浙江省杭州市七縣區(qū)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

浙江省杭州市七縣區(qū)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAD．密閉容器中，1

molN2與4molH2

充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA。2、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源B．氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多3、反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是A．Q＝E2B．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變C．Q＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．若減小體積，平衡會(huì)移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡濃度增大4、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)類(lèi)型是A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)5、反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過(guò)4min，B減少了0.4mol，則0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A．v(A)=0.15mol·L?1 B．v(B)=0.05mol·L?1·s?1C．v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D．v(D)=0.10mol·L?1·min?16、在鐵片與100mL0.1mol／L的稀鹽酸反應(yīng)中，為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，下列方法錯(cuò)誤的是①加KN03溶液②加入少量醋酸鈉固體③加NaCl溶液④滴入幾滴硫酸銅溶液A．①②B．②③C．③④D．①④7、分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布C8H18在表中應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．第24項(xiàng) B．第25項(xiàng)C．第26項(xiàng) D．第27項(xiàng)8、大理石裝修的房屋彰顯富麗堂皇，但當(dāng)食醋不慎滴在大理石地面上時(shí)，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是()A．食醋中的水使碳酸鈣溶解B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C．食醋中的醋酸起了催化作用，導(dǎo)致碳酸鈣分解了D．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)9、下列氣體能用堿石灰干燥的是()A．NH3B．CO2C．SO2D．C1210、下列說(shuō)法正確的是A．與為同一物質(zhì)B．乙醇與鈉反應(yīng)要比水與鈉反應(yīng)劇烈C．汽油、植物油和動(dòng)物油都能發(fā)生皂化反應(yīng)D．石油裂解的主要目的是提髙輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量11、利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學(xué)反應(yīng)原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是()A．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．2Ag2O4Ag＋O2↑D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O312、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲試題蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液變藍(lán)驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生成D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D13、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等14、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1C．反應(yīng)熱有正、負(fù)之分，燃燒熱ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15、從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）。下列有關(guān)它的說(shuō)法不正確的是（）A．分子式為C10H16 B．分子中所有碳原子可能共平面C．其一氯代物有9種 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)16、向盛有Fe2（SO4）3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液呈：（）A．血紅色 B．黃色 C．無(wú)色 D．淺綠色17、下列各圖所示的裝置，能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．18、“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)中應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問(wèn)題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是A．3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．CH2=CH2+（過(guò)氧乙酸）→+CH3COOHD．2CH2=CH2+O219、關(guān)于銅—鋅—稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B．.銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極20、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液濃度不變B．總反應(yīng)是：C．中輔助陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極D．鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕21、在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.67mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是()A．等于0.6molB．等于lmolC．大于lmolD．等于0.94mol22、下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問(wèn)題。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)_________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（右圖），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_(kāi)_____________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。24、（12分）某烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代；(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________，B通過(guò)兩次氧化可得到D，也可通過(guò)加入的氧化試劑為_(kāi)_____任填一種直接氧化為D。(3)E是常見(jiàn)的高分子材料，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；合成E的反應(yīng)類(lèi)型_________；(4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________，濃硫酸的作用是_______________。25、（12分）某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是___________。26、（10分）某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實(shí)驗(yàn)步驟如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實(shí)驗(yàn)步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺(tái)上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對(duì)試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項(xiàng));A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項(xiàng))。A．①蒸餾②過(guò)濾③分液B．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過(guò)濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾27、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。28、（14分）在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是____________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等(5)將11molA和5molB放入容積為11L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為1．16mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有________molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。29、（10分）錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）外電路的電流方向是由____極流向___極（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式___________。（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：A.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)；C.甲烷和乙烯分子中均含有4個(gè)氫，因此可以計(jì)算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)；D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，+4價(jià)氮元素變化到+5價(jià)和+2價(jià)，所以1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個(gè)氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA，C正確；N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物，因此密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：本題是對(duì)阿伏加德羅常知識(shí)的綜合考察，涉及知識(shí)面廣，注重基礎(chǔ)，難度不大，做題時(shí)要注意苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)等易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【解析】A.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，A正確；B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。3、D【解析】

