武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶12、對(duì)于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時(shí)，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時(shí)，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動(dòng)順序由大到小為()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a3、東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A．煮沸研碎B．浸泡過(guò)濾C．萃取剪斷D．蒸餾搗碎4、對(duì)于苯乙烯的下列敘述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是（）A．①②④⑤ B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥5、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．O2 D．H2O26、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說(shuō)法正確的是A．海水需要濃縮，是因?yàn)楹Ｋ械腂r2含量較低B．熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出C．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D．反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-7、下列物質(zhì)的保存方法正確的是A．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B．漂白粉露置于空氣中C．濃硝酸、氯水保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中D．鈉保存在盛有水的試劑瓶中8、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB3型共價(jià)化合物的是（）A．1和6B．8和16C．11和16D．12和79、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（）A．在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液10、下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是()A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見(jiàn)氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>XB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>YD．W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同12、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時(shí)刻，v(正)>v(逆)B．t2時(shí)刻，v(正)＝v(逆)C．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t3時(shí)刻，反應(yīng)停止13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是A．能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成C．與互為同分異構(gòu)體D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)14、X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閅<Z<XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X15、為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol·L－1)反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)

35mL試劑

固體

混合前

溫度/℃

混合后

溫度/℃

①

水

2.5gNaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2gNa2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5gNaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2gNa2CO3

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是()。A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D．20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃16、下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)17、金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖(鍵線式)，它可看做是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。請(qǐng)根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的異構(gòu)現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷中的氫原子，所形成的二氯代物的種類共A．4種 B．3種 C．6種 D．5種18、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說(shuō)法正確的是(選項(xiàng)中m.n均為正整數(shù))A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m19、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種20、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）A．化學(xué)方程式為：2MNB．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍C．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡D．t3時(shí)，若升高溫度，正逆反應(yīng)速率不會(huì)變化21、已知鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．Ba可從KC1溶液中置換出鉀 B．Ba(OH)2是強(qiáng)堿C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba不能從冷水中置換出氫22、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧＜X＜Z＜YC．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________24、（12分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。25、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為_(kāi)_______。該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(kāi)_______(填編號(hào))。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號(hào))。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。26、（10分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)_____；儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。27、（12分）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為_(kāi)___________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無(wú)水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項(xiàng)中選擇①堿石灰、②生石灰、③無(wú)水硫酸鈉)；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）有科學(xué)家預(yù)青，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則b=_______。(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)為探究實(shí)驗(yàn)室制氫氣反應(yīng)的熱效應(yīng)，選擇下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①若x為水，y為生石灰，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則說(shuō)明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應(yīng)是_________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。(4)已知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q1kJ/molH2SO4(濃)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3值的大小關(guān)系為_(kāi)_______。29、（10分）元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖：（1）元素F在周期表中的位置是______。（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是______（填元素符號(hào)）。（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序_____（用單質(zhì)的化學(xué)式表示）。（4）應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識(shí)，寫(xiě)出D和E所形成的化合物的化學(xué)式______、__（寫(xiě)2種）。（5）根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)，判斷F的單質(zhì)和E的最簡(jiǎn)單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng)_____(填“能”或“不能”),若能則寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)?？梢宰鳛檫_(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2的同時(shí)生成2nmolABB．2ν正(B2)=ν逆(AB2)C．混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體)D．混合氣體的密度不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

設(shè)物質(zhì)的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據(jù)Ag++Cl－＝AgCl↓結(jié)合化學(xué)式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。2、B【解析】

a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負(fù)極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時(shí)，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負(fù)極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍>c>d>b，B項(xiàng)正確。3、B【解析】分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過(guò)濾分離出液體，以此來(lái)解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過(guò)濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過(guò)濾。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意傳統(tǒng)文化的理解，題目難度不大。4、A【解析】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，選項(xiàng)②正確；③苯乙烯為有機(jī)物，不溶于水，選項(xiàng)③錯(cuò)誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，選項(xiàng)④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，只有這樣，所有的原子才可能共平面，選項(xiàng)⑥錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用苯和乙烯的性質(zhì)來(lái)解答。5、C【解析】MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-O為極性鍵，B錯(cuò)誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價(jià)鍵,C正確；H2O2為共價(jià)化合物，既存在H-O極性共價(jià)鍵，又存在O-O非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：一般來(lái)說(shuō),活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵。6、C【解析】

