吉林省集安市第一中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

吉林省集安市第一中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A．Cl2CO2NaOHB．NaClH2O2NH4C1C．NaClNa2O2NH4ClD．NaClHeNaOH2、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過(guò)程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑3、蘋(píng)果酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法正確的是A．1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2B．1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．蘋(píng)果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基D．與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體4、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后，下列說(shuō)法正確的有（）①D

裝置中純Cu

電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/p>

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽(yáng)極④A裝置中C電極反應(yīng)為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④5、“模型法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法。一下模型所表示的物質(zhì)中，能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是A． B． C． D．6、電訊器材元件材料MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn3O4C．c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為2MnO2△2MnO+O2↑D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為MnO7、已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．利用①吸收多余的氨氣B．裝置②可用于除去CO2中的HClC．裝置③可用于干燥氨氣D．裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體8、(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋12N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol9、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．氫化物穩(wěn)定性：HF>H2S>PH3B．離子還原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：H2SO4>HClOD．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)210、下列說(shuō)法正確的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣11、下列敘述正確的是A．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)B．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸D．導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)12、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無(wú)法計(jì)算13、下列氣體主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．沼氣C．煤礦坑道氣D．液化石油氣14、下列說(shuō)法正確的是（

）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料15、成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A．木已成舟 B．蠟炬成灰 C．鐵杵成針 D．滴水成冰16、下列電池中不屬于充電電池的是（）A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。(2)寫(xiě)出下列化合物官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)名稱________________；D中含官能團(tuán)名稱________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：①乙烯→B__________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。②B→C__________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。18、元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的載體。（1）元素周期表1－20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫(xiě)出其中一種化合物的名稱：_______________________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①F的化學(xué)式為_(kāi)_______，D的電子式為_(kāi)_______________。②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________；③實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫(xiě)出制備過(guò)程的化學(xué)方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益）_______________________________________________________。19、某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽(yáng)離子向_______極移動(dòng)。（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____________。（3）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）。A．無(wú)水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________（填字母代號(hào)）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑20、如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)？”這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明。（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞（K1、K2）關(guān)閉好，目的何在？____。（2）試管I內(nèi)的試劑X是__時(shí)，打開(kāi)活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是____。（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其他操作同（2），通過(guò)____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。（4）CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明，請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。21、常溫下,溶液M中存在的離子有A2-HA-H+OH-等,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式:__________________________________________（2）若溶液M由10mL2mol.L-1NaHA溶液與10mL2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。已知常溫下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）為_(kāi)_________mol.L-1。（3）若NaHA溶液呈堿性，則溶液M有下列三種情況:①0.01mol.L-1的H2A溶液;②0.01mol.L-1的NaHA溶液;③0.02mol.L-1的HCl溶液與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C（H2A）最大的為_(kāi)_________（填序號(hào),下同）;pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)______

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.Cl2中含有共價(jià)鍵、CO2中含有共價(jià)鍵、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價(jià)鍵、NH4C1中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價(jià)鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)化合物的概念是解本題關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。。2、D【解析】

反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性。【詳解】A.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以有兩種元素化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.每生成0.1mol

Cu，轉(zhuǎn)移電子=0.1

mol×（1-0）=0.1mol，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；答案選D。3、C【解析】

A.1mol羥基或羧基與足量金屬Na反應(yīng)均生成0.5molH2，1mol蘋(píng)果酸中有1mol羥基和2mol羧基，故1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故A錯(cuò)誤；B.1mol羧基可消耗1molNaOH，羥基與NaOH不反應(yīng)，1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.蘋(píng)果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基，故C正確；D.與蘋(píng)果酸是同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。4、B【解析】

根據(jù)裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負(fù)極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽(yáng)極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負(fù)極，銅是正極，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/p>

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽(yáng)極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯(cuò)誤；④當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置中的鐵與負(fù)極相連，做陰極，C為陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯(cuò)誤；正確的有①②，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關(guān)鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構(gòu)成原電池的條件之一：能夠自發(fā)進(jìn)行一個(gè)氧化還原反應(yīng)，ACD中都沒(méi)有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，B中發(fā)生鋅與稀硫酸的反應(yīng)。5、B【解析】

