浙江省強基聯(lián)盟2023-2024學年高三年級上冊10月聯(lián)考化學試題

浙江省強基聯(lián)盟2023學年第一學期高三年級

10月聯(lián)考化學學科試題

考生須知:

1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

4.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32Cu-64

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項只有一個是

符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

I.下列食品添加劑屬于有機物的是（）

A.小蘇打B.食鹽C.維生素CD.二氧化硫

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.CO2分子的空間填充模型：SOB.PCh的價層電子對互斥模型：J'

C.羥基的電子式：：O：HD.1,1-二溪乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH2BrCH2Br

3.次氯酸鈉是一種重要的鹽，下列說法不巧砸的是（）

A.次氯酸鈉屬于弱電解質(zhì)B.次氯酸鈉可分解生成氯化鈉與氧氣

C.次氯酸鈉可由NaOH溶液與氯氣反應制得D.次氯酸鈉可用于游泳池的消毒

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）

A.氨具有還原性，可吸收煙氣中的二氧化硫

B.氯化鐵有氧化性，可腐蝕覆銅板

C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用作食用堿

D.鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，可用作核反應堆傳熱介質(zhì)

5.下列說法正確的是（）

A.圖①操作可從NH4cl溶液中提取NH4cl晶體

B.圖②裝置可用于實驗室制取并收集C1?

C.圖③操作可用高鎰酸鉀溶液滴定酸性FeSO4溶液

D.圖④裝置可用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)

6.氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)生活意義重大。NH,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

試劑」「，劑A.rT77rnHNOE

NHiOHp-^；―B|rN^Hn"cojck[CO（NH?21-y------N2H4fjj—■[?H.N、

下列說法不走砸的是（）

A.過程I同時可生成副產(chǎn)物NH4CI,可用作氮肥

B.若試劑A是NaClO,其還原產(chǎn)物為NaCl

C.過程HI若有3moiHN3生成，則轉(zhuǎn)移2（）mol電子

D.試劑B具有氧化性

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNaHSC）4中含有0.2NA個陽離子

B.在25℃時，pH=3CH3coOH溶液中，醋酸根離子數(shù)目為O.OOINA

C.22.4L丁烷發(fā)生裂解，產(chǎn)物分子中含碳氫鍵數(shù)目為IONA

D.7.8g苯分子中含有◎鍵數(shù)目為1.2NA

8.下列說法不無夠的是（）

A.可利用蒸儲法分離甲烷與氯氣發(fā)生取代反應得到的液態(tài)混合物

B.纖維素與硝酸反應生成的纖維素硝酸酯，可用于生產(chǎn)火藥

C.1,3-丁二烯在催化劑作用下，通過加聚反應可得到順丁橡膠

D.可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯

9.下列反應的離子方程式不正碰的是（）

A

2-2+

A.高鐵酸鉀溶液與濃鹽酸反應：FeO4+8H'+4CE-Fe+2C12T+4H2O

B.鋁與氫氧化鈉溶液：2A1+2OH-+6H2O^=2[A1（OH）41+3H2T

c.向碳酸鈉溶液中滴加少量新制氯水：2co32-+C12+H2O^=2HCO3-+c「+acr

2+-

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca+3C1O^+SO2+H2OCaSO4+C1+2HC1O

10.富馬酸（HOOCCH=CHCOOH）可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法不無砸的是（）

HQNaOH

H

04HOOCCH=CHCCK)H--C--4-H--3-O-4Na

CH,OHY

催化劑

CH2OH

Z

A.富馬酸分子中最多有12個原子共平面

X的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC盛晨H

B.

