豫西名校2023-2024學(xué)年化學(xué)高二年級上冊期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

豫西名校2023-2024學(xué)年化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、關(guān)于下列過程燧變的判斷不正確的是()

A.溶解少量食鹽于水中，AS>0

B.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),AS>。

C.H2O(g)變成液態(tài)水，AS〉0

D.CaCCh(s)加熱分解為CaO和C(h(g)，AS>0

2、隨著能源危機(jī)影響的加劇，全球?qū)ふ倚履茉吹牟椒ゼ涌臁Ｏ铝心茉粗胁粚儆谛履茉吹氖?)

A.生物質(zhì)能B.天然氣C.核聚變能D.潮汐能

3、下列關(guān)于石油、天然氣等資源的說法正確的是

A.石油、天然氣均為可再生能源B.石油分儲獲得的產(chǎn)品為純凈物

C.石油裂化的產(chǎn)物是乙烯D.天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷

4、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)—cC(g),達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5mol?

L,在溫度不變的情況下，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得A的濃度為0.3mol?「，則下列判斷正確的是

A.a+b<cB.C的體積分?jǐn)?shù)下降

C.B的濃度增大D.A的轉(zhuǎn)化率增大

5、常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OIT)之比接近()

A.1：1B.1：102C.102：1D.1：103

6、對于可逆反應(yīng)N?(g)+3H2(g).-2NH3(g)A樂0,下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是

A.①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(R>R)B.②溫度對反應(yīng)的影響

C.③平衡體系增加Nz對反應(yīng)的影響D.④催化劑對反應(yīng)的影響

7、有機(jī)物L(fēng)的分子式為C3H水解后得到飽和一元竣酸M和飽和一元醇N,已知M和N的相對分子質(zhì)量相同，則下

列敘述中不正確的是()

A.M是甲酸B.M中沒有甲基

C.M中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D.L是甲酸乙酯

8、常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是()

A.pH=4的CH3coOH溶液中，c(H+)=c(CH3coer)=4.0mol?L”

+

B.pH=5的CH3coOH和CH3coONa混合溶液中，c(CH3COO-)>c(Na)

+-+

C.O.lmoH/iCH3coONa溶液中，c(Na)>c(OH-)>c(CH3COO)>c(H)

+-

D.0.1mol-LaCHjCOONa溶液中，c(Na)=c(CH3COO)+c(OH-)

9、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KCkK2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不

考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A.Ag2c2O4+2C1^^2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為1O904

B.N點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向C(a-)=C(C2O42)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ksp(Ag2c2。4)的數(shù)量級等于10~7

10、用化學(xué)用語表示反應(yīng)CO2+2Mg二2MgO+C中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.CCh的結(jié)構(gòu)式：O-C-OB.Mg?+的結(jié)構(gòu)示意圖：C).謳

C.MgO的電子式：Mg2+「。乎-口.中子數(shù)為8的碳原子："c

11>常溫下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的

是

KNaOHymL

a=20.00

滴定過程中，可能存在：c(CD>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，aV20.00

若用酚儆作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定

12、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是(

A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液

B.順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同

fCHj-CHj-CH-CHjt

C.聚合物可由單體CH3cH=抽和CHz=CH2加聚制得

CH.

D.C3H2。6有4種同分異構(gòu)體

13、合成氨反應(yīng)為：3H2+N2=^2NH3,其反應(yīng)速率可以分別用V(H2)、V(N2)、V(NH3)表示，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)

系式正確的是()

A.3V(112)正=v(Nz)逆B.V(Hz)生成=V(NH3)生成

C.v(N2)消耗=2V(NH3)消耗D.2V(H2)逆=3V(NH3)正

3+2

14、某溶液大量含有的離子僅有：Fe>SO4-,AP+和乂離子，且Fe3+、SC^、Ap+和M離子的物質(zhì)的量之比

為2：4：1：1,則M離子是()

+

A.CrB.rC.S?-D.Na

15、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下，氣

體甲與氣體乙的體積比約為1：2,以下說法正確的是

B.電解使右側(cè)溶液的pH減小

C.離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)

D.當(dāng)電路中通過Imol電子時(shí)，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為U.2L。

16、下列物質(zhì)分子中所有原子一定全部共面的是

A.乙烷B.甲醛C.乙醇D.乙酸

17、有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NHylhO三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸

的體積分別為Vi、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是

A.V3>V2>ViB.Vi>V2>V3C.V3>V2=ViD.V產(chǎn)V2>V3

18、如圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A.鋅是負(fù)極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

B.銅片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f

C.如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/p>

D.裝置中只存在“化學(xué)能-電能”的轉(zhuǎn)換

19、某無色溶液中存在大量的NH]H\Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是

2--2+3+

A.C03B.OHC.CuD.Al

20、在一定溫度下，將氣體0.22molX和氣體0.16molY充入5L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）-2Z（g）

△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是（）

A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=72.0L/mol

B.反應(yīng)前2min的平均速率u（Z）=4.OX10-3mol/（L?min）

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前u（逆）>u（正）

D.其他條件不變，再充入0.1molX,新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大

21、下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，且屬于芳香燒

的是

A.苯B.甲苯C.2一甲基一1,3一丁二烯D.苯乙烯

22、下列敘述正確的是（）

①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高⑤難失去電子

的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A.②⑦B.③⑦C.⑦D.①⑤⑦

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A是天然有機(jī)高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

