《第十單元 課題2 酸和堿的中和反應》課件及同步練習（兩套）

課題2酸和堿的中和反應第1課時中和反應第十單元酸和堿導入新課講授新課課堂小結隨堂訓練九年級化學教學課件（2019）H+OH-

酸溶液中都含有大量的H+，表現出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現出堿性。那么，酸與堿能發(fā)生反應嗎？導入新課1.掌握中和反應的定義，理解酸和堿發(fā)生中和反應的本質；2.了解中和反應在實際生活中的應用；學習目標導入新課中和反應一實驗探究講授新課現象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色?！緦嶒?0-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸講授新課思考：上面的實驗能否說明酸與堿之間發(fā)生了化學反應，你能解釋一下原因嗎？

鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子，導致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。講授新課HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽

+水酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應的實質：H++OH?==H2OHCl→H++Cl?NaOH→Na++OH?

HCl和NaOH在水中解離出離子講授新課鹽酸與氫氧化鉀：鹽酸與氫氧化鈣：硫酸與氫氧化鉀：硫酸與氫氧化鈉：HCl+KOH==KCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

試著寫出以下反應的化學方程式：講授新課我們化學上所說的“鹽”，是否就是我們日常生活中所說的“鹽”？HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽+水

鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，FeCl3等等。講授新課NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca(OH)2+HCl===Ca(OH)2+HNO3===Na2SO4

+

2H2ONaNO3+H2OCaCl2+2H2OCa(NO3)2+2H2O222練一練講授新課思考：有人說：凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，請問對不對？答：不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種

酸+金屬氧化物=鹽+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O

酸+堿=鹽+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

堿+非金屬氧化物=鹽+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O講授新課思考：熟石灰可以用來改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么嗎？講授新課1.改變土壤的酸堿性

利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，將土壤pH控制在最適宜農作物生長的范圍之內。如撒熟石灰中和酸性土壤。中和反應在實際中的應用二講授新課

酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。思考：化學實驗產生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應如何處理？2.處理工業(yè)廢水講授新課

中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質的溶液，如肥皂水、稀氨水。3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生講授新課

胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）屬于利用中和反應嗎？講授新課

科學實驗需將溶液的pH控制在一定范圍內。若溶液酸堿性太強或太弱，都可用適當的堿或酸調節(jié)溶液pH。4.調節(jié)溶液的酸堿性講授新課1.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

實質:

H++OH-=H2O2.鹽：由金屬離子（或氨根離子）和酸根離子構成的化合物。3.中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用：

改良酸性土壤；處理酸性廢水；治療胃酸；處理蚊蟲叮咬。課堂小結課題2酸和堿的中和反應第2課時溶液酸堿度的表示法——pH第十單元酸和堿導入新課講授新課課堂小結隨堂訓練溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：更加準確地表示溶液酸堿性的強弱程度。復習引入導入新課學習目標1.會使用pH試紙定量地測定溶液的酸堿性強弱；2.知道常見物質的pH以及pH對生命活動的影響。導入新課化學上用pH表示溶液酸堿性的強弱程度。中性溶液pH＝7酸性溶液pH＜7堿性溶液pH＞7注：溶液酸性越強，pH越??；溶液堿性越強，pH越大。pH數值一般在0~14之間，在常溫時：溶液酸堿度的表示法—pH一講授新課用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。講授新課用pH試紙測定pH的方法：測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，即可得出溶液的pH。講授新課標準比色卡注意：（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染試液。同時這種操作可能會泡掉pH試紙上的一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為用水潤濕后的pH試紙會將待測溶液稀釋，從而導致誤差；講授新課（3）我們實驗室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1～14的整數；（4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。酸度計講授新課溶液的濃度與pH的關系1.酸溶液的濃度越小，酸性越弱，pH越大；3.堿溶液的濃度越小，堿性越弱，pH越?。?.酸溶液的濃度越大，酸性越強，pH越小。4.堿溶液的濃度越大，堿性越強，pH越大。問：NaCl的水溶液呢？濃度對pH有什么影響？

由于氯化鈉溶液是中性的，

pH=7，所以不管溶液的濃度高低，溶液的pH都是7，因此無影響。講授新課下圖是幾種生活中常見物質，試著說一說它們的酸堿性。動手測定一下圖中幾種物質的pH，與圖中數據相比較。講授新課

