黑龍江省2021-2023年高考化學(xué)模擬匯編-探究性實驗（含解析）

黑龍江省三年（2021-2023）高考化學(xué)模擬匯編-24探究性實

驗

一、單選題

1.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？寄M預(yù)測）用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能

達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ffll圖2圖3ffl4

A.圖1：制取Cl2B.圖2：制取NH3

C.圖3：驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D.圖4：測定Na2s03的濃度

2.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？寄M預(yù)測）在實驗室中進行下列實驗，下列操

作能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康牟僮?/p>

項

溶解性：

A常溫，向溶解足量N&的飽和食鹽水中通入過量CC）2

NaHCO3<NH4C1

B非金屬性：S>Si常溫，測定等濃度的Na2s和NazSiO,溶液的pH

1-澳丁烷發(fā)生消去反向盛有NaOH乙醇溶液的圓底燒瓶中加入1-7臭丁烷和碎

C

應(yīng)瓷片，微熱；將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO」溶液中

向Zn-Fe-酸化的3%NaCl溶液形成的原電池的Fe電極

D犧牲陽極法實驗

附近滴入K3[Fe（CN）616溶液

A.AB.BC.CD.D

3.（2022?黑龍江哈爾濱?哈九中?？寄M預(yù)測）實驗室研究某些氣體的性質(zhì)，可以用下

圖裝置且過程和結(jié)論均正確的是

4也

Y<&

XYZ結(jié)論

AF2NaCI溶液淀粉KI溶液氧化性F2>CI2>l2

BCh濱水溶液NaOH溶液氯氣具有漂白性

CC2H4酸性KMnO4溶液Ca(OH)2溶液乙烯被氧化生成C02

DHCINazSiS溶液NaCI溶液CI的非金屬性強于Si

A.AB.BC.CD.D

4.(2021?黑龍江大慶?鐵人中學(xué)?？寄M預(yù)測)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論

正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向蛋白質(zhì)溶液中加入少量飽和

A出現(xiàn)白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

(NH4)2SO4溶液

將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣

B產(chǎn)生白色沉淀木炭被氧化為CO2

體通入澄清石灰水

相同條件下，將SO2和。2按體積比1：

前者溶液中產(chǎn)

1混合并通過灼熱的催化劑充分反SO2和。2的反應(yīng)有一定的

C生白色沉淀，

應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCb溶液和品紅限度

后者溶液褪色

溶液

一支試管出現(xiàn)

向2支均盛有2mL1.0mol/L的KOH溶

紅褐色沉淀，

D液的試管中，分別加入2滴濃度均為Ksp[AI(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

另一支無明顯

0.1mol/L的AlCb和FeCb溶液

現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

5.（2021?黑龍江哈爾濱?黑龍江實驗中學(xué)校考模擬預(yù)測）下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康?/p>

或所得實驗結(jié)論一致的是

實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

用0.1mol/L鹽酸滴定同濃度氨水，分別選用甲基橙、

A消耗的鹽酸體積不相同

酚酬做指示劑

向試管中加入2mL2%的CUS04溶液,再滴加4-6滴配制用于檢驗葡萄糖的氫氧

B

10%的NaOH溶液，振蕩化銅懸濁液

向NaCkNai的混合液中滴加2滴O.Olmol/LAgNOs

CAgl)<K、p(AgCI)

溶液，振蕩，沉淀呈黃色

室溫下，用pH試紙分別測定O.lmol/LNaCI。溶液和比較HCIO和CH3coOH的酸

D

O.lmol/LCHsCOONa溶液的pH性強弱

A.AB.BC.CD.D

6.（2021?黑龍江哈爾濱?黑龍江實驗中學(xué)?？既＃┫铝醒b置和操作，能達到實驗?zāi)康?/p>

的是

A.裝置甲配制O.lOmol/LNaOH溶液B.裝置乙接收蒸儲時的儲出液

C.裝置丙測定化學(xué)反應(yīng)速率D.裝置丁排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡

二、實驗題

7.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？寄M預(yù)測）K3[Fe（C2O4）3]-3H2。[三草酸合鐵酸鉀

（M=491g-mo「明易溶于水，難溶于乙醇，常用作有機反應(yīng)的催化劑。某同學(xué)利用下圖裝

置制備FeC2O4-2H2O,然后再制備三草酸合鐵酸鉀。

回答下列問題：

I.晶體的制備

⑴三草酸合鐵酸鉀K3[Fe（C2O4）3]-3H2O,中心離子價層電子軌道表示式。

（2）打開心、將、關(guān)閉4，制備FeSO-為使生成的FeSCU溶液與H2c2O4溶液接觸,

應(yīng)進行的操作為o

⑶向制得的FeC2O4（s）中加入過量K2c2。4溶液和H2c2。4溶液，水浴4CTC下加熱，緩慢滴

加時。2溶液，制得K3[Fe（C2（D4）3],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:將上述

