山東省淄博市高青縣第一中學(xué)二部2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

二部2023級高一下學(xué)期3月測驗

化學(xué)科目可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cu-64e-56Pb-127Ba-137一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分）1.下列有關(guān)應(yīng)用的敘述錯誤的是（）A.二氧化硫具有漂白性，防腐和抗氧化等作用，可以作為食品添加劑B.硅具有半導(dǎo)體性能，高純硅可用于制作光感電池C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面D.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成2．下列說法正確的是（）A．富勒烯、石墨烯、金剛石互為同素異形體B．過氧化氫的電子式：C．空間填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．陶瓷、水泥、石英的主要成分是硅酸鹽3．我國清代《本草綱目拾遺》中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金······其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指硝酸，下列有關(guān)硝酸的相關(guān)描述中正確的是()A．王水指濃硝酸與濃鹽酸按3：1的體積比混合所得的混合物B.向裝有Fe(NOC.常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲存，說明濃硝酸與鋁不反應(yīng)D.稀HNO3與金屬反應(yīng)時，可被還原為更低價態(tài)，說明稀HNO3氧化性強于濃HNO34.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol?L-1?s-1、④＜③=②＜①B、①＞④＞③=②C、③＞①＞④＞②D、④＞③=②＞①5．下列對如圖所示探究實驗的實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析正確的是（）A.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明氯的非金屬性強于硫B.SOC.干燥管中的固體可以為堿石灰D.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有BaSO6.制造芯片的高純硅可以用下述方法制取(反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是A.SiO2和SiCl4中Si的化合價均為+4B.反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)C.SiO2制粗硅過程中產(chǎn)生的氣體X可以用澄清石灰水檢驗D.利用二氧化硅還可生產(chǎn)光導(dǎo)纖維7.已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。相同溫度下，將選項中4種鹽酸分別加入到4個盛有1mL0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液的試管中(同時加入若干量的水得到5mL混合溶液)，則觀察到明顯渾濁現(xiàn)象所需要的時間最短的是A.2mL，0.3mol·L-1 B.2mL，0.2mol·L-1C.1mL，0.5mol·L-1 D.3mL，0.1mol·L-1用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是()氣體abcAN濃硝酸銅片NaOH溶液BC稀硫酸大理石飽和NaHCO3溶液CS70％硫酸亞硫酸鈉濃硫酸DNH3濃氨水CaCl2堿石灰9．NOCl常用于有機合成，合成NOCl的原理為2NO(g)+Cl2(g)?A．2molNOCl（g）所具有的能量比2molNO(g)所具有的能量低B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中每生成2molNOCl（g），放出熱量76kJD．形成1molNOCl（g）中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ10.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說法錯誤的是圖Ⅰ原電池圖Ⅱ堿性鋅錳電池圖Ⅲ鉛—硫酸蓄電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ：SO向Fe電極方向移動B.圖Ⅱ：鋅作負極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)C.圖Ⅲ：電池放電過程中，負極質(zhì)量不斷減少，正極質(zhì)量不斷增加D.圖Ⅳ：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaHS溶液中滴入稀鹽酸生成臭雞蛋氣味氣體（經(jīng)檢驗為H2S）非金屬性：Cl＞SB向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SC將濃硫酸與蔗糖混合攪拌，并用濕潤的品紅試紙檢驗產(chǎn)生的氣體蔗糖變黑，品紅試紙褪色濃硫酸具有脫水性和氧化性D向濃硝酸中插入紅熱的木炭產(chǎn)生紅棕色氣體紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸反應(yīng)生成12.碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2(g)+I2(?)?2HI(g)△H1=-9.48kJ?mol-1②H2(g)+I2(?)?2HI(g)△H2=+26.48kJ?mol-1下列判斷正確的是A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)B.1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJC.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.②中反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大13.通過以下反應(yīng)均可獲取H2，下列有關(guān)說法不正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ?mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ?mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ?mol-1A.反應(yīng)①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氫氣和氧氣生成水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ?mol-114.用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是()A.Y電極為正極B.電池工作時，電子由X電極經(jīng)外電路流向Y電極C.電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜從左往右遷移D.該電池的負極反應(yīng)式為C15.T℃，在2L密閉容器中投入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)△H=-QkJ?mol-1(Q＞0)。12s時反應(yīng)達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.前12s內(nèi)，A平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1?s-1B.