人的體液的pH必須維持在一定范圍內，如果超越正常范圍，會導致生理功能失調或發(fā)生疾病，甚至出現酸中毒或堿中毒。人體中幾種重要體液的正常pH范圍體液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.64.7-8.4講授新課大多數農作物適宜在接近中性的土壤中生長茶（5~5.5）蓮（8~9）棉花（6~8）水稻（6~7）講授新課

雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。酸雨的危害講授新課了解溶液的酸堿性的重要意義：1.化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；2.在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；

4.測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。講授新課

溶液酸堿度的表示方法—pH（0~14之間）

1.pH與溶液的酸堿性的關系⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越強⑶堿性溶液pH﹥7pH越大，堿性越強

2.了解溶液酸堿性的重要意義⑴農業(yè)⑵工業(yè)⑶環(huán)境⑷生活課堂小結《課題2酸和堿的中和反應》同步練習

1．由金屬離子和酸根離子構成的化合物，稱為________。

2．______和______作用生成______和______的反應，叫做中和反應。

3．溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的_______，用_______表示。小明想用pH試紙測定食醋的pH。試紙用水潤濕后，用筷子將食醋滴在pH試紙上，他測得的pH將比實際結果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。鹽酸鹽水pH偏大

4．人的胃液里含有適量鹽酸，服用含MgCO3

的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為：_________________________________；該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點是____________________。MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑增大接觸面積利于反應

解析：鹽酸可與MgCO3反應減弱酸性；反應物的接觸面積越大，反應越容易進行。 5．某中學學生到野外郊游，若不小心被蚊蟲叮咬(蚊蟲能分泌出蟻酸)，下列物質可用手涂抹以減輕疼痛的是______(填字母)。B．食鹽水(pH＝7)A．食醋(pH＜7)C．肥皂水(pH＞7)C操作步驟現象

①在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，和2滴酚酞溶液，再逐滴滴入 稀鹽酸，并不斷攪拌溶液由____色逐漸變?yōu)開___色②?、僦凶?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱玻璃片上有白色固體生成中和反應及其應用【活動探究】1．實驗方案紅無2.實驗結論：酸和堿之間能夠發(fā)生反應，該反應叫做____________。上述反應的化學方程式是：_________________________。3．思考(1)為什么要加入酚酞指示劑？_________________________________________________。(2)什么時候酸和堿恰好完全反應？_________________________________________________。中和反應NaOH＋HCl===NaCl＋H2O溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色【知識精講】1．中和反應(1)定義：酸和堿作用生成______和______的反應叫做中和反應。(2)反應實質：堿中______離子和酸中______離子結合生成了H2O。

(3)中和反應有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應__________(填“一定”或“不一定”)是中和反應。如金屬氧化物與______、非金屬氧化物與______的反應都能生成鹽和水，但它們都不是中和反應。鹽水OH－

H＋

不一定酸堿2．中和反應在實際中的應用(1)改變土壤的酸堿性。酸性土壤可以使用__________來中和。思考：能用生石灰、氫氧化鈉代替上述物質嗎？為什么？___________________________________________________________________________________________________。(2)工廠的廢水處理。例如：硫酸廠的廢水中含有硫酸，使用熟石灰來處理，反應為：_______________________________。熟石灰可以用生石灰，因為CaO＋H2O===Ca(OH)2；不可用NaOH，因為氫氧化鈉腐蝕性太強，且價格比熟石灰昂貴Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(3)人體中胃酸過多，可使用弱堿性藥物中和。思考：能否用熟石灰代替氫氧化鋁治療胃酸過多？______________________________________________。(4)生活生產中的其他實例。