A.反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能,則Q＝E2?E1，故A錯(cuò)誤；B.催化劑使正逆反應(yīng)的活化能都降低,反應(yīng)速率加快,則E1減小,E2減小，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D.縮小體積，雖然平衡正向移動(dòng)，但由于體積減小，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率均增大，因?yàn)闇囟壬撸罨肿訑?shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。4、C【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)類(lèi)型不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的任何一種，其中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)，本題選C。5、C【解析】

反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過(guò)4min，B減少了0.4mol，則用物質(zhì)B表示0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為?！驹斀狻緼.化學(xué)反應(yīng)速率的單位為或，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，，故B錯(cuò)誤；C.，故C正確；D.D為固體，無(wú)法計(jì)算其濃度，故無(wú)法用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6、D【解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鹽酸的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答。詳解：①加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣，錯(cuò)誤；②加入少量醋酸鈉固體，醋酸根結(jié)合氫離子生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但最終生成的氫氣體積不變，正確；③加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率變慢，生成氫氣的總量不變，正確；④滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。①是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根離子在酸性溶液中相當(dāng)于是硝酸。7、C【解析】根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類(lèi)法推出：每4個(gè)化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和一元酸。把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，該組中碳原子數(shù)為2+(x-1)×1=8，x=7，即C8H18是第7組中第二位的烷烴，4×(7-1)+2=26，即第26項(xiàng)，故選C。8、D【解析】

A、因碳酸鈣是難溶性鹽，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B、因食醋的酸性比碳酸強(qiáng)，所以醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶于水的物質(zhì)，不是將其氧化，故B錯(cuò)誤；C、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，不是碳酸鈣分解，故C錯(cuò)誤；

D、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的.9、A【解析】分析：堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰,可與酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體反應(yīng),則能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)為堿性或中性氣體，以此解答。詳解：A．NH3與堿石灰不反應(yīng)，可用堿石灰干燥，故A正確；

B．CO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，所以B錯(cuò)誤；

C．SO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；

D．C12可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤．

所以A選項(xiàng)是正確的。10、A【解析】

A.由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，這兩個(gè)圖示表示的都是甲烷分子中的兩個(gè)H原子分別被F、Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，因此屬于同一物質(zhì)，A正確；B.乙醇分子中羥基H不如水中的H活潑，因此乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈，B錯(cuò)誤；C.汽油屬于烴，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，植物油和動(dòng)物油都是油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.石油裂解的主要目的是獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的主要目的是提髙輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11、A【解析】

A.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點(diǎn)，不能用還原法，故A錯(cuò)誤；B.鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故B正確；C.Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故C正確；D.鋁活潑性強(qiáng)于鐵，用鋁熱反應(yīng)可以制取鐵，故D正確；

故選：A?！军c(diǎn)睛】金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)(Hg及后邊金屬)；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)(Zn～Cu)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(K～Al)。12、D【解析】

A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則由現(xiàn)象可知，一定含Na+，不能確定是否含K+，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，亞硫酸根離子能被硝酸氧化，則原溶液中可能含在SO32-，故B錯(cuò)誤；C．用Fe為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極為活潑金屬，F(xiàn)e被氧化生成Fe2+，無(wú)氯氣生成，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)NH4+，需要向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，現(xiàn)滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是生成的NH3?H2O的濃度比較低，無(wú)氨氣逸出，則無(wú)法確定是否有NH4+，故D正確；故答案為D。13、D【解析】

A.使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時(shí)間，提高了生產(chǎn)效率，故A正確；B.上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以SO2不能100轉(zhuǎn)化為SO3，故B正確；C.提高O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增加。故C正確；D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，故D錯(cuò)誤；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，任何一種反應(yīng)物都不可能完全反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)是指：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，對(duì)任何一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，正、逆反應(yīng)速率相等，含量不變的狀態(tài)。14、B【解析】

A、在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫作中和熱，中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準(zhǔn)的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1，逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，選項(xiàng)B正確；C、燃燒熱ΔH都是負(fù)值，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在25℃、101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)(水應(yīng)為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【解析】

