河南省部份學(xué)校2023-2024+學(xué)年高三年級上冊一輪復(fù)習(xí)摸底測試卷一化學(xué)試題

2023?2024學(xué)年度高三一輪復(fù)習(xí)摸底測試卷

化學(xué)（一）

本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分，考試用時90分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的

指定位置。

2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在

試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答

題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32K-39Ti-48Ru-101

第I卷

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.化學(xué)在生活、生產(chǎn)中有著不可替代的作用。下列說法正確的是（）.

A.美酒飄香的過程中涉及分子間氫鍵被破壞

B.生活垃圾均可用于堆肥，無需分類投放

C.含碳粗硅用HC1提純過程存在復(fù)分解反應(yīng)

D.水玻璃和明磯均屬于電解質(zhì)

2.下列物質(zhì)應(yīng)用，可用對應(yīng)性質(zhì)解釋的是（

選項應(yīng)用性質(zhì)

A氧化鋁用于工業(yè)冶煉鋁熔點低

B重銘酸鉀用于檢查酒駕強氧化性

C氫氟酸用于刻制玻璃儀器刻度線強酸性

D離子液體用于電池的離子導(dǎo)體密度小

3.短周期非金屬元素W、X,Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，X原子的電子數(shù)等于Z原子的

最外層電子數(shù)，四種元素可形成一種還原劑［Z（YW3）/+（XW4），下列說法正確的是（）。

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X,Y、Z的最高價含氧酸均為弱酸

C.電負(fù)性：X<W<Y<Z

D.沸點：W與Z形成的化合物>\￥與Y形成的化合物

4.下列類比或推理合理的是（）。

A.CH4的鍵角大于NH3,故CF；的鍵角大于NI^

B.CO與N2的相對分子質(zhì)量相等，故同壓下二者沸點相同

C.環(huán)丙烷中碳原子均為sp'雜化，故丙烯中碳原子均為sp'雜化

D.1,3-己二烯中含有大兀鍵，故1,5-己二烯中也含有大兀鍵

5.利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用甲裝置制備并收集乙烷B.用乙裝置制備Fe（OH）3膠體

C.用丙裝置進(jìn)行蛋白質(zhì)鹽析實驗D.用丁裝置驗證原電池裝置能加快制H2的速率

6.化合物M（如圖所示）是合成新型有機半導(dǎo)體材料的中間體。下列關(guān)于M的說法正確的是（）。

A.含有兩種官能團(tuán)

B.所有碳原子可能處于同一平面

C.ImolM最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.M的一氯代物中，有的存在手性碳

7.乙酸異戊酯（沸點142℃）常用作有機溶劑，可由乙酸與異戊醇（沸點131℃,微溶于水）在H2s加

熱條件下反應(yīng)制得，實驗室從反應(yīng)所得混合液中分離、純化乙酸異戊酯的流程如圖所示：

水飽和NaHCC>3溶液水試劑X

混合液T洗卜有機相有機相2電占卜有機相3f乙酸異戊品

水相1水相2水相3

下列說法正確的是（）。

A.“洗滌1”的主要目的是除去未完全反應(yīng)的乙酸和異戊醇

B.有機相1中至少含有三種有機物

C.“洗滌3”后分液時，先從分液漏斗下口放出有機相3

D.試劑X適合選用堿石灰

8.第44號元素釘（魯Ru）的一種氧化物RuO?是常見的析氫反應(yīng)催化劑，Ri!。？的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在

RUO2晶體中嵌入鋰離子形成Li、RuC>2（晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示）可以提高催化劑的催化活性和催化穩(wěn)定性,

當(dāng)x=0.52時形成的LioaRuO2具有最佳的催化活性和穩(wěn)定性。下列敘述錯誤的是（）。

圖2

A.1號和2號位置是Ru,Ru在周期表中位于第五周期第VHI族

B.RuO,晶體密度為2x（101+32,cm-3

2NAG2cxi0-21B

C.鋰離子嵌入氧原子形成的八面體空隙中，導(dǎo)致晶體中Ru的化合價降低

D.形成Lio.52RuC）2后鋰離子無法繼續(xù)嵌入

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。

A.常溫下，ILH2。中含有的H'CT數(shù)目為1（尸乂\

B.ImolH2與足量匕混合反應(yīng)，斷裂的共價鍵數(shù)目為2NA

C.ImolCu與足量S單質(zhì)加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L乙烯和丙烯的混合物中含有的C原子數(shù)目為NA

