模擬檢測(cè)卷(八)

模擬檢測(cè)卷(八)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1O16Fe56Cu64N14選擇題部分(共60分)一、選擇題(本大題共25小題,1~15題每小題2分,16~25題每小題3分,共60分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.氨氣的分子式是()A.N2 B.O2 C.Cl2 D.NH32.對(duì)抗疫情離不開化學(xué)。下列抗疫物資中,主要成分不屬于有機(jī)化合物的是()A.醫(yī)用酒精B.塑料護(hù)目鏡C.“84”消毒液D.醫(yī)用橡膠手套3.儀器名稱為“量筒”的是()4.下列物質(zhì)中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是()A.SO2 B.FeSO4 C.甲烷 D.乙烯5.下列敘述正確的是()A.直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體B.Fe(OH)3難溶于水,因此不可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體C.根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng),利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液D.膠體粒子可能是很多分子的集合體,因此不能透過濾紙,但可以通過半透膜6.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部,觀察到的現(xiàn)象是()7.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A.氧化劑 B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑8.下列化學(xué)用語不正確的是()A.中子數(shù)為20的氯原子:17B.聚乙烯的鏈節(jié):—CH2—CH2—C.N2的電子式:N∶ND.由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過程:9.下列說法不正確的是()A.16O2和18O2互為同位素 B.金剛石和石墨互為同素異形體C.C3H8和C4H10互為同系物 D.C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體10.下列說法不正確的是()A.NH4HCO3可作為氮肥 B.Na2CO3可用于治療胃酸過多C.Fe2O3可用作紅色顏料 D.ClO2可用于自來水的殺菌消毒11.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子,具有高效的催化性能,其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注:實(shí)線代表共價(jià)鍵,其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說法不正確的是()A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B.離子半徑:Z>YC.Z與Y可組成兩種離子化合物D.氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X12.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是()A.加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng):2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2B.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONaC.Ba(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:OH+H+H2OD.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O13.下列行為符合安全要求的是()A.實(shí)驗(yàn)室完成氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后不經(jīng)過處理直接排放到大氣中B.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中C.大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去D.配制稀硫酸時(shí),將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌14.CH3—CHCH—COOH,該有機(jī)化合物能發(fā)生的反應(yīng)是()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③使溴水褪色④使酸性KMnO4溶液褪色⑤酯化反應(yīng)⑥聚合反應(yīng)A.以上反應(yīng)均可發(fā)生 B.只有⑤不能發(fā)生C.只有⑥不能發(fā)生 D.只有②不能發(fā)生15.下列說法正確的是()A.石油分餾可以得到植物油、柴油、潤(rùn)滑油B.在酒化酶的作用下,葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C.乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.向大豆蛋白溶液中加入硫酸銅溶液,蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性16.在25℃時(shí),2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min末濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng)):物質(zhì)ABC初始濃度/(mol·L1)1.02.002min時(shí)濃度/(mol·L1)0.40.21.2該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A.A+3B2C B.A+2B2CC.A+2B3C D.2A+3B2C17.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法錯(cuò)誤的是()A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中,生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成18.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法不正確的是()A.過程①中,生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+CuS↓+2H+B.過程②中,Fe3+做氧化劑C.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓D.過程③中,各元素化合價(jià)均未改變19.下列說法正確的是()A.NH4Cl晶體中只含離子鍵B.CH4、SiH4分子間作用力依次增大C.金剛石加熱熔化時(shí)需克服分子間作用力與共價(jià)鍵D.NH3和CO2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20.中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽光高效分解水,原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B.通過該催化反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.反應(yīng)Ⅰ中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D.反應(yīng)Ⅱ?yàn)?H2O22H2O+O2↑21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAC.5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下,0.1mol氖氣所含的電子數(shù)為NA22.不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是()A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B.由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快C.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O23.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B.從碘水中提取碘單質(zhì)C.從食鹽水中獲取氯化鈉D.用自來水制取蒸餾水24.有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品,為確定其組成,某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL1mol·L1的FeCl3溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④m(粉末樣品)/g0.901.803.607.20m(反應(yīng)后剩余固體)/g00.642.486.08下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中含有Fe2+、Cu2+ B.實(shí)驗(yàn)②③④反應(yīng)后剩余固體全部是CuC.實(shí)驗(yàn)④的濾液中c(Fe2+)=1.5mol·L1 D.原粉末樣品中n(Fe)∶n(Cu)=1∶125.某固體物質(zhì)X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干種,為確定其組成,取物質(zhì)X做如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()A.固體N可能是Fe、Cu的混合物B.溶液Z一定含有KCl和Na2CO3C.物質(zhì)X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3D.向溶液M中加入KSCN溶液,若溶液不變紅,說明物質(zhì)X中不含F(xiàn)e2O3非選擇題部分(共40分)二、非選擇題(本大題共5小題,每小題8分,共40分)26.(8分)(1)①寫出N2的結(jié)構(gòu)式:。②寫出1,2二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

