江西省鷹潭市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題

鷹潭市2024屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Fe56Na23S32Cu64Bi209Ti48Ca40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.近幾年我國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得了舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.我國研發(fā)出自主核磁共振儀，制造所用的強(qiáng)磁材料是摻雜釹的氧化鐵B.“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物C.“奮斗號(hào)”下潛突破萬米，采用新型抗壓材料鈦合金，鈦屬于ⅣB族元素D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A．四氧化三鐵為磁鐵主要成分，強(qiáng)磁材料是摻雜釹的四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B．煤油含有多種成分，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C．鈦為22號(hào)元素，屬于ⅣB族元素，C正確；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷種類很多，包括氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它們均不屬于硅酸鹽，D錯(cuò)誤；故選C。2.反應(yīng)可以除去天然氣中的。下列說法正確的是A.空間填充模型，可表示分子，也可表示分子B.的VSEPR模型為C.分子中含非極性鍵D.反應(yīng)中僅作還原劑【答案】B【解析】【詳解】A．Cl的半徑比C的大，該圖中的中心原子半徑更大，因此只能表示CH4，故A錯(cuò)誤；B．H2S的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，VSEPR模型為四面體形，故B正確；C．分子中為C與S形成極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．中碳元素化合價(jià)從4價(jià)升高到中+4價(jià)，同時(shí)H元素從+1將降低到0價(jià)，CH4既是還原劑又是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案選B3.已知：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反應(yīng)和CCl4得到溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】氯氣氧化HBr提取溴的工藝為：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用過濾除去BaSO4沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分離溴單質(zhì)，萃取分液得到四氯化碳的溴單質(zhì)的溶液，通過蒸餾得到液溴，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻柯葰庋趸疕Br提取溴的新工藝反應(yīng)之一為：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，反應(yīng)過程中生成了硫酸鋇沉淀，利用過濾除去沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分離溴單質(zhì)，萃取分液得到四氯化碳的溴單質(zhì)的溶液，控制溫度通過蒸餾得到液溴，需要的裝置有A、B、C，D裝置是灼燒固體用裝置，在該原理中不需使用，故合理選項(xiàng)是D。4.過量濃NaOH溶液和白磷加熱煮沸可發(fā)生反應(yīng)：。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含個(gè)鍵B.為酸式鹽C.分子之間可形成氫鍵D.生成時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中含6個(gè)鍵，則含個(gè)鍵，故A正確；B．由題意可知不能與足量NaOH反應(yīng)，應(yīng)為正鹽，故B錯(cuò)誤；C．分子之間不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．生成時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得到的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加3滴溶液，再滴加4滴溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色B向溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色(和為的電離平衡常數(shù))C往溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，溶液中有沉淀生成非金屬性：D向懸濁液中滴入適量氨水，懸濁液變澄清平衡正向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知白色沉淀可與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則推知的溶解度小于，則，故A錯(cuò)誤；B．由現(xiàn)象可知溶液呈堿性，則的水解程度大于其電離程度，可知Kh>Ka2，，則，故B錯(cuò)誤；C．驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)通過最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱驗(yàn)證，Cl的最高價(jià)含氧酸為HClO4，不能用鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知加氨水最終生成，氨水中的氨氣分子與懸濁液中溶解生成的銀離子結(jié)合為，從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故D正確；故選：D。6.我國學(xué)者研制了一種鋅基電極，與涂覆氫氧化鎳的鎳基電極組成可充電電池，其示意圖如下。