江蘇省江陰市暨陽中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

江蘇省江陰市暨陽中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑2、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B．甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)C．分子通式為CnH2n＋2的烴一定是烷烴D．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一3、NaClO2(

亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A．若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB．陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-C．交換膜左測NaOH

的物質(zhì)的量不變，氣體X

為Cl2D．制備18.1g

NaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移4、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率B．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%C．6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)D．生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快5、核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，質(zhì)子數(shù)為（2n2-1）。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是()A．其最高化合價(jià)一定為+5B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸6、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加C的量 B．保持體積不變，充入H2O使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（

）A．欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升8、X、Y、W、Z均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，其中X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個(gè)。下列說法不正確的是（）WZXYA．原子半徑：X>Y>W>Z B．W的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水C．X的單質(zhì)與Fe2O3高溫下可發(fā)生反應(yīng) D．Y的單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料9、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A．從食物中獲得的糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)均為天然高分子化合物B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)燃料油的質(zhì)量和產(chǎn)量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得10、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙11、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－112、下列各項(xiàng)表示中正確的是()A．HCl的電子式：B．A13+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOHD．乙烯的結(jié)構(gòu)式：H－C＝C－H13、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A．Ag作正極，Cu作負(fù)極B．鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大14、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是：A．分子組成均符合CnH2n的兩種物質(zhì)一定互為同系物B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物15、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是()①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤16、常溫下，甲、乙兩燒杯盛有同濃度同體積的稀硫酸將純鋅片和純銅片分別按圖示方式插入其中，以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．甲杯溶液的c(H+)減小，乙杯溶液的c(H+)變大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請(qǐng)回答：（1）D中官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）A→B的反應(yīng)類型是________________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)（3）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構(gòu)體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過加水確定18、2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。（2）中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號(hào)）。（4）比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學(xué)式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號(hào)）。a.砷元素的最高化合價(jià)為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。19、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對(duì)分子質(zhì)量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應(yīng)。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應(yīng)從____（填“c”或“b”）口進(jìn)入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序?yàn)開____（填序號(hào)）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。20、某校化學(xué)興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號(hào)）。21、I.依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。②若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。II.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________。III．已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．石油裂化主要得到輕質(zhì)油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A錯(cuò)誤；B．分餾是利用沸點(diǎn)不同分離的方法，屬于物理變化，不是化學(xué)方法，故B錯(cuò)誤；C．煤干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤氣等產(chǎn)物的過程，故C正確；D．煤制煤氣是C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。2、A【解析】

A.烷烴是飽和烴，都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A選；B.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)會(huì)生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，都是取代反應(yīng)，故B不選；C.分子通式是CnH2n+2的烴，一定是烷烴，故C不選；D.甲烷是可燃性氣體，和空氣混合達(dá)到一定比例，會(huì)發(fā)生爆炸。甲烷是礦井里的氣體之一，所以甲烷是安全的重要威脅之一，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】在烴中，符合通式CnH2n+2只有烷烴，因?yàn)橥闊N是飽和烴。其他烴，如烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴的通式都是相同的。3、C【解析】

A．左邊通入ClO2，ClO2得電子產(chǎn)生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負(fù)極，鉛蓄電池Pb極為負(fù)極，則a極為Pb，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電源b為正極，右側(cè)鉑電極為陽極，在陽極，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．交換膜左測NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，根據(jù)選項(xiàng)B分析氣體X為Cl2，選項(xiàng)C正確；D．電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池原電池原理，注意分析正負(fù)極與陰陽極材料與得失電子情況。易錯(cuò)點(diǎn)為陽極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2，交換膜左測NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變。4、B【解析】A.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率，A正確；B.該條件下平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%，B錯(cuò)誤；C.6s時(shí)氯氣的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D.0～2s和2～4s生成氯氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快，D正確，答案選B。5、A【解析】

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，則1≤n≤3，最外層電子數(shù)為（2n+1），最外層電子數(shù)小于8，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2-1）；當(dāng)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，舍去；當(dāng)n=2時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，最外層電子數(shù)是5，符合條件，為N元素；當(dāng)n=3時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合條件，所以X可能是N或Cl元素?！驹斀狻緼、如果X是N元素，其最高正化合價(jià)為+5，如果是Cl元素，其最高正價(jià)為+7，A錯(cuò)誤；B、N或Cl元素都可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽，如KNO3或KClO3，B正確；C、NH3或HCl都極易溶于水，所以都可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，C正確；D、HNO3和HClO4都是強(qiáng)酸，所以N或Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，D正確；故合理選項(xiàng)為A。6、A【解析】

