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文檔簡介
云南省文山西疇縣二中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中,下列敘述不正確的是A.在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水,并放入幾粒沸石B.冷水從冷凝管下口入,上口出C.冷水從冷凝管上口入,下口出D.收集蒸餾水時(shí),應(yīng)棄去開始餾出的部分液體2、模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)A能催熟水果,則A的名稱為___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)苯生成硝基苯的反應(yīng)類型為___________。(4)石蠟油分解生成丙烯的同時(shí),還會(huì)生成一種烷烴,該烷烴有______種同分異構(gòu)體。(5)寫出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式________________________。3、CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol-1。(2)為了加快該反應(yīng)的速率,可以進(jìn)行的措施是(_____)。A.恒溫恒壓下,按原比例充入CH4、CO2B.恒溫下,縮小容器體積C.增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積D.降低溫度(3)恒溫下,向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4,使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)tmin后,測得CO有amol,則v(CO2)=______。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(______)。A.容器內(nèi)氣體密度保持一定B.容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1C.該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中,電極材料為多孔惰性金屬電極,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molNa2O2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA5、以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入了催化劑6、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A.非金屬性:Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Q>T7、下列電離方程式正確的是A.H2S2H++S2- B.HClOH++ClO-C.H2O2H++O2- D.CH3COONH4NH4++CH3COO-8、下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是()A.纖維素 B.蛋白質(zhì) C.蔗糖 D.淀粉9、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是A.SO2、O2、SO3的濃度相等B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C.SO2、O2、SO3密閉容器中共存D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零10、在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)M(g)+N(g)Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是()A.反應(yīng)已經(jīng)停止B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等11、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率 B.催化劑對(duì)反應(yīng)速率無影響C.達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率為0 D.達(dá)到平衡時(shí),CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH412、下列各組遞變性的規(guī)律排序中,正確的是()A.酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 B.原子半徑:Na<Mg<AlC.穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr D.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)313、應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源.下列屬于新能源的是()A.煤 B.石油 C.太陽能 D.天然氣14、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是①溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容積不變,充入氮?dú)猗艹淙氲獨(dú)?,保持壓?qiáng)不變A.①② B.①③ C.①②③ D.②③15、已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,分子呈平面結(jié)構(gòu),六個(gè)原子都在同一平面上,下列對(duì)丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是()A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上C.過量的丙烯通入濃溴水中,觀察到溴水褪色,溶液均一穩(wěn)定D.丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng),又可以發(fā)生取代反應(yīng)16、判斷下列元素中不屬于主族元素的是(
)A.硫B.鐵C.鈣D.硅17、“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,對(duì)這三種物質(zhì)的下列說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3 B.中子數(shù)之比為1:1:1C.摩爾質(zhì)量之比為8:9:10 D.化學(xué)性質(zhì)不相同18、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)到平衡后,測得A濃度為0.5mol·L-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍再達(dá)到平衡后,測得A濃度為0.3mol·L-1,則以下敘述正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.x+y>zC.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.B的轉(zhuǎn)化率提高19、在同溫同壓下,某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,則有機(jī)物可能是()A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OH D.CH3COOH20、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱(△H)為-241.8kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,則a>bD.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定21、下列能作為苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵的依據(jù)的是()A.經(jīng)測定,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)B.經(jīng)測定,間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)C.經(jīng)測定,對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)D.苯的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)22、X、Y為短周期元素,X位于IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知:①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________,②________。(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:________________________________。