混合物煮沸，加入飽和H2c2。4溶液，充分反應(yīng)后冷卻、結(jié)晶；結(jié)晶完全后減壓抽濾、

洗滌、干燥得到目標產(chǎn)物。

i.緩慢滴加H2O2溶液，水浴控溫在40。（2的原因是o

ii.制備K3[Fe（C2O4）3].3H2O時可能有紅褐色沉淀生成，則H2c2。4的作用是。

Hi.為促進結(jié)晶，冷卻后可加入（填試劑名稱）。

N.陰離子電荷的測定

準確稱取mg三草酸合鐵酸鉀加水溶解，控制流速，使其全部通過裝有陰離子交換樹脂

+2

（用R三N+Cr表示）的交換柱，發(fā)生陰離子（X"）交換：zR三N+CI+Xz-（REN）ZX+ZC|-O結(jié)束后，

用去離子水洗滌交換柱，合并流出液，并將其配成250mL溶液。取25.00mL該溶液，

以溶液為指示劑，用cmoM/iAgNCh標準液滴定至終點，消耗標準液VmL。

⑷陰離子電荷數(shù)為（用含字母的代數(shù)式表示）；若交換時樣品液的流速過快，

則會導(dǎo)致測定結(jié)果—（填"偏高"偏低"或"無影響"）。

8.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？寄M預(yù)測）利用鋅精礦（ZnS）和軟鐳礦（MnO2）兩

種礦料（含少量雜質(zhì)Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiCh）生產(chǎn)硫酸鋅和硫酸銃的流程如下:

有機相0.5mol/LH2SO4

已知常溫下:①H2s的電離常數(shù)為：［=1.0x10-7,Ka2=1.0X10-13；

13

@Ksp(ZnS)=1.0xlO-22,Ksp(MnS)=1.0xlO；

③ZnSd的溶解度如圖1所示：

ZnSO4-6H2O

ZnS(V7H2O:IjZnSO4H2O

75

70

65

60

55

50

45

40

260280300320340360380

溫度/K

l￥Il

回答下列問題：

⑴基態(tài)S原子占據(jù)最高能級的原子軌道形狀為。

⑵"濾渣1"主要成分為和硫；寫出"酸浸"過程中MnO2和ZnS反應(yīng)的化學(xué)方

程式o

(3)"除鐵"的萃取劑為磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含鐵的物質(zhì)為

[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4,該物質(zhì)中Fe3+的配位數(shù)為。

(4)BaS為可溶性鋼鹽。向"水相1"中加入適量BaS,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式

為;若溶液中S2-的濃度控制不當，會造成ZM+、Mr?+沉淀而損失，若溶液

中Zn2+、MM*的濃度為0.10mol-L-1,則應(yīng)控制溶液中c(H+)不小于mol-L^(fi

知溶液中H2s的濃度為1.0x10-3mol/L)

(5)從"反萃取液"中獲得ZnSO4-H2O晶體的操作為：控制溫度在K以上，

蒸發(fā)至有大量固體析出、、洗滌、干燥。

(6)ZnSO,H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。下列關(guān)于滴定分析，正確的是一。

A.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

B.將標準溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助漏斗轉(zhuǎn)移

C.滴定終點時，讀取標準液體積時俯視滴定管液面，則測得的體積比實際消耗的小

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的體積比實際消耗的

大

9.(2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？寄M預(yù)測)鎰的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有

重要應(yīng)用。某興趣小組設(shè)計實驗?zāi)M制備KMnO4及探究Ml+能否氧化為MnO；。

I.KMnO4的制備：

步驟一：3MnO,+6KOH+KClO,3K2MnO4+KC1+3H,O

步驟二：3K,MnO4+2CO:=2KMnO4+MnO,+2K,CO,

實驗操作：

步驟一：將一定比例的MnO?、KOH和KC1O,固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻

后加水溶解得到堿性K^MnO"溶液放入燒杯C中。

步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝入藥品。打開分液漏斗活塞，當C中溶液完全變?yōu)?/p>

紫紅色時，關(guān)閉活塞停止反應(yīng)，分離、提純獲取KMnO4晶體。

堿性

K2MnO4

溶液

(1)B中試劑的作用

⑵反應(yīng)結(jié)束后，未及時分離KMnO4晶體，發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。出現(xiàn)這一現(xiàn)象可

能的原因是

H.該小組繼續(xù)探究Mn?+能否氧化為MnO；,進行了下列實驗:

裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象

生成淺棕色沉淀，一段時間后變

①0.5niL0.1mol/LNaOH溶液

為棕黑色

卜劑X

②0.5mL0.1mol/LNaOH和

立即生成棕黑色沉淀

15%耳。2混合液

5mLO.lmolL

MnSO4③0.5mL0.1mol/LHNO,溶液無明顯現(xiàn)象

④0.5mL0.1mol/LHNO3溶液滴加HNO3無明顯現(xiàn)象，加入

和少量PbOzPbO^立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅

色很快消失，生成棕黑色沉淀

已知：i.MnC>2為棕黑色固體，難溶于水；

ii.KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO,。

⑶實驗①中生成棕黑色沉淀可能的原因。

⑷實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式。

(5)實驗③說明?

