2024年高考第二次模擬考試化學(xué)（新九省高考“144模式”）

2024年高考第二次模擬考試化學(xué)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量：Li7O16Na23S32Ti48Fe56Zn65As75Se79Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2023年11月19日我國商業(yè)衛(wèi)星“吉林一號”拍攝了富士山清晰的側(cè)面照片，引起了世界的廣泛關(guān)注，這是我國科技的巨大進(jìn)步，關(guān)于“吉林一號”的下列說法正確的是A．“吉林一號”的太陽能電池板芯片材料是二氧化硅B．“吉林一號”表層材料中的玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料C．發(fā)射“吉林一號”衛(wèi)星的火箭使用偏二甲肼做燃料，屬于氧化劑D．“吉林一號”的太陽能面板使用的氮化鎵材料不能導(dǎo)電【答案】C【解析】A．太陽能電池板芯片材料是硅，故A不正確；B．玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料，B正確；C．含有氮元素不屬于氧化劑，是還原劑，故C不正確；D．氮化鎵材料是性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電，故D不正確；答案選B。2．反應(yīng)應(yīng)用于水處理行業(yè)制取NaClO。下列說法不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．NaClO的電子式為C．H2O是極性分子 D．H2含有非極性鍵【答案】A【解析】A．是Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．NaClO由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成其電子式為：，故B正確；C．H2O是V形分子，有兩對孤對電子，正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，故C正確；D．H2共價鍵兩端為同種原子，因此該共價鍵是非極性鍵，故D正確；答案選A。3．實驗改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實驗效率。下列有關(guān)實驗改進(jìn)分析不正確的是A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B．用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C．該改進(jìn)裝置可用于性質(zhì)的探究實驗D．利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀【答案】C【解析】A．恒壓滴液漏斗為密閉裝置且能平衡壓強(qiáng)，使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下，A正確；B．氫氣具有可燃性，和氧氣混合點燃容易爆炸；用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生，B正確；C．銅和濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；D．裝置A中生成氫氣排凈裝置中空氣且生成硫酸亞鐵，一段時間后關(guān)閉a，A中壓強(qiáng)變大，硫酸亞鐵被壓入B中生成氫氧化亞鐵沉淀，利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀，D正確；故選C。4．在呼吸面具中發(fā)生的一個重要反應(yīng)：。下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))A．產(chǎn)生時，消耗分子的數(shù)目為B．分子中鍵的數(shù)目為C．在溶液中，含的數(shù)目為D．消耗時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．未注明標(biāo)況，無法計算，A錯誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)式為，含2個鍵和2個，因此即中所含鍵數(shù)目為，B錯誤；C．未指明溶液的體積，因此不一定是，無法求算溶質(zhì)物質(zhì)的量，C錯誤；D．反應(yīng)中，自身歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此即轉(zhuǎn)移個電子，D正確；故答案選D。5．下列實驗方法不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ驗證中鹵素原子的種類向中加入過量的NaOH溶液，加熱一段時間后靜置，取少量上層清液于試管中，加入溶液，觀察現(xiàn)象B比較和的熱穩(wěn)定性分別加熱和固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C驗證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性向NaCl溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象D證明某酸是二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為的2倍【答案】A【解析】A．向溴乙烷中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱一段時間后靜置，取少量上層清液于試管中，未加入稀硝酸中和氫氧化鈉溶液，直接加入硝酸銀溶液，氫氧根離子會干擾溴離子的檢驗，無法確定溴乙烷分子中鹵素原子的種類，故A錯誤；B．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成能使澄清石灰水變混濁的二氧化碳?xì)怏w，則分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象能比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故B正確；C．