2022-2023學(xué)年河北省固安三中高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

①②③④

A．A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖②說明NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡

D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖④說明生成物D一定是氣體

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是

+

A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H的數(shù)目為0.2NA

B．1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NA

C．含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA

D．Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

3、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酞)的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，鈉離子濃度不變

D．電解過程中，d電極附近變紅

4、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃材

料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材

料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A．當(dāng)A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層

+-

B．當(dāng)A外接電源負(fù)極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3

C．當(dāng)B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D．該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

5、下列離子方程式書寫正確的是()

2+—+—3+

A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe+ClO+2H＝Cl+2Fe+H2O

2—3+2—2+—

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4沉淀完全：2Al+3SO4+3Ba+6OH＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

3+—+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al+4NH3·H2O＝AlO2+2H2O+4NH4

—2+—

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH＝BaCO3↓+H2O

6、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（）

A．陽極反應(yīng)式相同

B．電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C．陰極反應(yīng)式相同

D．通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

7、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31，

其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是

A．2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性

B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點(diǎn)

?7

C．H3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為10

D．溶液中除OH?離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

8、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

HClaqH2

A．SiO2SiCl4高溫Si

O2H2O

B．FeS2煅燒SO2H2SO4

NH3，CO2加熱

C．飽和NaClaqNaHCO3sNa2CO3

HClaq通電

D．MgCO3MgCl2aqMg

9、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A．2:3B．3:1C．1:1D．3:2

10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．醫(yī)療上用濃度為95％的酒精殺菌消毒

B．葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解

C．石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物

D．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物

11、能證明KOH是離子化合物的事實是

A．常溫下是固體B．易溶于水C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融態(tài)能導(dǎo)電

12、已知HCl的沸點(diǎn)為-85℃，則HI的沸點(diǎn)可能為（）

A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃

13、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+

D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

14、中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷

正確的是

-－

A．電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2↑

B．電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動

C．每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16g

2－－

D．吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

15、下列敘述正確的是

A．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時，將船舶與石墨相連

B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全

C．反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

2+2-2+2-

D．已知BaSO4的Ksp=(Ba)·c(SO4)，所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時有c(Ba)=c(SO4)=Ksp

16、鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：

Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推斷正確的是（）

A．Tl+的最外層有1個電子B．Tl能形成+3價和+1價的化合物

C．Tl3+氧化性比鋁離子弱D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知：（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫

原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有—COOH、

—NO2等；

（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（—NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①________，反應(yīng)④________。

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是____，Y是_____。(填序號)

a．Fe和鹽酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有____和____。(填結(jié)構(gòu)簡

式)

（4）反應(yīng)①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式________。

（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：

己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基

I.R'CHO+R"CH2CHO

II.RCHO+

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（2）己知A→B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______；B中官能團(tuán)的名稱是_________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。

（6）在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

19、碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、

感光材料、制藥等,其制備原理如下:

反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

請回答有關(guān)問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴

人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸

鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。

(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

-1

取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol●LNa2S2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反

應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

20、輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種

礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：

（1）浸取2過程中溫度控制在500C～600C之間的原因是__________________。

3+

（2）硫酸浸取時，F(xiàn)e對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

2++2+3+

②MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實驗：

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：

步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。

則固體甲的化學(xué)式為_________________

（4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操

作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：溶液→()→()→()→(A)→()→()→

（），_____________

A．蒸發(fā)溶劑B．趁熱過濾C．冷卻結(jié)晶D．過濾

E．將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F．將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

21、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：

請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化學(xué)平衡常

數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

T/K298398498…

6

K/4.1×10K1K2…

請完成下列問題：比較K1、K2的大小：K1___K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（選填字母序號）。

A．2v（H2）正=3v（NH3）逆B．2v（N2）正=v（H2）逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___；

鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號）。

-2++-

a．c（Cl）＞c（N2H6）＞c（H）＞c（OH）

-++-

b．c（Cl）＞c（[N2H5?H2O]）＞c（H）＞c（OH）

2+++--

c．2c（N2H6）+c（[N2H5?H2O]）+c（H）=c（Cl）+c（OH）

2++-

d．2c（N2H6）+2c（[N2H5?H2O]）+2c（[N2H4?2H2O]=c（Cl）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A．根據(jù)圖①可以知道，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速

率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a

點(diǎn)，故B錯誤；

C．2v（N2）正=v（NH3）逆時，正逆反應(yīng)速率相等，此時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質(zhì)的速