⑹甲同學(xué)猜測實驗④中紫紅色消失的原因：酸性條件下穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了

MnO2,乙同學(xué)認為不成立，理由是；乙同學(xué)認為是溶液中剩余的Mr?+將MnO；還

原，并設(shè)計了實驗方案證明此推測成立，其方案為。

探究結(jié)果：在酸性條件下，某些強氧化劑可以將MM+氧化為MnO；。

10.(2022?黑龍江佳木斯?佳木斯一中?？既?葡萄糖酸鈣是一種有機鈣鹽，外觀為白

色結(jié)晶性或顆粒性粉末，無臭，無味，易溶于沸水，微溶于冷水，不溶于乙醇或乙醛等

有機溶劑。葡萄糖酸鈣臨床上用于治療骨質(zhì)疏松癥。實驗室制備葡萄糖酸鈣主要步驟如

下：

I.葡萄糖酸溶液的制備

稱取適量的葡萄糖[CH20H(CH0H)4cH0],置于三頸燒瓶中，加入足量的濱水，在磁力攪

拌器中沸水浴加熱、攪拌得到無色透明的葡萄糖酸溶液。當氧化率達80%以上時

(60min),停止反應(yīng)，把反應(yīng)液冷卻至60-70℃待用。

口.葡萄糖酸鈣的制備

在攪拌下，分批加入足量的碳酸鈣至葡萄糖酸溶液中。反應(yīng)完全后，趁熱用下圖裝置抽

濾，得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。將葡萄糖酸鈣溶液轉(zhuǎn)入100ml燒杯中冷卻至室

溫，向燒杯中添加適量的無水乙醵，靜置lOmin得到懸濁液，抽濾、洗滌、干燥得到

白色的葡萄糖酸鈣固體。

回答下列問題：

⑴步驟I中，滴入漠水后，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)步驟n中，判斷碳酸鈣己經(jīng)足量的實驗現(xiàn)象是。

(3)步驟II抽濾時自來水流的作用是使瓶內(nèi)與大氣形成壓強差，與普通過濾操作相比，抽

濾的優(yōu)點是;裝置B的作用是0

⑷洗滌操作洗滌劑最合適的是(填序號)，理由是。

A.冷水B.熱水C.乙醇

nr葡萄糖酸鈣中鈣質(zhì)量分數(shù)的測定

測定步驟：

⑴準確稱取葡萄糖酸鈣mg,加入去離子水溶解，定容，配成250mL溶液。

(ii)用cmol/LEDTA(H2Y2)標準溶液潤洗滴定管后，裝入EDTA標準液，調(diào)至零刻度。

(iii)向250mL錐形瓶中加入10mL水、10mLNH3-NH4cl緩沖溶液和5mL硫酸鎂溶液。

滴加4滴銘黑T(HIM)指示劑，搖勻。用EDTA標準液滴定至終點。記錄消耗的EDTA

標準液的體積。

滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

Mg2++川俏藍色)Mglrr(酒紅色)+H+

22+

Mg2++H2Y".MgY-+2H

Mglrr(酒紅色)+出丫2,MgY2-+H++HIM］藍色)

(iv)向上述錐形瓶中加入25.00mL葡萄糖酸鈣溶液，搖勻，繼續(xù)用EDTA標準液滴定至

終點，記錄消耗的EDTA標準液的總體積。平行滴定三次，測得步驟iii中消耗EDTA標

準液的平均體積為ViL,步驟iv中EDTA標準液的平均總體積為V2L。

已知：配合物的穩(wěn)定常數(shù)類似于化學(xué)平衡常數(shù)，如反應(yīng)Fe3++3SCNFe(SCN)3的平

衡常數(shù)可以看做是Fe(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K稔，一般情況下，配合物的穩(wěn)定常數(shù)越大，配

合物越穩(wěn)定，兩種離子更容易結(jié)合。已知下列化合物穩(wěn)定常數(shù)的大小順序為CaY2->

MgY2>Mgln>Caln",其中Calm的穩(wěn)定常數(shù)很小，Calrr不穩(wěn)定，易導(dǎo)致滴定終點提前。

回答下列問題：

⑸步驟iii中加入硫酸鎂的作用是。

⑹滴定終點的顏色變化為.

⑺步驟iv中，加入葡萄糖酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,?

⑻葡萄糖酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)為。(用Vi、V2、m、c的代數(shù)式表示)

11.(2022?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中校考二模)實驗室用新制的氨水制備氨的配合物并

測定其成分。

⑴氨水的制備如圖，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,單向閥的作用

是。C中溶液為。

⑵銀氨溶液的制備及成分研究

25℃,磁力攪拌下向25.00mL0.12moi/L的AgNCh溶液中逐滴加入稀釋后的氨水(濃度為

1.205mol/L),實驗測得燒杯內(nèi)溶液的pH隨氨水加入體積的變化曲線如圖所示。經(jīng)計算

可知B點AgNCh是否已反應(yīng)完全(填"是"或"否")；若要避免制備銀氨溶液的

過程生成AgOH沉淀，有人提出可在AgNCh溶液中加入一定濃度的NH4NO3,用平衡移

氨水體積/mL

⑶已知D點剛好變澄清溶液，若該溶液中的溶質(zhì)為強堿性的Ag(NW)2OH,則pH應(yīng)

為，由此可判斷D點溶質(zhì)不是Ag(NH3)2OH。據(jù)此寫出A~D總反應(yīng)的化學(xué)方

程式?

⑷欲得到Ag(NH3)2OH的溶液，可將沉淀量達到最大值時的濁液、,

再繼續(xù)滴加氨水。但Ag(NH3)2OH溶液若堿性太強，則久置易分解生成爆炸性物質(zhì)Ag3N,

該分解反應(yīng)的方程式為。

12.(2022?黑龍江哈爾濱?哈九中?？寄M預(yù)測)某實驗小組制備無機抗菌劑：堿式次氯

酸鎂[Mg2CIO(OH)3-H2C),簡稱BMH],BMH難溶于水。用下圖所示裝置制備BMH。三頸

燒瓶中盛有n(NaCIO)：n(MgC12)為1：1.5的混合溶液，控制pH=10下恒溫反應(yīng)4小時。

儀器A

溫度計?