NOH

A

10.我國學(xué)者研究得出：鈦基催化環(huán)己酮氨氧化制備環(huán)己酮后）可能經(jīng)歷的反應(yīng)過程如圖所示。已

知：環(huán)己酮的濃度不影響氨氧化速率。下列說法錯誤的是（）。

NOH

A.H?。？做氧化劑

B.反應(yīng)過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂

C.反應(yīng)過程中碳元素的化合價未發(fā)生改變

D.步驟①為該反應(yīng)的決速步驟

11.下列實驗操作和現(xiàn)象能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)o

選項實驗操作現(xiàn)象實驗?zāi)康?/p>

用伯絲蘸取KN03溶液

A火焰呈黃色檢驗KNO3溶液中含有Na+

在無色火焰上灼燒

將F/C%溶于濃鹽酸后，

BKMnO4溶液褪色驗證Fe3(D4中含有Fe(11)

滴加KMnO4溶液

向滴有酚獻(xiàn)的Na2cO3

C溶液紅色變淺驗證稀釋對水解程度的影響

溶液中加水

向Al^SOj溶液中加

D產(chǎn)生大量氣體制備—(OH、膠體

入蘇打溶液

12.海水是巨大的資源寶庫，對海水資源綜合利用的主要工藝如圖所示。下列說法錯誤的是()o

達(dá)小廣淡水沉鎂—八酸溶、結(jié)晶一小，“八操作］、”.

海水淡化廣4Mg(OH)2-------------?MgCI2-6H2O--------?Mgg

T鹽鹵丐::堂…$…令

A.可通過電滲析法或離子交換法進(jìn)行海水淡化

B.從成本角度考慮，適合選用熟石灰作沉鎂試劑

C.“操作1”主要指攪拌、灼燒

D.亞硫酸吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br?+H2so3+凡。=SOj+4H++2Br-

13.鎘既可造成嚴(yán)重的重金屬污染，又可廣泛地應(yīng)用在核反應(yīng)和光電領(lǐng)域。有學(xué)者設(shè)計如圖所示裝置處理含

Cd2+,CN-的廢水，充分反應(yīng)后可通過過濾回收Cd(OH)2。下列說法正確的是()。

A.M電極上的電勢圖于N電極上的電勢

B.工作時，NaOH溶液濃度保持不變

C.導(dǎo)線中流過lOmole-時，理論上處理2moicN-

D.工作時，N極區(qū)碳元素的化合價保持不變

14.25℃時，用KOH調(diào)節(jié)O.lOmoLCiH2R溶液的pH,混合溶液中離子濃度與pH變化的關(guān)系如圖1所示;

MR飽和溶液中離子濃度變化的關(guān)系如圖2所示。已知：1g2=0.3,MR的摩爾質(zhì)量為ag-mo「。下列說法

錯誤的是（）?

4

2.29

L-7.

司e6

L.6

6

.K2

g4rO.

3O.M-S4.

祿-OC.0l

4a

!￡?

京-1.

U..8

2.2

?丫26

2

.04444

.8.49.410.411.4-3-4-5-6〃

PHIgcfM2*)

A.O.lOmolL-'H?R溶液中H?R的電離度約為0.2%

B.調(diào)節(jié)H?R溶液的pH=7時，溶液中c（K+）<3c（HR）

-1

C.MR在水中的溶解度約為10-535。g.（i（）ogH2O）

D.將含等濃度M?+與HR-的溶液混合，一定能生成MR沉淀

第n卷

二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。

15.（14分）銖（Re）是一種稀散金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域。工業(yè)上從高鋅廢料（含Re、ReS,.Fe、

NiO、Si。？等）中提取鋅的一種工藝流程如圖所示:

富氧空氣

高鎂廢料一第1+燒渣

SO2

已知：1.本實驗條件下，F(xiàn)e3+>Ni2+開始沉淀的pH分別為1.5、6.7；

II.浸液中含有的HReO,屬于強酸；“離子交換”發(fā)生的反應(yīng)可表示為QCl+ReO；uQReO4+Cl，

回答下列問題：

（1）“焙燒”時，高錦廢料粉末與富氧空氣逆流混合的目的為0該工序中，ReS?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為，其中副產(chǎn)物SO?的用途為（答出一點即可）。

