湖南省永州市高三二?；瘜W(xué)試題

永州市2021年高考第二次模擬考試試卷化學(xué)命題人：龍路云（永州一中）張慧堅(jiān)（祁陽(yáng)一中）陶愛(ài)玲（東安一中）審題人：唐柏青（永州市教科院）考生注意：1．本試卷共19道小題，滿分為100分，考試時(shí)量75分鐘。2．考生務(wù)必將各題的答案填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Ca－40Ti－48Zn－65一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．以下有關(guān)垃圾分類說(shuō)法正確的是A．茶葉果皮屬于廚余垃圾，可通過(guò)轉(zhuǎn)化變?yōu)橛袡C(jī)氮肥B．廢舊玻璃屬于可回收垃圾，其主要成分為新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．食品包裝塑料袋屬于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯為有機(jī)高分子化合物D．醫(yī)療廢棄物屬于有害垃圾，經(jīng)過(guò)處理、消毒后可加工成兒童玩具2．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為10的氧原子：O B．氯化鈉的電子式：C．CH4的比例模型：D．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不相符合的是A．SiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．Na2O2與CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑4．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．煤的氣化、液化都是物理變化C．石油裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油D．硫酸鈉濃溶液或福爾馬林都能使蛋白質(zhì)變性5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)B．金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C．可用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)78.3℃)和苯(沸點(diǎn)80.1℃)D．用容量瓶配制溶液，若加水超過(guò)刻度線，可用滴管吸出多余液體6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．pH＝1的H2SO4溶液，含H＋的數(shù)目為NAB．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）正戊烷含有的分子數(shù)目為0.5NAD．1molCH3COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性時(shí)含CH3COO－數(shù)目為NA7．下列離子方程式正確的是A．用稀硝酸溶解銅：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OHAlO2＋2H2OC．海帶灰浸出液中滴加硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I＋H2O2＋2H＋I(xiàn)2＋2H2OD．8．分子式為C8H8O2的含有苯環(huán)的有機(jī)物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))種數(shù)有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9．烷烴與氯氣的取代反應(yīng)屬于常見(jiàn)的自由基反應(yīng)，其中甲烷反應(yīng)的部分歷程如下：=1\*GB3①引發(fā)Cl2→Cl+Cl等=2\*GB3②鏈反應(yīng)Cl+CH4→CH3+HClCH3+Cl2→Cl+CH3Cl等=3\*GB3③終止Cl+Cl→Cl2Cl+CH3→CH3Cl等以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．引發(fā)時(shí)可以通過(guò)熱輻射、光照等條件B．鏈反應(yīng)可以周而復(fù)始、反復(fù)進(jìn)行C．產(chǎn)物中將出現(xiàn)CH3CH3D．有機(jī)產(chǎn)物只有四種10．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)示意圖如右（實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注），W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期中最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y單質(zhì)的氧化性在同族中最強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子半徑Z大于YC．Z與Y可以組成多種離子化合物D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一定正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率Cu2＋是該反應(yīng)的催化劑B向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)NHeq\o\al(＋,4)C將苯加入到橙色的溴水中，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無(wú)色苯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)色淀粉沒(méi)有水解12．以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．“電解Ⅰ”時(shí)陽(yáng)極可用不銹鋼材質(zhì)B．“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO4C．“操作a”是過(guò)濾D．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O13．雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH－。利用雙極膜電滲析法和惰性電極電解食鹽水可獲得淡水、NaOH溶液和鹽酸，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M膜為陰離子交換膜B．出口2的產(chǎn)物是鹽酸C．若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體14．25℃時(shí)，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L－1NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH，溶液中H2A、HA－及A2－的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2A的Ka1=1×10－4B．溶液在X點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C．在Y點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＞3c(A2－) D．0.1mol·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15．(13分)實(shí)驗(yàn)室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對(duì)H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。I．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧，100℃以上分解生成SO2和Cl2。實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中的試劑是________________。(2)活性炭的作用是___________________。(3)在冰水浴中制備SO2Cl2的原因是________________________________________。(4)為了測(cè)定SO2Cl2產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱取agSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)。用cmol·L－1AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液，滴幾滴K2CrO4溶液做指示劑，當(dāng)生成Ag2CrO4磚紅色沉淀時(shí)，認(rèn)為溶液中Cl－沉淀完全，此時(shí)消耗AgNO3溶液的體積為VmL。