被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快會腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些含有堿性物質(NH3·H2O)的藥水，減輕痛癢。例如：用胃舒平(含有氫氧化鋁)治療，反應為：_______________________________。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O思考：不能。熟石灰有腐蝕性，不可用于中和胃酸[典例1]下列反應屬于中和反應的是()。A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OC．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑D．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O點撥：中和反應的反應物一定是酸和堿，生成物是鹽和水。D溶液酸堿度的表示方法——pH【知識精講】1．酸堿性和酸堿度(1)溶液酸堿性指的是溶液呈酸性或堿性，常用酸堿指示劑(__________和__________)來判斷。(2)溶液酸堿度：表示溶液的______________程度，可以使用_________來測定。紫色石蕊無色酚酞酸堿性強弱pH試紙2．酸堿度的表示方法：pH(1)酸堿度的范圍：____________。(2)pH和溶液的酸堿性。①酸性溶液的pH____7，酸性越強，pH越____；②中性溶液的pH____7，如NaCl溶液的pH＝7；③堿性溶液的pH____7，堿性越強，pH越______；

(3)pH值的測定：最簡便的方法是使用__________。pH試紙測定溶液pH值的操作方法：_______________________________________________________________________。在0～14之間<?。?gt;大pH試紙用潔凈的玻璃棒將待測液滴到pH試紙上，試紙顯色后與標準比色卡比較，讀數3．酸堿度與生活的聯系(1)測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。(2)溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。(3)許多化工生產需在一定的酸堿性溶液中進行。(4)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。(5)農作物一般在中性或接近中性的土壤中生長。[典例2]下列實驗方案中，設計合理的是()。

A．測溶液pH時，將試紙直接浸入待測液中，再與標準比色卡比較

B．測溶液pH時，將待測液滴到試紙上，再與標準比色卡比較

C．用點燃的方法除去CO2

中少量的CO D．用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3B考點1中和反應及應用1．在A＋B―→鹽＋水的反應中，下列選項中A、B符合的是()。

A．硫酸和熟石灰B．純堿和熟石灰

C．小蘇打和鹽酸D．熟石灰和氯化銨

點撥：有鹽和水生成的反應有三類：酸＋堿→鹽＋水；金屬氧化物＋酸→鹽＋水；非金屬氧化物＋堿→鹽＋水。AA．干冰用于人工降雨B．用氫氧化鈉改良酸性土壤C．小蘇打用于治療胃酸過多D．用稀鹽酸除去鐵器表面的銹B3．下列做法正確的是()。

A．某同學用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH試紙上，測定其pH B．服用適量的氫氧化鈉治療胃酸過多

C．生活污水不經任何處理，直接排放到河流中

D．為使農作物高產，鼓勵農民大量施用化肥和農藥A________________________________________?？键c2會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液酸堿性

4．甲化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，與乙化工廠排出的廢水混合后，測得溶液的pH＝7，且只含有氯化鈉一種溶質。請?zhí)羁眨?/p>

點撥：甲工廠的廢水中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，要使溶液的pH＝7，且只含有氯化鈉一種溶質，那么乙工廠中也應含有至少兩種物質，分別中和氫氧化鈉和除去硫酸鈉。HCl、BaCl2

H2O(或Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl)

(1)乙化工廠的廢水中含有的物質是(填化學式)___________。

(2)寫出其中1個反應的化學方程式：___________________HCl＋NaOH===NaCl＋5．下列溶液pH最大的是()。A．10%KOHC．10%HClB．20%KOHD．20%HCl

點撥：酸的質量分數越大，pH越小；堿的質量分數越大，pH越大。B6．下列溶液中pH最小的是()。

A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液

B．滴入石蕊溶液顯紫色的溶液

C．滴入石蕊溶液顯紅色的溶液

D．滴入石蕊溶液顯藍色的溶液

點撥：考查同學們對酸堿指示劑變色規(guī)律的理解和熟練掌握程度。紫色石蕊變色規(guī)律是“酸紅堿藍”；無色酚酞的變色規(guī)律是“酸無堿紅”。C考點3酸堿對生命活動和農作物生長的影響7．圖中“”表示人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍，據此判斷其中酸性最強的是()。A．血漿C．胃液B．唾液D．尿液C

8．如下圖所示，魚、肉的新鮮度不同，其浸出液pH會發(fā)生相應變化。魚、肉的浸出液pH變大，其新鮮度的變化情況為()。A．越來越新鮮B．趨向腐敗變質C．沒有發(fā)生變化D．無法判斷B9．某同學對家中的一些食品及生活用品進)。行了pH測定，結果如下圖，以下說法正確的是( A．食醋可以除去皮蛋的澀味