（2）“酸浸”所得浸渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

（3）其他條件相同時，“離子交換”過程中料液和D296體積比與銖交換率、銖交換量的變化關(guān)系如圖1所示；

混合溶液的pH與ReO；提取率的變化關(guān)系如圖2所示。

%

/

幅

宣

①由圖推斷，“離子交換”選擇的適宜條件為

②其他條件相同，混合溶液的pH〉1.5時，ReO；的提取率降低的主要原因為。

（4）“反萃取”時，選用的試劑X為鹽酸的理由為o

（5）“還原”工序需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，其原因為。

16.（14分）雙草酸氧鈦酸鉀晶體是重要的分析試劑、媒染劑和催化劑中間體，易溶于水，難溶于醇。學(xué)習(xí)小

組在實驗室中以鈦鐵精礦粉（含F(xiàn)eTiOs和少量Fe2O3）為原料制備KzTiCXC?。）子旦。，并分析組成。

回答下列問題：

（1）K2TiO（C2O4）2XH2O中Ti的化合價為價，基態(tài)Ti原子的價電子排布式為。

（2）制備K2TiO（C2O4）,-XH2OO

步驟一、將鈦鐵精礦粉用足量稀硫酸溶解，向溶解液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，收集含TiO?+

的濾液；

步驟二、將濾液控制在70℃下結(jié)晶分離得綠磯，將綠磯洗滌液與結(jié)晶所得母液合并得到溶液M；

步驟三、向溶液M中加入Na2co3,控制溫度在90℃下充分反應(yīng)后分離得TiO（OH）2固體；

步驟四、將所得TiO（OH）2加入K2c2O4溶液中，充分?jǐn)嚢韬蠹尤胍掖?，結(jié)晶分離得到產(chǎn)品。

①步驟一中檢驗溶液中Fe3+反應(yīng)完全的實驗操作為。

②步驟二中，所控制溫度不能過高的原因為；將綠磯洗滌液與結(jié)晶所得母液合并的目的為

_______________________O

③步驟三中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為0

④步驟四中，加入乙醇的作用為.

(3)測定產(chǎn)品純度。

準(zhǔn)確稱量〃?g產(chǎn)品，配制成250mL溶液；取出25.00mL所配溶液，酸化后用cmol?KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,

達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL。

①配制250mL溶液和量取25.00mL溶液必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有。

②產(chǎn)品中KzTiCXC2。)4耳。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示)。

17.(15分)燃煤煙氣脫硫是目前研究的熱點之一，涉及主要反應(yīng)如下：

1

I.CaCO,(s)+SO2(g).-CaSO,(s)+CO2(g)AH,=-61.6kJmoP；

II.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g),-2CaSO4(s)+2CO2(g)△%=-648.2kJ-moP'；

III.2CaSO,(s)+O2(g)2CaSO4(s)。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的△%=；若反應(yīng)I的自由能AG=—55.2kJ-mo「，則25℃時該反應(yīng)的△$=

kJ-mor'K-1(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)800℃時，向10L盛放2moiCaCo?的恒容密閉容器中充入ImolSO2和ImolO2充分反應(yīng)。實驗測得O?

的初始壓強為PoMPa,10min末達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強為月MPa,反應(yīng)I的平衡常數(shù)4,(1)=67(Kp是

用分壓表示的平衡常數(shù))。

①反應(yīng)進(jìn)行至5min時，容器內(nèi)O,的分壓__________(填“>”“〈”或“=")旦MPa,原因為。

2

②若反應(yīng)后容器內(nèi)殘留固體中不含Cas。,，則CaSC\的平衡產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。

③反應(yīng)H的平衡常數(shù)Kp(U)=(用代數(shù)式表示)。

(3)不同壓強下，按照相同的投料比投人CaCOa、SO?和O2,實驗測得SO2平衡轉(zhuǎn)化率、平衡體積分

①其中表示SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的是圖(填“1”或"2”)。

②圖1中fjc時，三條曲線幾乎交于一點的原因為

③圖2中〃4、〃5、，6由大到小的順序為

18.（15分）化合物M（）是一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物中間體。實驗室由有機物A、G制備M

的一種合成路線如圖所示:

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱為；B中含有官能團(tuán)的名稱為CH三CH中C原子的雜化方式為