率均在發(fā)生變化，此時化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定

是氣體，所以D選項是正確的；

故答案選D。

2、C

【解析】

+－1+－1

A.1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H)=0.1mol·L，含H的數(shù)目為0.1mol·L×1L×NA=0.1NA，故A錯誤；

B.1mol純H2SO4中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0，故B錯誤；

2--

C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，一個S2O3水解后最多可產(chǎn)生2個OH，含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)

目大于0.1NA，故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤；

故選C。

3、A

【解析】

原電池中，電子從負(fù)極流出，所以a是負(fù)極，b是正極，c是陰極，d是陽極。

【詳解】

A．根據(jù)圖象知，a是負(fù)極，b是正極，故A正確；

B．外加電源中為正負(fù)極，不是陰陽極，則c是陰極，d是陽極，故B錯誤；

C．電解時消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯誤；

D．c是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯誤。

故選A。

4、A

【解析】

++

A.當(dāng)A外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陽極，電致變色層中LiWO3轉(zhuǎn)化為WO3和Li，Li進(jìn)入離子儲存層，

故A錯誤；

+-

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3，故B正確；

C.當(dāng)B外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWO3，膜的透過率降低，可以有效

阻擋陽光，故C正確；

+

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWO3與WO3相互轉(zhuǎn)化，離子導(dǎo)體層中Li的量可保持基本不變，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

5、D

【解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，會生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4，反應(yīng)生成偏鋁酸根；

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會生成偏鋁酸根；

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1

【詳解】

-2+3+-

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO+6Fe=2Fe(OH)3↓+4Fe+3Cl，故

A錯誤；

2-

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3+2-2+--

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，對應(yīng)的離子方程式為：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+AlO2

+2H2O，故B錯誤；

3++

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4

--2+-

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HCO3無剩余，離子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O，D正確，選

D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)

遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

6、C

【解析】

--

A．以石墨為電極電解水，陽極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2↑，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為

--

2Cl-2e=Cl2↑，陽極的電極反應(yīng)式不同，故A錯誤；

B．電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；

+-

C．以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H+2e=H2↑，所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；

-

D．若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則依據(jù)電解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e，電解水生成3mol氣體；依據(jù)電解方程式

-

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e，電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯

誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計算。

7、B

【解析】

2

2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據(jù)圖可看出b點(diǎn)HPO4、H2PO4濃

2?3

度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時，發(fā)生反應(yīng)HPO4+OHPO4+H2O，

23+

δ(HPO4)減小，δ(PO4)增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚酞指示終點(diǎn)，B選項正確；H3PO4H+H2PO4，

c(HPO2)c(H)

+242+?7.21

HPOH+HPO，Ka2=，當(dāng)c(HPO)=c(HPO)時，pH=7.21，c(H)=10，數(shù)量級為

244c244

(H2PO4)

?8cc2

10，C選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是(H2PO4)=(HPO4)，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是

c2c3

(HPO4)=(PO4)，此時pH=11.31，顯堿性，D選項錯誤。

8、C

【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4與氫氣反應(yīng)生成Si，故A錯誤；

B、FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯誤；

C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；

D、MgCO3與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

9、A

【解析】

H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2，從而根據(jù)化學(xué)方

程式進(jìn)行計算。

【詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+Cl2=2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

據(jù)③，生成0.05molNaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗H2、Cl2各0.10mol。

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。

本題選A。

【點(diǎn)睛】

吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1，只有A項合理。

10、D

【解析】

A．過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜，阻止

酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡，酒精濃度過低，雖可進(jìn)入細(xì)菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)

凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯誤；

B．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯誤；

C．石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯誤；

D．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物，

故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的

生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物

的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì)，如石油、天然氣、棉花、染料、

化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等，均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。

11、D

【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)

電都無關(guān)，

答案選D。

12、C

【解析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫，熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn)，排除A、B，

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點(diǎn)低于0℃，排除D，C項正確；

答案選C。

13、B

【解析】

A．前者發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故錯誤；

2－－－2＋2＋2－

B．CO3＋H2OHCO3＋OH，滴入酚酞，溶液變紅，加入Ba，Ba與CO3反應(yīng)生成沉淀BaCO3，平衡

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色變淺，故正確；

C．此溶液可能含有Al3＋，因為氫氧化鋁不溶于弱堿，故錯誤；

D．發(fā)生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，故錯誤。

故選B。

14、D

【解析】

-2-

A．HSO3在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O4，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：

--+2-

2HSO3+2e+2H═S2O4+2H2O，故A錯誤；

B．電極I為陰極，則電極Ⅱ為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動，故B

錯誤；

-+

C．電極Ⅱ為陽極，H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e═O2↑+4H，NO轉(zhuǎn)化為N2，每處理1mol

