安徽省2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期中考試化學(xué)試卷含解析

安徽省2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含解析）

學(xué)校:班級(jí)：姓名：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

B.《本草綱目》中“黃連”條目下記載：“吐血不止，用黃連一兩，搗碎，加鼓二十粒，水煎去渣，溫

服?！痹撨^(guò)程中涉及稱(chēng)量、加熱、萃取、過(guò)濾等操作

C.二氧化硫有毒所以不能作食品防腐劑

D.新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N.”下列說(shuō)法不正確的是（）

A.2.28的兄0中含有的中子數(shù)為1.2治

B.2.8g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒，消耗的分子數(shù)為0.3M

C.3.2gCu完全溶于某未知濃度的硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N.

D.ImolCIh與ImolCL在光照條件下充分反應(yīng)，得到CH￡1的分子數(shù)一定為N.

3.陳述I和陳述H均正確且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述n

ASO2具有還原性so?可以使品紅溶液褪色

B濃硫酸具有脫水性濃硫酸使膽磯由藍(lán)色變成白色

C硝酸具有強(qiáng)的氧化性硝酸一般保存在棕色試劑瓶

D利用海水制取澳和鎂單質(zhì)BI可被氧化，Mg?+可被還原

A.AB.BC.CD.D

4.氯氣與水的反應(yīng)為Ch+HQWICl+IIClO。下列說(shuō)法正確的是（）

A.CL的電子式：C1：C1B.HQ中含有非極性鍵

C.HC1的分子結(jié)構(gòu)模型：0—0D.IIC10為共價(jià)化合物

5.下列反應(yīng)中涉及的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Fe—3e-=Fe"

-

B.將過(guò)量SO,通入NaClO溶液中：S02+H.0+C10=HC1O+HSO3

3

C.向A1CL溶液中滴加過(guò)量氨水：Al*+4NH3?H20=A1O2+4NH；+2H20

2

D.將少量NaHCO：,溶液加入Ba（OH）2溶液中：HCO3+OFT+Ba-=H20+BaCO3I

6.溫度為工時(shí),在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO,（g）.?2NO（g）+0式g）（正反應(yīng)吸熱）。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v（正）=V（NC）2）消耗=KEC2（NC）2）,v（逆）=v（NO）消耗=2V（（）2）消耗二女逆。?3。）"。），k正與媼為速率常

數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)的平衡濃度/

物質(zhì)的起始濃度/mol-L-1

mol-U1

容器編號(hào)

C

(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)

I0.6000.2

II0.30.50.2

A.若容器I兩分鐘達(dá)到平衡，則0~2分鐘反應(yīng)速率v（NC）2）=0.1mol?匚LminT

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比4:5

C.容器II中起始時(shí)速率v（逆）＞v（正）

D.若改變溫度為T(mén)"且T/T一則獸＞0.8

K逆

7.由（KCHLCH3cH‘CI-CHz=紙一CH3cH20H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是（）

A.取代一消去一加成B.裂解一取代一消去

C.取代加成-*氧化D.取代一消去一水解

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物

B.乙烯和苯都能與發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明兩者的分子中均含碳碳雙鍵

C.乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈

D.乙醛不能被氧化成乙酸

9.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，運(yùn)用一種試劑通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

這種試劑是()

A.KSCNB.BaCl2C.HC1D.NaOH

10.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N,分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知

斷裂ImolN-N吸收167kJ熱量，斷裂ImolN三N吸收942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的

是()

卷

A.N”屬于一種新型的化合物，與N?互為同素異形體

B.N4的沸點(diǎn)比白磷(R)的高

C.ImolN』轉(zhuǎn)化為2molN2的同時(shí)放出能量

D-N中N原子末滿(mǎn)足8e結(jié)構(gòu)

11.在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)-3Z(g)AH<0,反

應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高體系的溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.m點(diǎn)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率最大

C.a點(diǎn)與b點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等D.a、m、b點(diǎn)均為化學(xué)平衡狀態(tài)

12.某原電池裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()

硫酸銅溶液

A.Pt電極為正極B.電子由Pt電極經(jīng)外電路流向Fe電極

C.Fe電極質(zhì)量減輕D.正極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

13.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是()

A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池工作時(shí)，其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極

D.原電池的構(gòu)成條件之一是形成閉合回路

14.下列的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

+

A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H,T

t3t

B.鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+6H=2Fe+3H2T

2

C.向BaCI?溶液中通入SOjBa"+SO,+H2O=BaSO,I+2H'

D.向Ba(OH),溶液中滴加NaHSO」溶液至中性：Ba"+2OH+2H++SO；=BaSO’J+2H

15.將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體0.8mol,將反應(yīng)后的

溶液稀釋得400mL,測(cè)得溶液c(H*)=2mol/L,則下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)中生成的氣體有SO?和H?

