化學(xué)選修四-鹽類的水解(全部)

鹽類的水解2021/10/10星期日1-根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】2021/10/10星期日2-【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液2021/10/10星期日3-一、探究鹽溶液的酸堿性學(xué)生實(shí)驗(yàn)：P54科學(xué)探究鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型中性堿性堿性酸性中性堿性思考：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？·強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽的水溶液呈

。·強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽的水溶液呈

。·強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽的水溶液呈

。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽堿性酸性中性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽探究鹽溶液的酸堿性2021/10/10星期日4-鹽溶液酸堿性鹽類型NaCl中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿Na2SO4NaHCO3堿性弱酸強(qiáng)堿Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性強(qiáng)酸弱堿(NH4)2SO4誰強(qiáng)顯誰性探究鹽溶液的酸堿性2021/10/10星期日5-二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：當(dāng)分別加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？分析后，填寫書P55表格2021/10/10星期日6-CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些電離？CH3COONa溶液中存在哪些離子？哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用？2021/10/10星期日7-CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移動(dòng)Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：離子方程式：強(qiáng)堿弱酸鹽2021/10/10星期日8-CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO_和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+

，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH_

，建立新平衡時(shí)，C(OH_)>C(H+)，從而使溶液顯堿性。2021/10/10星期日9-NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移動(dòng)離子方程式：化學(xué)方程式：強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl2021/10/10星期日10-NaCl結(jié)論：對水的電離平衡無影響

溶液顯中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2021/10/10星期日11-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(H+)c(OH-)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH無有有2021/10/10星期日12-1、鹽類水解的定義定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因:鹽類水解3．結(jié)果(1)生成弱酸或弱堿，_______了水的電離。(2)鹽的物質(zhì)的量濃度________。促進(jìn)減小2.條件：①鹽必須溶于水②鹽必須有“弱”離子2021/10/10星期日13-促進(jìn)水的電離。4、水解的實(shí)質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；5、水解的特點(diǎn)：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動(dòng)態(tài)）鹽+水酸+堿中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”，必有弱酸或弱堿生成2021/10/10星期日14-5、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；無__不水解；⑵越__越水解；都__雙水解；⑶誰__顯誰性；都強(qiáng)顯__性。弱弱弱弱強(qiáng)中鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaAc能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！2021/10/10星期日15-

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤2021/10/10星期日16-Exercises3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D4.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無法確定A2021/10/10星期日17-6.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)B7、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的c(OH–)=10-4mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）A.Al2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOKAD2021/10/10星期日18-【課堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：1、定義：2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；無弱不水解；⑵越弱越水解；都弱雙水解；⑶誰強(qiáng)顯誰性；都強(qiáng)顯中性。2021/10/10星期日19-鹽+水酸+堿四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀或氣體，也不會(huì)發(fā)生分解。故常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子+水弱酸(or弱堿)+OH–(orH+)2021/10/10星期日20-鹽類水解方程式的書寫實(shí)例：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–CO3

2–

+H2OHCO3–

+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？2021/10/10星期日21-（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+(多元弱堿鹽的水解，視為一步完成)2021/10/10星期日22-①常見陰離子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、ClO-

、CN-、F-、AlO2-②常見陽離子CO32-、SiO32-、

SO32-、S2-、

PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-

2021/10/10星期日23-（四）弱酸弱堿鹽水解（雙水解）CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4

、(NH4)2CO3

、NH4HCO3

雙水解：指弱酸根離子和弱堿陽離子相互促進(jìn)而使得水解進(jìn)行程度增大的現(xiàn)象。1、一般雙水解，用連接。如：2021/10/10星期日24-2、完全雙水解Al3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

某些鹽之間發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)作用，使得水解反應(yīng)趨于完全，用“==”。若反應(yīng)的生成物中有難溶物，氣體時(shí)，用“↓”、“↑”，若生成物中有不穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)，寫其分解產(chǎn)物。2021/10/10星期日25-常見的、典型的雙水解反應(yīng)：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-ClO-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+雙水解能進(jìn)行到底的條件：2.生成的堿或酸的溶解度比其鹽的要小得多（水解產(chǎn)物是容易脫離反應(yīng)體系的溶解度非常小的物質(zhì)）1.弱酸弱堿鹽(強(qiáng)酸弱堿鹽+弱酸強(qiáng)堿鹽溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+2021/10/10星期日26-常見的雙水解反應(yīng)有(鹽與鹽在溶液中反應(yīng))：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫滅火器)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO2021/10/10星期日27-請書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上為“完全雙水解”，進(jìn)行得非常充分，故用“==”連接，且標(biāo)上“”、“”符號。如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4“一般雙水解”，用2021/10/10星期日28-（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱堿性2021/10/10星期日29-1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【課堂練習(xí)】2021/10/10星期日30-

哪些因素會(huì)影響鹽類水解？同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？討論：2021/10/10星期日31-五、影響鹽類水解的因素1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大(越弱越水解）①不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對應(yīng)的酸HClOCH3COOH<>堿性②不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>2021/10/10星期日32-常見弱酸的酸性強(qiáng)弱H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH>HAlO22021/10/10星期日33-1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應(yīng)的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>④多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：NaHCO3

、NaHS水解趨勢電離趨勢(NaH2PO4和NaHSO3

相反)Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>

>>>

>

>⑤弱酸弱堿鹽：水解程度較大>2021/10/10星期日34-2、外因：①溫度：升溫，促進(jìn)水解。②濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解。③加酸：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。抑制促進(jìn)④加堿：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。促進(jìn)抑制⑤加鹽：加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解，相同則抑制2021/10/10星期日35-已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+