C.X、Y在水中的溶解度小于富馬酸

IIII

D.聚合物Z的鏈節(jié)為—CCH=CHCOCH2cH2。一

11.五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2P軌道半充滿，Z是電負性最大

的元素，M逐級電離能（kJ-mo『）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376；Q的單質(zhì)被廣泛用作

半導體材料。下列說法不走獨的是（）

A.第一電離能：Y<X<ZB.簡單氫化物的沸點：X<Y<Z

C.M基態(tài)原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)D.最高價氧化物的水化物的酸性：X>Q

12.阿司匹林片的有效成分是乙酰水楊酸（。某實驗小組設計實驗方案如下:

下列說法不思佛的是（）

A.操作I研碎的目的為了加快乙酰水楊酸的溶解

B.操作II可觀察到溶液顯紅色，操作V可觀察到溶液顯紫色

C.操作HI目的為了促進酯基的水解，可用足量NaOH溶液替代

D.操作IV為了中和過量硫酸，否則不易檢出酚羥基

13.己二睛（NC（CH2）」CN）是合成尼龍-66的中間體。某小組利用多組濃差電池為電源，以丙烯月青

（CH?=CHCN）為原料通過電解法合成己二睛的原理示意圖如下（銅電極質(zhì)量均為100g）：

甲室乙室

下列說法不正確的是（）

A.銅電極（1）為原電池的正極,發(fā)生還原反應

B.當甲室兩電極質(zhì)量差為6.4g時，理論上可生成0.Imol己二月青

C.乙室可選用陽離子交換膜，H+向左移動

D.石墨電極（1）的電極反應式為2cH2=CHCN+2H++2e-=NC（CH?）4CN

14.一定條件下，1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應，反應如下:

反應進程中的能量變化如下圖所示。

反應/CHjCHBrCH-C%產(chǎn)物I

CH2=CHCH=€H,+HBr/［反應川

盛八CH,CH=CHCH2Br產(chǎn)物II

下列說法不無聊的是（）

A.反應焙變：反應I＞反應Ill

B.平衡時，產(chǎn)物n是主要產(chǎn)物

n（產(chǎn)物I）

c.升高溫度，可減小平衡時的比值

n（產(chǎn)物II）

D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

15.H2cO3是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗:

實驗I：向20mL濃度均為0.1mol/L的Na2cO3和NaHCOs的混合溶液中滴加O.lmol/LHCl溶液。

實驗II：向20mL0.1mol/LNaHCC）3溶液中滴加O.lmol/LCaC）溶液，產(chǎn)生白色沉淀。［已知：H2cO3的

9

電離常數(shù)K,I=4.5x10-7,K；i2=4.7x10-"：Ksp（CaCO3）=3.3xW；不考慮碳酸的分解］

下列說法不無確的是（）

A.實驗I可選用雙指示劑指示終點，依次為酚麟、甲基紅（變色范圍4.4~6.2）

B.實驗I中v[HCl（叫）]=10mL時，存在2c（Na+）=3[c（CO22-）+c（HCO「）+c（H2CC）3）]

2+-

C.實驗H中發(fā)生反應：Ca+2HCO3=CaCO3+H2CO3

D.實驗H中,v［Ca02（aq）］=4（）mL時，溶液中《（^^一）=1.0xKT”mol/L

16.探究硫元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

項

無明顯現(xiàn)象

A向Na2s溶液中滴加Na2sO3溶液Na2s不具有還原性、Na2sO3不具

有氧化性

B向濃硫酸中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體燒杯上方產(chǎn)生白霧，生濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分，導致

成白色沉淀

通入盛有Ba（NO:1溶液的燒杯中HC1揮發(fā)，并帶出H2SO4生成

BaSO4

C加熱銅與濃硫酸的混合物，充分反應后試管底部有白色固體，濃硫酸具有氧化性，與銅反

冷卻，加水稀釋稀釋后溶液變藍

D先無明顯現(xiàn)象，充分振應生成硫酸銅，溶液呈藍色

向BaCL溶液中通入SO2，充分振蕩試

蕩試管后，產(chǎn)生白色沉

SC）2能與BaCL反應

管

淀

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）含硅和硫元素的化合物種類繁多，應用廣泛。請回答：

I.SiCl是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。

（1）基態(tài)硅原子的價層電子排布式為.

