九年級化學《課題3 元素》課件（兩套）

課題3元素第三單元物質構成的奧秘導入新課講授新課課堂小結隨堂訓練九年級化學教學課件第1課時元素導入新課觀察與思考我們每天都在食用“加碘食鹽”，這里的“碘”是指什么？老人小孩都需要補鈣，這里的“鈣”是指什么？1.了解元素的概念，認識物質的宏觀組成和微觀結構。2.了解各種元素在地殼中的含量及在生物體內的含量。學習目標認知與了解導入新課元素一講授新課觀察與思考在我們化學課本的后面，總是附有一張大的“元素周期表”，你知道它是做什么用的嗎？氧化汞

HgO汞原子和氧原子水H2O氫原子和氧原子CO2二氧化碳

碳原子和氧原子思考:上述分子在組成上有何相同點?氧氣O2氧原子它們?yōu)槭裁磳儆谕N原子?觀察與思考講授新課物質相同原子核電荷數(即質子數)HgOO2H2OCO28888OOOO結論：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱為元素。交流與討論講授新課它們的質子數都是1，屬于氫元素。觀察與思考它們屬于哪種元素？講授新課元素用于描述宏觀物質的組成如：水由氫、氧兩種元素組成元素只講種類，不講個數如：不能講氫、氧兩個元素交流與討論講授新課在物質發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生變化，原子的種類不變，元素也不會改變。觀察與思考在下列化學反應中，反應物與生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？講授新課觀察與思考元素在地殼中的含量和分布講授新課觀察與思考（2）地殼中含量最多的元素是：（3）地殼中含量最多的金屬元素是：氧鋁（1）地殼中含量居于前五位的元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣講授新課觀察與思考元素金屬元素：非金屬元素：元素分類目前已發(fā)現(xiàn)一百余種元素漢字特點：帶“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有氣體元素：帶“石”旁固態(tài)非金屬帶“氣”旁氣態(tài)非金屬帶“氵”旁液態(tài)非金屬氦、氖、氬、氪、氙講授新課交流與討論元素和原子的比較元素原子定義不同點①只講

，不講______

②是

觀的概念③只能組成

，不能構成____①既講

，又講______

②是

觀的概念③可直接構成

，也可構成_______

相互關系元素是

原子的總稱，原子是

的個體，是

中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子種類種類宏微物質物質物質分子具有相同核電荷數的一類化學變化元素個數個數講授新課元素物質原子分子構成構成構成具有相同核電荷數的同類原子

組成物質、元素、分子、原子間的關系交流與討論講授新課一、元素1.定義：質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。2.在自然界中的分布

(1)地殼中含量最多的前四種元素：氧、硅、鋁、鐵

(2)生物體內含量最多的前三種元素：氧、碳、氫3.分類：金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)課堂小結1.長期飲用奶制品，體內就不會缺鈣。這里的“鈣”是指()CA.鈣這種金屬B.鈣原子C.鈣元素D.鈣分子隨堂訓練2.不同元素最本質的區(qū)別是（）A.質子數不同B.相對原子質量不同C.中子數不同D.最外層電子數不同A課題3元素第三單元物質構成的奧秘導入新課講授新課課堂小結隨堂訓練九年級化學教學課件第2課時元素符號和元素周期表導入新課觀察與思考外國人不認識中文元素名稱，該怎么辦呢？1.了解元素符號所表示的意義，學會正確書寫元素符號2.記住一些常見元素的名稱和符號3.初步認識元素周期表；能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素的一些信息學習目標認知與了解導入新課1.來歷交流與討論國際規(guī)定：用元素拉丁文名稱的第一個字母（大寫）來表示該元素。講授新課元素符號一元素符號的書寫OCHNS氧碳氫氮硫FeCuAlMgHg鐵銅鋁鎂汞講授新課交流與討論2.書寫原則例：找出下列元素符號書寫正確的一項CANamG鈣銀鈉鎂ag（1）由一個字母表示的元素符號要大寫。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。交流與討論√講授新課觀察與思考元素符號表示什么？宏觀意義：表示氧元素微觀意義：表示一個氧原子講授新課3.表示意義交流與討論表示一種元素還表示該元素的一個原子講授新課在元素符號前面加上系數后，就只能表示若干個原子，不再表示某元素。思考：2H表示什么？兩個氫原子觀察與思考講授新課元素周期表簡介二講授新課觀察與思考1869年2月，俄國化學家門捷列夫編制了他的第一張元素周期表，表中除收入了當時已知的63種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了27個空位，并大膽地預言了11種未知的新元素和它們在元素周期表的位置，同時根據它們的性質取了名字，如類鋁、類硼、類硅等，后來都得到了驗證。觀察與思考仔細觀察元素周期表，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？講授新課交流與討論1.周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。2.族：每一縱行叫一族（其中8、9、10三個縱行共同組成一個族）3.元素周期表的起始：稀有氣體元素4.原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數金屬元素非金屬元素講授新課砷74.92原子序數相對原子質量元素符號元素名稱元素周期表中元素所在表格信息As33觀察與思考講授新課一、元素符號1.讀法及寫法2.含義：表示一種元素，還表示這種元素的一個原子