（2）設(shè)計由A生成B和由C生成D兩步的目的為。

（3）Q為E的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①含有苯環(huán)，核磁共振氫譜中有5組吸收峰。

②ImolQ最多能與2moiNaHCO3反應(yīng)。

(4)由G和乙快生成H的化學(xué)方程式為

(5)由F和H生成M的反應(yīng)類型為

CHsCHOH

-EC-CHji

（6）以苯、乙醛和乙塊為原料，制備的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去），其中M和

N的結(jié)構(gòu)簡式分別為和

催化劑

CHJCH0C-H定=條CH件—r-71催化HC劑1才r回rriCHCHO=CH目標(biāo)產(chǎn)物

AICI,3I2

0H

化學(xué)（一）

一、選擇題

1.A【解析】酒揮發(fā)涉及分子間氫鍵被破壞，A項正確；

生活垃圾需分類投放，B項錯誤；

粗硅與HC1反應(yīng)生成SiHCL,和H2,進(jìn)一步加熱反應(yīng)可制得純硅，不涉及復(fù)分解反應(yīng)，C項錯誤；

水玻璃是硅酸鈉溶液，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D項錯誤。

2.B【解析】氧化鋁熔點高，A項錯誤；

重銘酸鉀能氧化乙醇，且有顏色變化，可用于檢查酒駕，B項正確；

HF屬于弱酸，C項錯誤：

離子液體能導(dǎo)電，用于電池的離子導(dǎo)體，D項錯誤。

3.C【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分別為H、B、C、No原子半徑：H<N<C<B,A項錯誤;

硝酸為強酸，B項錯誤；

電負(fù)性：B<H<C<N,C項正確；

W與Z、W與丫均能形成多種化合物，D項錯誤。

4.A【解析】雜化方式相同時，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，A項正確；

CO為極性分子，沸點更高，B項錯誤；

丙烯中碳原子為sp?和sp3雜化，C項錯誤；

1,5-己二烯中不存在共朝雙鍵，不含有大兀鍵，D項錯誤。

5.D【解析】乙烷的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，A項錯誤；

碳酸氫根離子與鐵離子會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀，B項錯誤；

硫酸銅為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，C項錯誤；

形成原電池裝置后，在石墨電極上生成氫氣的速率大于鋅片直接插入等濃度稀鹽酸中的速率，D項正確。

6.C【解析】M中只含有碳濱鍵一種官能團(tuán)，A項錯誤；

含有連接四個碳原子的飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面，B項錯誤；

由結(jié)構(gòu)知，ImolM最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；

M的一氯代物均不含有手性碳，D項錯誤。

7.B【解析】由信息和物質(zhì)性質(zhì)知，“洗滌1”的主要目的是除去硫酸，A項錯誤；

有機相1中可能含有乙酸異戊酯、乙酸、異戊醇和副反應(yīng)的產(chǎn)物如異戊烯、異戊醛等，B項正確；

有機相的密度小于水，故先從分液漏斗下口放出的是水相3,C項錯誤;

堿石灰能使酯類物質(zhì)水解，D項錯誤。

8.D【解析】由化學(xué)式RuC）2可知1號和2號位置是Ru,Ru是44號元素，因此在周期表中位于第五周

期第VIII族，A項正確；

該晶體密度為2x（?"叼g.cm-3,B項正確；

由圖2可以看出形成LirRuO?時鋰離子嵌入氧原子形成的八面體空隙中，由于Li的化合價為正價，導(dǎo)致晶體

中Ru的化合價降低，C項正確；

形成Lio52RuC）2后表現(xiàn)出最佳的催化活性和穩(wěn)定性，無法說明Li是否還能嵌入，D項錯誤。

9.A【解析】常溫下，水中H3O+的濃度為1（T7moi貝IJILH?。中含有的H3O+數(shù)目為IO-’NA，A

項正確；

氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B項錯誤；

銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu?S,貝HmolCu與足量S單質(zhì)加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，C項錯誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L（即0.5mol）乙烯和丙烯的混合物中含有的C原子數(shù)目大于NA，D項錯誤。

10.D【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系和總反應(yīng)知，H2。？做氧化劑，A項正確；