NaOH溶液

姆力攪拌匐80。（2熱水浴

請回答:

⑴儀器A的名稱是,MgCL的電子式為：。

⑵有關(guān)制備過程的下列說法，正確的是（填序號）。

A.滴液漏斗的支管有利于NaOH溶液順利流下，防止爆炸

B.裝置中儀器A的作用是冷凝回流

C.緩慢滴加NaOH溶液僅僅是為了控制反應(yīng)溫度

D.pH不超過10,有利于降低產(chǎn)品中雜質(zhì)的含量

⑶就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的

氯制劑幾乎別無他物。在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是（用離子

方程式表示）

⑷反應(yīng)結(jié)束后，為分離得到較純凈的BMH固體，將三頸燒瓶中混合物倒入燒杯，棄去

清液）洗滌好干燥。下列操作中正確的洗滌步驟順序為：（填選項）

①加少量冷水②將玻璃棒放在燒杯上③攪拌④將清液沿玻璃棒倒入另一個容器⑤靜

置

A.①③②⑤④B.③⑤①②④C.①⑤③②④

⑸通過測定堿式次氯酸鎂產(chǎn)品有效氯的含量來衡量產(chǎn)品質(zhì)量。次氯酸鹽的有效氯含量可

m（Cl）

2。

用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示，有效氯含量=m（次氯藍鹽）x100%

Mg2CIO（OH）3-H2O有效氯的理論含量為42.14%。

①實測值的測量方法：稱取1.775g所制得的堿式次氯酸鎂，放置于帶塞的磨口瓶中，

+

加入稍過量KI溶液和適量稀H2SO4（CIO+2l+2H=l2+CI+H2O）。滴入20.00mLlmoH_TNa2s2O3

溶液（l2+2Sq；=2「+S40f）恰好完全反應(yīng)。測得有效氯含量為

②實測值低于理論值，根據(jù)實驗推測，樣品中可能含有雜質(zhì)。

13.（2022?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？寄M預(yù)測）亞硝酸鈉（NaNOz）外觀酷似食鹽且

有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：

I亞硝酸鈉的制備：設(shè)計如圖裝置制備亞硝酸鈉（部分夾持裝置略，氣密性已檢驗）。

濃硝酸過班化加

他削溶液

已知；i.2N0+Na20z=2NaN5,亞硝酸鈉易潮解，易溶于水。

ii.2NO2+Na2O2=2NaNO3

iii.酸性條件下，NO或NO?,都能與MnO；反應(yīng)生成NO；和MM+。

回答下列問題；

⑴儀器a的名稱為—。反應(yīng)開始時先打開止水夾K,通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡，

該操作的目的是—。

⑵裝置B中盛放的試劑為銅片和水，其作用為一。

⑶裝置D中的實驗現(xiàn)象是—o裝置E中盛放的試劑為—。

⑷實驗室中還可用鍍鹽溶液來處理亞硝酸鈉，加熱可生成無害的物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的離

子方程式：—o

⑸II.以亞硝酸鈉(NaN5)溶液為研究對象，探究HNO2的性質(zhì)?，F(xiàn)取三份Imol/LNaNCh

溶液，分別進行以下實驗：

操作和現(xiàn)象結(jié)論

實驗1:滴入幾滴①—(填試劑和現(xiàn)象)?？赏茢郒N02為弱酸。

t

實驗2：滴入ImLO.lmol/LKMnCU溶液,開

始仍為紫紅色，再向溶液中滴加②—后，可推斷HN02具有③—性。

紫色褪去。

2mL1n?olL

實驗3：滴入5滴稀硫酸，溶液中很快就可推斷HN02非常不穩(wěn)定。

N^iNO:

產(chǎn)生無色氣泡，在液面上方出現(xiàn)紅棕色氣④寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)

體。方程式：—。

14.(2021?黑龍江大慶.鐵人中學(xué)校考模擬預(yù)測)據(jù)古籍記載，焙燒綠磯(FeSOr7HQ)

礦石能制備鐵紅，同時制得硫酸。某研究性學(xué)習(xí)小組對綠研的焙燒反應(yīng)進行探究，裝置

如下圖所示。

回答下列問題：

⑴在試管中加入少量綠研樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。再向試管中

加入適量________（填寫試劑名稱），振蕩，溶液變?yōu)榧t色。由此可知該樣品（填

"已"或"未"）變質(zhì)。

（2）寫出綠磯充分焙燒的過程中只生成一種酸性氣體的化學(xué)方程式。

⑶裝置B中冷水的作用是。

⑷為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是。

⑸用KMnO4滴定法測定綠磯的純度。稱取2.850g綠帆樣品，配制成250mL溶液，量取

25.00mL待測液于錐形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4酸性溶液滴定，反應(yīng)消耗KMnO4酸