1

NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol，同時有2molH+

24

從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，故C錯誤；

2--2--

D．吸收塔中通入NO和S2O4離子反應(yīng)，生成N2和HSO3，所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3，

故D正確，

故選：D。

15、C

【解析】

A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，用還原性比鋼鐵強(qiáng)的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活

潑的金屬相連如Zn，故A錯誤；

B.碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能檢驗淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯誤；

C.該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，即△S<0，如果反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)△H-T△S<0，則△H<0，故C正確；

2-2+2-

D.在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO4）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba（aq）+SO4

2+2+2-

（aq）逆向移動，c（Ba）減小，Ksp不變，則在Na2SO4溶液中溶解達(dá)到飽和時c（Ba）<Ksp<c（SO4），故D

錯誤。

故選C。

16、B

【解析】

A.鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，B項正確；

C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，則氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，則氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比

Al3+強(qiáng)，C項錯誤；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，還原性Ag＞Tl+，D項錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的

關(guān)鍵。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、取代反應(yīng)縮聚（聚合）反應(yīng)ba

+HCl→

【解析】

根據(jù)反應(yīng)④，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；C7H8

滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，結(jié)合A→B→C，則C7H8為，A的結(jié)構(gòu)簡式為，

根據(jù)已知（III），為了防止—NH2被氧化，則A→B→C應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

；根據(jù)已知（II），反應(yīng)⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的

結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；

（1）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A→B使用的試劑X為酸性KMnO4

溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C將—NO2還原為—NH2，根據(jù)已知（III），

Y為Fe和鹽酸，選a。

（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C，即和

。

（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C中的—NH2能與HCl反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+HCl→。

18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵

稀NaOH溶液／

△保護(hù)醛基不被H2還原

【解析】

3.9g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g，則相對摩爾質(zhì)量為3.36L=26g/mol，應(yīng)為HC≡CH，A與X反應(yīng)生

22.4L/mol

成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為

，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為

，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為

，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g，摩爾質(zhì)量為26g/mol，所以A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡

式為HC≡CH；正確答案：HC≡CH。

（2）根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為.CH3COOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。

（3）有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為

；正確答案：

（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E，因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀

NaOH溶液／△；正確答案：稀NaOH溶液／△。

（5）根據(jù)信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加

成反應(yīng)生成；化學(xué)方程式為

；正確答案：

。

（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原；正確答案：保

護(hù)醛基不被H2還原。

（7）高分子醇中2個-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

；正確答案：。

19、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加

熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KClO3和I2反

應(yīng)時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；89.88%

【解析】

實驗過程為：先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+

3H2O，將碘單質(zhì)完全反應(yīng)；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體，將氣體通入

三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將碘酸鉀還原成KI，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫；

(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3：將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KH(IO3)2，之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體。

【詳解】

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4；根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗；

(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色；然后打開啟

普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應(yīng)II；

(3)反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；

(4)根據(jù)反應(yīng)II可知反應(yīng)過程中有硫單質(zhì)生成，硫單質(zhì)不溶于水；

(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時KH(IO3)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過濾，所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

②根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；

+

(6)該滴定原理是：先加入過量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng)：IO3?+5I?+6H===3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3測定

生成的碘單質(zhì)的量從而確定KIO3的量；根據(jù)反應(yīng)方程式可知IO3?~3I2，根據(jù)滴定過程反應(yīng)

I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3，則有IO3?~6Na2S2O3，所用

10.0042mol214g/mol

n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol，所以樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=89.88%。

61.00g

【點(diǎn)睛】

啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。

3+2+2+

20、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小Cu2S+4Fe=2Cu+S+4FeNH4Fe3(SO4)2(OH)6AFBECD

【解析】

（1）根據(jù)苯容易揮發(fā)，和溫度對速率的影響分析；

（2）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析，參與反應(yīng)并最后生成進(jìn)行書寫方程式；

（3）根據(jù)反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值，最后計算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式。

【詳解】

(1)浸取2過程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500C～600C之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應(yīng)的速率變

小。

3+

（2）Fe對Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用，說明鐵離子參與反應(yīng)，然后又通過反應(yīng)生成，鐵離子具有氧化性，能

3+2+2+

氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步反應(yīng)為Cu2S+4Fe=2Cu+S+4Fe，二氧化錳具有氧化性，能氧化

亞鐵離子。

（3）向A中加入足量的NaOH溶液并