⑴有機(jī)物E中官能團(tuán)的名稱是___________________________________

⑵檢驗(yàn)A水解后是否有B生成，應(yīng)先中和水解液，再需加入的試劑和反應(yīng)條件為

⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，寫出D轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________________________________________________

⑷下列說法不正確的是（）

A.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B.某煌的相對分子質(zhì)量是D、H之和，該燃可能的結(jié)構(gòu)有三種

C.有機(jī)物B、C、D、E均能使酸性高鎰酸鉀褪色

D.實(shí)驗(yàn)室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層

24、（12分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醛（CH30cH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理,

乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：

通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”）,寫

出負(fù)極的電極反應(yīng)式,鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極的電極反應(yīng)式為.反應(yīng)一段時(shí)間后，

乙裝置中生成NaOH主要在_____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū).如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)

式為,反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加

反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為.

25、（12分）下圖為苯和澳的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔,

塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：向反應(yīng)容器A中逐滴加入澳和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：,試管C中苯的作用是。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看

到的現(xiàn)象為D中__,E中o反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有（填字母）。

26、（10分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收

集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸儲水；燒杯B

中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。

有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表

物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水

沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

雙連打氣球

請回答下列問題:試管A內(nèi)在60~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）

如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在

__,目的是;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀

球的位置應(yīng)在.,目的是——。燒杯B的作用是；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是

（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）寫出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式o

27、（12分）DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。

某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

用圖1中的儀器（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀

圖1

釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好

DIS系統(tǒng)如圖2,向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?!?的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲

線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用潤洗2-3遍；

②該實(shí)驗(yàn)的原理（用離子方程式表示）為

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是（保留四位有效數(shù)字）。丙同學(xué)利用：5Fe2++MnOJ+8H+=5Fe"+Mn"+4HzO反

應(yīng)，用酸性KMnO,溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測定

①設(shè)計(jì)的下列滴定方式最合理的是（填字母）

圖3

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是。丙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄

如表：

0.1000mol?LTRMn04溶液的體積/mL

實(shí)驗(yàn)序號待測樣品溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0024.98

225.001.5629.30

325.001.0026.02

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測樣品溶液中Fe"的物質(zhì)的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）。下列哪些操作會

使測定結(jié)果偏高（填序號）

A.錐形瓶用蒸儲水洗凈后再用待測液潤洗

B.滴定過程中，當(dāng)KMnOq溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸儲水沖洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

28、（14分）日常生活中，汽車尾氣中排放的NO*和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低

NOx和CO的排放。

已知:①2co（g）+O2（g）2CO2（g）AH=-akJ/mol

②N2（g）+O2（g）.2NO（g）AH=+bkJ/mol

（3）2NO（g）+O2（g）.2NO2（g）AH=-ckJ/mol

回答下列問題：CO的燃燒熱為oCO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為

0為了模擬反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）lN2（g）+2CO2（g）在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控

制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:

時(shí)間/s012345

c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00

c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=o

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.2n(CO2)=n(N2)

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體密度不變

D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

樹

主

域

通

片

C

N

則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是

圖中壓強(qiáng)(Pi、P2、P3)的大小順序?yàn)閛

29、(10分)“低碳經(jīng)濟(jì)”是建設(shè)美麗中國的發(fā)展方向。已知：(DCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

AHi=+206.IkJ/moI

②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)AH2=-128.3kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-481.9kJ/mol

常溫下，在合適催化劑的作用下，采用CH4和02一步合成液態(tài)CH30H的熱化學(xué)方程式為o二甲醛(CH30cH3)

是清潔能源。利用合成氣合成二甲醛的原理是2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+HzO(g)AH<0?在一定條件下，

n(H)

在反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度(T)、投料比—2的關(guān)系如圖1所示，平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如圖

n(CO

2所示。

a(CO)

I

\\y”n

OXoT/K

圖1圖2

①圖1中，X代表―；Yi丫2（填或"="）o

②圖2中，曲線（填I(lǐng)或n）符合平衡常數(shù)變化規(guī)律。在1L恒容密閉容器中充入2a（a>0）molH2和amolCO,

在一定條件下合成甲醇，CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.6倍。

①在該溫度下，平衡常數(shù)長=（用代數(shù)式表示）。

②在該溫度下，向此平衡體系中加入amolCH30H（g）,再次達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”

或“不變”）

③下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是——

"CHjOH)

不再改變

A.2

C(CO)-C(H2)

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合氣體的密度不再改變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

2、B

3、D

4、B

5、B

6、C

7、C

8、B

9、A

10、C

11、D

12、B

13、D

14、A

15、C

16、B

17、C

18、B

19、D

20、A

21、D

22、A

二、非選擇題（共84分）

23、醛基銀氨溶液和水浴加熱或新制氫氧化銅懸濁液和加熱CH2=CH2+C12-CH2C1CH2C1D

222+

24、正極CH3OCH3-12e+16OH=2CO3+llH2O