B.反應(yīng)中共消耗鋅52.0g

C.氣體中SO2和Hz物質(zhì)的量比為6：1

D.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol

二、多選題

16.在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+HzO(g),^C0(g)+H2(g)o可認(rèn)定上述可

逆反應(yīng)在一定條件下己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.丫正&0)7逆(生0)

C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmol1LD.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH-0鍵

三、填空題

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

17.回答下列問(wèn)題：

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合時(shí)為b%：質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%,而等體積混合時(shí)則為c%,則a、b、c之間的大小關(guān)

系為_(kāi)。

A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.不能比較

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHC1氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為pg-mL。則此溶液物質(zhì)的量濃度為。

（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為L(zhǎng)16g/cn?）配制成lmol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸

220mLo試回答下列問(wèn)題：

①配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶；

②經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的。

A.5mLB.lOmLC25mLD.50mL

③在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

a.等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

b.往容量瓶中小心加蒸儲(chǔ)水至液面接近環(huán)形標(biāo)線(xiàn)2?女m處，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水，使溶液的凹面底部與

瓶頸的環(huán)形標(biāo)線(xiàn)相切。

c.在盛鹽酸的燒杯中注入蒸儲(chǔ)水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

d.用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶

上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）。

④在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、

“偏低”、“無(wú)影響”）.若定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn)，則配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、

“無(wú)影響”）o

四、實(shí)驗(yàn)題

18.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Ch與FeCL

和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）氯氣的制備

①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较?，用小?xiě)

字母表示）。

（2）CL與FeCL和KSCN混合溶液的反應(yīng)

隨著CL不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后由紅色變?yōu)辄S色。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）實(shí)驗(yàn)探究

為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)二：取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

該興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，猜想是SCN-可能被Ck氧化了，他們又進(jìn)行了如下研究。

查閱資料顯示：SCV的電子式為［Si、「。

①該興趣小組認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是o

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCV中被氧化的元素

是（填元素名稱(chēng)）。

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為N（V,他們的實(shí)驗(yàn)方案

是

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論寫(xiě)出SCN-與CL反應(yīng)的離子方程式為

五、原理綜合題

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

19.一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣(CO和H?的混合氣

體)是一碳化學(xué)的重要原料?，焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中會(huì)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

I：C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)

II：CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)

III：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)

(1)當(dāng)反應(yīng)I達(dá)到平衡后，下列措施可提高正反應(yīng)速率的是。

A.通入H?0B.加入焦炭C.升高溫度D.分離出氫氣

(2)若在恒溫恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)I,則下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.v(H2O)=v(CO)

D.單位時(shí)間內(nèi)，ImolO-H鍵斷裂，同時(shí)有ImolH-H鍵斷裂

(3)在體積為1L的密閉容器中，充入ImolCO?和3moi%,一定條件下發(fā)生反應(yīng)IH。

①下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，則該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO?和CHQH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。3min時(shí)的正反應(yīng)速率(填

或“<”)逆反應(yīng)速率，從反應(yīng)開(kāi)始到第lOmin,氫氣的平均反應(yīng)速率v(Hj=。

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)溶液為稀硫酸的氫氧燃料電池原理示意圖,

試回答下列問(wèn)題：

①b為電池的（填“正"或"負(fù)”）極。

②a的電極方程式。

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案

1.C

【詳解】A.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.“一兩”對(duì)應(yīng)稱(chēng)量操作，“水煎”對(duì)應(yīng)加熱、萃取操作，“去渣”對(duì)應(yīng)過(guò)濾操作，B項(xiàng)正確；

C.二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制醉性褐變，有抗氧化

作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯(cuò)誤；

D.機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣含有氮的氧化物能形成光化學(xué)煙霧，新能源汽車(chē)的推廣，減少了氮的氧化物的排放，有助于

減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，故D正確；

故選C。

2.D

3

【詳解】A.2.2g3HQ的物質(zhì)的量為n=2.2g-r22g/mol=0.Imol,而H20中含12個(gè)中子,故0.Imol-UO中含

L2N.個(gè)中子，故A正確；

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為2.88混合物中042的物質(zhì)的量的2.88+148/m01=0.2(1101,而ImolCFL燃