（2）已知SiCL比CC14更易水解，導致SiCL,更易水解的因素有（填標號）。

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道

II.硫代硫酸鹽可用在銀鹽照相中做定影液。

己知硫代硫酸根（SzCV」）可看作是S。；-中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。

（3）基態(tài)O原子的價層電子排布式不能表示為2s22p；2pj,因為違背了

（4）能確定晶體中各原子的位置（坐標），從而得出分子空間結(jié)構(gòu)的一種方法是.

a.質(zhì)譜法b.X射線衍射c.核磁共振氫譜d.紅外光譜

（5）S2（V-作為配體可提供孤電子對與Ag+形成［AgSO）丁。分析判斷S?。??一中的中心S原子和端基S

原子能否做配位原子并說明理由：.

（6）MgS2O3-6H2O的晶胞如圖，該晶胞中S2CV-個數(shù)為.假設晶胞邊長分別為anm、bnm、cnm,

其摩爾質(zhì)量為Mg-morl阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g-cm_3（用相應字母表示）。

Os10r

18.（10分）某小組設計實驗探究銅被碘氧化的產(chǎn)物及銅元素的價態(tài)。

已知：①L易溶于KI溶液，發(fā)生反應L+「^T3-（紅棕色）；

②銅元素被氧化可能存在的形式有［CU（H2（D）4廣（藍色）、［CuL］（無色）；

③［CMNH,%］*（無色），易被空氣氧化。

請回答：

（1）步驟I中加入CCL萃取分液的目的是.

（2）用離子方程式表示步驟n中發(fā)生的反應_______.

（3）已知Cui為白色不溶于水的固體，向Cui中加入濃KI溶液，現(xiàn)象為.

（4）向深藍色溶液中滴加濃鹽酸，溶液呈黃綠色，寫出該轉(zhuǎn)化能進行的可能原因________.

（已知：［CU（NH3）4『*穩(wěn)定性遠大于［CuCL］"（黃色），［CU（NH3）4「穩(wěn)定指的是不易發(fā)生解離反應

2+2+

［CU（NH3）4］.^CU+4NH3）

（5）CCL層呈________色。如何設計實驗將CC14層中的碘元素分離得到碘單質(zhì)，請補充完具體實驗操作步

驟：將CC14層溶液轉(zhuǎn)移入分液漏斗中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，o請補充完實驗操作中涉及的離

子方程式：3I2+60H-=5F+I0f+3H2O,.

19.（10分）航天員呼吸產(chǎn)生的CO?利用Sabatier反應（反應I）進行處理，可實現(xiàn)空間站O2的循環(huán)利用,

體系中還存在副反應（反應H）。

反應I：CO2(g)+4H2(g).CH4(g)+2H2O(g)K,

反應H：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)K2

電解

水電解反應：2H2<D（g）—2H2（g）+C）2（g）

請回答：

（1）一定壓強下，向某容積可變的密閉容器中通入CO2和H2的混合氣體（其中CO2和H?的物質(zhì)的量之比

為1：4）,在某催化劑的作用下同時發(fā)生反應I和反應H,測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH,和CO的選擇性隨反應

溫度的變化如左下圖所示（CH」或CO的選擇性是指反應生成CH4或CO時所消耗的CO2的物質(zhì)的量占參加

反應的CO?總物質(zhì)的量的百分比）。

摹

100100

80803

6060家

4040趣

2020

00小

量

1502002503003504004505005508

溫度尸C

①相同溫度下，反應2co（g）+2H2（g）CC）2（g）+CH4（g）的平衡常數(shù)為（用含K：匕的式子

表示）。

②提高產(chǎn)率的措施有

CH4

③溫度高于340℃時CC）2的轉(zhuǎn)化率減小的可能原因是（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。

