長方體形）。晶胞參數(shù)為0.72nm、l.Ornn,0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中C1原子的數(shù)目為LiClSIhO的摩爾質(zhì)量為Mg?moH,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則

0.72nm

LiCl-3H2O晶體的密度為—g?cm-3（列出計算表達(dá)式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.lLpH=l.0的H2S。4溶液，川的物質(zhì)的量為lLx0.1mol/L=0.1mol,硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量

比為2比1,硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05moL數(shù)目為0O5NA，故A錯誤；

B.H?和馬反應(yīng)前后分子數(shù)不變，故O.lmolH2和O.hnolL充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.FeCy與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯誤；

m60g

D.60gSiO,的物質(zhì)的量為"=—=°,=lmol,ImolSiO2中有4moiSi-O鍵，則Si-O鍵數(shù)目為4NA;

M60g/mol

答案選B。

【題目點撥】

關(guān)于PH的計算和物質(zhì)的量公式是解題的關(guān)鍵。

2、C

【解題分析】

*1<)

A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面，?'中標(biāo)*的碳原子連了三個碳

*

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；

B.該有機物的分子式是GOHMO,B錯誤；

C.該有機物含有的碳碳雙鍵、談基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化，C正確；

D.CTCH?H?H：CH°的分子式為C10H12O,二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。

答案選C

3、D

【解題分析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCk的密度比水大，故道、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CC14,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCI4后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D錯誤；故答案為D。

4、D

【解題分析】

W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N),Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na)；

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【題目詳解】

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯誤；

B.非金屬性Y(P)<W(N),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯誤；

C.Z的氫化物為KH或Calh,含有離子鍵，C錯誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3->Na+,D正確；

故選D。

5、C

【解題分析】

A.鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；

C.胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯誤；

D.加有發(fā)酵粉的面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w可使焙制的糕點松軟，故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，用途反應(yīng)出它的性質(zhì)，胃藥中含氫氧化鎂主要是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃

中的過量的酸。

6、A

【解題分析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；

C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化領(lǐng)，B

為碳酸領(lǐng)，C為碳酸氫鐵，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為。2,則A可以為C2H6、H2S,故D錯誤。答案選A。

7、C

【解題分析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；

D.硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤；

故選C。

8、C

【解題分析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A

項錯誤；

B.C5H6的不飽和度為'2-=3'若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個雙鍵、1個三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩

種，B項錯誤；

C.z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個C1可在同一

個亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項正確；

D.x中含1個四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項錯誤；

答案選C

9、C

【解題分析】

試題分析：A.鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項正確；B.原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電

流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項正確；C.以糊狀NH￡1作電解質(zhì)，其中加入MnOz氧化吸收壓，C項錯

誤；D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項正確；答案選C。

考點：考查干電池的工作原理

10、D

【解題分析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

11、B

【解題分析】

(l)Fe2\CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；

(2)A13\HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；

(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(5)A1O2-,HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；

(6)Ca2+與S(V-、CCV-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；

故選B。

12、D

【解題分析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3D+c(SO?-)=5mol-L1,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NO3-):c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOj-)=xmobL-1>則c(H+)=4xmobL-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

)+c(SO42)=5mobL-1,x=2,所以c(NO3)=2mobL-1>則c(H+)=8mobL-1,c(SO42)=5mobL-1-2mobL-

i=3mom根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mol-L-1,c(SO42-)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNO3、H2s。4的物質(zhì)的量濃度之比2moi?L-i：3mol-L_1=2：3。故選D。

13、D

【解題分析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③CO-CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。

詳解：A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

14、A

【解題分析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；

B.氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；

答案選A。

15、D

【解題分析】

-f--CH--

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：-，故A錯誤；

CH,

B.為丙烷的球棍模型，故B錯誤;

C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳?xì)涔灿秒娮訉?，碳原子和氧原子形?對共用電子對，故C錯誤；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：弓^，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考察化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

16、B

【解題分析】

A.S點燃條件下與02反應(yīng)不能生成SO3；

B.AI2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

C.SiO2一般情況下不與酸反應(yīng)；

D.FeCb溶液會發(fā)生Fe3+的水解；

【題目詳解】

A.S點燃條件下與空氣或純Ch反應(yīng)只能生成Sth,不能生成SO3,故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3UNaHCO3,所以能實現(xiàn)，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故c錯誤；

D.FeCb溶液在加熱時會促進(jìn)Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最終得不到無水FeCb,故D錯誤；

故答案為B。

【題目點撥】

本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。

17、B

【解題分析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯誤；

B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度

下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯

誤；

答案選B。

18、D

【解題分析】

A.還原能力的強弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵,

故A錯誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯誤；

C.最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如「；但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有還原性，故C錯誤；

D.含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確；

故答案為：D。

19、B

【解題分析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；

B/He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

C.O2和03是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；

故合理選項是B。

20、D

【解題分析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；

c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為CL,

【題目詳解】

A.Na+核外電子層數(shù)為2,而C1-和S2-核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于和S?-的半徑；電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)

越多，半徑越小，所以C1-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a<d<c,故A錯誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c>d,故C錯誤；

D.硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；

故選D。

21、C

【解題分析】

rH--

A選項，LiAlH4中鋰顯+1價，AIH「，因此LiAlH4電子式：Li+H：為:H，故A正確；

.H.