性溶液體積的平均值為20.00mL。

①配制綠機樣品溶液時需要用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、量筒、=

②該實驗滴定終點時溶液的顏色變?yōu)椤?/p>

③該綠磯樣品中FeSOr7Hq的質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

15.（2021?黑龍江大慶?鐵人中學(xué)校考三模）白色固體二氯異氟尿酸鈉（CNO/CLNa是常

用的消毒劑，難溶于冷水。某實驗小組利用高濃度的NaCIO和（CNO）3H3固體制備二氯異

氟尿酸鈉［2NaCI0+（CN。）3H3=（CN0）3cLNa+NaOH+Hz。］的實驗裝置如圖所示（部分夾持裝

置省略）。回答下列問題：

⑴盛放濃鹽酸的儀器X的名稱為,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵當裝置B出現(xiàn)現(xiàn)象時，由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體，在反應(yīng)過程中仍不

斷通入C12的目的是o

⑶反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、、干燥得粗產(chǎn)品。

⑷實驗發(fā)現(xiàn)裝置B中NaOH溶液的利用率較低，改進方法是。

⑸制備實驗結(jié)束后，該實驗小組利用滴定的方法測定二氯異氟尿酸鈉的純度，實驗步驟

為：準確稱取mg樣品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加

入適量硫酸酸化并加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入適量淀粉作指示劑，用cmol-L-1

的Na2s2。3標準溶液滴定至終點，重復(fù)滴定3次，消耗標準液的體積平均為VmL。涉及

的反應(yīng)原理為(CNO)3Cl2Na+H++2H2O=(CN。)3H3+2HCIO+Na+,l2+2S2Oj=SQ^+21

①樣品中二氯異氟尿酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為o(列出表達式即可)

②該滴定方法測得的(CNO)3a2Na樣品的質(zhì)量分數(shù)誤差較大，請用離子方程式表示可能

的原因o

參考答案:

1.A

【詳解】A.圖1：實驗室制取CI2為固液加熱反應(yīng)，A正確；

B.圖2：制取NH3為固固加熱反應(yīng)，試管口應(yīng)該向下傾斜，B錯誤；

C.圖3：該反應(yīng)中氯化鈉為中性溶液，鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕，C錯誤；

D.圖4：酸性高鎰酸鉀溶液應(yīng)該用酸式滴定管裝，圖中用的是堿式滴定管，D錯誤：

故選Ao

2.A

【詳解】A.常溫，向溶解足量N&的飽和食鹽水中通入過量C0。，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯

化錢，碳酸氫鈉溶解度較小而結(jié)晶析出得到碳酸氫鈉晶體，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，A符合題意；

B.亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物對應(yīng)的酸，常溫測定等濃度的NazSO、和NaAiO?溶液

的pH不能比較硫、硅的非金屬性，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B不符合題意；

C.揮發(fā)的乙醇也能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，C不符合題意；

D.酸性條件下，鐵會和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子而干擾實驗，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，D不符

合題意；

故選A?

3.C

【詳解】A.氟氣與水反應(yīng)生成氧氣，不能比較氟氣和氯氣的氧化性，A錯誤；

B.淡水中存在澳離子、次澳酸根、溟單質(zhì)，氯氣與溪水中的還原性微粒反應(yīng)，體現(xiàn)的都是

氧化性，不是漂白性，B錯誤；

C.乙烯與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，酸性高錦酸鉀溶液褪色，氫氧

化鈣溶液中有沉淀產(chǎn)生，C正確；

D.酸性HCI強于H2SQ3,但是不能通過兩者的酸性判斷CI的非金屬性強于Si,D錯誤；

故選C。

4.C

【詳解】A.(NH4)2SO4為輕金屬的鹽，它使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而不是變性，故A錯誤；

B.熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體為二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色

沉淀，不能證明產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；

C.產(chǎn)物通過BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)生成了S03；品紅溶液褪色，說明S02有

剩余，從而說明S02和02沒有完全反應(yīng)，S02和02的反應(yīng)有一定的限度，故C錯誤；

D.由于K0H過量，AF+與0H-反應(yīng)先生成AI(0H)3沉淀，然后繼續(xù)與K0H反應(yīng)，生成KAQ,

并沒有發(fā)生Al(0H)3與Fe3+生成Fe(0H)3和A伊的反應(yīng),也就不能說明Ksp[AI(0H)3]與Ksp[Fe(0H)3j

的相對大小，故D錯誤；

故答案為C。

5.A

【詳解】A.甲基橙在酸性條件下變色，酚酬在堿性條件下變色，用O.lmol/L鹽酸滴定同濃

度氨水，分別選用甲基橙、酚酥做指示劑，消耗的鹽酸體積不相同，故A正確；

B.配制用于檢驗葡萄糖的氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應(yīng)該過量，故B錯誤；

C.NaCI、Nai溶液的濃度未知，向NaCI、Nai的混合液中滴加2滴O.Olmol/LAgN。?溶液，

振蕩，產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能證明Kw(Agl)<K〃AgCI),故C錯誤；

D.NaCIO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定NaCI。溶液的pH,故D錯誤；；

選A。

6.D

【詳解】A.容量瓶不能用來溶解固體和稀釋液體，故A錯誤；

B.尾接管接入的錐形瓶不能為密閉體系，可以改為雙孔橡膠塞，再連一個短導(dǎo)管，故B錯

誤；

C.長頸漏斗加入過氧化氫液體之后，若沒有形成液封，產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出，無法

測定化學(xué)反應(yīng)速率，可將長頸漏斗改為分液漏斗，故c錯誤；

D.排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡需要將尖嘴向上，讓液體快速流出，故D正確；

綜上答案為D.