通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件.2、外界條件對水解平衡的影響-外因2021/10/10星期日36-條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大黃色變淺黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小減小增大增大紅褐色沉淀右移減小增大左移減小減小增大黃色變淺2021/10/10星期日37-對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH2021/10/10星期日38-2．影響因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因外因溫度濃度外加酸堿外加鹽組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大升高溫度能夠促進(jìn)水解鹽溶液濃度越小，水解程度越大水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)促進(jìn)水解，加酸會(huì)抑制水解，反之亦然加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解2021/10/10星期日39-1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。HX>HY>HZ練習(xí)：2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)，請推測NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO22021/10/10星期日40-相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

>7:<7:=7:2021/10/10星期日41-已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO2-結(jié)合H+能力大于其電離H+的能力，下列操作能使該溶液中H+濃度增大的是（）A.加水B.加熱C.加消石灰D.加K2HPO4A2021/10/10星期日42-混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用六.鹽類水解的應(yīng)用2021/10/10星期日43-六、鹽類水解的應(yīng)用：(一)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考點(diǎn)）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

2021/10/10星期日44-(二)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液堿性（相同溫度和濃度）2021/10/10星期日45-(三)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al3+與S2–Al3++3AlO2

–+H2OAl(OH)346Al3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO22Al3++3S2–+6H2O

2Al(OH)3+3H2S2021/10/10星期日46-（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+2021/10/10星期日47-（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化(NH4)2SO4（硫銨）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性堿性它們不能混合使用，否則會(huì)因雙水解而降低肥效。農(nóng)業(yè)諺語“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！盞2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合弱酸陰離子和弱堿陽離子在溶液中不能大量共存2021/10/10星期日48-（六）利用鹽類水解除雜如：MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入Mg不引入新雜質(zhì)！(主)(次)2021/10/10星期日49-熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？升溫，促進(jìn)CO32–水解。

（七）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理.

Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2O

C17H35COOH+NaOH加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng)2021/10/10星期日50-(八)制備某些無水鹽，要考慮鹽的水解(不能用蒸發(fā)溶液的方法制取)AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？2021/10/10星期日51-(九)泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后2021/10/10星期日52-為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因是：等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑2021/10/10星期日53-七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2021/10/10星期日54-2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解程度微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>

如：NH4Cl溶液中：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。2021/10/10星期日55-1、電荷守恒：溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等如：1mol/L

NH4Cl溶液中陽離子：陰離子：NH4+H+Cl–OH–正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)鹽溶液中的三大守恒2021/10/10星期日56-【自我檢測1】（1）CH3COONa

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42–)+c(OH–)2書寫電荷守恒式必須注意：①準(zhǔn)確判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。2021/10/10星期日57-【自我檢測1】（3）Na2CO3

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)2021/10/10星期日58-2、物料守恒：是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。

溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。2021/10/10星期日59-如：1mol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

根據(jù)c(Na):c(C)＝2:1c(Na+

)=2

mol/Lc(C

)=1mol/L根據(jù)碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

=1mol/L∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

]書寫物料守恒式必須注意：①準(zhǔn)確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之間的角標(biāo)關(guān)系。⒈

含特定元素的微粒（離子或分子）守恒

⒉

不同元素間形成的特定微粒比守恒

2021/10/10星期日60-如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵

c(Na+):c(S)＝2:12021/10/10星期日61-【自我檢測2】(1)CH3COONac(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

(2)NaHCO3c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－

)+c(H2CO3)

2021/10/10星期日62-3、質(zhì)子守恒：水電離出的H+存在形式各濃度之和與

水電離出的OH-存在形式各濃度之和相等

如:在Na2S溶液中：

H2OH++OH–

S2–+H2OHS–+OH–

HS–+H2OH2S+OH–

c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)書寫質(zhì)子守恒式必須注意：①由水電離產(chǎn)生的H＋和OH―的存在形式；②弄清被結(jié)合的H＋或OH―離子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系.S2–HS–H2S2021/10/10星期日63-如：NH4HCO3

溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3.H2O)+c(OH–)+c(CO32–)c(H+)-c(CO32–)+c(H2CO3)=c(NH3.H2O)+c(OH–)如：NaHCO3

溶液中C

(OH-)＝C

(H+)+C

(H2CO3)-C(CO32-)

2021/10/10星期日64-【自我檢測3】（1）NH4Cl

c(H＋)=c(OH–)+c(NH3·H2O)（2）Na2CO3

c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+2c(H2CO3)2021/10/10星期日65-【經(jīng)驗(yàn)交流】

鹽溶液中三大守恒等式有何特點(diǎn)？書寫或判斷時(shí)有哪些需要注意的事項(xiàng)？2021/10/10星期日66-①物料守恒溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和

②電荷守恒溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等③質(zhì)子守恒水電離出的H+存在形式各濃度之和與水電離出的OH—存在形式各濃度之和相等2021/10/10星期日67-【例1】寫出CH3COONa溶液中的三個(gè)守恒Na+、CH3COO—、CH3COOH、H+、OH—物料守恒電荷守恒質(zhì)子守恒[CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+][CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+][OH—]=[CH3COOH]+[H+]2021/10/10星期日68-Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：2021/10/10星期日69-Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-]+[H3PO4]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-]+3[H3PO4]電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-]>[H+]

2021/10/10星期日70-試分析Na2CO3、

NaHCO3、NaHSO3中離子濃度的大小關(guān)系Na+>