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，繼續(xù)滴加氨水直至過量，氯化銀與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀會溶解，則向氯化鈉溶液中滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象能驗證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性，故C正確；D．用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2A溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為H2A的2倍說明H2A是二元酸，故D正確；故選A。6．中科院大連化物所儲能技術(shù)研究部提出了一種基于Br輔助MnO2放電的混合型液流電池，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．充電時，H+向電極A遷移B．在放電過程中，可利用Br及時清除電極B上的“死錳”(MnO2)，提高充放電過程的可逆性C．充電時，電極B上還可能發(fā)生：2Br2e=Br2D．放電時，在該環(huán)境下的氧化性：Cr2+>Mn3+【答案】D【分析】由題干圖示信息可知，充電時，電極A為Cr2+轉(zhuǎn)化為Cr，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cr2++2e=Cr，B電極上為Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+，電極反應(yīng)為：Mn2+2e=Mn3+，B為陽極，還可能發(fā)生電極反應(yīng)2Br2e=Br2，放電時，A電極為Cr轉(zhuǎn)化為Cr2+，電極反應(yīng)為：Cr2e=Cr2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A為負(fù)極，B電極為Mn3+轉(zhuǎn)化為Mn2+，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Mn3++e=Mn2+?！窘馕觥緼．由題干圖示信息可知，充電時，電極A為Cr2+轉(zhuǎn)化為Cr，發(fā)生還原反應(yīng)，A為陰極，H+向陰極遷移，A正確；B．MnO2沉積在電極B上，可能會影響充放電的進(jìn)行，Br具有一定的還原性，可將MnO2還原為Mn2+，從而提高充放電過程的可逆性，B正確；C．由分析可知，充電時，電極B上可能發(fā)生：2Br2e=Br2，C正確；D．由放電時的總反應(yīng)：2Mn3++Cr=Cr2++2Mn2+可知，氧化性Mn3+>Cr2+，D錯誤；故答案為：D。7．化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其廣泛應(yīng)用于新材料的生產(chǎn)及電化學(xué)研究。其中X、Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主族。下列有關(guān)說法錯誤的是A．是含有極性鍵的非極性分子B．鍵能大于鍵能C．原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族D．第一電離能：【答案】B【分析】X、Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)原子的成共價鍵的數(shù)量和所帶電荷數(shù)可判斷X為H，Y為C，Z為N。根據(jù)原子序數(shù)大小，且Z與Q、E與W分別位于同一主族，可知Q為P，E為F，W為Cl?！窘馕觥緼．為乙炔，為含有極性鍵的非極性分子，A項正確；B．Cl2比F2更穩(wěn)定，鍵能小于鍵能，B項錯誤；C．原子序數(shù)為83的元素為鉍，其位于第六周期第ⅤA族，與N位于同一主族，C項正確；D．第一電離能F>Cl>P，D項正確。答案選B。8．唐詩“竹色寒清簟，松香染翠幬”中的“松香”可以水解得要松香酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于松香酸的敘述正確的是A．分子式為 B．含有3種官能團(tuán)C．容易與溴水發(fā)生取代反應(yīng) D．能與氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】A【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，松香酸的分子式為，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，松香酸含有碳碳雙鍵和羧基2種官能團(tuán)，B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，松香酸含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，松香酸只含有一個羧基，不能與氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯誤；故選A。9．某小組同學(xué)探究KCl對平衡體系的影響。ⅰ.將等體積的溶液(已用稀鹽酸酸化)和溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液a。ⅱ.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透光率隨時間的變化，結(jié)果如圖所示：已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。②在水溶液中，顯黃色。下列有關(guān)說法錯誤的是A．稀鹽酸酸化溶液的目的是抑制水解B．實驗中采用濃度較低的溶液，主要是為了避免的顏色對實驗產(chǎn)生干擾C．加入KCl溶液，和平衡體系的K值不變D．隨著KCl溶液濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，向氯化鐵溶液中加入稀鹽酸酸化的目的是抑制鐵離子水解，故A正確；B．有顏色，采用濃度較低的溶液制備和平衡體系，是為了避免的顏色對實驗干擾，故B錯誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)K為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以向平衡體系中加入氯化鉀溶液時，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故C正確；D．