元素符號前面數字的含義：表示原子的個數二、元素周期表簡介課堂小結

1.元素符號“Hg”不能表示()A.汞元素 B.一個汞原子C.含汞的化合物 D.汞單質C隨堂訓練2.下列元素符號的書寫正確的是（）A.鈣CAB.氫hC.鈉NeD.氧OD3.據報告，哈密地區(qū)白山鉬礦發(fā)現(xiàn)新礦源，是新疆目前發(fā)現(xiàn)的最大鉬礦，鉬是稀有礦產資源，主要用于航天合金材料的制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示。下列有關鉬的說法正確的是()A.屬于非金屬元素 B.原子核內質子數為42C.相對原子質量為95.94g D.原子核內中子數為4242Mo鉬95.96B隨堂訓練第三單元物質構成的奧秘課題3元素化學九年級上冊埃及的眼淚主要成分：碳酸鈣（CaCO3）由鈣元素、碳元素、氧元素組成元素組成物質的基本成分氧氣O2水H2O二氧化碳CO2都含有氧元素什么是氧元素？氧原子結構質子數中子數電子數氧原子A888氧原子B898氧原子C8108氧元素：質子數都為8的一類原子質子數中子數電子數碳原子A666碳原子B676碳原子C686碳原子結構碳元素：質子數都為6的一類原子元素——質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。（注意1：元素的種類由質子數決定）質子數為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素質子數為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素氧元素質子數為8的所有氧原子統(tǒng)稱為（注意2：元素是一類原子的總稱）ArH2ONH3OO2-質子數10101088電子數101010810氬元素水分子氨分子氧元素（注意3：元素是一類原子的總稱）元素是同一類原子的“總稱”，是一個宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數。例：KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成KMnO4是由一個鉀元素、一個錳元素、四個氧元素組成元素與物質、微粒間的關系組成硫酸銅、氯化鈉等元素分子原子離子氧氣、氫氣、水等鐵、汞、金剛石等構成構成構成元素原子區(qū)別宏觀概念,只講種類,不講個數是微觀概念，既講種類，又講個數。適用范圍應用實例描述物質由元素組成。描述分子由原子構成或某些物質由原子構成水是由氫元素和氧元素組成的。一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成的鐵是由鐵原子構成的。元素與原子的比較練一練1.元素是具有

的一類

的總稱。2.二氧化碳是由

元素和

元素組成的。3.一個水分子是由

和

構成的。4.決定元素種類的是（）

A.質子數B.中子數C.電子數D.原子質量5.據報道，目前世界上患有缺鐵性貧血的人約有20億之多。這里的“鐵”是指（）

A.鋼鐵B.鐵元素

C.四氧化三鐵D.三氧化二鐵元素的分布地殼中生物細胞中空氣中海水中氮（N）、氧（O）氧（O）、碳（C）氫（H）、氮（N）氧（O）、硅（Si）鋁（Al）、鐵（Fe）氧（O）、氫（H）氯（Cl）、鈉（Na）(1)地殼中含量最多的元素？(2)地殼中含量最多的金屬元素？(3)地殼中含量最多的非金屬元素？(4)空氣中含量最多的元素？(5)生物細胞中含量最多的元素？其次是？(6)海水中含量最多的元素？回答下列問題：在化學變化中，分子破裂，原子（或離子）重新組合過氧化氫(H2O2)

水+氧氣(H2O)(O2)思考：1.在化學反應前后，元素種類有沒有改變？

2.若用某種試劑制取氧氣，則這種試劑必須具備什么條件？在化學反應前后，原子種類沒有發(fā)生改變元素符號元素符號的書寫（1）由一個字母表示的元素符號要大寫.（2）由兩個字母表示的元素符號第一個字母要大寫，第二個字母要小寫.NOPS氮氧磷硫NeNaMg氖鈉鎂找茬銅CU