①用棕色滴定管盛裝AgNO3溶液，其原因是________________________________。②該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______。Ⅱ．(5)選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HClO，其連接順序?yàn)锳→____________。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________。16．(12分)明代《天工開(kāi)物》記載了“火法”煉鋅方法：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，…，發(fā)火煅紅，…，毀罐取出，即倭鉛也”?，F(xiàn)代工業(yè)開(kāi)發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。已知浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl52－。(1)《天工開(kāi)物》記載的煉鋅方法要求罐體用泥封嚴(yán)，目的是。(2)濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。一段時(shí)間內(nèi)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因。(3)“氧化除雜”的目的是將AsCl52－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是。(4)“電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極電極反應(yīng)式是_____________________________。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是(填化學(xué)式)。(5)ZnCl2溶液在T1℃水解可得某堿式鹽，取11.38g該堿式鹽，T2℃完全水解后并煅燒，可得純氧化鋅8.1g。則該堿式鹽的化學(xué)式為。17．(14分)據(jù)統(tǒng)計(jì)，約有90%以上的工業(yè)過(guò)程中需要使用催化劑，因此，對(duì)催化劑的研究已成為重要課題。I．結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了N2與H2在固體催化劑表面合成NH3的反應(yīng)歷程。圖示為反應(yīng)歷程中的勢(shì)能面圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)省略)，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。(1)氨氣的脫附是_____(填“吸熱”或“放熱”)過(guò)程，合成氨的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)當(dāng)使用鐵催化劑時(shí)，合成氨的速率方程式為w=k1?p(N2)－k2，其中w為反應(yīng)的瞬時(shí)總速率，等于正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率之差，k1、k2是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)Kp＝_________(用k1、k2表示)。(3)在使用同一催化劑時(shí)，將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2時(shí)n(H2)的變化，曲線B表示①T2溫度下反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。②能否由圖中數(shù)據(jù)得出溫度T1＞T2，試說(shuō)明理由。Ⅱ．用催化劑Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氫合成乙烯的過(guò)程中，還會(huì)生成CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，若在催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性(選擇性指的是轉(zhuǎn)化的CO2中生成C2H4的百分比)。在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：助劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8(4)欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM－5中添加__________助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_______________________。（二）選考題：共15分，請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鈦(Ti)被稱為“未來(lái)金屬”，廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。鈦的氯化物有如下轉(zhuǎn)變關(guān)系：2TiCl3TiCl4↑＋TiCl2，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是(寫(xiě)元素符號(hào))，原因是。(2)鈦的氯化物的部分物理性質(zhì)如下表：氯化物熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性TiCl4－24136可溶于非極性的甲苯和氯代烴TiCl210351500不溶于氯仿、乙醚①TiCl4與TiCl2的晶體類型分別是、。②TiCl4與互為等電子體，因?yàn)樗鼈兿嗤?；中心原子的雜化方式是。(3)Ti的配合物有多種。的配體所含原子中電負(fù)性最小的是；的球棍結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ，Ti的配位數(shù)是。(4)鈣鈦礦(CaTiO3)是自然界中的一種常見(jiàn)礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ。①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，計(jì)算一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g。②假設(shè)O2—采用面心立方最密堆積，Ti4＋與O2—相切，則。19．【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)M是一種雙功能手性催化劑，在藥物合成中具有重要作用，其合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為；C中官能團(tuán)的名稱。(2)③的反應(yīng)類型是。(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②的目的是。(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。(5)M中含有個(gè)手性碳原子。(6)寫(xiě)出一種符合下列要求C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ii.分子中含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子iii.不存在結(jié)構(gòu)(7)設(shè)計(jì)由乙二醇和對(duì)苯二胺()制備）的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。永州市2021年高考第二次模擬考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。題號(hào)12345678910答案ABACBDCCDB二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。題號(hào)11121314答案BCDADBD三、非選擇題15．（13分）（1）P2O5（或無(wú)水CaCl2、硅膠等）（1分）（2）催化劑（2分）（3）反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2（2分）（4）①AgNO3溶液見(jiàn)光易分解（2分）②eq\f(135cV,20a)%（2分，合理答案均給分）（5）C→B→E→D→F（2分）裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀（2分，答對(duì)一點(diǎn)給1分）16．（12分）（1）防止得到的鋅被氧化（2分）（2）Pb（1分）低于30℃，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過(guò)30℃