(2)寫出銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式:。

27.(8分)A是天然氣的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)化合物B、C、D、E、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答:(1)C→D的反應(yīng)類型;

(2)有機(jī)物C→E的化學(xué)方程式;

(3)下列說法正確的是。

A.其他條件相同時(shí),D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×褺.可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC.A、B、C均難溶于水,D、E、F常溫常壓下均為液體D.有機(jī)化合物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化28.(8分)某無機(jī)鹽除結(jié)晶水外,還含兩種陽離子和一種陰離子,摩爾質(zhì)量為374g·mol1,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如右實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)氣體A的電子式為。

(2)固體B能與氫碘酸反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式為。

(3)X的化學(xué)式為。

29.(8分)某氨氮廢水資源化利用和處理的流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。(1)預(yù)處理過程中需要去除硫酸根,可選用的試劑是。

(2)蒸發(fā)結(jié)晶過程中不宜溫度過高,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(3)在脫氣膜分離過程中,調(diào)控膜內(nèi)pH可以分離出NH3,NH3再與吸收液反應(yīng)得到銨鹽產(chǎn)品。請(qǐng)寫出調(diào)節(jié)pH分離得到NH3的離子方程式。

(4)上述流程中,包含過濾的分離操作是(填序號(hào))。

30.(8分)鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共13.6g,加入到200mL的稀硫酸中,固體完全溶解,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氫氣。經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)后的溶液中c(H+)為0.200mol·L1,且無Fe3+(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。請(qǐng)計(jì)算:(1)原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為。

(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L1。

參考答案模擬檢測(cè)卷(八)1.D解析N2為氮?dú)獾姆肿邮?O2為氧氣的分子式;Cl2為氯氣的分子式;NH3為氨氣的分子式。2.C解析醫(yī)用酒精的主要成分為CH3CH2OH,屬于有機(jī)化合物,A不符合題意;塑料護(hù)目鏡中含有有機(jī)合成材料,含有有機(jī)化合物,B不符合題意;“84”消毒液為NaClO的水溶液,成分均為無機(jī)物,C符合題意;醫(yī)用橡膠手套含有有機(jī)合成材料,含有有機(jī)化合物,D不符合題意。3.C解析根據(jù)儀器的構(gòu)造可知四種儀器分別是圓底燒瓶、分液漏斗、量筒和研缽,答案選C。4.C解析SO2具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生的反應(yīng)為5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,A正確;Fe2+具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,B正確;甲烷較穩(wěn)定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C錯(cuò)誤;乙烯中含碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,D正確。5.C解析分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm的分散系,稱為膠體,故A錯(cuò)誤;Fe(OH)3難溶于水,許多粒子聚集在一起,直徑為1~100nm時(shí),可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體,故B錯(cuò)誤;膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液,故C正確;膠體粒子可能是很多分子的集合體,但能透過濾紙,不可以通過半透膜,故D錯(cuò)誤。6.B解析新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分,具有酸性和漂白性,中間部分被次氯酸漂白,而四周沒有和次氯酸反應(yīng),仍有指示劑的作用,pH試紙遇酸溶液顯紅色。故答案為B。7.B解析“活性氧”氧化性極強(qiáng),服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,表明Na2SeO3能將“活性氧”還原,“活性氧”為氧化劑,Na2SeO3為還原劑,由此可知Na2SeO3在人體中是還原劑,故答案為B。8.C解析中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37,該氯原子正確的表示方法為

1737Cl,A正確;聚乙烯由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成,鏈節(jié)為—CH2—CH2—,B正確;氮?dú)鈱儆诜肿?氮原子間形成3對(duì)電子對(duì),電子式為