Aftff

7.(1)

—3d

(2)關(guān)閉K3,打開K2

(3)2FeC2O4+H2C)2+3K2c204+H2c2。4=21<3任0?。4)3]+2H2。防止H2O2分解防止

生成Fe(OH)3,或?qū)e(0H)3轉(zhuǎn)化為K3[Fe(C2O4)3],提高產(chǎn)率(提高鐵的轉(zhuǎn)化率也可)乙

醇

(4)也491三cV偏低

【分析】制備FeC2O4-2H2O時，先用A裝置制取FeSCU,同時利用生成的電排盡裝置內(nèi)的空

氣，防止Fe?+被氧化：再利用生成的電將A裝置內(nèi)的FeS04壓入B裝置內(nèi)，與H2c2。4發(fā)生

反應(yīng)，從而生成FeC2O2H2。沉淀。

【詳解】(1)三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2d)3卜3H2。，中心離子為Fe3+,其價電子排布式為3d

,?：??：XA

則其價層電子軌道表示式為。

M

(2)打開Ki、心、心,關(guān)閉心，制備FeS。*為使生成的FeS。,溶液與H2c2O4溶液接觸，

需將A裝置內(nèi)的FeSOz,溶液壓入B裝置內(nèi)，此時可利用反應(yīng)生成的H2達到此目的，所以應(yīng)

進行的操作為：關(guān)閉心，打開七。

(3)向制得的FeC2O4⑸中加入過量K2c2。4溶液和H2c2。4溶液，水浴4(TC下加熱，緩慢滴

加比。2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+,同時制得七艮?。㈱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeC2O4+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+2比0。

i.H2O2熱穩(wěn)定性差，加熱時需控制溫度，所以緩慢滴加出。2溶液，水浴控溫在4(rc的原

因是：防止力。2分解.

ii.制備K3[Fe(C2O4)3].3H2O時可能有紅褐色Fe(0H)3沉淀生成，可加酸溶解或阻止此反應(yīng)的

發(fā)生，則H2c2。4的作用是：防止生成Fe(0H)3,或?qū)e(0H)3轉(zhuǎn)化為K3[Fe(C2O4)3],提高產(chǎn)率

(提高鐵的轉(zhuǎn)化率也可)。

iii.題干信息顯示，K3[Fe(C2O4)313H2。易溶于水，難溶于乙醇，為促進結(jié)晶，則需降低其溶

解度，所以冷卻后可加入乙醇。

(4)以KzCrdi溶液為指示劑，用cmoHJAgN03標準液滴定時發(fā)生反應(yīng)C「+Ag+=AgCIJ,

滴定至終點時，消耗標準液VmL,則可求出配成的250mL溶液中，”(Cr)=c

mol-L-ix0Q01VLx空巴L=0.01cVmol,K3[Fe(C2O4)3]-3H2O的物質(zhì)的量為京警「=旦mol,

25mL49lg/mol491

O.OlcVmol

則陰離子電荷數(shù)為-----m---------,--4=9之1cV"工；若交換時樣品液的流速過快，則會導(dǎo)致部分陰離子

——molm

491

與陰離子交換樹脂沒有充分發(fā)生交換，從而導(dǎo)致生成的cr的物質(zhì)的量減小，測定結(jié)果偏低。

【點睛】進行陰離子交換時，依據(jù)電荷守恒，可建立關(guān)系式：一一ZCI,然后據(jù)此進行計

算。

8.(1)啞鈴形

⑵SiO2、PbSO4ZnS+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+S4z+2H2O

(3)4

(4)Cu2++S2-+Ba2++SO：=CuSJ+BaSO20.10

⑸333趁熱過濾

(6)CD

【分析】利用鋅精礦(ZnS)和軟鎰礦(MnCh)兩種礦料(含少量雜質(zhì)Fe、Cu、Pb等元素的化合物

及Si?！飞a(chǎn)硫酸鋅和硫酸鎰的流程中，加硫酸酸浸，鋅、鐵、銅、鋅生成硫酸鹽，硫酸鉛

為沉淀和二氧化硅一起進入濾渣1,萃取劑1溶解鐵離子，加入BaS,除去銅離子和硫酸根

離子，萃取劑2萃取硫酸鋅，水相為硫酸鋅，進一步得到MnSC)4-H2O有機相為硫酸鋅，進

一步反萃取的到ZnSO4-H2O?

【詳解】(1)基態(tài)S原子占據(jù)最高能級的原子軌道為3p,形狀為啞鈴型。

(2)加硫酸酸浸，鋅、鐵、銅、鎰生成硫酸鹽，硫酸鉛為沉淀和二氧化硅一起進入濾渣1,

故答案為：Si5、PbSO4o

"酸浸"過程中MnO2和ZnS反應(yīng)生成硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為：

ZnS+MnO2+2H2so4=ZnSO4+MnSC)4+SJ+2H2。。

(3)萃取后含鐵的物質(zhì)為[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4,該物質(zhì)中Fe3+的配位數(shù)為2+2=4。