24、(12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C是地殼中含量最多的金屬元素;D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng),回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào)),D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F,F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價(jià)鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。(5)C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。25、(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時(shí)間,原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。26、(10分)工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇,乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團(tuán)名稱為______________________。(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖,在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌,再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾,得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____,碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C.水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。27、(12分)為研究海水提溴工藝,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:甲:乙:(1)甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中,氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”),原因是____________________________________。(2)甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)對(duì)比甲、乙兩流程,最大的區(qū)別在于對(duì)含溴海水的處理方法不同,其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”),理由是__________________________________。(4)某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程,設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是___________。A.A裝置中通入的a氣體是Cl2B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通入熱空氣C.B裝置中通入的b氣體是SO2D.C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體28、(14分)下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置(填元素符號(hào)):族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EJF3ACDGR4BHi.請(qǐng)?zhí)羁眨海?)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____(填元素符號(hào))。(2)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____。(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____(填元素符號(hào))。(4)EF2的電子式為____,F(xiàn)元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(5)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。ii.元素J的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?;卮鹣铝袉栴}:①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→____(按氣流方向,用小寫字母表示)。③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中,并加入少量催化劑,然后充入NO2。常溫下反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。29、(10分)Ⅰ.已知:反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g),某溫度下,在2L的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L?1·s?1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)同一段時(shí)間后,測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(A)=0.3mol·L?1·s?1;乙:v(B)=0.12mol·L?1·s?1;丙:v(C)=9.6mol·L?1·min?1,則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開__________(用甲、乙、丙表示)。Ⅱ.為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題。編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生(3)實(shí)驗(yàn)①的目的是_______________________________,實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。(4)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見是______________________________________________________________(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。(5)某同學(xué)在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】試題分析:A、為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象,在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水,并放入幾粒沸石,正確;B、冷凝管水流遵循逆流原理,即冷水從冷凝管下口進(jìn)入,上口流出,這樣冷凝效果好,正確;C、冷凝管水流遵循逆流原理,即冷水從冷凝管下口進(jìn)入,上口流出,這樣冷凝效果好,錯(cuò)誤;D、收集蒸餾水時(shí),應(yīng)棄去開始餾出的部分液體,正確??键c(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、蒸餾2、乙烯CH3CH2OH取代反應(yīng)3CH2=CHCOOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH2=CHCOOCH2CH3+H【解析】分析:B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,為酯化反應(yīng),可知B為乙醇,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為乙烯,結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答該題。詳解:(1)A能催熟水果,則A是乙烯。(2)根據(jù)以上分析可知B是乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。(3)苯生成硝基苯的反應(yīng)屬于苯環(huán)上的氫原子被硝基取代,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(4)石蠟油分解生成丙烯的同時(shí),還會(huì)生成一種烷烴,根據(jù)原子守恒可知該烷烴是戊烷,戊烷有3種同分異構(gòu)體,即正戊烷、異戊烷和新戊烷。(5)由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH2=CHCOOCH2CH3+H2點(diǎn)睛:本題考查了有機(jī)物的推斷與合成,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)方程式書寫等知識(shí),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握,比較基礎(chǔ),難度不大。3、+120BCa/4t
mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解析】分析:(1)ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能總和-生成物的化學(xué)鍵鍵能總和;(2)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析;(3)根據(jù)v=△c/△t計(jì)算;根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答;(4)燃料電池中燃料在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。詳解:(1)根據(jù)方程式結(jié)合鍵能可知該反應(yīng)的△H=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol。(2)A.恒溫恒壓下,按原比例充入CH4、CO2,則反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,A錯(cuò)誤;B.恒溫下,縮小容器體積反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,B正確;C.增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積可以加快反應(yīng)速率,C正確;D.降低溫度反應(yīng)速率減小,D錯(cuò)誤;答案選BC。(3)恒溫下,向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4,使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)tmin后,測得CO有amol,則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol,濃度是a/4mol·L-1,所以v(CO2)=a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,則容器內(nèi)氣體密度保持一定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等,不一定處于平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D.正反應(yīng)體積增大,則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。答案選CD。(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中,負(fù)極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),因此電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。4、B【解析】分析:A.根據(jù)過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)變化情況分析;B.根據(jù)水的物質(zhì)的量結(jié)合1分子水含有3個(gè)原子解答;C.標(biāo)況下乙醇是液體;D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol。詳解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molNa2O2溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氧元素化合價(jià)從-1價(jià)部分升高到0價(jià),部分降低到-2價(jià),過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA,A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,18gH2O的物質(zhì)的量是1mol,其中含有的原子總數(shù)為3NA,B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA,D錯(cuò)誤。答案選B。5、C【解析】試題分析:A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變,平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。如加入催化劑速率改變,但平衡沒有移動(dòng)。錯(cuò)誤。B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)若是反應(yīng)前后氣體體積相等,達(dá)到平衡后,通過改變?nèi)萜鞯娜莘e來改變了壓強(qiáng),則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。C.當(dāng)可能反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)每個(gè)組分的濃度、平衡時(shí)的含量都保持不變。如果某成分的含量或濃度發(fā)生了改變,則平衡一定發(fā)生了改變,即發(fā)生了移動(dòng)。正確。D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入了催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響。錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的影響因素的知識(shí)。6、B【解析】
R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,R為F元素,由元素在周期表中的位置可知,T為Cl元素,Q為Br元素,X為S元素,Z為Ar元素;A.Z為Ar元素,最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬性與非金屬性在同周期中最弱,同周期自左而右金屬性減弱,故非金屬性Z<X<T,故A錯(cuò)誤;B.R為F元素,Q為Br元素,原子序數(shù)相差26,故B正確;C.同主族自上而下,非金屬性減弱,故非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HF>HCl>HBr,故C錯(cuò)誤;D.同主族自上而下,非金屬性減弱,故非金屬性Cl>Br,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:T>Q,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性),非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱;③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì),對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱。7、B【解析】
A.多元弱酸分步電離,氫硫酸電離方程式為:H2SH++HS-,HS-H++S2-,故A錯(cuò)誤;B.弱電解質(zhì)部分電離,用“”號(hào),次氯酸為弱酸,其電離方程式為:HClOH++ClO-,故B正確;C.H2O為弱電解質(zhì),其電離方程式為2H2OH3O++OH-或故H2OH++OH-,C錯(cuò)誤;D.CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離出銨根離子和乙酸根離子,電離方程式為:CH3COONH4=NH4++CH3COO-,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題主要考查電離方程式書寫,掌握正確書寫電離方程式的方法,并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵,題目難度不大。8、C【解析】
纖維素、蛋白質(zhì)和淀粉均屬于天然高分子化合物,蔗糖是二糖,不是高分子化合物,答案選C。9、B【解析】A、SO2、O2、SO3的濃度相等,并不是不變,故A錯(cuò)誤;B、SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化,則正逆反應(yīng)速率相等,說明達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;C、任意時(shí)刻都是SO2、O2、SO3共存,故C錯(cuò)誤;D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。10、C【解析】分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學(xué)平衡狀態(tài)。詳解:A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,存在反應(yīng)限度,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度,所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。11、A【解析】
