某重點(diǎn)中學(xué)-學(xué)年高二化學(xué)9月月考新人教版

===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱24、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能25、下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（）A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)?2HI(g)；ΔH>0 D．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；ΔH>0第Ⅱ卷（50分）20080904二、非選擇題（50分）2008090426．（10分）①CaCO3(s)==CaO+CO2(g)ΔH=177.7kJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-517.6kJ③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(s)==CO2(g)ΔH=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol（1）上述熱化學(xué)方程式中，共有個(gè)不正確的，并分別指明不正確的理由___________________________；（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式______________________________。（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有27．（6分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。（2）（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣,已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿H1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)⊿H2＝－534kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)⊿H3＝－484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿H4＝－538kJ/mol寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________,寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________28．（6分）Ⅰ.下圖是表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。vvt0aV正V正V正V逆V逆V逆29．（10分）在一固定體積的密閉容器中，在900℃CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）；△H=-QKJ/mol（Q＞0）。容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下：（在900℃其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0）時(shí)間/minCH4H2OCH3OHH200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是。 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．v正（H2）=v逆（CH4） C．混合氣體中CH3OH的濃度不變 D．c（CH3OH）=c（CH4）（2）若在900℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O，K值（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；若升高反應(yīng)體系的溫度，K值（3）上表中：c1=mol/L，H2O的轉(zhuǎn)化率為。30．（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是（1分）。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（1分）(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。31．（6分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：（1）O2的轉(zhuǎn)化率為？（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為？（3）平衡常數(shù)K為？高二9月月考化學(xué)試卷參考答案200809041．C2．D3．C4．C5．C6．D7．C8．A9．D10．A11．B12．C13．A2008090414．B15．A16、C17、D18、A19、D20、D21、B22、C23、B24、B25、B26、27．（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）vt0abcdV正V逆vt0abcdV正