化學(xué)計量數(shù)之比b:c=1：4C.2s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為37.5%12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（12分）甲是日常生活中是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是食鹽的主要成分（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。E的化學(xué)式為________________；甲在元素周期表的位置為________________。（2）A的電子式為________________。（3）實驗室常用加熱固體混合物制備B，其化學(xué)方程式為___________________________。（4）物質(zhì)B的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，其化學(xué)方程式________________________。（5）丙在丁中點燃，其現(xiàn)象為_________________________。（6）檢驗E溶液中陽離子的方法是___________________________。17.（12分）I.能源是現(xiàn)代文明的原動力，化學(xué)電池在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是_____(填序號)。A.CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D.Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq)Ⅱ.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。（2）放電時負極反應(yīng)為_____。（3）放電時正極附近溶液的堿性_____(填“增強”或“減弱”或“不變”)。（4）放電時每轉(zhuǎn)移_____mol電子，正極有1molK2FeO4被還原。Ⅲ.回答下列問題：（5）科學(xué)家研發(fā)出一種有利于“碳中和”的新電池系統(tǒng)，通過二氧化碳溶于水觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，其工作原理如圖所示(鈉超離子導(dǎo)體只允許Na+通過)。系統(tǒng)工作時，下列有關(guān)說法中錯誤的是_____。A.Na+將從a極移動到b極B.該電池的電解液可以換成更易導(dǎo)電的飽和NaCl溶液C.b極區(qū)可能會發(fā)生Na++HCO=NaHCO3↓D.b極區(qū)每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子Ⅳ.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)開發(fā)了一種高性能的水系錳基鋅電池。其工作原理如圖所示，已知該裝置工作一段時間后，K2SO4溶液的濃度增大。（6）正極的電極反應(yīng)式為_____。（7）a膜為_____(填“陽離子”或“陰離子”，下同)交換膜，b膜為_____交換膜。18.（11分）實驗室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對H2SO3和HClO的酸性強弱進行探究。硫酰氯是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)，在丙中制取并收集少量的SO2Cl2：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，該反應(yīng)放熱。裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}。（1）甲裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為_____。儀器b中盛放的試劑的作用是_____。（3）選用下面的裝置探究酸性：H2SO3＞HClO，其連接順序為A→_____→F(4個裝置都使用)。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為：_____和_____。（4）E裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：__________________________。19.（20分）Ⅰ、300℃時，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：（1）由圖可知，CO2(g)的濃度隨時間的變化為曲線_____(填“a”“b”或“c”)；2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____。（2）已知：反應(yīng)至2min時，改變了某一反應(yīng)條件。由圖可知，0～2min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)2～4min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率；2min時改變的條件可能為：____A、升高溫度B、增大反應(yīng)物濃度C、減小容器體積，增大壓強D、加催化劑（3）5min時，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為_____，此時容器內(nèi)氣體總壓強與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強之比為_____。Ⅱ、某實驗小組為測定酸性條件下碘化鉀與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，進行了以下實驗探究。（1）實驗一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入由碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉(Na反應(yīng)i：H反應(yīng)ii：I為了證實上述反應(yīng)過程，進行下列實驗（所用試劑濃度均為0.01mol/L）。實驗二：向酸化的H2O2溶液中加入淀粉KI根據(jù)此現(xiàn)象可知反應(yīng)i的速率_____反應(yīng)ii的速率（填“大于”“小于”或“等于”），實驗一中溶液混合一段時間后才變藍的原因是___________________________。（2）為了探究c(H實驗編號試劑體積／mL溶液開始變藍的時間／s0.1molH21molH20.01molNa0.1mol·LKI溶液（含淀粉）H①4040204020t1②V202040Vt2①V2=____________。②對比實驗①和實驗②，t1___________t2(填“＞”“＜”或利用實驗①的數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)ii在0～t1s的化學(xué)反應(yīng)速率v(S2O32-)=_________二部2023級高一下學(xué)期3月測驗

化學(xué)答案1-5：CABBC6-10：CACCC11-15:CDCDC16.（共12分，除標注外，每空2分）(1）NH4Cl（1分）第三周期IIIA族（(2)(3)2N4NH3+5O2=4NO+6H2OH2取少量E溶液于試管中，向試管中滴加過量氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明溶液中存在NH4+17.（共12分，除標注外，每空2分）（1）CD（2）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2（3）增強（1分）（4）3（5）B（1分）（6）MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O（7）①.陰離子②.陽離子18.（共11分，除標注外，每空2分）（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O（2）①.濃硫酸（1分）②.吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2