A.由于海水中溴離子含量較低，因此海水需要濃縮，海水中不存在單質(zhì)溴，A錯(cuò)誤；B.熱空氣的作用是將生成的溴排入吸收塔中，B錯(cuò)誤；C.吸收塔中單質(zhì)溴與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正確；D.溶液顯酸性，則反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【解析】

A.氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，應(yīng)用橡膠塞，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉在潮濕的空氣里可以和二氧化碳反應(yīng)，生成的次氯酸見(jiàn)光易分解，須密封保存，故B錯(cuò)誤；C.濃硝酸、氯水見(jiàn)光易分解，應(yīng)避光保存，故C正確；D.金屬鈉易和空氣中的水、氧氣以及二氧化碳反應(yīng)，常保存在密度較小的煤油中，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】保存即不改變物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途、保存方法等，根據(jù)各種試劑的性質(zhì)，選擇合理的保存方法。8、B【解析】A、原子序數(shù)為1的元素為H，原子序數(shù)為6的元素為C，二者形成的化合物為烴，為共價(jià)化合物，不能形成AB2型共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B、原子序數(shù)為8的元素為O，原子序數(shù)為16的元素為S，二者可以生成SO3，為共價(jià)化合物，故B正確；C、原子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為16的元素為S，二者生成Na2S，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D、原子序數(shù)為12的元素為Mg，原子序數(shù)為7的元素為N，二者生成Mg3N2，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解析】鹵代烴不能電離出鹵素離子，鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；加入NaOH的水溶液，加熱后發(fā)生水解反應(yīng)，在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉，然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀，故B正確；鹵代烴不能電離出鹵素離子，故C錯(cuò)誤；加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，氫氧化鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：鑒定鹵代烴中鹵元素，加入NaOH的水溶液加熱后，需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉，否則能生成氫氧化銀。10、A【解析】

A、都屬于共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵或極性共價(jià)鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。11、B【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過(guò)氧化鈉；c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑，c為金屬鎂；e、f為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，根據(jù)框圖，鎂與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)f，則f為氫氣；過(guò)氧化鈉與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)e，則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉，g為氫氧化鎂。詳解：根據(jù)上述分析，a為過(guò)氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣，f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A.X為O、Y為Na、Z為Mg，簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B.氫化鈉是離子化合物，沸點(diǎn)高于水，故B正確；C.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：Y>Z，故C錯(cuò)誤；D.水或過(guò)氧化氫都是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵、氧化鈉或過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；故選B。12、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知在t1時(shí)刻，v（正）>v（逆），反應(yīng)正向進(jìn)行，正確；B.t2時(shí)刻，v（正）=v（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C.t2時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)生該反應(yīng)達(dá)到最大限度，正確；D.t3時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變，不是反應(yīng)停止，錯(cuò)誤。13、D【解析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。【詳解】A.該有機(jī)物分子中的官能團(tuán)有3種，即羧基、羥基和碳碳雙鍵，能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，故A錯(cuò)誤；B.只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.和的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選D。14、D【解析】分析：X、Y、Z是3種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素；X、Y位于同一族,故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1,則Z原子的核外電子數(shù)為15,故Z為磷元素,結(jié)合元素周期律解答。詳解：同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性P<S<O,即Z<Y<X,A錯(cuò)誤；Y為硫元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B錯(cuò)誤；非金屬性P<S<O,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物穩(wěn)定性Z<Y<X,C錯(cuò)誤；同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所以原子半徑P>S>O,即Z>Y>X,D正確；正確選項(xiàng)D。15、C【解析】