（2）在某溫度下,向VL的密閉容器中充入不同氫碳比的原料氣，僅發(fā)生反應I,請在上圖中畫

出H?平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢。

（3）室溫下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入4molH?和ImolCO）,僅發(fā)生反應I,若反應時保持溫度

恒定，測得反應過程中壓強隨時間的變化如下表所示:

時間/min0102030405060

壓強5.00p4.60p4.30p4.15p4.06p4.00p4.00p

①該溫度下反應I的K=（K為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分數(shù)x體系總

壓）。

②反應1的速率方程：/：=部”（（302）-4（112）,丫逆=1＜逆（：（€114）＜2（^^0）（1＜是速率常數(shù)，只與溫度有

關）。

C(CHJC2(H2O)

k正

20min時,（填或“=”）

4

k逆C(CO2).C(H2)

20.（10分）某興趣小組用淀粉水解液和濃H2so4、HNO3為原料制取草酸晶體（H2c2。4以耳0）,進而制

備納米草酸鈣（CaCzOj，按如下流程開展了實驗（夾持儀器己省略）:

濃H2S1、HNO,CaCl2

（需K解液）冷卻.抽濾.高嘉）加熱,離心分寓.匚樂悟A國

［（圖"爆量）結(jié)晶海條回期熱陽澆條.干燥［一7^＞^酸鈣J力雨［章酸鑰

1IIinivv

ABC

圖1圖2

己知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇;

②納米草酸鈣難溶于水，高溫易分解;

③淀粉水解液與混酸反應的方程式：C6HI2O6+12HNO33H2C2O4+9NO2T+3NOT+9H2O

（H2sO,作催化劑）。

請回答：

（1）圖1裝置中儀器乙的名稱。若C燒杯中盛放足量氫氧化鈉溶液，寫出C中發(fā)生反應的離子方程

式（假設氣體全部被吸收），除了氫氧化鈉溶液，還可以選用（至少寫出兩種溶液）。

（2）下列有關操作說法不無碰的是.

A.步驟II采取冷卻結(jié)晶，以防止草酸晶體失水

B.步驟HI洗滌可用乙醵水溶液，步驟IV洗滌可用蒸儲水洗滌

C.步驟V采用250℃加熱，為提高反應速率，也可采用更高溫度加熱

D.步驟IV采用離心分離，裝置如圖2所示，操作時應將兩支離心管放置于1、4處

（3）步驟IV中離心分離后得到的濾液中加入氨水還會析出產(chǎn)品沉淀，請結(jié)合離子方程式和平衡移動原理加以

解釋.

（4）草酸晶體（H2c2O4/H2O）含有結(jié)晶水，某同學通過如下實驗測定其組成:

①配制標準氫氧化鈉溶液：稱取一定質(zhì)量氫氧化鈉固體，用適量水溶解后，選擇合適的操作并排序(步驟可重

復使用)，配制溶液：

a-*bf()f()fffdf()f()-h

a.檢查容量瓶玻璃塞處是否漏水b.將燒杯中的液體全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次d.加蒸儲水至容量瓶接近標線

e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒容量瓶f.輕輕搖動容量瓶

g.離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切h.裝瓶貼標簽

②標定氫氧化鈉溶液的濃度。

③滴定：準確稱取一定質(zhì)量草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚醐作指示劑，用上述NaOH標準溶液

滴定。若草酸晶體中混有H2c2O4,則該滴定法測得產(chǎn)品中x的值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

21.(12分)阿佐塞米(化合物I)是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。I的一種合成

路線如下(部分試劑和條件略去)。

)

1t谷需2DNaNO%+谷黑CISO'H/PC*F亢0H

2)NaBF,M2)NHHO

32MSO2NH2

B

E

C7H6C1FN2O3S

F

己知：①R—COOH—^_>R—COC1——CONH?

②。NS典or

回答下列問題：

(I)c中含氧官能團名稱是.

(2)下列說法正確的是.

