《課題2 原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)（附導(dǎo)學(xué)案）

《課題2原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求1.原子的構(gòu)成（重點(diǎn)）了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的2.相對(duì)原子質(zhì)量（重點(diǎn)）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表【教學(xué)過(guò)程】情景導(dǎo)入第二次世界大戰(zhàn)的時(shí)候日本對(duì)我國(guó)進(jìn)行了非常不人道的侵虐，當(dāng)時(shí)窮兇極惡的日本侵略者最后為什么會(huì)投降呢？那是因?yàn)槊绹?guó)給日本投了兩顆原子彈，原子彈爆炸產(chǎn)生的巨大殺傷力摧毀了日本最后的斗志??繼而“問(wèn)題激疑”引入新課?！締?wèn)題激疑】為什么“原子彈的爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問(wèn)題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。合作探究探究點(diǎn)一原子的構(gòu)成提出問(wèn)題原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中原子不能再分，通過(guò)其他變化或方法原子還可以再分嗎？交流討論閱讀教材討論歸納，了解原子的構(gòu)成。歸納總結(jié)1.構(gòu)成：質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）原子核原子中子（不帶電）核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）2.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系（1）原子不顯電性，是由于原子核所帶正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。（2）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是所有質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（3）根據(jù)分析教材中“幾種原子的構(gòu)成”的數(shù)據(jù)可知：①在原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。②并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如氫原子。③不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。探究點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量提出問(wèn)題原子雖小但也有質(zhì)量和體積，它的質(zhì)量如何表示呢？交流討論閱讀教材討論歸納，了解相對(duì)原子質(zhì)量。歸納總結(jié)（1）定義：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量＝（3）跟質(zhì)子和中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。即相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。知識(shí)拓展原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的對(duì)比原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)源與性質(zhì)測(cè)定得出，絕對(duì)的比較得出，相對(duì)的數(shù)值與單位非常小，單位“千克”大于1，單位“1”，一般不寫(xiě)以碳12為例1.993×10-26kg12聯(lián)系（原子質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大）【板書(shū)設(shè)計(jì)】第1課時(shí)原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量一、原子的構(gòu)成質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）原子核原子中子（不帶電）核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量1.定義：2.公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝3.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【教學(xué)反思】成功之處本堂課分析和討論原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史料，提高學(xué)生想象力，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。多媒體輔助教學(xué)幫助學(xué)生們領(lǐng)略了神奇的微觀世界，使微觀變直觀，抽象變形象，初步知道獲得實(shí)證的途徑，從而突破難點(diǎn)。不足之處講的太多，學(xué)生探究活動(dòng)的偏少。提出問(wèn)題后，沒(méi)有留給學(xué)生足夠獨(dú)立思考的時(shí)間，有些問(wèn)題也沒(méi)能徹底的放手給學(xué)生。第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求1.原子核外電子排布（重點(diǎn)）知道原子核外電子是分層排布的2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點(diǎn)）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解原子最外層電子數(shù)與原子種類(lèi)的關(guān)系3.離子（重點(diǎn)、難點(diǎn)）了解離子的形成過(guò)程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系【教學(xué)過(guò)程】情景導(dǎo)入科普小論文《漫游原子世界》我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間（相對(duì)于體育場(chǎng)中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？合作探究探究點(diǎn)一原子核外電子排布提出問(wèn)題核外的電子繞核不停地作高速運(yùn)動(dòng)，電子是按什么軌跡排布運(yùn)動(dòng)的呢？交流討論閱讀教材討論歸納，了解核外電子的排布。歸納總結(jié)1．核外電子的分層排布（1）原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個(gè)很大的空間，電子在空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。（2）科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類(lèi)推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。（3）原子核外電子的分層排布規(guī)律①每個(gè)電子層上最多容納2n2，（n表示電子層數(shù)）即第一層最多排2個(gè)子，第二層最多排8個(gè)電子。②作為最外層，最多不超過(guò)8個(gè)電子（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子），次外層不得超過(guò)18個(gè)電子。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便地表示核外電子的分層排布。原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義：（3）原子種類(lèi)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系①金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子。②非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)(氫原子為1)，在化學(xué)變化中易得到電子。③稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8(He為2)個(gè)，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)變化中既不易失去電子，也不易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑。知識(shí)拓展在原子中，核電荷數(shù)等于各個(gè)電子層上的電子數(shù)之和?？勺R(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。探究點(diǎn)二離子提出問(wèn)題金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿(mǎn)，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？交流討論閱讀教材討論歸納，了解離子的相關(guān)知識(shí)。歸納總結(jié)1.離子是帶電的原子（或原子團(tuán)）。2．離子的形成原子不顯電性，在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子或得到電子；原子失去或得到核外電子從而帶上電荷，原子便轉(zhuǎn)變成離子。3．離子符號(hào)及其意義（1）離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。如Xn+(陽(yáng)離子符號(hào))或Xn-(陰離子符號(hào))，當(dāng)n=1時(shí)，n不寫(xiě)，如H+、OH-等。（2）離子符號(hào)的意義(以Mg2+為例)表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷2Mg2+表示兩個(gè)鎂離子4．離子的分類(lèi)陽(yáng)離子——原子失去電子——帶正電荷，如Na+、Ca2+等離子陰離子——原子得到電子——帶負(fù)電荷，如Cl－、SO42－等知識(shí)拓展離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示如O用陽(yáng)離子符號(hào)表示如Na+用陰離子符號(hào)表示如O2—聯(lián)系【板書(shū)設(shè)計(jì)】第2課時(shí)原子核外電子的排布、離子的形成一、原子核外電子排布二、離子1.定義：帶電的原子。2.分類(lèi)：陽(yáng)離子、陰離子3.離子符號(hào)及其意義：表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷2Mg2+表示兩個(gè)鎂離子4.離子與原子的關(guān)系：得電子失電子得電子失電子得電子失電子陽(yáng)離子原子陰離子【教學(xué)反思】成功之處本堂課借助直觀的掛圖和模型，通過(guò)分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)學(xué)生的微觀想象力，從而加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。不足之處本節(jié)課知識(shí)抽象部分學(xué)生缺乏對(duì)微觀世界的想象力，學(xué)起來(lái)枯燥無(wú)味，有部分同學(xué)在課堂上發(fā)言少，很少參與交流活動(dòng)，需教師不斷的反思，探討?！墩n題2原子的結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2.理解原子不顯電性的原因。3.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。【課前預(yù)習(xí)】1.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？2.原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？【情境導(dǎo)入】中國(guó)第一顆原子彈爆炸成功（1964.10.16新疆羅布泊），原子彈的巨大威力是如何產(chǎn)生的呢？二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)一：原子的構(gòu)成【閱讀】課本第70頁(yè)原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖4-11.同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。)2.分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢?【觀察】教師播放的動(dòng)畫(huà)：原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)，概括原子的結(jié)構(gòu)。【分析思考】分析教材第70頁(yè)表4—1、4—2，思考并回答下列問(wèn)題：1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？2.原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么?3.是否所有原子核內(nèi)都有中子?4.同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)?5.不同種類(lèi)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?【交流討論】你對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解多少?【閱讀】課本第71頁(yè)第一段，體會(huì)原子的體積之小。原子種類(lèi)原子質(zhì)量（㎏）氫1.670×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26鐵9.288×10-26表1知識(shí)點(diǎn)二：相對(duì)原子質(zhì)量【閱讀】教材第71頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。1.結(jié)合表1體會(huì)為什么采用相對(duì)原子質(zhì)量。2.請(qǐng)用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。3.運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！窘涣饔懻摗?.相對(duì)原子質(zhì)量有沒(méi)有單位？2.兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？3.分析表2，思考各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？表2原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656【交流討論】同桌互相提問(wèn)，從附錄中查出一些原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！菊n堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】【小結(jié)】一、原子的構(gòu)成（帶1個(gè)單位）———1.原子（不帶電）（帶1個(gè)單位）2.原子為什么不顯電性？3.不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外的電子數(shù)。4.原子核居于原子的，在原子中占的體積，電子繞著原子核。二、相對(duì)原子質(zhì)量1.概念：以為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。2.表達(dá)式Ar=————————————3.與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈+。★相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測(cè)定出來(lái)的，絕對(duì)的比較得出的，相對(duì)的數(shù)值與單位非常小，有單位“千克”大于1，有單位“1”單位符號(hào)kg“1”（一般不寫(xiě)）聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）/一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）的十二分之一三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P721～5題1.下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是（）A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.原子的類(lèi)別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上2.碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為(