放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，a為外接電源負(fù)極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)：C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：D.放電時(shí)，若外電路有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則有向正極遷移【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為，則鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極、而鎳電極為正極；【詳解】A．放電時(shí)，鋅極為負(fù)極，則充電時(shí)，與鋅極相連的a為外接電源負(fù)極，A正確；B．放電時(shí)，鎳極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎳，正極反應(yīng)為：，B正確；C．充電時(shí)，鋅極為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅單質(zhì)，反應(yīng)為：，C正確；D．結(jié)合C分析，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為，混合電解液中沒有鋅離子，D錯(cuò)誤；故選D。7.前20號(hào)不同主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和等于35，分析試劑常用于稀土金屬分離的載體、陶瓷上釉等。加熱16.4g固體M，剩余固體質(zhì)量(m)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可用制取B.簡單氫化物穩(wěn)定性：C.c→d段失去YZ分子D.900℃生成的固體化合物WZ，不與水反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】由M的化學(xué)式可知，X2Z可能是水，X可能是氫，Z可能是氧，則Y和W的原子序數(shù)之和等于26，根據(jù)圖像中化合物M的熱重分析結(jié)果，在226℃以下a→b失重3.6g，即失去0.2molH2O，說明16.4gM為0.1mol，M的相對(duì)分子質(zhì)量為164，WY2Z4的相對(duì)分子質(zhì)量為128，故WY2相對(duì)原子質(zhì)量之和為64，結(jié)合W和Y原子序數(shù)之和等于26，而前20號(hào)元素中，W為鈣，Y為碳，符合題意。【詳解】A．為CaC2，為C2H2，即實(shí)驗(yàn)室制乙炔，其化學(xué)方程式為：，故A正確；B．Y為碳，Z為氧，由于非金屬性Z>Y，因此簡單氫化物穩(wěn)定性：，故B錯(cuò)誤；C．c→d段失重4.4g，即失去物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該物質(zhì)為CO2，故C錯(cuò)誤；D．d階段對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為56，即固體為CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選A。8.用催化劑實(shí)現(xiàn)麥麩C5餾分進(jìn)行增值轉(zhuǎn)化。其反應(yīng)過程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲→乙的反應(yīng)類型為還原反應(yīng) B.甲分子中有兩種含氧官能團(tuán)C.乙能使酸性溶液褪色 D.甲、乙分子所含手性碳原子數(shù)目相同【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)官能團(tuán)變化可知，甲中醛基變成了乙中的羥基，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)甲分子的結(jié)構(gòu)可知，甲中含有羥基和醛基兩種含氧官能團(tuán)，B正確；C．乙中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使其褪色，C正確；D．甲中共3個(gè)手性碳原子，乙中只含有2個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列說法正確的是A．可用于探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為B．用(杯酚)識(shí)別和，操作①、②均為過濾C．可用于實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液D．若將溶液替換成溶液，不能形成原電池A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4和H2，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知，步驟①和步驟②均為過濾，B正確；C．銀氨溶液的配置是往硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，C錯(cuò)誤；D．將左池中的硫酸鋅換成硫酸銅，依舊能夠構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；故選B。10.甲醇與CO催化制備乙酸的反應(yīng)歷程及每分子甲醇轉(zhuǎn)化為乙酸的能量變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A.該過程不涉及非極性鍵的形成B.該反應(yīng)中，為催化劑，HI為中間產(chǎn)物C.反應(yīng)ⅲ為該歷程的決速步驟D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．由歷程可知，該過程涉及碳碳鍵（非極性鍵）的形成，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知H2O為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物、HI為催化劑，B錯(cuò)誤；C．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；故反應(yīng)ⅲ為該歷程的決速步驟，C正確；D．由圖可知，每分子甲醇的轉(zhuǎn)化涉及能量為3.05eV，D錯(cuò)誤；故選C。