B選項，LiAlH4與水要反應(yīng)，生成氫氣，因此在還原有機物時，應(yīng)在無水體系中通行，故B正確；

C選項，1molLiAlIh跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此C錯誤；

D選項，乙醛還原生成乙醇的過程中，乙醛作氧化劑，LiAlH4作還原劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

22、C

【解題分析】

A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O,無明顯現(xiàn)象，

AlCh+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl,AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，

故A錯誤；B、在NaHCO3和Na2cth混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯誤；C、向

NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正

確；D、在氫氧化鐵溶液中滴加NaHCCh溶液，少量時的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,過量時的

反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2co3+2H2O,導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na+離子，導(dǎo)電能力不

可能變?yōu)?,故D錯誤；故選C。

二、非選擇題(共84分)

BrBr

23、醛基新制的氫氧化銅

-CH-CH-COOH

催化劑>C=C-COOCH2CH3+H2O

-C三C-COOH+CH3CH2OH

1

+NaOH.J+NaCl+H2O

【解題分析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B,A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O,故A為〈=＞一CHO,則B為CH-CHu,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到

BrBr

C為CH=CHCOOH，c與漠發(fā)生加成反應(yīng)得到D為,D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得

CH-CH-COOH

至!)E為<^>-C=C-COOH?E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為C三C-COOCH2cH3,結(jié)合信息②中的加

成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為

【題目詳解】

⑴由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：<]>一CHO,所含官能團(tuán)為醛基；

(2)由分析可知，B為?pCH.CH-CHO,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為《1一CH=CHCOOH，可以氧化

醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅;

BrBr

⑶由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為

-CH-CH-COOH

(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為(]-CWC-COOCH2CH3，化學(xué)方程式為:

催化劑><^>-C=C-C00CH2CHS+H2O；

O-C=c-COOH+CH3cH20H

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為GW,結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為(JJ；

⑹由N-I可知，N為G，則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與CL發(fā)生取代反

應(yīng)生成M為/yd,然后(丁/1與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N,化學(xué)方程式為：

」+NaOHV>｝、+NaCl+H2Oo

【題目點撥】

本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)已

知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

24、消去反應(yīng)加成(氧化)反應(yīng)

11：；：：：+NH2RNH2山H。",?p葭HRNH+Qn-1)H2O

0澳的四氯化碳溶'液Br氫氧化鈉醇

A

Br

【解題分析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：0,它是通過環(huán)己醇通過

消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到與水在催化劑作用下生成;根據(jù)已知信息，結(jié)合B在

水的催化作用下生成C：黑：采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8。3；最后COOH以t

,COOH經(jīng)過

縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知,

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反

應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng);

（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：0；B的結(jié)構(gòu)簡式為:

(3)與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為:

iofC-(CH^4-C-NHRNH

偎化

+NH2RNH2Fn+(2n-l)H2O；

（4）A為O,若想制備1,3-環(huán)己二烯，可先與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二澳環(huán)己烷，1,2--

漠環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：

o浸的四氯化碳溶滿Br氫氧化鈉醇

△

Br

25、N%、氏、I2（HI）吸收多余的氨氣Zn+l2=ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8IF=2Fe3++Fe2++4H2O

Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN顯紅色假設(shè)SCN-被CL氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成

立FezCh和FeO或FezCh和FesO4

【解題分析】

⑴實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH。發(fā)生下列反應(yīng)：NHd（固）UNH3（氣）+HI（氣）,

2Hl（氣）UH2（氣）+L（氣），則NHd的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2（HI）,E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；

⑵裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2=ZnI2,故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因為氨氣極

易被濃硫酸吸收；

（3）利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；

（4）Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；

⑸步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cb氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cb將SCN氧化，若該假設(shè)成立，

則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；

⑹氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g,則鐵和氧的原子個數(shù)比為:

5.6g2.24g

=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式為Fe5O7,由此確定混合物的組成。

56g/mol*16g/mol

【題目詳解】

:⑴實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NHH發(fā)生下列反應(yīng)：NHd（固）UNH3（氣）+HI（氣），

21n（氣）UJh（氣）+12（氣），則NHd的分解產(chǎn)物為NH3、氏、I2（HI）,E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；

⑵裝置B的作用是吸收碘蒸