溶液中氯化鉀濃度增大，溶液中氯離子濃度增大，生成的平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中鐵離子濃度越小，生成硫氰化鐵的平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；故選B。10．制備芯片需要大量使用光刻膠。光刻膠又稱光致抗蝕劑，是指通過紫外光、電子束、離子束、。X射線等的照射或輻射，其溶解度發(fā)生變化的耐蝕劑刻薄膜材料。下圖是某種光刻膠的光交聯(lián)反應(yīng)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．物質(zhì)A的單體所有原子可能共平面B．1mol物質(zhì)B與足量H2加成時最多消耗6molH2C．物質(zhì)B中存在手性碳原子D．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)【答案】B【解析】A．由題圖可知，物質(zhì)A的單體為，分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基，可以通過單鍵的旋轉(zhuǎn)使平面1、2、3、4重合，故物質(zhì)A的單體中所有原子可能共平面，A正確；B．物質(zhì)B中只有苯環(huán)可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其中含有2n個苯環(huán)，則1mol物質(zhì)C最多與6nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C．連接四個不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，物質(zhì)B中存在手性碳原子，C正確；D．該反應(yīng)中兩個碳碳雙鍵打開后成環(huán)，則該反應(yīng)為加成反應(yīng)，，D正確；故選B。11．某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A錯誤；B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，平衡時的濃度不變，B錯誤；C．恒容下，充入一定量的，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；D．恒容下，充入一定量的，濃度增大，平衡轉(zhuǎn)化率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；故選C。12．鈦白粉(TiO2)廣泛用于顏料、油漆和造紙等，實驗測定樣品中TiO2純度步驟如下：①稱取mg樣品，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁粉將TiO2+還原為Ti3+。②過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴KSCN溶液，用濃度為cmol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+轉(zhuǎn)化成TiO2+，重復(fù)操作3次，平均消耗VmLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列有關(guān)說法正確的是A．步驟①中加入鋁粉的離子方程式為：Al+TiO2++2H+=Al3++Ti3++H2OB．步驟②中用堿式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液C．步驟②中，滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變紅色，即可判定達(dá)滴定終點D．樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%【答案】D【解析】A．TiO2+還原為Ti3+，Al單質(zhì)變成Al3+，離子方程式為：Al+3TiO2++6H+=Al3++3Ti3++3H2O；故A錯誤；B．NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液顯酸性，應(yīng)用酸式滴定管盛放，故B錯誤；C．變色穩(wěn)定后才能判斷為滴定終點，滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變紅色，且半分鐘不褪色，可判定達(dá)滴定終點，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)過程可建立關(guān)系式：，n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=，原樣品中n(TiO2)==，樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==×100%，故D正確。答案選D。13．中國科學(xué)院物理研究所合成了基于鐵基超導(dǎo)體系摻雜調(diào)控的新型稀磁半導(dǎo)體LiZnqMnpAs(圖乙)，該材料是LiZnAs晶體(如圖甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，圖甲晶體的密度為dg·cm3，晶胞參數(shù)為cpm。下列說法錯誤的是A．b點As原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B．圖乙晶體的最簡化學(xué)式為LiZn0.75Mn0.25AsC．圖乙晶胞結(jié)構(gòu)中的As位于Zn、Mn形成的正四面體空隙中D．阿伏加德羅常數(shù)【答案】C【解析】A．由圖甲晶胞結(jié)構(gòu)及a點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，4個As位于Zn原子形成的四面體空隙中，則b位于朝向外最近的右上角的四面體空隙中，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，A項正確；B．由圖乙晶胞可知，4個Mn原子位于頂點，1個Mn原子位于面心，平均下來屬于1個晶胞的原子數(shù)為個，因圖甲晶胞中含4個Zn，故LiZnqMnpAs中，則q=0.75，B項正確；C．Zn原子與Mn原子的半徑不相等，故其形成的四面體不是正四面體，C項錯誤；D．