11.多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，其合成路線如下圖所示。下列說法正確的是A.酪氨酸最多可以與發(fā)生加成反應(yīng)B.L多巴分子中所有碳原子不可能共平面C.多巴胺可與溶液反應(yīng)D.L酪氨酸、L多巴和多巴胺均既有酸性，又有堿性【答案】D【解析】【詳解】A．L酪氨酸含有苯環(huán)，因此1molL酪氨酸最多可以與3mol發(fā)生加成反應(yīng)，羧基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)所有原子共平面，則L多巴分子中所有碳原子可能同平面，B錯(cuò)誤；C．多巴胺含有酚羥基，但酚的酸性比碳酸弱，不能與溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．L酪氨酸、L多巴和多巴胺都含有氨基，具有堿性，同時(shí)都有酚羥基，具有酸性，D正確；故選：D。12.利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量的鋁箔、等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：已知：萃取的反應(yīng)原理：。下列說法錯(cuò)誤的是A.“濾液Ⅰ”中溶質(zhì)的主要成分是B.“酸溶”反應(yīng)中做氧化劑C.“反萃取”中可加入分離出D.“沉鈷”時(shí)溶液滴加速率不宜過快，目的是防止生成【答案】B【解析】【分析】含鈷廢料（主要成分為，還含有少量的鋁箔、等雜質(zhì)）中加入NaOH溶液堿浸，鋁箔溶解轉(zhuǎn)化為（濾液Ⅰ）除去，濾渣主要含和，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍罄m(xù)需要萃取Co2+，說明經(jīng)過酸溶之后，+3價(jià)Co元素轉(zhuǎn)化為Co2+，即在酸溶步驟中Co元素被還原，則加入的H2O2作還原劑，過濾，所得濾液中主要含CoSO4和Li2SO4，濾液中加入有機(jī)磷萃取，分液后得到含有Li2SO4的無機(jī)相及含有CoR2的有機(jī)相，有機(jī)相中可加入H2SO4進(jìn)行反萃取分離出Co2+，最后加入Na2CO3溶液沉鈷獲得CoCO3，以此分析解答。【詳解】A．由分析知，濾液Ⅰ”主要成分是，故A正確；B．由分析知，“酸溶”反應(yīng)中H2O2作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，“反萃取”中可加入H2SO4分離出Co2+，故C正確；D．“沉鈷”時(shí)Na2CO3的滴速過快或濃度太大溶液堿性增強(qiáng)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，將導(dǎo)致產(chǎn)品不純，溶液滴加速率不宜過快，故D正確；故選B。13.為檢測(cè)某品牌銀耳中添加劑亞硫酸鹽的含量，取銀耳樣品和蒸餾水放入三頸瓶中；取碘標(biāo)準(zhǔn)溶液和淀粉溶液加入錐形瓶中，并加入適量蒸餾水?dāng)嚢?，部分裝置如圖。向三頸瓶中通氮?dú)?，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)液。另做空白實(shí)驗(yàn)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法正確的是A.選擇的三頸瓶規(guī)格為B.滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)樗{(lán)色，讀數(shù)時(shí)應(yīng)雙手上下持滴定管C.“不通氮?dú)狻被蛘摺跋燃恿姿嵩偻ǖ獨(dú)狻?，這兩種做法都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高D.銀耳樣品中亞硫酸鹽的百分含量(以質(zhì)量計(jì))為【答案】D【解析】【詳解】A．三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的1/3~2/3，則本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的三頸燒瓶規(guī)格為，A錯(cuò)誤；B．將SO2消耗完后，過量的碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)使溶液顯藍(lán)色，讀數(shù)時(shí)應(yīng)單手持滴定管，B錯(cuò)誤；C．開始通入氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置中的空氣排出，防止空氣中的氧氣將亞硫酸鹽部分氧化成硫酸鹽而影響實(shí)驗(yàn)，若“不通氮?dú)狻被蛘摺跋燃恿姿嵩偻ǖ獨(dú)狻保磻?yīng)生成的SO2量較少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘液也少，所測(cè)結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中消耗I2的體積為0.4mL+1.0mL0.2mL=1.2mL，n(I2)=1.2×103L×0.01mol/L=1.2×105mol，根據(jù)關(guān)系式I2~SO2知，n(SO2)=1.2×105mol，m(SO2)=64g/mol×1.2×105mol=7.68×104g=0.000768g，樣品為10.00g，因此SO2的含量為，D正確；故選D。14.鈣鈦礦電池是第三代非硅薄膜太陽能電池的代表，具有較高的能量轉(zhuǎn)化效率。如圖是一種邊長為apm的鈣鈦礦的正方體晶胞結(jié)構(gòu)，其中Ca原子占據(jù)正方體中心，O原子位于每條棱的中點(diǎn)。原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.原子2的坐標(biāo)為B.Ti原子與Ca原子最近距離為C.距離Ti原子最近的O原子有8個(gè)D.該晶胞密度約為【答案】D【解析】【詳解】A．原子1為坐標(biāo)原點(diǎn)，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)中原子2的位置可知其坐標(biāo)為，故A錯(cuò)誤；B．Ti原子位于頂點(diǎn)，Ca原子位于體心，兩原子間的最近距離為體對(duì)角線的，距離為，故B錯(cuò)誤；C．Ti位于頂點(diǎn)，O位于棱形，則距離Ti原子最近的O原子有6個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．