燒需要消耗1.5mol氧氣，故O.ZmolCH,燃燒消耗0.3mol氧氣，分子數(shù)為0.3N,、，故B正確；

C.3.28銅的物質(zhì)的量為酎3.28+648/|1101=0.050101,而銅在濃硝酸或稀硝酸中反應(yīng)后均變?yōu)?2價(jià)，故

O05mol銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N〃故C正確;

D.甲烷和氯氣反應(yīng)不止是生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故ImolCH,與ImolCL

在光照條件下充分反應(yīng)，得到CH3cl的分子數(shù)小于N.,故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

3.D

【詳解】A.SO?使品紅褪色體現(xiàn)了SO?的漂白性，陳述I和陳述II均正確，但不具有因果關(guān)系，故A不符

合題意；

B.濃硫酸使膽磯由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，陳述I和陳述II均正確，但不具有因果關(guān)系，

故B不符合題意；

C.因硝酸見(jiàn)光或加熱易分解，故硝酸保存在棕色試劑瓶中，陳述I和陳述II均正確，但不具有因果關(guān)系，

故C不符合題意；

D.海水中存在澳離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溟單質(zhì),再經(jīng)過(guò)萃取蒸福物理操作分離提純

溪單質(zhì)，另外，通過(guò)富集海水中的鎂離子，經(jīng)過(guò)沉淀、溶解等操作得到無(wú)水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可

制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述H均正確，且具有因果關(guān)系，D符合題意；

故選D。

答案第1頁(yè)，共8頁(yè)

4.D

【詳解】A,C12的電子式：：C1：C1：，A錯(cuò)誤；

????

B.HR中只含有極性鍵，B錯(cuò)誤；

C.氫原子原子半徑比氯原子小，所以HC1的分子結(jié)構(gòu)模型中兩個(gè)原子應(yīng)該是一個(gè)半徑大，一個(gè)半徑小，C

錯(cuò)誤：

D.HC10中只含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D正確；

故選D?

5.D

【詳解】A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為

Fe—2e=Fe2',故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量的二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2+&0+CIO=2H'+C「

+SOf,故B錯(cuò)誤;

C.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化筱，反應(yīng)的離子方程式為Al*+3NH3-H20=Al(0H)3I+3NH

；,故C錯(cuò)誤；

D.少量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3+OH

2

一+Ba*=H,0+BaC031.故D正確;

故選Do

6.D

【分析】由容器I中反應(yīng)

2N0,(g)-2NO(g)+O,(g)

起始量(mol/L)0.600

變化量jmol/L,0.40.40.2

平衡量(mol/L)0.20.40.2

可以求出平衡常數(shù)K=%￥=0.8,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為其中NO占0.8mol,所以NO的體

積分?jǐn)?shù)為50%,%在平衡狀態(tài)下，v祈v(N02)楙釬Vis=v(N0)消耗，所以k,Ec2(N0?=k逆C2(N0)?C(02),

C(NOJ

進(jìn)一步求出詈=K=0.8。

K逆

【詳解】A.由分析可知，若容器I兩分鐘達(dá)到平衡，則0~2分鐘反應(yīng)速率

答案第2頁(yè)，共8頁(yè)

04

1!11

v（NO2）=-^-mol-Lmin=0.2molLmin,A錯(cuò)誤；

B.若容器n中投料后恰好達(dá)到平衡，則容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之比0.8:（0.3+0.5+0.2）=4:5；由于容

器II中Q=02X0.5工056＜K,則反應(yīng)正向進(jìn)行，導(dǎo)致氣體總量改變，故達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中

O.32

的總壓強(qiáng)之比不是4:5,B錯(cuò)誤：

C.由B分析可知，反應(yīng)正向進(jìn)行，則容器II中起始時(shí)速率v（逆）《（正），C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若改變溫度為不，且丁2＞工，升高溫度反應(yīng)正向進(jìn)行，則K變大，故魯＞0.8,D正確；

K逆

故選D。

7.A

【詳解】乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯乙烷，氯乙烷通過(guò)消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和

水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。

故選Ao

8.A

【詳解】A.正丁烷CH3cH2cH2cH3和異丁烷CH（C&）3中均有兩種等效氫，則均有兩種一氯取代物，故A正確；

B.苯不含碳碳雙鍵，乙烯含碳碳雙鍵，但二者均能與Ih發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，因乙醇中羥基H不如水中羥基H活潑，故C錯(cuò)誤；