A、由價(jià)鍵原則可寫(xiě)出的分子式為C10H16，選項(xiàng)A正確；B、六元環(huán)不是苯環(huán)，具有烷的結(jié)構(gòu)，碳原子不可能都在同一平面上，選項(xiàng)B不正確；C、分子中有10個(gè)碳原子，其中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子，且另9個(gè)碳原子的位置各不相同，所以其一鹵代物應(yīng)有9種，選項(xiàng)C正確；D、分子中含有雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B。16、A【解析】

Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+會(huì)與滴入的KSCN溶液中的SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色的硫氰化鐵絡(luò)合物，故A正確?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)鐵離子用KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子。17、B【解析】A.未構(gòu)成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B.能夠發(fā)生鋁與氫氧化鈉的氧化還原反應(yīng)，且滿(mǎn)足原電池的構(gòu)成條件，是原電池，故B正確；C.中蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.中兩個(gè)電極相同，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。18、D【解析】

原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求?！驹斀狻緼.該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，不符合綠色化學(xué)思想，故A不選；B.該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CaCl2和H2O，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，不符合綠色化學(xué)思想，故B不選；C.該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CH3COOH，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，不符合綠色化學(xué)思想，故C不選；D.該制備反應(yīng)的生成物只有環(huán)氧乙烷，原子利用率達(dá)到100%，符合綠色化學(xué)思想，故D選；答案選D?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，化合反應(yīng)和加成反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”的要求。19、C【解析】A.鋅為負(fù)極，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.銅為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銅不易失去電子而受到保護(hù)，故B正確；C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極，故D正確。故選C。20、A【解析】

A.

根據(jù)電流的方向可知，a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B.已知Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，發(fā)生的總反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C.該裝置為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，輔助陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，在干燥的條件下，鐵釘不易被腐蝕，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】電解池中，電源正極連接陽(yáng)極，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電源負(fù)極連接陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。21、D【解析】解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

1

0

0變化物質(zhì)的量：0.67

0.67

0.67

0.67平衡物質(zhì)的量：0.33

0.33

0.67

0.67此時(shí)二氧化碳是0.67mol，再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會(huì)生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時(shí)CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.67mol-1mol之間，故選D。22、A【解析】

A.硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS，故A正確；B.硫的氧化性較弱，與銅反應(yīng)生成Cu2S，B錯(cuò)誤；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則C錯(cuò)誤；D.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】硫單質(zhì)的氧化性比較弱，在氧化變價(jià)金屬的時(shí)候只能把變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)，而氯氣的氧化性強(qiáng)，把變價(jià)金屬氧化成高價(jià)態(tài)，注意氧化性強(qiáng)弱規(guī)律。二、非選擇題(共84分)23、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開(kāi)進(jìn)行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點(diǎn)睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為原電池中電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難點(diǎn)為石墨的作用，具有一定的開(kāi)放性。24、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應(yīng)防倒吸吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【解析】

由題意，A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則E為聚乙烯。【詳解】（1）乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵，1mol乙烯能與1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯與0.1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的質(zhì)量為16g；1，2—二溴乙烷含有4個(gè)氫原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)生成六溴乙烷，故答案為：16；0.4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案為：羥基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；加聚反應(yīng)；（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案為：防倒吸；②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑和吸水劑?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和乙酸乙酯的制備，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。25、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【解析】

鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過(guò)檢驗(yàn)HBr，可以驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻胯F與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗(yàn)HBr，可加入硝酸銀溶液，反應(yīng)完后，打開(kāi)活塞，氫氧化鈉與溴反應(yīng)，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無(wú)HBr生成，也就是說(shuō)，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗(yàn)有無(wú)HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應(yīng)，也可以通過(guò)檢驗(yàn)H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的產(chǎn)物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過(guò)檢驗(yàn)溴離子和氫離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。26、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應(yīng)結(jié)束后先移開(kāi)酒精燈，儀器中的壓強(qiáng)減小，試管中的溶液變會(huì)倒吸到反應(yīng)器中，發(fā)生危險(xiǎn)，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來(lái)，導(dǎo)致原料的大量損失，所以應(yīng)小火均勻加熱，防止溫度過(guò)高；（5）反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無(wú)色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據(jù)乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據(jù)乙酸與水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點(diǎn)睛：本題為制備有機(jī)物乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，產(chǎn)物的除雜及收集。27、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答。【詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)