A.溫度越高反應(yīng)的速率越快;B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率;C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡;D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)?!驹斀狻緼.溫度越高反應(yīng)的速率越快,所以適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率,A正確;B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率,所以催化劑對(duì)反應(yīng)速率有影響,B錯(cuò)誤;C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,所以達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率大于0,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以達(dá)到平衡時(shí),CO2不可能100%轉(zhuǎn)化為CH4,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡等問題,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握影響反應(yīng)速率的因素以及平衡狀態(tài)的特征。12、A【解析】
A.非金屬性為S>C>Si,最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H2SiO3<H2CO3<H2SO4,故A正確;B.同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑為Na>Mg>Al,非金屬性為S>C>Si,最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H2SiO3<H2CO3<H2SO4,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性為F>Cl>Br,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr,故C錯(cuò)誤;D.金屬性為Na>Mg>Al,最高價(jià)氧化物的水化物堿性為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D錯(cuò)誤。故選:B。13、C【解析】
A、煤屬于化石能源,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、石油屬于化石能源,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、太陽能屬于新能源,C項(xiàng)正確;D、天然氣屬于化石能源,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。14、D【解析】①溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體,與硫化氫反應(yīng)生成S,硫化氫的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故①不符合;②NH4HS為固體,改變NH4HS固體的用量,不影響平衡移動(dòng),故②符合;③容積不變,充入氮?dú)?,反?yīng)氣體混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),故③符合;④充入氮?dú)?,保持壓?qiáng)不變,體積增大,反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低,壓強(qiáng)降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故④不符合;故選D。點(diǎn)睛:本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,難度不大,注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進(jìn)而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動(dòng)。15、D【解析】試題分析:A.CH2=CHCH3中存在甲基,具有甲烷的結(jié)構(gòu),所以原子不可能處于同一平面內(nèi),故A錯(cuò)誤;B.乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°,丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子,所以碳原子不可能處于同一直線,故B錯(cuò)誤;C.過量的丙烯通入濃溴水中,觀察到溴水褪色,加成產(chǎn)物不溶于水,分層,故C錯(cuò)誤;D.丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng),故D正確,答案為D??键c(diǎn):考查烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。16、B【解析】A.硫是第ⅥA元素,屬于主族,A錯(cuò)誤;B.鐵是第Ⅷ族,不是主族,B正確;C.鈣是第ⅡA元素,屬于主族,C錯(cuò)誤;D.硅是第ⅣA元素,屬于主族,D錯(cuò)誤,答案選B。17、C【解析】
A.質(zhì)子數(shù)之比為1:1:1,A錯(cuò)誤;B.中子數(shù)之比為4:5:6,B錯(cuò)誤;C.摩爾質(zhì)量之比為8:9:10,C正確;D.互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)相似,因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同,D錯(cuò)誤,答案選C。18、B【解析】A、保持溫度不變,將容器的體積擴(kuò)大兩倍,如平衡不移動(dòng),A的濃度為0.25mol·L-1,小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1,說明平衡向生成A的方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)移動(dòng)。故A錯(cuò)誤。B、增大體積,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng),即x+y>z,故B正確;C、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量增大,C物質(zhì)的量減小,故C的體積分?jǐn)?shù)下降,故C錯(cuò)誤;D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;故選B。19、A【解析】
有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,說明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳,說明分子中含有-COOH,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH~H2,-COOH~H2,以及-COOHCO2,若V1=V2≠0,說明分子中含有1個(gè)R-OH和1個(gè)-COOH,只有選項(xiàng)A符合,故答案為A。20、B【解析】
A、燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物應(yīng)為1mol,A錯(cuò)誤;B、稀醋酸是弱酸,電離時(shí)吸熱,與完全中和,放出的熱量小于1.3kJ,B正確;C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量,但△H是負(fù)值,則a<b,C錯(cuò)誤;D、已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石的能量大于石墨的能量,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。故選B。21、A【解析】A、如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個(gè)甲基夾C-C,另一種是兩個(gè)甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)。說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。正確;B、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),,間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)也只有一種結(jié)構(gòu),兩個(gè)甲基之間隔著一個(gè)C-C和C=C。因此間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤;C、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)也只有一種結(jié)構(gòu),因此不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤;D、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的一鹵代物有一種結(jié)構(gòu),因此不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤;故選A。22、D【解析】