A.化合物F中N的雜化方式有Sp和sp3

B.化合物I的分子式為：C12H12C1N6O2S2

C.CISO3H具有酸性，與水作用生成兩種酸

D.E到F和F到G的反應類型都是取代反應

(3)寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式.

(4)寫出D生成E的第一步反應的化學方程式.

（5）利用以上合成線路中的相關信息，設計由A到B的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。

（6）寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①分子中含有苯環(huán)；

②iH-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，含有I基團，沒有N-O

鍵、O—C1鍵。

浙江省強基聯(lián)盟2023學年第一學期高三年級

10月聯(lián)考化學學科參考答案

題號12345678910111213141516

答案CBAADCDDAcBCBCDB

1.C小蘇打是NaHCO：,屬于鈉鹽，A錯誤；食鹽是NaCl,屬于鈉鹽，B錯誤；維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為

2.B碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳的空間填充模型為A錯誤；根據(jù)VSEPR模型，P的孤電

X

子對數(shù)為1,價層電子對數(shù)為3,價層電子對互斥模型為J,B正確；羥基的電子式為錯誤；

I,1-二漠乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CHBr2cH3,D錯誤。

3.A次氯酸鈉是鹽類，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；根據(jù)次氯酸分解生成氧氣與氯化氫，次氯酸鈉分解生成氯

化鈉與氧氣，B正確；氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉與次氯酸鈉，C正確；次氯酸鈉具有氧化性，可用于游

泳池的消毒，D正確。

4.A氨具有堿性，可吸收煙氣中的二氧化硫，A錯誤；根據(jù)鐵的價態(tài)為+3價，具有氧化性，能與銅單質(zhì)反

應，用于印刷電路板，2FeCk+Cu=2FeC12+CuC12,B正確；碳酸鈉因水解，溶液呈堿性，可用作食用

堿，C正確；鈉、鉀的熔點低，合金在常溫下為液態(tài)，可用于核反應堆的熱交換劑，D正確。

5.D氯化鍍受熱易分解，所以用蒸發(fā)結(jié)晶的操作分離方法最終不能得到NH4cl晶體，A錯誤；二氧化鐳和

濃鹽酸加熱條件下生成氯氣，B錯誤；圖③操作中，酸式滴定管使用的正確操作為左手空握旋塞，C錯誤：可

利用碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確。

6.C過程I的化學方程式為4NH3+COCL=CO（NH2）2+2NH4C1，A正確；根據(jù)CC^NH?）,氮價態(tài)

為一3價，N?H4氮元素價態(tài)為一2價，試劑A具有氧化性，若試劑A是NaClO,其還原產(chǎn)物為NaQ,B正

確；N2H4+HNO2=HN3+2H2O,每生成3moiHN3,則轉(zhuǎn)移lOmol電子，C錯誤；根據(jù)NH20H氮價態(tài)

為-1價，NH3氮元素價態(tài)為-3價，試劑B具有氧化性，D正確。

7.D

根據(jù)n=M=——四——=0.1mol,0.1molNaHSC）4中含有O.INA個陽離子，A錯誤；N=cxVxNA,

M120g?mol-1

已知信息中缺少V,B錯誤；缺少標準狀況信息，且丁烷分解可能生成C和氫氣，C錯誤；

n=—=―泊一=0.1mol,含有。鍵數(shù)目為1.2NA,D正確。

M78g-mol-1

8.D甲烷與氯氣取代反應得到的液態(tài)混合物含有二氯甲烷（沸點40℃）、三氯甲烷（沸點62℃）和四氯化

碳（沸點77℃）,可利用其沸點不同分離，A正確；纖維素分子中存在葡萄糖單元醇羥基，能與硝酸發(fā)生酯化

反應，生成的硝酸纖維極易燃燒，可用于生產(chǎn)火藥，B正確；1,3-丁二烯含有雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成以

順式為主的順丁橡膠，C正確；飽和碳酸鈉溶液與乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯混合后的現(xiàn)象分別是互溶、互