(4)向“水相1"中加入適量BaS,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-

+Ba2*+SO：=CuSJ+BaSO2。

若溶液中S2-的濃度控制不當，會造成ZM+、MM+沉淀而損失，若溶液中ZM+、Mr?+的濃度

為0.10mol-L1,則應(yīng)控制溶液中c(H+)不小于O.lOmol-L-1.,

=,舊)[S)=]0-2。,由q億nS)=1.0xl(y22,Ksp(MnS)=1.0xlO^且ZM+、M/+的濃

C(H2S)

度為O.lOmoHA可知cS)41.0x10-23,帶入凡盡二竺能)=?第,可得

C(H2S)

c(H+)20.10mol-L-i。

(5)觀察題圖可知應(yīng)該2333K,并且趁熱過濾。

(6)A.滴定前，錐形瓶不須用標準溶液潤洗，A錯誤；

B.將標準溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯轉(zhuǎn)移，B錯誤；

C.滴定終點時，讀取標準液體積時俯視滴定管液面，則測得的體積比實際消耗的小，C正

確；

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的體積比實際消耗的大，D

正確；

故選CDo

9.⑴除去C02中混有的HCI雜質(zhì)

⑵第一步反應(yīng)產(chǎn)物中含C「，且操作中未除去CI-,與Mno；反應(yīng)使之顏色變淺

2+2+

⑶空氣中的氧氣在堿性環(huán)境中將Mn氧化為MnO2或2Mn+O2+4OH=2MnO2+2Hq

2+

(4)Mn+H2O,+2OH=MnO2+2H,O

⑸HNO3不能氧化ME

(6)資料表明KMnO,在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnC)2,而實驗④中紫紅色很快消失

并產(chǎn)生棕黑色沉淀取5111口).10101/1^111$04溶液于試管中，加入0.5mL0.1mol/L稀

HNO,,無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KMnO」溶液，立即生成棕黑色沉淀

【分析】本題為實驗探究題，I.制備KMnO4,裝置圖中A為制備82,反應(yīng)原理為：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CC)2個，這樣制得的C02中含有揮發(fā)出來的HCI雜質(zhì)，將混合氣體通

入裝置B中除去C02中的HCI,裝置C中為向堿性KzMnCX)溶液中通入C02使其發(fā)生歧化反

應(yīng)3K?MnO」+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO,以制備KMnO4,II為繼續(xù)探究M?+能否氧化為

MnO；,據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)A中制得的二氧化碳中混有HCI,B中飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應(yīng)且

除去HCI,同時生成二氧化碳，故裝置B的作用為：除去C02中混有的HCI雜質(zhì)，故答案為:

除去C02中混有的HCI雜質(zhì)：

(2)第一步反應(yīng)產(chǎn)物中含cr,且操作中未除去cr,cr將生成的MnO4還原，導(dǎo)致顏色變淺;

故答案為：第一步反應(yīng)產(chǎn)物中含cr,且操作中未除去Ch與MnO4反應(yīng)使之顏色變淺；

(3)實驗①中生成棕黑色沉淀的原因可能是：空氣中的氧氣在堿性環(huán)境反應(yīng)：

2+

2Mn+O2+4OH=2MnO2+2H2O,將MM+氧化為MnCh；故答案為：空氣中的氧氣在堿性環(huán)境

中將MM+氧化為MnO2(或2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O)；

(4)實驗②為堿性條件下H2O2將MM*氧化為MnO2,離子反應(yīng)為：

2t2+

Mn+H2O2+2OH-MnO2+2H2O；故答案為：Mn+H2O2+2OH-MnO2+2H2O；

(5)由題干實驗可知，實驗③無明顯現(xiàn)象，說明HN03不能氧化MM+；故答案為：HNO3

不能氧化Mn2+；

(6)資料表明緩慢分解產(chǎn)生MnO2,而實驗④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀，故不

是KMnO4在酸性環(huán)境下自身分解產(chǎn)生MnCh;根據(jù)分析，證明溶液中的MM+將MnO4一還原

的實驗為：取5mL0.1mol?L-iMnSC)4溶液于試管中，力口入0.5mL0.1mogHHNCh溶液，無

明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀，說明推測成立；故答案為：資

料表明緩慢分解產(chǎn)生MnCh,而實驗④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀；取5mL0.1

mol?L"MnSCM溶液于試管中，加］入0.5mL0.1moNL"HN03溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴

KMnd溶液，立即生成棕黑色沉淀。

10.(l)CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

⑵加入碳酸鈣不再溶解且不再生成氣泡

(3)速率更快，且得到產(chǎn)品更干燥起到安全瓶的作用

(4)C葡萄糖酸鈣不溶于乙醇，可減少產(chǎn)品的溶解損失

⑸指示滴定過程中顏色變化，確定加入EDTA標準液的消耗量

⑹最后一滴EDTA標準液加入后溶液酒紅色褪色且半分鐘內(nèi)不變色

(7)Ca2++MgY2=CaY2+Mg2+Mg2++Hln2=H++Mglrr

⑻4阪”凸，］op%

m

【分析】葡萄糖和濱水反應(yīng)生成葡萄糖酸，加入碳酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣，趁熱過濾，濾液

冷卻后抽濾得到葡萄糖酸鈣；

【詳解】(1)濱具有氧化性，葡萄糖具有還原性；步驟I中，滴入溪水后，葡萄糖分子中醛

基被氧化為竣基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr；

(2)碳酸鈣不溶于水、能和葡萄糖酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，生成葡萄糖酸鈣易溶于沸水;