圖甲晶胞的質(zhì)量，晶胞的體積，則晶體的密度，則阿伏加德羅常數(shù)，D項正確。故選C。14．檸檬酸是三元弱酸(簡寫為H3A)。常溫下，向10mL0.1mol·L1H3A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH與含A粒子分布系數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是已知：H3A的分布系數(shù)表達(dá)式為。A．Na3A在水中的第二步水解方程式為B．當(dāng)V=20時，溶液中：c(H+)<c(OH)C．pH=4.77時，溶液中：c(Na+)<c(OH)＋3c(HA2)＋3c(A3)D．的K1小于的K2【答案】C【解析】A．Na3A在水中的第二步水解方程式為；故A錯誤；B．pH=13的NaOH溶液，，當(dāng)V=20時，恰好生成Na2HA，由圖可知，②和③的交點，，pH=4.77，c(H+)=104.77mol/L，，同理③和④的交點，，，，水解常數(shù)，所以HA2電離為主，則c(H+)>c(OH)，故B錯誤；C．pH=4.77時，，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(A3)+2c(HA2)+c(H2A)=c(OH)+3c(A3)+3c(HA2)，另(H+)>c(OH)，所以c(Na+)<c(OH)＋3c(HA2)＋3c(A3)；故C正確；D．，，，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）硒被譽(yù)為“生命元素”。亞硒酸鈣(，難溶于水)常作飼料添加劑，常作制備含硒營養(yǎng)物質(zhì)的原料。一種含硒廢料制備亞硒酸鈣和二氧化硒的流程如圖(部分條件和部分產(chǎn)物省略)?；卮鹣铝袉栴}：已知部分信息如下：①含硒廢料的主要成分是和；“焙燒”時固體產(chǎn)物為、和。②易溶于水，難溶于水。（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為。（2）利用“浸渣”可以制備膽礬，其操作步驟是加入足量稀硫酸溶解，再通入熱空氣。通入熱空氣的目的是(用離子方程式表示)。（3）上述參加反應(yīng)的雙氧水遠(yuǎn)小于實際消耗的雙氧水(反應(yīng)溫度在)，其主要原因是。（4）硒酸分解制備的副產(chǎn)物有(填化學(xué)式)。（5）已知、的熔點分別為、，其熔點差異的主要原因是。（6）測定產(chǎn)品純度。稱取產(chǎn)品溶于水配制成溶液，取于錐形瓶中，加入足量溶液和適量稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至終點時消耗滴定液。發(fā)生有關(guān)反應(yīng)：①(未配平)②該產(chǎn)品中硒元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。如果大量空氣進(jìn)入錐形瓶，可能導(dǎo)致測得的結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）（2分）（2）()（2分）（3）溫度較高，雙氧水分解（2分）（4）、（2分）（5）它們都是分子晶體，后者相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大（2分）（6）（2分）偏高（2分）【分析】含硒廢料的主要成分是和，加入純堿和空氣焙燒后，得到固體產(chǎn)物為、和；加水溶解，浸渣中含，、溶于水形成溶液，繼續(xù)加入稀硫酸，與硫酸反應(yīng)生成難溶性酸H2TeO3，并分解得到難溶于水的TeO2，與硫酸反應(yīng)生成可溶于水的弱酸H2SeO3，經(jīng)分離得到H2SeO3，加入H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到H2SeO4，加熱分解得到；H2SeO3中加入石灰乳發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成亞硒酸鈣結(jié)晶水合物，沉淀析出；【解析】（1）Se為34號元素，故核外電子排布式為；（2）利用“浸渣”即可以制備膽礬，其操作步驟是加入足量稀硫酸溶解，再通入熱空氣。通入熱空氣的目的是將銅氧化，使之與硫酸反應(yīng)生成銅離子，故用離子方程式表示為()；（3）參加反應(yīng)的雙氧水遠(yuǎn)小于實際消耗的雙氧水(反應(yīng)溫度在)，其主要原因是溫度較高，雙氧水受熱分解；（4）硒酸受熱分解的化學(xué)方程式為，故副產(chǎn)物有、；（5）、的熔點分別為、，其熔點差異的主要原因是都是分子晶體，后者相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點高；（6）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，可知消耗一個得到4e，生成一個失去2e，故，第二個反應(yīng)若消耗，則消耗，故關(guān)系為，則列比例關(guān)系式解得x=，wg產(chǎn)品中，則產(chǎn)品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②如果大量空氣進(jìn)入錐形瓶，碘離子被氧氣氧化，則使標(biāo)準(zhǔn)液消耗量增大，導(dǎo)致測得結(jié)果偏高。16．（15分）CO2資源化利用受到越來越多的關(guān)注，它能有效減少碳排放，有效應(yīng)對全球的氣候變化，并且能充分利用碳資源。二氧化碳催化加氫制甲醇有利于減少溫室氣體排放，涉及的反應(yīng)如下：I.II.kJ?mol1III.kJ?mol1回答下列問題：（1）CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為形。（2）kJ?mol1。（3）平衡常數(shù)(用、表示)。（4）為提高反應(yīng)Ⅲ中的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填標(biāo)號)。A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓（5）不同壓強(qiáng)下，按照投料，發(fā)生反應(yīng)I，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。①壓強(qiáng)、由大到小的順序為，判斷的依據(jù)是。