D.乙醛含-CH0,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可被氧化生成乙酸，即乙醛可發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；

故選:Ao

9.D

【詳解】A.KSCN溶液只能鑒別氯化鐵,A錯(cuò)誤;

B.加入氯化鋼，都不反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，C錯(cuò)誤；

D.分別滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色

沉淀的是氯化鐵；先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是氯化亞鐵；無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉，

現(xiàn)象不同，可鑒別，D正確；

答案選D。

10.C

【詳解】A.N,只含有一種元素，則其屬于一種新型的單質(zhì)而不是化合物，A錯(cuò)誤；

答案第3頁(yè)，共8頁(yè)

B.N』和汽均為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，P,的相對(duì)分子質(zhì)量比N,大，即R分子間作用力大于N“故N”的沸點(diǎn)

比白磷(P,)的低，B錯(cuò)誤；

C.由題干信息可知，ImolN,轉(zhuǎn)化為2molN2即N,(g)=2N2(g)AH=6E(N-N)-2E(N三N)=6X167kJ/mo『2X

942kJ/mol=—882kJ/mol,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)即同時(shí)放出能量，C正確；

D.已知N最外層上有5個(gè)電子，結(jié)合題干M的結(jié)構(gòu)式可知，N,中N原子滿(mǎn)足8e結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

11.B

【分析】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度在m之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在m之后，升高溫度，X的含

量增大，曲線(xiàn)上最低點(diǎn)m為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，升高溫度X

的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】A.曲線(xiàn)上最低點(diǎn)m為平衡點(diǎn)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡之后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平

衡常數(shù)減小K,>Kb，A錯(cuò)誤；

B.m點(diǎn)時(shí)，X的百分含量最低，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最大，B正確；

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以a點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)Y

的正反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，m點(diǎn)為平衡點(diǎn)，m點(diǎn)為化學(xué)平衡狀態(tài)，a、b點(diǎn)均為非化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選Bo

12.B

【分析】該原電池裝置中，F(xiàn)e為負(fù)極失電子生成亞鐵離子，Pt為正極，正極上銅離子得電子生成Cu。

【詳解】A.該原電池中Pt電極為正極，A正確；

B.Pt電極為正極，F(xiàn)e電極為負(fù)極，電子由Fe電極經(jīng)外電路流向Pt電極，B錯(cuò)誤；

C.Fe電極為負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe',因此Fe電極質(zhì)量減小，C正確；

D.正極上銅離子得電子生成Cu,電極反應(yīng)式為C/*+2e=Cu,D正確；

故答案選B。

13.B

【詳解】A.原電池利用氧化還原反應(yīng)形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；

B.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.負(fù)極失電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳導(dǎo)正極，C項(xiàng)正確；

D.原電池若短路不能形成穩(wěn)定的電流，原電池構(gòu)成條件之一形成閉合回路，D項(xiàng)正確；

答案第4頁(yè)，共8頁(yè)

故選B。

14.D

【詳解】A.金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2HQ=2Na*+2OH-+H2T,A不正確；

B.鐵粉溶于稀硫酸，H，的氧化性?xún)H能氧化鐵生成Fe?+,B不正確；

C.向BaJ溶液中通入SO2溶液呈現(xiàn)酸性，BaSO、不能在酸性環(huán)境中產(chǎn)生，C不正確；

D.向Ba（OH）?溶液中滴加NaHSC）4溶液至中性時(shí)Ba"與OH-應(yīng)保持1：2的組成比，D正確；

故選D。

15.C

【分析】Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2112soM濃）=ZnS0"+S02t+HO隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn

發(fā)生：Zn+H2soi（?。?ZnSa,+Hzt,則生成的氣體為SO2和的上混合物，生成氣體的物質(zhì)的量為0.8mol,溶

液剩余硫酸的物質(zhì)的量為gX0.4LX2mol/L=0.4mol,參加反應(yīng)的n（乂50"）=0.1LX18mol/L-0.4mol=l.4mol,

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolS02,ymol出

Zn+2H2sq（濃）=ZnSO4+SO2T+H2OZn+H2so/濃）=ZnSO4+H2T

x2xxyyy

x+y=O.8、2x+y=l.4,解之得x=0.6,y=0.2,所以反應(yīng)會(huì)生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣，據(jù)

此解題。

【詳解】A.由以上分析可知?dú)怏wA為SO2和乩的混合物，故A正確；

B.生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2moi電子，消耗1mol的鋅，所以反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=0.8