B．牙膏是中性物質

C．醬油顯堿性，可以使酚酞變紅色

D．胃酸過多的人宜多吃葡萄AH＋

HCl刺激性白霧鹽酸除銹H2SO4

大量的熱吸水腐蝕濃硫酸水紅不變氫氣水鹽水OH－

燒堿火堿熟石灰CO2

藍紅水鹽水酸堿0～14＜小＞大pH試紙玻璃棒標準比色卡整＜5.6課題2酸和堿的中和反應1.知道酸和堿之間發(fā)生的是中和反應2.了解中和反應在實際中的運用3.了解酸堿性對生命活動和農作物的影響4.會使用pH試紙定性地測定溶液的酸堿性

農業(yè)和工業(yè)上常用熟石灰來改良酸性土壤和處理酸性廢水，你知道其中的原理嗎？

同學們都被蚊蟲叮咬過，為了減輕癢痛，你都采取了哪些方法？

可以涂抹肥皂水等堿性物質。肥皂水呈堿性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人體內的酸性物質。

那么其他酸和堿是否也能發(fā)生反應呢？酸和堿之間的反應補充實驗：在一支裝有少量Ｃu(OH)2固體的試管內加入少量水，振蕩。再向該試管加入稀鹽酸，振蕩。結論：Ｃu(OH)2和水之間沒有發(fā)生反應；Ｃu(OH)2和稀鹽酸確實發(fā)生了反應。用什么方法可以證明酸和堿之間可以發(fā)生反應？活動與探究問題：把無色的NaOH溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間又能否發(fā)生反應？活動與探究酸和堿之間的反應HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸+堿→鹽+水鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。一、中和反應化學方程式：NaOH+HCl====NaCl+H2O中和反應的實質中和反應的實質：H++OH-=H2O

1.改變土壤的酸堿性二、中和反應在實際中的應用2.處理工廠的廢水試寫出胃康—U治胃酸過多的原理。主要成分氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O3.用于醫(yī)藥1.溶液的酸堿性如何來試驗？2.溶液酸堿性的強弱程度如何來表示呢？想一想溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0～14之間pH的范圍通常在0～14之間pH=7時，溶液呈中性pH＜7時，溶液呈酸性pH＞7時，溶液呈堿性三、溶液酸堿度的表示法——pH測定pH最簡便的方法：用pH試紙

測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，即可得出溶液的pH。標準比色卡pH試紙

pH值唾液食醋果汁肥皂水雨水土壤pH試紙檢測溶液的pH值鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性的變化024681012141618V/mL

121110987654321

向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：

(1)當滴入氫氧化鈉溶液不足時，pH<7，溶液顯酸性，HCl有剩余。

(2)當滴入氫氧化鈉溶液與HCl恰好完全反應時，

pH＝7，溶液顯中性。

(3)當滴入氫氧化鈉溶液過量時，pH>7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余。酸性食品蛋黃、甜點、白糖、金槍魚、比目魚、火腿、雞肉、豬肉、牛肉、面包、小麥、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、蔥

堿性食品葡萄、海帶、柑橘、柿子、黃瓜、胡蘿卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、檸檬、菠菜、紅豆、蘋果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆

知識手冊溫馨提示：食品的酸堿性與pH無關。(1)化工生產中許多反應必須在一定pH的溶液里才能進行；(2)在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；(3)測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；(4)測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康情況。了解溶液的酸堿度有重要的意義人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6膽汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4糞便4.6~8.4

溶液酸堿度對頭發(fā)的影響溶液酸堿度對頭發(fā)的影響pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察頭發(fā)光澤拉斷的難易程度光澤好較好正常不好很不好難較難易很易正常討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液，然后再用微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。知識點一、中和反應C【典例1】（2010·邵陽中考）在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是（）A.由紅色變?yōu)樗{色B.由藍色變?yōu)榧t色C.由紅色變?yōu)闊o色D.由無色變成紅色知識點二、溶液的pHC【典例2】（2010·宜昌中考）生活中一些常見物質的pH如下圖，下列四種物質中酸堿性與眾不同的是（）A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥1.判斷下列化合物屬于鹽的是（）A.Na2OB.Mg(OH)2C.H2SO4

D.NH4ClE.Na2CO3

2.用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較（）A.偏低