該晶胞中，鈣原子數(shù)為1個(gè)，氧原子數(shù)為12×=3個(gè)，碳原子數(shù)為8×=1個(gè)，晶胞密度為g·cm3=，故D正確；故選：D。二、非選擇題：本題共4大題，共58分。15.鉍酸鈉(，Mr=280g/mol)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。Ⅰ．制取鉍酸鈉利用白色且難溶于水的在NaOH溶液中，在充分?jǐn)嚢璧那闆r下與反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。已知：粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）儀器C的名稱是___________。（2）B裝置盛放的試劑是___________。（3）C中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：___________。（4）當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對(duì)A加熱，原因是___________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是___________、過濾、洗滌、干燥。（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是___________。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定（7）?、裰兄迫〉漠a(chǎn)品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的(已知：)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗ymL。該產(chǎn)品的純度為___________?！敬鸢浮浚?）三口(頸)燒瓶（2）飽和食鹽水（3）（4）防止過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致分解（5）在冰水(冷水)中冷卻結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)（6）除去A中殘留（7）【解析】【分析】A制備氯氣，B除氯氣中的氯化氫，C中被氯氣氧化為，防止過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致分解，所以當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對(duì)A加熱，D中氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。【小問1詳解】根據(jù)裝置圖，儀器C的名稱是三口燒瓶；【小問2詳解】A中生成得氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫，所以盛放的試劑是飽和食鹽水；【小問3詳解】C中在堿性條件下，被氯氣氧化為，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為；【小問4詳解】遇酸溶液迅速分解，防止過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致分解，所以當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對(duì)A加熱?！拘?詳解】粉末呈淺黃色，不溶于冷水，反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是在冰水(冷水)中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。【小問6詳解】氯氣有毒，為防止氯氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中殘留?！拘?詳解】根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式，，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液ymL。N()=n()=0.1mol/L×y×103L=y×104mol，該產(chǎn)品的純度為。16.Ⅰ．等煙道氣對(duì)環(huán)境有污染，需經(jīng)處理后才能排放，處理含煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知CO的燃燒熱為，。則上述反應(yīng)的___________。（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)。的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。和NiO作催化劑均能使的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇的主要優(yōu)點(diǎn)是___________。（3）在密閉容器中，充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①B點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，___________[對(duì)于反應(yīng)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。②A點(diǎn)和C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)之比___________1(填“>”、“<”或“=”)。[用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。Ⅱ．煙氣中常含有大量和等大氣污染物，需經(jīng)過凈化處理后才能排放。除去燃煤產(chǎn)生的廢氣中的的過程如圖所示。（4）過程Ⅰ是發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若參加反應(yīng)和的體積比為4∶3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）過程Ⅱ利用電化學(xué)裝置吸收另一部分，使Cu再生，該過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。若此過程中除去體積分?jǐn)?shù)為0.5%的廢氣2240L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可使___________Cu再生?！