②圖中A點對應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)是%(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。（6）在恒溫恒壓(壓強(qiáng)為p)的某密閉容器中，充入1mol和3mol，僅發(fā)生反應(yīng)I和II，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)I和II達(dá)到平衡，此時測得的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇的選擇性為50%{甲醇選擇性[]}，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)(寫出計算式即可，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）直線（1分）（2）49.5（2分）（3）（2分）（4）A（2分）（5）（2分）反應(yīng)I為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大（2分）16.7（2分）（6）（2分）【解析】（1）CO2分子的中心原子C周圍的價層電子對數(shù)為：2+=2，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，該分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；（2）由題干信息可知，反應(yīng)Ⅱ.kJ?mol1，反應(yīng)Ⅲ.kJ?mol1，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ即可得到反應(yīng)Ⅰ.，則=40.9kJ/mol+(90.4kJ/mol)=49.5kJ/mol；（3）由小問（1）分析可知，反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ即可得到反應(yīng)Ⅰ，故平衡常數(shù)；（4）由題干信息可知，反應(yīng)Ⅲ.kJ?mol1，正反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)，上述化學(xué)平衡正向移動，CH3OH的平衡產(chǎn)率增大，故為提高反應(yīng)Ⅲ中CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓；故答案為A；（5）①已知反應(yīng)Ⅰ.，正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即相同溫度下，壓強(qiáng)越大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，結(jié)合題干圖像可知，圖中P2>P1，故答案為：P2>P1；反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大；②由題干圖像可知，圖中A點對應(yīng)的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，根據(jù)三段式分析為：

，則此時甲醇的體積分?jǐn)?shù)是；（6）在恒溫恒壓(壓強(qiáng)為p)的某密閉容器中，充入1mol和3mol，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡，此時測得的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇的選擇性為50%，根據(jù)三段式分析可知：，，此時CO2的平衡分壓為：p(CO2)=，同理有：p(H2)=，p(CH3OH)=，p(H2O)=，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。17．（14分）磁性材料FexSy與石墨烯構(gòu)成的復(fù)合材料，用于高性能鋰硫電池。某化學(xué)小組按如下裝置測定該磁性材料FexSy的組成。（1）儀器N的名稱是，其作用是。（2）實驗時管式爐中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）若管式爐內(nèi)反應(yīng)的溫度為600~700℃，長玻璃管M除了導(dǎo)氣外還有的作用是，若沒有長玻璃管會導(dǎo)致測定的y值(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）取2.960g試樣放入管式爐充分反應(yīng)后，再通入O2一段時間，然后將三頸燒瓶中的固體過濾，洗滌，干燥稱量得到9.320g，操作過程中，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是。小組成員提出用濃硝酸代替H2O2，其他小組成員提出反駁意見，反駁的理由是。（5）充分反應(yīng)后，取管式爐中固體溶于足量的稀硫酸中，取少量反應(yīng)后的溶液，加入(填試劑名稱)，溶液變紅，證明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，沒有明顯變化，則管式爐中固體的顏色是，管式爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗（1分）防止倒吸（1分）（2）（2分）（3）冷凝作用（1分）偏?。?分）（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已洗滌干凈（2分）用濃HNO3代替H2O2，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染空氣（2分）（5）硫氰化鉀溶液（1分）紅色（1分）（2分）【分析】利用氧氣將管式爐中的樣品在高溫下煅燒反應(yīng)，生成的氣體通過足量的氯化鋇和雙氧水反應(yīng)，所得固體的量進(jìn)行分析，確定反應(yīng)的產(chǎn)生，再通過管式爐中固體的變化判斷固體產(chǎn)物；【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器N的名稱是長頸漏斗，其作用是防止倒吸；（2）管式爐中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，產(chǎn)生的氣體是SO2，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程