A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對(duì)于增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【解析】分析：A．根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B．根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C．實(shí)驗(yàn)中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D．根據(jù)Cl2和CH4在光照時(shí)會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．苯的密度比水小，在上層，應(yīng)從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．制取乙酸乙酯時(shí)，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。8、B【解析】X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個(gè)，說明X位于第三周期，即X為Al，則Y為Si，W為C，Z為N，A、半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此原子半徑大小順序是Al>Si>C>N，故A說法正確；B、C的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，但CO屬于不成鹽氧化物，不與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B說法錯(cuò)誤；C、利用Al的還原性強(qiáng)于鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C說法正確；D、Y為Si，可用于半導(dǎo)體材料，故D說法正確。9、C【解析】分析：A.相對(duì)分子質(zhì)量超過10000的有機(jī)物屬于高分子化合物；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；C.裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物。詳解：A.糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物，油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯，也不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法，B錯(cuò)誤；C.裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】A、反應(yīng)速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應(yīng)最快的是t1～t2，根據(jù)縱坐標(biāo)可知生成氣體最多的是t1～t2，選項(xiàng)A正確；B、0-t1隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)圖中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，選項(xiàng)C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，則曲線應(yīng)在甲的左邊，選項(xiàng)D不正確。答案選D。11、D【解析】

A.因?yàn)樯晌顳為固體，所以氣體質(zhì)量和氣體體積都發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.2min后加壓會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因?yàn)榧尤氲姆磻?yīng)物之比和方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率相等即為1：1，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：2min內(nèi)生成0.8molD，消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，故2min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(A)=c/t==0.3mol·L－1·min－1，故D選項(xiàng)是正確的；

所以正確答案為D?！军c(diǎn)睛】解題依據(jù)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素進(jìn)行判斷速率的變化；根據(jù)速率的計(jì)算公式計(jì)算速率的大小；根據(jù)變化量判斷轉(zhuǎn)化率。12、C【解析】分析：A.氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖中用圓圈表示原子核；

C.結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出乙醇的官能團(tuán);

D.用短線代替所有的共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式.詳解:A.HCl為共價(jià)化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故A錯(cuò)誤；

B.鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸的官能團(tuán)是羧基,乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故C正確；

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)式為：,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

所以C選項(xiàng)是正確的。13、B【解析】

根據(jù)電子流動(dòng)的方向，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳解】A、原電池中電子從負(fù)極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，故A說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即K＋移向AgNO3溶液，故B說法錯(cuò)誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C說法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說法正確；答案選B。14、D【解析】

A.分子組成均符合CnH2n的兩種物質(zhì)不一定互為同系物，例如乙烯和環(huán)丙烷等結(jié)構(gòu)不相似，A錯(cuò)誤；B.糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S等元素組成，B錯(cuò)誤；C.乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵，聚氯乙烯分子中不含有不飽和鍵，C錯(cuò)誤；D.石油是由很多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，其分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸點(diǎn)范圍的多種烴的混合物，D正確；答案選D。15、D【解析】分析：本題考查的苯的結(jié)構(gòu)，①②③根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目計(jì)算；⑤根據(jù)單鍵和雙鍵不同，鍵長不等判斷。詳解：①苯不能因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；③苯在一定條件下能與氫氣加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾碳碳單鍵，另一種是兩個(gè)甲基夾碳碳雙鍵，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；⑤苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選D。16、D【解析】分析：甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成氫氣,總反應(yīng)式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,沒有電流產(chǎn)生，以此進(jìn)行分析。詳解：甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成氫氣,所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生,A錯(cuò)誤；乙中不構(gòu)成原電池,銅片不是電極,B錯(cuò)誤；甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣,乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小,溶液的pH值都增大,C錯(cuò)誤；甲能形成原電池,乙不能構(gòu)成原電池,所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,D正確；正確選項(xiàng)D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應(yīng)生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，也屬于還原反應(yīng)，故選BD；(3)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯(cuò)誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的突破口為：C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為己烷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?！驹斀狻浚?）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N元素強(qiáng)于C元素，則N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個(gè)電子，則最高化合價(jià)為+5，故錯(cuò)誤；b、同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3，也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強(qiáng)于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯(cuò)誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，在實(shí)驗(yàn)過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應(yīng)從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝揮發(fā)性物質(zhì)丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應(yīng)從c口進(jìn)入；（3）充分反應(yīng)后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機(jī)物易溶于有機(jī)物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯，最后用無水Na2SO4干燥，然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯，所以操作的順序?yàn)棰冖佗邰?；?）生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的質(zhì)量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根據(jù)方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質(zhì)量為：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的產(chǎn)率為：實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【點(diǎn)睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備，掌握有機(jī)酸、醇、酯官能團(tuán)的性質(zhì)應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意物