溶、生成氣泡、分層，不能鑒別乙醇與乙醛，D錯誤。

A

9.A高鐵酸鉀溶液與濃鹽酸反應：2FeC）42-+16H++6C「一2Fe3++3ChT+8H2。，A錯誤；鋁與氫

氧化鈉反應生成四氫氧化鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式為

-

2A1+20H-+6H2O=2A1（OH）；+3H2T,B正確；根據(jù)酸性：HC1>H2CO3>HC10>HCO3,碳酸

+

鈉與少量新制氯水（Imol）的反應可看成2步，①Cl?+H?。.H+CP+HC10,②H++CO3"=HCO3',

2-

HC10+CO3"=HCOf+HCIO,①+②得到離子方程式2co之z-+C12+H2O=2HCO3+C「+CIO',C

2+

正確；向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫（Imol）看成2步，①CRT+SC）2+H20=SO4'+CP+2H；

2+2+

②Ca+SO4=CaSO4,H+C1O^^=HC1O①+②得到離子方程式

2+

Ca+3c10-+SO2+H2O=CaSO4J+CP+2HC10,D正確。

10.C形成碳碳雙鍵的兩個H原子及叛基中的碳原子一定共平面，竣基中兩個氧原子與碳碳雙鍵中的碳原子

一定共平面，旋轉(zhuǎn)單鍵，富馬酸12個原子可全部共平面，A正確；富馬酸含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應，

OH

I

X的結(jié)構(gòu)簡式為H°℃CH2cHe°°H,B正確；x含有羥基，Y屬于鈉鹽，溶解度大于富馬酸，C錯誤；富馬

oo

IIII

酸與乙二爵發(fā)生縮聚反應，鏈節(jié)為—CCHuCHCHOCHzCH2?！?，D正確。

11.BN、0、F為同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢，但氮原子最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

其第一電離能大于0,則第一電離能：O<N<F,A正確；H2。分子間形成的氫鍵數(shù)目較多，其沸點高于

HF和NH,,B錯誤；A1的核外電子排布式為Is22s22P63s23Pl,核外電子有7種空間運動狀態(tài)，C正確；

非金屬性：N>Si,非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：HNO3>H2SiO3,D

正確。

12.C研碎的目的是為了加快溶解，A正確；操作n紫色石惹在酸性溶液中顯紅色，操作V可觀察到溶液顯

紫色,B正確；操作IH稀硫酸為了促進酯的水解，如果用NaOH替代，需要中和過量的NaOH溶液，否則FeCl3

與NaOH反應，無法形成紫色溶液，C錯誤；F6+6C6H50H[Fe（C6H5。）6?。ㄗ仙?3H+,過量

H+使平衡逆向移動，D正確。

13.B根據(jù)甲室隔膜兩側(cè)溶液的濃度，Cu（2）失去電子，故電極為負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,

Cu（1）電極為正極，電極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu,則電解槽中石墨（1）

極為陰極、石墨（2）極為陽極，A正確；當甲室兩電極質(zhì)量差為6.4g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmol,