X65g/mol=52g,故B正確；

C.氣體中SO?和H?物質(zhì)的量比為3：1,故C錯(cuò)誤；

D.生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2moi電子，所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol,故D正確；

故答案為C。

16.AB

【分析】平衡的標(biāo)志：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，二是體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。

【詳解】A.該反應(yīng)是個(gè)氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明體系中各成分的物質(zhì)的量不

變，已達(dá)平衡，A正確；

B.由方程式可知，v亞（CO）=v正（40）,所以，v正（比0）=v逆（也0）,已達(dá)平衡，B正確；

C.生成nmolCO和生成nmolH?描述的都是正反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

答案第5頁(yè)，共8頁(yè)

D.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH-0鍵，描述的都是逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選AB。

17.（l）B

IQOOpV

⑵mol/L

36.5V+2240

(3)25021.6Ccadb偏低偏低

【分析】（1）

假設(shè)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是x,y,其中xVy,對(duì)于硫酸溶液，等質(zhì)量（（假設(shè)都是叫）混合之后，混合

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%=*my*100%=中*io。％,等體積混合時(shí)，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的硫酸密度比較小，等

體積的兩種硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的質(zhì)量大，那么等體積混合相當(dāng)于先將二者等質(zhì)量混合，然后再加入一定量

的高質(zhì)量分?jǐn)?shù)組分的硫酸，因此混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%>=2x100%,同樣，對(duì)于乙醇溶液，等質(zhì)量混合

時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然為a臟受X100%,等體積混合時(shí)，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的乙醇溶液密度比較大（因?yàn)橐掖嫉?/p>

密度比水?。?，等體積的兩種乙醇溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的質(zhì)量小，那么等體積混合相當(dāng)于先將二者等質(zhì)量混合，

然后再加入一定量的低質(zhì)量分?jǐn)?shù)組分的乙醇溶液，因此混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%<W2xlOO%,所以有b>a

>c,選項(xiàng)B符合題意；答案為B。

（2）

VIV

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丸氯化氫的物質(zhì)的量為—-=--mol,氯化氫的質(zhì)量為

m（HCl）=36.5g/molx短mol=^^g,0.1L水的質(zhì)量約為100g,則配制的溶液的體積為片

36.5V

啰了gg=36.5V+2240mL,該溶液的物質(zhì)的量濃度為

pg/mL22.4p

3=36.5V卸二二理^^?。淮鸢笧榻ǖ譵WL。

22.4p

（3）

①由于實(shí)驗(yàn)室里沒(méi)有220mL容量瓶，根據(jù)大而近原則，選用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再?gòu)钠渲?/p>

取出220mL即可;答案為250。

②該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）=W等=竺2蜷箸產(chǎn)=u.6mol/L,加水稀釋前后HC1的物

答案第6頁(yè)，共8頁(yè)

質(zhì)的量不變，所以11.6mol/L-V（HCl）=0.25Lxlmol/L,解得V（HC1）=0.216L=21.6mL,根據(jù)大而近原

則，選擇25mL的量筒量取，C選項(xiàng)符合題意；答案為21.6；C。

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基本步驟為計(jì)算->稱(chēng)量或量取t溶解或稀釋一冷卻后轉(zhuǎn)移洗滌t振蕩后

定容一倒轉(zhuǎn)搖勻，所以正確的順序是cadb；答案為cadb。

④用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度偏低；

若定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn)，則加蒸儲(chǔ)水的體積偏大，溶液體積偏大，所配制的稀鹽酸濃度偏低：答案

為偏低；偏低。

18.BMn02+4HC1（濃）△MnCl2+Cl2t+2H20

或A2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl21+8H2O+2KC1

（或KCIO3+6HCI（濃）=3C121+3H2O+KC1）

（第一空填B或A均給分。若填B,第二空必須是二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)才給分；若填A(yù),第二空必須是高

錦酸鉀或氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)。方程式?jīng)]配平給1分，反應(yīng)物、生成物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或濃鹽酸未注明均

不給分。）aihdefgjC12+2OH-=C1-+C1O-+H2OSCV中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)硫

（元素）取適量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕

2

色氣體生成，則證明SCV中氮元素被氧化為NO：,-SCN-+8Cl2+9H20=N03-+S0.i-+C02+16Cr+18If

【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室可選擇B裝置利用二氧化鎰和濃鹽酸混合加熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn02+

4HC1（濃）△MnCl2+Cl2f