反應(yīng)過程涉及氮氫健斷裂和氧氧鍵斷裂，B項正確；

反應(yīng)過程中碳元素化合價未發(fā)生變化，C項正確；

環(huán)己酮的濃度不影響氨氧化速率，故步驟①不是反應(yīng)的決速步驟，D項錯誤。

11.A【解析】鈉元素焰色試驗的火焰呈黃色，且鈉元素在溶液中只能以Na卡形式存在，A項正確；

氯離子也能使酸性KMnO」溶液褪色，B項錯誤；

稀釋過程中溶液紅色變淺無法驗證水對COf水解程度的影響，C項錯誤：

向Al?（SO41溶液中加入蘇打溶液生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，D項錯誤。

12.C【解析】可通過電滲析法或離子交換法進(jìn)行海水淡化，A項正確；

從成本角度考慮，適合選用熟石灰作沉鎂試劑，B項正確；

“操作1”主要指通入HC1的條件下灼燒，C項錯誤；

亞硫酸吸收過程的離子方程式為Br2+H2s。3+凡0=SO：+4H++2B「，D項正確。

13.C【解析】由信息知，N電極上碳元素、氮元素化合價升高，作陽極，則M電極上的電勢低于N電極

上的電勢，A項錯誤；

M電極上水電離出的氫離子得電子生成氫氣，同時氫氧根離子通過陰膜移入陽極區(qū)沉淀Cd?+,故NaOH溶

液濃度增大，B項錯誤；

+

陽極反應(yīng)式為2CN一+4H2O-l（）e-=2CO,T+N2t+8H,則導(dǎo)線中流過l（）mole一時，理論上處理

2molCN",C項正確；

工作時，N極區(qū)碳元素的化合價升高，D項錯誤。

9

14.D【解析】由圖中數(shù)據(jù)計算得：/Cal（H2R）=4xlO-\K,2（H2R）=4X1O'\/fsp（MR）=2xlO-,

則O.lOmoLLTH?R溶液中c（H）約為2xl（）Tmoi-L,電離度約為0.2%,A項正確；

pH=7時，溶液中電荷守，恒式為c（K+）=c（HR-）+2c（R2-）,c（HR_）>C（R2-）,貝（Jc（K+）<3c（HR-）,

B項正確；

-|535

MR在水中的溶解度約為‘2；：“'ag-（100gH2O）=10-?g-（100g凡01，C項正確；

未給出濃度，無法判斷是否能生成MR沉淀，D項錯誤。

二、非選擇題

15.（14分）（1）增大高鋅廢料粉末與富氧空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（1分）

高溫

4ReS2+1502=2Re2O7+8SO2（2分）

制硫酸、作漂白劑、作部分食品添加劑等（答出一點即可）（2分）

（2）SiO2（1分）

（3）①料液和D296體積比為12:1（1分）混合溶液的pH為1.5（1分）

②Fe"水解生成Fe（OH）3吸附ReO；而使其提取率降低（2分）

（4）離子交換反應(yīng)生成QReO,和HC1,加入鹽酸使該反應(yīng)逆向進(jìn)行釋放ReO；（2分）

（5）防止H2與空氣混合加熱爆炸及Re與氧氣反應(yīng)變質(zhì)（2分）

【解析】（1）“焙燒”時，高鋅廢料粉末與富氧空氣逆流混合可增大固體與氣體原料的接觸面積，加快反應(yīng)速

率，使反應(yīng)更充分；由信息，該工序中，ReS2與。2在高溫下反應(yīng)生成Re2。？和SO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

4ReS2+15O2-2Re2O7+8SO2,其中副產(chǎn)物SO2可用于制硫酸、作漂白劑、作部分食品添加劑等。

（2）由信息知，“酸浸”所得浸渣的主要成分為SiO?。

（3）①由圖知，離子交換選擇的適宜條件為料液和D296體積比為12:1、混合溶液的pH為1.5。

3+

②其他條件相同，混合溶液的pH>1.5nt,ReO；的提取率降低的主要原因為Fe水解生成Fe（OH）3吸附

ReO；而使其提取率降低。

（4）由信息知，離子交換反應(yīng)生成QReC）4和HC1,則“反萃取”時，加入鹽酸可使該反應(yīng)逆向進(jìn)行釋放出ReO：；

（5）“還原”工序需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，其原因為防止H?與空氣混合加熱爆炸及Re與氧氣反應(yīng)變質(zhì)。

