1.3.2氧化劑和還原劑課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)第二課時氧化劑和還原劑第一章物質(zhì)及其變化【考綱要求】1.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念；2.能利用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，會標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。3.知道常見的氧化劑、還原劑。一．氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)失去電子（或電子對偏離），必然同時有物質(zhì)得到電子（或電子對偏向）。1.氧化劑和還原劑在反應(yīng)時，所含元素的化合價

，即

的物質(zhì)是還原劑；在反應(yīng)時，所含元素的化合價

，即

的物質(zhì)是氧化劑；升高失去電子（或電子對偏離）降低得到電子（或電子對偏向）2.氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物還原劑反應(yīng)物氧化劑還原性性質(zhì)氧化性失電子能力得電子被氧化過程被還原氧化反應(yīng)反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原產(chǎn)物失電子，化合價升高得電子，化合價降低【例題1】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．Fe被還原 B．Fe是還原劑 C．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．CuSO4失去電子【答案】B【例題2】在反應(yīng)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2中，___________是氧化劑，___________是還原劑；__________元素被氧化，________元素被還原；__________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物?！敬鸢浮縁e2O3；CO；C；Fe；CO2；Fe高溫1.雙線橋法二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法表示反應(yīng)前后__________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟同一元素例：Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2+3+2+40Zn＋H2SO4

==ZnSO4＋H2↑0+10+2e-失2e-得2╳2╳3e-32e-╳失得(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。如(3)巧記口訣先標(biāo)化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。2.單線橋法表示反應(yīng)過程中__________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。（1）基本步驟

不同元素【例題2】用單線橋分析下面的氧化還原反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫4e－【例題3】用單線橋分析下面的氧化還原反應(yīng)

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫6e－(2)注意事項①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如(3)巧記口訣先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化?！咎貏e提醒】單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用“單線橋”方便。課時作業(yè)（六）氧化還原反應(yīng)第8題答案：三．常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑常見的氧化劑有：

①典型的非金屬單質(zhì)，如：F2、O2、Cl2、Br2

②有變價元素的高價態(tài)化合物或離子，如：KMnO4、濃H2SO4、HNO3、H+、HClO

③金屬陽離子，如：Fe3+、Cu2+

2.常見的還原劑常見的還原劑有：①典型的金屬單質(zhì)，如：K、Ca、Na、Mg、Al②某些非金屬單質(zhì)及其化合物，如：H2、C、CO、S③有變價元素的最低價態(tài)化合物或離子，如：H2S、HI、HBr,NH3、S2－、I－、Fe2+,Br－

3.具有中間價態(tài)原子的物質(zhì)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性例如：FeFe2+Fe3+；H2OH2O2O2；

0+2+3-2-10SSO32－

SO42－

0+4+6【注意】(1)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被還原，也可能被氧化。(2)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只做氧化劑。(3)所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強(qiáng)。(4)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。判斷正誤A．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（）B．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（）C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（）D．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生了變化（）E．肯定有一種元素被氧化，就有另一種元素被還原（）F．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時，該元素一定被還原（）G．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑（）H．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)（）【答案】×××√×××√【例題4】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（）A．Na2O2只作氧化劑 B．FeSO4作還原劑C．鐵元素被還原 D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移B1.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）A、2F2+2H2O====4HF+O2

B、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑C、2H2O====2H2↑＋O2↑D、Na2O+H2O====2NaOH【答案】B電解2.（雙選）在反應(yīng)2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑中，還原產(chǎn)物是（）A、K2MnO4

B、MnO2

C、O2

D、KMnO4【答案】AB3.CaH2常作生氫劑，其中氫元素呈－1價，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+

2H2↑

，在該反應(yīng)中水是（）A、還原劑

B、氧化劑C、既是還原劑又是氧化劑

D、既不是氧化劑又不是還原劑【答案】B4.在反應(yīng)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2中，___________是氧化劑，___________是還原劑；__________元素被氧化，________元素被還原；__________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物?！敬鸢浮縁e2O3；CO；C；Fe；CO2；Fe高溫5.（1）用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)化合價的變化，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。①2Al+6