根據(jù)比例模型可判斷分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇，其中乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，答案選B。6、C【解析】A、設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為115g，a點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115g×75.65%=87g，減少的質(zhì)量為115g－87g=28g，可知MnCO3失去的組成為CO，故剩余固體的成分為MnO2，剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2，選項(xiàng)A正確；B、b點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115g×66.38%=76.337g，因m(Mn)=55g，則m(O)2=76.337g－55g=21.337g，則n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4，故剩余固體的成分為Mn3O4，選項(xiàng)B正確；D、d點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115g×61.74%=71g,據(jù)錳元素守恒知m(Mn)=55g，則m(O)1=71g－55g=16g,則n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1,故剩余固體的成分為MnO，C、因c點(diǎn)介于b、d之間，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。發(fā)生的反應(yīng)為2Mn3O4△6MnO+O2↑，選項(xiàng)C不正確。答案選C。7、B【解析】

A、氨氣極易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，故A正確；B、CO2和HCl都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氨氣為堿性氣體，可以堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故C正確；D、氫氣的密度小于空氣，短進(jìn)長(zhǎng)出的方式連接，即為下排空氣法收集，CO2、Cl2、HCl的密度比空氣大，可長(zhǎng)進(jìn)短出的方式連接，即為上排空氣法收集，故D正確；故選B。8、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【詳解】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol，故選C。9、B【解析】分析：根據(jù)元素周期律結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性HF＞H2S＞PH3，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，離子還原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-，B錯(cuò)誤；C.硫酸是二元強(qiáng)酸，次氯酸是一元弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，C正確；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Mg，則堿性強(qiáng)弱KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確。答案選B。10、D【解析】

A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長(zhǎng)時(shí)間亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。11、B【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氨水是混合物，不是電解質(zhì)；B中氯化氫溶于水后得到鹽酸能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫中只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，B正確；C中溶于水后能電離出H＋的化合物除了酸之外還有酸式鹽，所以C錯(cuò)誤；D中導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，還有電解質(zhì)溶液和金屬導(dǎo)體，所以D錯(cuò)。12、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。13、D【解析】試題分析：A．天然氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯(cuò)誤；B．沼氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯(cuò)誤；C.煤礦坑道氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯(cuò)誤；D.液化石油氣主要成分是丁烷，不是甲烷，符合題意，正確?？键c(diǎn)：考查氣體主要成分的確定的知識(shí)。14、B【解析】A．醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．油脂和蛋白質(zhì)均能水解，則食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C錯(cuò)誤；D．合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料；故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】

A．木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。16、A【解析】

鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池，為不可充電電池。【詳解】充電電池之所以能夠充電，原因是電池中的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，能夠通過(guò)外加電源，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使放過(guò)電的電池恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)。如果其中的化學(xué)反應(yīng)不可逆，電池就不能充電，普通干電池就是這樣。鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池，為可充電電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應(yīng)【解析】

由圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸。【詳解】(1)乙烯是共價(jià)化合物，其分子中存在C=C，其結(jié)構(gòu)式為。(2)B中含官能團(tuán)為羥基；D中含官能團(tuán)為羧基。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：①乙烯→B的化學(xué)方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)。②B→C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)。③B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類(lèi)型：取代或酯化反應(yīng)。18、（1）①7(2分)；③過(guò)氧化鈉或過(guò)硫化鉀(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】試題分析：(1)：1－20號(hào)元素中，兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F(xiàn)和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2：名稱為過(guò)氧化鈉或過(guò)硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F(xiàn)為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結(jié)合Na與水的反應(yīng)可知，鈣與水反應(yīng)，B為氫氣。E為NaH。與水反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通過(guò)Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點(diǎn)：元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)元素及其化合物的考查，但是更多的是對(duì)知識(shí)的遷移和應(yīng)用能力的考查。在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行推斷時(shí)，應(yīng)結(jié)合已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。19、Zn（或“負(fù)”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從負(fù)極流出，通過(guò)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）無(wú)水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計(jì)不會(huì)偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計(jì)成原電池，則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；答案選BC。20、以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象濃H2SO4過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時(shí)，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?22═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】

(1)本題旨在利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境，故實(shí)驗(yàn)步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng)，必須保證整個(gè)環(huán)境中不能有H2O，故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥，故答案為以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進(jìn)行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，說(shuō)明干燥的二氧化碳與過(guò)氧化鈉沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，故答案為濃H2SO4；過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)；(3)過(guò)氧化鈉