16.（14分）（1）+4（1分）3d24s2（1分）

（2）①取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe'+反應(yīng)完全（1分，其他合理答案也給分）

②防止Fe?+和TiO?+水解使綠磯不純（或降低產(chǎn)品產(chǎn)率）（2分，其他合理答案也給分）

使Tit）z+充分進(jìn)入溶液M而提高原料利用率（2分，其他合理答案也給分）

2+

③TiO+COj+H2O=TiO（OH）,J+CO2T（2分）

④降低雙草酸氯鈦酸鉀晶體溶解度，析出更多晶體（1分）

（3）①250mL容量瓶、膠頭滴管和堿式滴定管（2分）

（15.9+0.9x）cV

-------------L—X100%（2分）

4m

【解析】（1）依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得KzTKXCzOJz-xH2。中Ti的化合價為M價，基

態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2。

（2）①步驟一中檢驗溶液中Fe3+反應(yīng)完全的實驗操作為取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，若溶液不變

紅，則Fe3+反應(yīng)完全。

②高溫可促進(jìn)Fe2+和Ti。?+水解，故步驟二中，所控制溫度不能過高的原因為防止Fe?+和Ti。?+水解使綠磯

不純或降低產(chǎn)品產(chǎn)率；將綠磯洗滌液與結(jié)晶所得母液合并可使Ti。?+充分進(jìn)入溶液M而提高原料利用率。

③步驟三中，Ti。?+與C。：發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成TiO（OH）2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+

TiO+CO；+也0-TiO（OH）,^+CO2T。

④雙草酸氧鈦酸鉀晶體難溶于醇，故步驟四中，加入乙醇的作用為降低雙草酸氧鈦酸鉀晶體溶解度，使之析出

更多晶體。

（3）①配制250mL溶液和量取25.（X）mL堿性溶液必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有250mL容量瓶、

膠頭滴管和堿式滴定管。

②由反應(yīng)原理可得關(guān)系式：5K2TiO（C2O4）2-XH2O-4KMnO4,則產(chǎn)品中KzTiC^CzOJz.田?。的質(zhì)量

cmol-L-1xVxlO-x(318+18x)g-mol'

分?jǐn)?shù)為---------------------25,00噸/--------------------------x100%

mg

J15.9+0.9x)cVxioo%o

4m

17.(15分)

(1)-525.0kJ-mol-1(2分)-0.021(1分)

(2)①V(1分)0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于5?l()min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(2分)

②98.5%(2分)

③-"89_(MPa)7(2分)

P「Po

(3)①2(1分)②此時容器內(nèi)主要發(fā)生反應(yīng)I,壓強幾乎不影響。2的平衡體積分?jǐn)?shù)(2分)

③P4>P5>。6(2分)

【解析】⑴由已知反應(yīng)I.CaCC)3(s)+SO2(g)iCaSO3(s)+CO2(g)第=-6L6kJmo「

1

II.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g).-2CaSO4(s)+2CO2(g)A//2=-648.2kJ-mot,

根據(jù)蓋斯定律：II-IX2可得2CaSC)3(s)+C)2(g)-2CaSO4(s)的A&=-525.0kJ?moL；

-61.6kJ-mol-1-(-55.2kJ-moP1)

由AG=—TAS計算得bS=----------------------------------------x-0.02IkJ-moE1-K-'。

298K

(2)由信息知，SO?和O2的初始壓強均為p0MPa,平衡時氣體壓強減小的值為參加反應(yīng)。2的分壓，

即(2/%-pjMPa；

根據(jù)反應(yīng)I的平衡常數(shù)J(1)=67推得CO2與SO2的平衡分壓之比為67,

BP68/?(SO2)+[p0-(2/?0-p,)]MPa=p{MPa,

則平衡時pg)啜MPa、p(CC>2)=矍2'MPa。

①lOmin內(nèi)。2的分壓減小(2/?o-〃)MPa,0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于5?10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率,

故前5min內(nèi)O,分壓減小量大于也二打MPa,容器內(nèi)0,的分壓小于且MPa。

*2'2

②平衡時p(SO,)=RMPa,參加反應(yīng)的〃(SO,)=^mol,實際生成義molCaSO,。

686868

CaCC）3和。2足量，根據(jù)S元素守恒知，理論上應(yīng)生成ImolCaSO」則CaS