由2cH2=CHCN+2H++20-=?4（3（（2112）4??4可知，制備O.（）5mol己二月青，B錯誤；根據(jù)乙室陽極、陰

極的反應，乙室選用陽離子交換膜，H+移向陰極，C正確；石墨電極（1）的電極反應式為

-

2cH2=CHCN+2H++2e=NC（CH2）4CN,D正確。

14.C根據(jù)能量-反應進程圖，反應IAH1>反應HAH2,A正確；平衡時，產(chǎn)物H能量低，為平衡時主要

產(chǎn)物，B正確：平衡時，改變溫度，對吸收、放出熱量多的反應影響大，產(chǎn)物n減小的幅度大于產(chǎn)物I減小的

程度，增大平衡n（產(chǎn)物I）/n（產(chǎn)物H）的比值，C錯誤；根據(jù)能量-反應進程圖，第二步反應I的活化能

較小，較短時間，產(chǎn)物I較多，D正確。

15.DNa2CO3sNaHCC）3混合溶液中滴加O」mol/LHC1溶液，滴定終點分別為NaHCOpH2co?溶液，

分別為弱堿性，弱酸性，選用雙指示劑指示終點，依次為酚猷、甲基紅，A正確；無論HC1量為多少，Na與

C的元素質(zhì)量守恒一定為2c（Na+）=3[c（CC）32-）+c（HCC）3-）+c（H2co3）]，B正確；NaHCO?過量，實

2+-

驗H中發(fā)生反應：Ca+2HCO3^=CaCO,+H2CO3,C正確；V（CaC】2）=40mL說明CCV-已沉

0.1mol/LX0.04L-0.1mol/Lx0.02Lx0.5

淀完全0.05mol/L

(0.02+0.04)L

2-2+

c(CO3)=Ksp/c(Ca)=6.6x10-8,D錯誤。

16.B往Na2s溶液中滴加Na2sO3溶液，無明顯現(xiàn)象，是因為S?一在酸性環(huán)境中與SC^-反應生成s,A錯

誤；往濃硫酸中滴加濃鹽酸，濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分，導致HC1揮發(fā)，在燒杯上空產(chǎn)生白霧，同時HC1

帶出H2so「與Ba(NC)3),反應生成BaSO」B正確；加熱銅與濃硫酸反應，生成硫酸銅，由于溶液中水

較少，看到白色固體，稀釋時，需要將其加入水中，C錯誤；現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生沉淀，原因是H2sO'

被空氣中的O2氧化，與BaCl2生成BaSO」沉淀，D錯誤。

17.(10分)

(1)3s23p

(2)abd

a.Si—CI鍵極性更大，則Si—Cl鍵更易斷裂，因此，SiCl4比CC1&易水解，a有關；b.Si的原子半徑更大，

因此，SiC1中的共用電子對更加偏向于C1,從而導致Si—C1鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH一

的進攻，因此，SiClq比CCL易水解，b有關；c.通常鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl鍵

鍵能更大不能說明Si—C1更易斷裂，故不能說明SiCl4比CCL易水解，c無關；d.Si有更多的價層軌道，

因此更易與水電離的OH-形成化學鍵，從而導致SiCL比CC14易水解，d有關；

(3)洪特規(guī)則

(4)b

(5)S2O32一中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4,無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對，

能做配位原子。

【解析】(1)基態(tài)硅原子的價層電子排布式為3s23P2

(2)a.Si—Cl鍵極性更大，則Si—Q鍵更易斷裂，因此，SiCL比CCL,易水解，a有關；b.Si的原子半

徑更大，因此，SiCl,中的共用電子對更加偏向于C1,從而導致Si-C1鍵極性更大，且Si原子更易受到水電

離的OFT的進攻，因此，SiCl」比CCL易水解，b有關；c.通常鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此,

Si—Cl鍵鍵能更大不能說明Si—Cl更易斷裂，故不能說明SiCl4比CC14易水解，C無關；d.Si有更多的價

層軌道，因此更易與水電離的0H-形成化學鍵，從而導致SiC14比CCL易水解，d有關；

(3)洪特規(guī)則指出：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。因此，違反洪特規(guī)則。

(4)b

(5)S2O32-中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4,無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對，

能做配位原子。

(6)S2CV-在晶胞的體內(nèi)共4個;該晶胞按均攤法計算得4個MgS203-6凡0,晶胞體積為abcxl(T21cm3,

晶胞的質(zhì)量為刨，得該晶胞的密度為罟一*1。2|

NANAabc

18.(10分)