敬鸢浮浚?）269.2（2）Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源（3）①.176②.>（4）4SO2+3O2+2H2O+2Cu2CuSO4+2H2SO4（5）①.SO22e+2H2O=+4H+②.32【解析】【小問1詳解】CO的燃燒熱為，則有：①，②，①2②，得到，根據(jù)蓋斯定律得到，=269.2；【小問2詳解】由圖可知，F(xiàn)e2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源；【小問3詳解】①密閉容器中，充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)消耗的SO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則有：平衡后氣體總物質(zhì)的量為2.2mol，則=176；②該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：p1＞p2＞p3，A點(diǎn)和C點(diǎn)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率均為60%，所以平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，又因?yàn)橛疫厷怏w化學(xué)計(jì)量數(shù)比左邊小1，所以壓強(qiáng)平衡常數(shù)之比為其壓強(qiáng)反比，壓強(qiáng)平衡常數(shù)之比為，＞1；【小問4詳解】過程Ⅰ是發(fā)生催化氧化反應(yīng)，被氧氣氧化為H2SO4，Cu被氧化為CuSO4，參加反應(yīng)和的體積比為4∶3，根據(jù)得失電子守恒，得到反應(yīng)方程式4SO2+3O2+2H2O+2Cu2CuSO4+2H2SO4；【小問5詳解】過程Ⅱ利用電化學(xué)裝置吸收另一部分，使Cu再生，陽極上，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4，電極反應(yīng)式為SO22e+2H2O=+4H+；陰極上，Cu2++2e=Cu，體積分?jǐn)?shù)為0.5%的廢氣2240L中，的體積為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量為，由電極反應(yīng)式：SO22e+2H2O=+4H+、Cu2++2e=Cu可知，消耗0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molCu，則生成Cu的質(zhì)量為。17.鎳有廣泛的用途，不僅可以用于不銹鋼的制造，目前也是三元鋰電池中的重要元素。由紅土鎳礦(主要成分為NiO，還含有少量以及鐵的氧化物等)可以制取黃鈉鐵礬和。（1）Fe位于元素周期表第___________周期第___________族。（2）為加快紅土鎳礦的溶解，在“酸浸”步驟中可采取的措施是___________(舉一例)。（3）“預(yù)處理”中，反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“沉鐵”中若采用作為除鐵所需鈉源，的用量對(duì)體系pH和鎳的損失影響如圖所示。當(dāng)?shù)挠昧砍^時(shí)，鎳的損失率會(huì)增大，其可能的原因是___________。(已知開始沉淀的pH分別為2.2、7.5)（5）若溶液中為0.1mol/L，溶液的體積為1L，則要使溶液中，應(yīng)加入固體NaF為___________mol[忽略體積的變化，已知]?！俺伶V”時(shí)應(yīng)保證MgO將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.5～6.0，原因是___________。（6）硫酸鈉與硫酸鎳晶體的溶解度曲線圖如圖所示，由濾液Y制備的步驟為：Ⅰ．邊攪拌邊向?yàn)V液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，過濾：Ⅱ．用蒸餾水洗滌固體；Ⅲ．將所得固體分批加入足量稀硫酸，攪拌使其完全溶解：Ⅳ．稍低于___________℃減壓蒸發(fā)濃縮，降溫至稍高于___________℃，趁熱過濾。請(qǐng)回答：①步驟Ⅱ中確定固體洗滌干凈的方法是___________。②步驟Ⅳ中橫線上的數(shù)字分別是___________、___________?！敬鸢浮浚?）①.四②.Ⅷ（2）研磨粉碎紅土鎳礦或增大酸的濃度或適當(dāng)升高溫度等（3）（4）pH>2.2后，容易形成氫氧化鐵的膠體，吸附溶液中的Ni2+，造成鎳的損失（5）①.0.21②.pH過小，難以形成MgF2沉淀；pH過大，會(huì)形成Ni(OH)2沉淀（6）①.取最后一次的洗滌液于一支潔凈的試管中，向其中滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，則已洗滌干凈②.53.8③.30.8【解析】【分析】紅土鎳礦加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，二氧化硅不反應(yīng)，濾渣為二氧化硅，NiO與稀硫酸反應(yīng)生成Ni2+，MgO轉(zhuǎn)化為Mg2+，鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為Fe3+或Fe2+；加入雙氧水進(jìn)行預(yù)處理，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入硫酸鈉固體進(jìn)行沉鐵，生成黃鈉鐵礬；加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH，加入NaF溶液進(jìn)行沉鎂，得到濾液Y，濾液Y經(jīng)過一系列處理后得到固體。【小問1詳解】Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族?！拘?詳解】反應(yīng)速率受溫度、濃度、接觸面積等影響，為加快紅土鎳礦的溶解，在“酸浸”步驟中可采取的措施有研磨粉碎紅土鎳礦、增大酸的濃度或適當(dāng)升高溫度等?！拘?詳解】“預(yù)處理”中，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】開始沉淀的pH為2.2，當(dāng)pH>2.2后，容易形成氫氧化鐵膠體，吸附溶液中的Ni2+，造成鎳損失?！拘?詳解】沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)溶液中為0.1mol/L，溶液體積為1L時(shí)，完全反應(yīng)Mg2+需要消耗NaF