A項(xiàng)，由②和④可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，所以Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由①和③可知，2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，所以NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于沒(méi)有Na2CO3溶解過(guò)程，所以混合后的溫度低于25.1℃，C正確；D項(xiàng)，由于NaHCO3溶于水為吸熱過(guò)程，20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，沒(méi)有溶解吸熱的過(guò)程，混合后的溫度將高于16.2℃，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，考查學(xué)生靈活處理數(shù)據(jù)，分析、解決問(wèn)題的能力注意結(jié)合題意對(duì)溶解和反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程進(jìn)行分析，得出正確結(jié)論。16、A【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以會(huì)伴隨能量的變化，故A正確；B．反應(yīng)需要引發(fā)時(shí)需要外界提供能量，則放熱反應(yīng)可能需要從外界吸收能量才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的總能量，故C錯(cuò)誤；D．燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。17、C【解析】

金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，它是一個(gè)高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，整個(gè)結(jié)構(gòu)由四個(gè)完全等同的立體六元環(huán)構(gòu)成。因此，金剛烷的二氯取代物有(5種，●為另一個(gè)氯原子可能的位置)，(1種)，共6種，故選C?！军c(diǎn)睛】本題可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氫，先固定一個(gè)氯原子，再移動(dòng)另一個(gè)氯原子，判斷金剛烷的二氯取代的異構(gòu)體數(shù)目。18、A【解析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，故若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿，選項(xiàng)A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質(zhì)是O2，則Y元素形成的單質(zhì)是S，選項(xiàng)在C錯(cuò)誤；D、若Y的最高正價(jià)為+m，X不一定有正價(jià)，如Cl的最高正價(jià)為+7價(jià)，而F的最高價(jià)為0價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。19、B【解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),只有鐵能作負(fù)極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí)，負(fù)極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負(fù)極為銅時(shí)，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過(guò)以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點(diǎn)睛：該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對(duì)活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。20、B【解析】A．由圖可知，平衡時(shí)△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，N為反應(yīng)物，M為生成物，變化量之比為2：1，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，反應(yīng)為2NM，A錯(cuò)誤；B．t1時(shí)，N、M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C．t2之后M、N的物質(zhì)的量還在變化，因此反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，C錯(cuò)誤；D.t3時(shí)，若升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；答案選B。21、B【解析】分析：由信息可知鋇的性質(zhì)可由鈉和鉀的性質(zhì)來(lái)推測(cè)。詳解：鈉和鉀都能夠與冷水、鹽溶液中的水反應(yīng)生成H2，而不會(huì)將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠渌芤褐兄脫Q出來(lái)，Ba能夠與KCl溶液中的水反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH是強(qiáng)堿，所以Ba（OH）2是強(qiáng)堿，B選項(xiàng)正確；Zn的活動(dòng)性比Na弱，Ba的活動(dòng)性比Na強(qiáng)，所以不可能從溶液還原Ba2+生成Ba單質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K能夠從冷水中置換出氫，Ba的金屬性介于兩者之間，所以Ba也可以從冷水中置換出氫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。22、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則最外層電子數(shù)為6，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正確；B．電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W＜X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Cl＞S，則HCl比H2S穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)為HClO4，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。24、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無(wú)色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。【點(diǎn)睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。25、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過(guò)量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【解析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代，x應(yīng)大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開(kāi)；反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過(guò)量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，答案選ab；（4）氯氣具有氧化性，KI中-1價(jià)的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過(guò)量的氯氣。（5）裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中，氯化氫易溶于水需要防止倒吸，答案選CD；（6）黑色小顆粒是碳，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH4+2Cl2C+4HCl。26、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積。【詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉和水，或過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣都無(wú)需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無(wú)需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說(shuō)明氨氣具有還原性，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)?，故方程式為；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獪y(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來(lái)確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測(cè)得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL，即nL氮?dú)?，根?jù)元素守恒，水中的氫元素都來(lái)自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒?lái)自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為：?！军c(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體冷卻到室溫；②上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。27、分液漏斗催化劑和吸水劑防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）儀器A為分液漏斗，乙酸和乙醇反應(yīng)的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸作催化劑，還做吸水劑，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（2）裝置C的作用是防止倒吸；（3）根據(jù)乙酸乙酯反應(yīng)實(shí)質(zhì)，酸去羥基，醇去氫，因此反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根據(jù)信息①，分離出的CaCl2·6C2H5OH，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無(wú)水硫酸鈉，故③正確。28、4902H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ．mol-l