(1)除去12,防止干擾后續(xù)實驗

-

(2)[Cul2]+2NH3-H2O=[Cu(NH3),]'+2H2O+2r

+2+-

4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3-H2O=4[Cu(NH3)J+4OH+6H2O

(3)白色固體逐漸溶解，溶液為無色

(4)氫離子與氨分子結(jié)合成穩(wěn)定的鏤根離子，促使[CMNH：)/".-Cu2++4NH3解離平衡正向移動

(5)紫紅色；充分振蕩靜置分液，取上層溶液于燒杯中，滴加足量濃鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥可

+

得單質(zhì)碘；5r+IOf+6H=3I2+3H2O

【解析】(1)L水有顏色，影響后續(xù)顏色的判斷，除去[2。

(2)銅粉與反應生成[Cu12「，加入濃氨水后顏色變?yōu)樯钏{色，即[CU(NH3)4『。根據(jù)核心物質(zhì)中組成

的變化，需要加入NHs-H2。，根據(jù)銅元素化合價的變化，需要加入可分成2個方程，[Cui?1加入

NH3E2O后生成[CU(NH3)21,[CU(NH3)21被。2氧化，生成[CU(NH3)4丁，或?qū)懗?個反應：

2+

4[CUI2]"+16NH3-H2O+O2=4[CU(NH3)J+14H2O+8r+4OH,

(3)根據(jù)題干信息，Cui為白色沉淀，Cui與「反應形成配合離子[CuLj(無色)。

(4)根據(jù)題干信息，平衡[Cu(NH3，『.,Q12++4NH3不易發(fā)生，加入濃鹽酸，導致NH,與H+反應,

平衡正向移動，C/與C「反應生成[CuClJ-(黃色)。

（5）%的CC14層呈紫紅色。根據(jù)題干信息，將CC14層溶液轉(zhuǎn)移入分液漏斗中，加入足量濃氫氧化鈉溶液,

充分振蕩靜置分液，12因發(fā)生歧化反應進入水層，取上層溶液于燒杯中，滴加足量濃鹽酸，發(fā)生歸中反應，

+

生成12固體，過濾、洗滌、干燥可得單質(zhì)碘；5r+IO3-+6H=3I2+3H2OO

19.（10分）

K

（1）①U②控制反應溫度在340℃左右；增大壓強

K2

③當溫度高于340℃時反應已達平衡，反應I逆向移動程度大于反應H正向移動程度，CO2轉(zhuǎn)化率減小

123456MH2ymeOJ

(3)①②〉

16p

【解析】⑴①根據(jù)蓋斯定律反應2co（g）+2H2（g）CC）2（g）+CH4（g）是I-211,因此平衡常數(shù)K=

②CH,的產(chǎn)率等于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率x甲烷的選擇性。由圖可知400℃之前甲烷選擇性為100%,那么二氧

化碳轉(zhuǎn)化率最大時即340℃時CH』的產(chǎn)率最大。增大氣體壓強化學反應速率加快，反應［平衡正向移動，反

應H平衡逆向移動，因此甲烷產(chǎn)率提高。

③不考慮催化劑失活，由圖像可知溫度高于340℃時反應已達平衡，反應I逆向移動程度大于反應n正向移動

程度，CC>2轉(zhuǎn)化率減小。

（2）當H?和CO2按照化學反應計量數(shù)投料時兩者的轉(zhuǎn)化率相等。

（3）①

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

初始Imol4molOmolOmol

轉(zhuǎn)化xmol4xmolxmol2xmol

平衡1-xmol4-4xmolxmol2xmol

初始壓強與平衡壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比5:4=5:（5-2x）求得x=0.5mol,平衡時C02的物質(zhì)的

量為0.5mol：H,為0.5mol：CH4為0.5mol；2HQ為Imol,根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以求出Kp為一^。

16p

②結(jié)合CC）2（g）+4H2（g）（&值）+2凡0值）特征根據(jù)表格中的氣體總壓強可知2（）min時v正＞丫逆，己

知v正=端?82）5凡），v逆=L-C（CHJC2（H2O）,各＞%,））：愣）

20.（10分）