X、Y為短周期元素,X位于IA族,X與Y可形成化合物X2Y,則Y為第ⅥA族元素,則X可能為H、Li、Na等元素,Y可能為O、S等元素:A.當(dāng)X為H、Li等元素,Y為S元素時(shí),X的原子半徑小于Y的原子半徑,故A錯(cuò)誤;B.X為Na時(shí),其對(duì)應(yīng)離子為Na+,離子有10個(gè)電子,Y為O元素時(shí),其對(duì)應(yīng)的離子為O2-,離子有10個(gè)電子,二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)為1:1的有H2O2或Na2O2,故C錯(cuò)誤;D.化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物,故D正確;故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】
A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,即A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng),B為乙醇,反應(yīng)②是醇的催化氧化,即C為乙醛,乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸,據(jù)此分析;【詳解】(1)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,即A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,答案是CH2=CH2;(2)反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,B為乙醇,含有官能團(tuán)是羥基,反應(yīng)②為醇的催化氧化,其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,C為乙醛,乙醛被氧化成乙酸,即D為乙酸,含有官能團(tuán)是羧基;答案是羥基、羧基;(3)根據(jù)(2)的分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為氧化反應(yīng);故答案為加成反應(yīng),氧化反應(yīng);(4)根據(jù)上面的分析,B為乙醇,D為乙酸,反應(yīng)④為酯化反應(yīng),其反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、第2周期ⅥA族NaHCl共價(jià)鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解析】
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,C是地殼中含量最多的金屬元素,C為Al元素;A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),結(jié)合原子序數(shù)可知,A為O元素,B為Na元素;D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則最外層為5個(gè)電子,D為P元素;同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng),E為Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為O元素,B為Na元素,C為Al元素,D為P元素,E為Cl元素。(1)A為O元素,在周期表中位于第2周期ⅥA族,故答案為:第2周期ⅥA族;(2)同一周期,從左到右,金屬性逐漸減弱,同一主族,從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na;同一周期,從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族,從上到下,非金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),最簡單氫化物越穩(wěn)定,D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl,故答案為:Na;HCl;(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F,F(xiàn)為P4O10,為共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵,故答案為:共價(jià)鍵;(4)一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-,故答案為:Cl-;(5)C為Al元素,氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;(6)B的氫化物為NaH,NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)和+1價(jià)變成0價(jià),若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體,轉(zhuǎn)移1mol電子,數(shù)目為6.02×1023或NA,故答案為:NaH+H2O=NaOH+H2↑;6.02×1023或NA。25、分液漏斗C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍(lán),銅片溶解,有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO,防止空氣污染排盡裝置中的空氣,防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析:制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作探究,由實(shí)驗(yàn)裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮,C中固體干燥劑干燥NO,并除去可能混有的酸霧,D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2,E中高錳酸鉀吸收尾氣NO,據(jù)此分析解答。詳解:(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)B裝置中的水將NO2轉(zhuǎn)化為NO,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán),銅片溶解,有無色氣體冒出;(3)裝置C中盛放的試劑用來干燥NO,所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等;(4)由信息可知,E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮?dú)怏w,防止空氣污染;(5)由于裝置中含有空氣,NO易被氧化為NO2,所以A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時(shí)間的目的是排盡裝置中的空氣,防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾;(6)NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子,氮元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+5價(jià),失去3個(gè)電子,Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查,題目難度中等。26、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺(或退色)醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機(jī)酸,溶解乙醇;降低酯的溶解度87.7%【解析】
(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A,結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CH2Br;(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺(或退色);(3)乙二醛的官能團(tuán)為醛基;(4)①儀器a為圓底燒瓶;加入碎瓷片的作用是防止暴沸;②因?yàn)橐刂茰囟确秶宰詈糜盟〖訜?,選C;③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中,而酯的溶解度會(huì)降低,飽和碳酸鈉能反應(yīng)酸,作用為除去草酸、有機(jī)酸,溶解乙醇;降低酯的溶解度;④草酸和乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯和水,方程式為:;⑤乙醇的質(zhì)量為10.6克,草酸的質(zhì)量為9.0克,根據(jù)反應(yīng)方程式分析,乙醇過量,用草酸進(jìn)行計(jì)算,理論上生成14.6克草酸二乙酯,則產(chǎn)率為12.8/14.6=87.7%。27、甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-甲含溴海水中溴的濃度低,直接蒸餾成本高,甲流程中③④⑤步實(shí)際上是溴的富集過程,可提高溴的濃度,減少能源消耗,降低成本D【解析】
(1)氯氣通入到海水中,發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸,若用硫酸酸化,則增大溶液中氫離子濃度,使平衡逆向移動(dòng),從而提高氯氣的利用率;(2)步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;(3)工業(yè)流程要求首先對(duì)試劑進(jìn)行富集,大批量生產(chǎn),且降低成本,則甲符合;工業(yè)進(jìn)行蒸餾時(shí)需要大量的能源,且產(chǎn)量低;(4)A
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