故步驟II中，判斷碳酸鈣己經(jīng)足量的實驗現(xiàn)象是加入碳酸鈣不再溶解且不再生成氣泡；

(3)步驟II抽濾時自來水流的作用是使瓶內(nèi)與大氣形成壓強差，與普通過濾操作相比，抽

濾的優(yōu)點是速率更快，且得到產(chǎn)品更干燥；裝置B的作用是起到安全瓶的作用，防止倒吸;

(4)葡萄糖酸鈣易溶于沸水，微溶于冷水，不溶于乙醇或乙醛等有機溶劑；故洗滌操作洗

滌劑最合適的是c乙醇，理由是可減少產(chǎn)品的溶解損失，提高產(chǎn)率；

(5)鎂離子和HIM-生成酒紅色Mglrr,加入EDTA標準液滴定，Mgln?轉(zhuǎn)化為MgY\溶液酒

紅色消失；再加入葡萄糖酸鈣溶液后，MgY2-又轉(zhuǎn)化為CaY2?和酒紅色Mglrr,步驟iii中加入

硫酸鎂的作用是指示滴定過程中顏色變化，確定加入EDTA標準液的消耗量；

(6)步驟iii加入EDTA標準液滴定，Mglrr轉(zhuǎn)化為MgY”，溶液酒紅色消失，故步驟iii滴

定終點的顏色變化為最后--滴EDTA標準液加入后溶液酒紅色褪色且半分鐘內(nèi)不變色；步驟

iv中再加入葡萄糖酸鈣溶液后，MgY3又轉(zhuǎn)化為CaY2?和酒紅色Mgln,繼續(xù)加入EDTA標準液

滴定，Mgln-又轉(zhuǎn)化為MgY%溶液酒紅色消失，故步驟iv滴定終點的顏色變化為最后一滴

EDTA標準液加入后溶液酒紅色褪色且半分鐘內(nèi)不變色；故答案為：最后一滴EDTA標準液

加入后溶液酒紅色褪色且半分鐘內(nèi)不變色；

(7)已知下列化合物穩(wěn)定常數(shù)的大小順序為CaY2>MgY2>Mgln>Caln-；步驟iv中，加

入葡萄糖酸鈣后Ca2+和MgY2-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaY2-和Mg2+,Mg?+和HIM-生成Mglrr,故反應(yīng)為：

Ca2++MgY2=CaY2+Mg2+.Mg2++Hln2=H++Mglrr；

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(8)步驟iv中再加入葡萄糖酸鈣溶液后，MgY2-又轉(zhuǎn)化為CaY2-和酒紅色Mglrr,繼續(xù)加入

2+2+22

EDTA標準液滴定,根據(jù)Ca2“MgY2-=CaY2-+Mg2+、Mg+Hln=H+Mglir；Mgln+H2Y-=MgY-

+H++Hln2-,可知Ca2+~Mg2+~Mgln…出丫2-，則第二次滴定消耗EDTA標準液的物質(zhì)的量等于

250

鈣離子的物質(zhì)的量，故鈣離子的物質(zhì)的量為(V2-Vi)Lxcmol/Lx—=10c(V2-Vi)mol,葡

萄糖酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)為皿"T)mHx40g/m°lxM%=400c(%丫乙順％。

mgm

/

11.(1)Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+2NH3r+2H2O(O)防倒吸硫酸(或鹽酸等)

(2)否NH3-H2O脩也NH：+OH增大c(NH；)使平衡逆移，c(OH)減小

(3)13AgNO3+2NH3-H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O

(4)過濾洗滌3Ag(NH3)2OH=Ag3N+5NH3+3H2。

【解析】(1)實驗室制氨氣，用氯化鏤與熟石灰加熱制備，化學(xué)方程式是"Ca(0H)2+

2NH4cIaCaCl2+2NH3個+2也0”；單向閥使得氣體只能向一個方向流動，防止液體倒吸；氨氣

可以與酸反應(yīng)，故殘余氣體用"稀硫酸"除去；

(2)硝酸銀物質(zhì)的量為0.12mol/Lx25xl0-3L=3xl(y3mo|,加氨水至圖中B點狀態(tài)時，

33

n(NH3?H2O)=1.205mol/Lxlxl0-L=1.205xl0-mol,n(AgNO3)>n(NH3*H2O),所以本問第一空填

"否"；NH,.H2ONH：+OH-,向溶液中加入NH4NO3,提高NH；濃度，促使反應(yīng)逆移，

降低。8濃度，所以本問第二空應(yīng)填"NH3-H2O濯冷NH：+0H-增大c(NH；)使平衡逆移,

c(OH)減小”:

33

(3)Ag(NH3)2OH是強堿性，所以n(OH)=0.5n(NH3)=0.5x5xl0-xl.205mol=3xl0-mol,

3x103mol

c(OH~)==0.1mol/L,pH=-lg—=13；生成Ag(NH3)2OH的總反應(yīng)化學(xué)方程

(5+25)xlO^L

式是"AgNCh+2NH3-H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2?！?

(4)對于存在固體難溶物的溶液分離，需采用"過濾"、"洗滌"等方法除盡雜質(zhì)；Ag(NH3)2OH

分解的化學(xué)方程式為"3Ag(NH3)2OH=Ag3N+5NK+3出0”。

12.⑴蛇形冷凝管：［：<］：］

(2)BD