高中化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡教案0省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)百校聯(lián)賽賽課微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

沉淀溶解平衡

（第一課時(shí)）第1頁(yè)難溶鹽不溶于水，在水中不存在該鹽離子?猜一猜第2頁(yè)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)PbI2固體溶解平衡試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論觀察思索1、取少許難溶PbI2黃色固體放于試管中，加入約3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。2、待上層液體變澄清后，即得到PbI2飽和溶液。取少許上層清液，向其中滴加幾滴0.1mol.L-1KI溶液，觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。滴加KI溶液后，上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀上層清液中存在Pb2+第3頁(yè)P(yáng)b2+I-原理分析沉淀Pb2+(aq)+2I-(aq)

PbI2(s)

盡管PbI2固體難溶于水，但仍有少許Pb2+和I-溶解離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)滴入溶液I-又會(huì)和溶解出Pb2+重新形成PbI2固體在溶液中沉淀下來(lái)。

習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0，沒(méi)有絕對(duì)不溶物質(zhì)。

說(shuō)明：難溶

不溶

第4頁(yè)P(yáng)b2+I-PbI2在水中溶解平衡盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液，而進(jìn)入溶液Pb2+和I-又會(huì)在固體表面沉積下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，Pb2+和I-沉積與PbI2固體溶解到達(dá)平衡狀態(tài)即到達(dá)沉淀溶解平衡狀態(tài)?？杀硎緸椋篜bI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)溶解

沉淀

第5頁(yè)一、沉淀溶解平衡3、特征逆、等、動(dòng)、定、變

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)飽和溶液，到達(dá)平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱(chēng)為沉淀溶解平衡。

2、表示式1、定義沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡一樣，符合平衡基本特征、都遵照平衡移動(dòng)原理。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)第6頁(yè)4、影響沉淀溶解平衡原因?qū)τ谄胶猓喝舾淖儣l件，對(duì)其有何影響（完成下表）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第7頁(yè)改變條件平衡移動(dòng)方向c（Ag+）c(Cl-)升溫加水加NaCl（s）加AgNO3（s）→↑↑→不變不變←↓↑←↑↓第8頁(yè)二、沉淀溶解平衡常數(shù)----溶度積

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，其離子濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或溶度積。用Ksp表示。

2、表示式1、定義AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=[An+]m[Bm-]n第9頁(yè)P(yáng)bI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)比如Ksp=[Pb2+]

[I-]2=7.1×10-9mol3.L-3練習(xí)請(qǐng)寫(xiě)出Cu(OH)2、BaSO4、Al(OH)3、CuS沉淀溶解平衡方程式與溶度積Ksp表示式

第10頁(yè)3、影響原因與其它化學(xué)平衡常數(shù)一樣，Ksp只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度相關(guān)，而與沉淀量及離子濃度無(wú)關(guān)。4、意義依據(jù)溶度積能夠判斷難溶電解質(zhì)溶解能力（1）Ksp數(shù)值大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大難溶電解質(zhì)在水中溶解能