鋅ZN

銀AG

錳mN

鈣cACuZnAgMnCa鐵FE

硅si

鈉Na

鋁AL

鐵Fe

硅Si

鈉Na

鋁Al元素符號的意義表示一種元素表示該元素的一個原子H表示氫元素表示一個氫原子2H？H2？部分元素符號有三個意義：②一個鐵原子①鐵元素FeC③鐵這種物質①碳元素②一個碳原子③碳這種物質Ne表示氖元素表示一個氖原子表示稀有氣體氖元素的分類銅鐵銀鈉鎂鋁鈣鉀錳鋅鋇鉑……碳磷硫硅等溴氫氧氮氟氯等氦氖氬氪……找偏旁的規(guī)律⑴金屬元素：“钅”字旁（汞除外，俗稱“水銀”），⑵非金屬元素：①（“石”字旁）固態(tài)②（“氵”字旁）液態(tài)③（“氣”字頭）氣態(tài)⑶稀有氣體元素：記憶這些元素的名稱和符號H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、氫、氦、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、硅、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣、錳、鐵、銅Zn、Ag、I、Ba、Pt、Au、Hg、Pb、Sn鋅、銀、碘、鋇、鉑、金、汞、鉛、錫請你將下列元素進行分類：門捷列夫的元素周期表1865年，英國化學家紐蘭茲把當時已知的元素按原子量大小的順序進行排列，發(fā)現(xiàn)無論從哪一個元素算起，每到第八個元素就和第一個元素的性質相近。當年，紐蘭茲在英國化學學會上受到了嘲弄，主持人以不無譏諷的口吻問道：“你為什么不按元素的字母順序排列?”

門捷列夫顧不了這么多，他以驚人的洞察力投入了艱苦的探索。直到1869年，他將當時已知的仍種元素的主要性質和原子量，寫在一張張小卡片上，進行反復排列比較，才最后發(fā)現(xiàn)了元素周期規(guī)律，并依此制定了元素周期表。元素周期表元素周期表1.元素周期表上分兩大區(qū)域2.橫行——周期3.縱行——族7個橫行就是7個周期18個縱行16個族金屬和非金屬6C碳12.01原子序數核電荷數質子數元素符號元素名稱相對原子質量原子序數=核電荷數=質子數元素周期表所得信息：——門捷列夫什么是天才？終身努力，便成天才！謝謝！課題3元素考點一考點二考點三考點一元素1.元素的概念質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。不同種元素之間質子數一定不同,即質子數決定元素的種類。溫馨提示:(1)元素可用來表示物質的宏觀組成,分子、原子、離子用來表示物質的微觀構成。(2)元素只講種類,不講個數。如目前已經發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種,而不是一百多個。(3)質子數相同、電子數不同的單核粒子也屬于同種元素。(4)化學反應前后,原子的種類不變,元素的種類不變?？键c一考點二考點三2.元素的分類及分布

考點一考點二考點三歸納總結:考點一考點二考點三例1下列說法中正確的是(

)A.不同種元素最本質的區(qū)別是中子數不同B.與元素化學性質關系最密切的是它的相對原子質量C.水分子是由氫元素、氧元素組成的D.元素是原子的一個歸類“集體”解析:元素是根據原子中的質子數對原子進行分類的,即不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同,A項錯誤;與元素化學性質關系最密切的是其原子最外層上的電子數,B項錯誤;分子是由原子構成的,C項錯誤;元素是同類原子的總稱,兩者屬于整體與個體的關系,因此元素是同類原子的一個歸類“集體”,D項正確。答案:D考點一考點二考點三名師點題解答此類題目應明確:(1)元素的種類由質子數決定;(2)原子的最外層電子數與元素的化學性質關系密切;(3)元素的相對原子質量由質子數和中子數決定。

考點一考點二考點三考點二元素符號1.書寫由一個字母表示的元素符號要大寫,由兩個字母表示的元素符號,第一個字母大寫,第二個字母小寫。2.意義(1)宏觀:表示一種元素。(2)微觀:表示這種元素的一個原子。溫馨提示:元素符號前面添加數字時只具有微觀意義,即只表示幾個原子?？键c一考點二考點三例2

“2N”表示的意義是(

)A.氮離子 B.2個氮原子C.氮氣 D.氮元素解析:元素符號前面加上數字就只表示幾個這樣的原子,故2N表示2個氮原子。答案:B考點一考點二考點三考點三元素周期表1.編排依據元素的性質隨著元素原子核電荷數的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。規(guī)律:原子序數=核電荷數=核內質子數。考點一考點二考點三2.元素周期表的結構

考點一考點二考點三3.單元格信息(以氫元素為例)考點一考點二考點三延伸拓展:元素周期表的排布規(guī)律(1)每一周期中的元素從左至右按照金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的順序排列(第一周期除外)。(2)每一周期(橫行)中電子層數相同,最外層電子數從1遞增到8(第一周期除外)。(3)每一族(縱行)中最外層電子數相同,電子層數依次遞增等?？键c一考點二考點三例3釩被譽為“合金的維生素”,釩元素的相關信息如右。下列有關釩的說法正確的是(

)A.屬于非金屬元素B.原子序數為23C.原子核外電子數為28D.相對原子質量為50.94g解析:由釩元素的元素名稱可以確定其為金屬元素;元素原子的核外電子數與原子序數相等,由圖中信息可以確定,釩元素的原子序數及核外電子數都為23,相對原子質量為50.94。答案:B考點一考點二考點三名師點題元素周期