)A.12:1

B.2:12

C.2:1

D.1:23.原子是由位于原子中心帶電的和核外帶電的構(gòu)成的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個(gè)原子不顯電性。原子核一般是由、構(gòu)成的，質(zhì)子帶，中子，原子的質(zhì)量主要集中在上。4.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。5.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（）A.1B.3C.4D.76.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；（4）構(gòu)成原子核的粒子是；（5）帶正電的粒子是；（6）帶負(fù)電的粒子是；（7）不帶電的粒子是；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是；（9）質(zhì)量最小的的是；（10）在同一原子中數(shù)目相等的是。7.我國(guó)已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星——“嫦娥一號(hào)”。人類(lèi)探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有()A、3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子B、2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子C、1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D、3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子【中考直通車(chē)】8.中科院的全超導(dǎo)的“人造太陽(yáng)”——托克馬克核聚變?cè)囼?yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，使我國(guó)在該領(lǐng)域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍?。根?jù)以上敘述，下列說(shuō)法正確的是()A．核聚變是化學(xué)變化B．氘原子和氚原子屬于不同元素C．氘原子和氚原子是氫的兩種同位素D．氘原子和氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同9.20l0年4月5日，科學(xué)家成功合成了第117號(hào)新元素，填補(bǔ)了第116號(hào)和118號(hào)元素之間的空缺。推測(cè)該元素為117號(hào)元素的依據(jù)是()A．中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù)D中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)10.雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬(wàn)塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，則下列敘述正確的是（ ）A.Ti可以表示一個(gè)鈦原子B.Ti4+核外有26個(gè)電子C.TiO2中含有氧分子D.CaTiO3屬于金屬氧化物11.下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．OB．ZnC．N2D．CO12.朝核問(wèn)題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么()A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素C．該原子核外有3個(gè)電子 D．該原子核帶2個(gè)單位的正電荷13.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類(lèi)似“西瓜”的原子模型；1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)。請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：(1)現(xiàn)象①：；(2)現(xiàn)象②：；(3)現(xiàn)象③：?！就卣寡由臁?4.已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對(duì)原子質(zhì)量。原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫（H）1011氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816鐵（Fe）26302656討論：通過(guò)此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請(qǐng)你再總結(jié)二條。（1）（2）.15.以美國(guó)為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對(duì)原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。16.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說(shuō)中，包括以下三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不確切的是（填序號(hào)）。第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會(huì)畫(huà)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點(diǎn)）3.知道離子的形成過(guò)程，會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。（重點(diǎn)）【課前預(yù)習(xí)】1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。如鐵、水、食鹽。2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。3.敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別?！厩榫硨?dǎo)入】朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？“我是一個(gè)小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤(pán)，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！倍⒆灾魈骄浚褐R(shí)點(diǎn)一：核外電子的排布【閱讀】課本P78～79圖文，思考下列問(wèn)題：1.核外電子是排布的。2.畫(huà)出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說(shuō)明各部分表示的含義：①圓圈表示、②圓圈內(nèi)+表示、③數(shù)字表示、④弧線表示、⑤弧線上的數(shù)字表示。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個(gè)要素）3.仔細(xì)研究1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排個(gè)電子，第二層最多排個(gè)電子，第一層后排第二層，第二層后排第三層；最外層最多排個(gè)電子。4.原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：5.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系元素種類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素★對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?■元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類(lèi)是由原子的數(shù)決定的?！舅伎肌坑捎诮饘僭亍⒎墙饘僭氐脑雍送庾钔鈱記](méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?知識(shí)點(diǎn)二：離子的形成【資料】①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過(guò)程?！鹃喿x】課本P79第二段圖文。1.找出離子、陰離子、陽(yáng)離子的概念，并舉兩例。2.說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)?！拘〗Y(jié)】離子符號(hào)⑴表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。如：陽(yáng)離子：陰離子：⑵表示意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+——表示一個(gè)鎂離子（一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷）2Mg2+：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。）4.離子化合物：叫離子化合物【思考交流】1.原子與離子的比較；2.歸納元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。（書(shū)P79）【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【小結(jié)】分類(lèi)分類(lèi)表示方法離子符號(hào)的意義定義離子構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒NaCl的形成物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系宏觀組成微觀構(gòu)成原子得到或失去電子原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)電性不顯電性性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中易因電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般相互關(guān)系陽(yáng)離子

原子

陰離子三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P801～2題1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（

）(1)元素種類(lèi)(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對(duì)原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)A、(1)(3)(5)

B、(2)(4)(6)(8)

C、(2)(5)

D、(1)(5)2