··N??N··,C錯(cuò)誤;Mg和Cl形成化學(xué)鍵時(shí),鎂原子失去電子形成鎂離子,9.A解析16O2和18O2都是氧氣,為同一種物質(zhì),不屬于同位素,故A錯(cuò)誤;金剛石和石墨都是碳元素的不同單質(zhì),二者互為同素異形體,故B正確;C3H8和C4H10都屬于烷烴,結(jié)構(gòu)相似,分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán),二者互為同系物,故C正確;C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,故D正確。10.B解析NH4HCO3中含有N元素,NH4HCO3可作為氮肥,故A正確;碳酸鈉堿性較強(qiáng),不能用于中和胃酸過多,治療胃酸過多可以用碳酸氫鈉,故B錯(cuò)誤;Fe2O3是紅棕色難溶性的固體,可用作紅色顏料,故C正確;ClO2具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,可用于自來水的殺菌消毒,故D正確。11.B解析根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵,且W、X、Z分別位于不同周期且原子序數(shù)依次遞增,則W是H元素,X形成4個(gè)共價(jià)鍵,則X是C元素,W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期元素中最大,則Z是Na元素,Y形成2個(gè)共價(jià)鍵,原子序數(shù)比C大,比Na小,說明Y原子核外有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,則Y是O元素,然后根據(jù)問題逐一分析解答。同一主族的元素,原子序數(shù)越大,元素的原子半徑越大,原子獲得電子的能力就越弱,單質(zhì)的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素,故O2的氧化性在同主族中最強(qiáng),A正確;Y是O元素,Z是Na元素,O2、Na+核外電子排布都是2、8,電子排布相同,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑:Z<Y,B錯(cuò)誤;O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2,C正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是C元素,Y是O元素,由于元素的非金屬性:C<O,所以氫化物的熱穩(wěn)定性:CH4<H2O,即相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X,D正確。12.A解析加熱條件下,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A錯(cuò)誤;乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa,B正確;Ba(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為OH+H+H2O,故C正確;實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,故D正確。13.C解析Cl2有毒,直接排放到大氣會(huì)污染環(huán)境,不能直接排放到大氣中,故A不符合安全要求;做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中,故B不符合安全要求;氯氣的密度比空氣大,應(yīng)往高處去,故C符合安全要求;配制稀硫酸時(shí),將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌,以防止酸液飛濺,故D不符合安全要求。14.A解析該有機(jī)化合物分子中含有CC和—COOH,結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)來解答。該有機(jī)化合物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng),則②③④⑥正確;含有羧基,具有酸性,可發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng),則①⑤正確,還含有甲基,甲基也能發(fā)生取代反應(yīng),以上反應(yīng)均能發(fā)生,故答案選A。15.D解析石油分餾不能得到植物油,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。在酒化酶的作用下葡萄糖分解為乙醇和二氧化碳,故B選項(xiàng)不正確。汽油無法和氫氧化鈉溶液反應(yīng),故C選項(xiàng)不正確。向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽會(huì)使蛋白質(zhì)變性析出,故D選項(xiàng)正確。16.A解析:由表中數(shù)據(jù)推知:A、B為反應(yīng)物,C為生成物。2分鐘內(nèi)Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=(1.00.4)mol·L1∶(2.00.2)mol·L1∶1.2mol·L1=1∶3∶2,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C。17.A解析圖1所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池,沒有電流通過,所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?故A錯(cuò)誤;圖2所示的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低,故C正確;化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量,成鍵要放出能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成,故D正確。18.D解析由圖可知,一共發(fā)生三個(gè)反應(yīng)①H2S+Cu2+CuS↓+2H+②CuS+2Fe3+2Fe2++Cu2++S③4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O,由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O22S↓+2H2O,再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題。過程①中,生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+CuS↓+2H+,故A正確;過程②中的反應(yīng)為CuS+2Fe3+2Fe2++Cu2++S,鐵離子化合價(jià)降低,做氧化劑,故B正確;①×2+②×2+③可以推出總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O22S↓+2H2O,故C正確;過程③中的反應(yīng)為4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O,在轉(zhuǎn)化過程中O、Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤。19.B解析NH4Cl晶體中N原子與H原子之間是共價(jià)鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),CH4、SiH4、GeH4相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,所以分子間作用力CH4<SiH4<GeH4,故B項(xiàng)正確;金剛石熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,沒有分子間作用力,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3的電子式為H

··N··

····20.C解析根據(jù)原理圖可知,反應(yīng)Ⅰ是水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣與過氧化氫,反應(yīng)Ⅱ是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣。根據(jù)原理圖可知,水在新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)作用下最終生成了氫氣和氧氣,所以總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,故A正確;該過程是利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水,所以該反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故B正確;反應(yīng)Ⅰ是水反應(yīng)生成氫氣與過氧化氫,涉及極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅱ是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣,反應(yīng)過程可表示為2H2O22H2O+O2↑,故D正確。21.C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2和SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,含有的氧原子的物質(zhì)的量是1mol,故A正確;O3和O2中只含氧原子,16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為16g16g·mol-1×NAmol1=NA,故B正確;5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,失去的電子數(shù)為5.6g56g·mol-1×2×NAmol1=0.2NA22.C解析由圖像可知,Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大,A正確;由①和③可知,當(dāng)pH相同、溫度不同時(shí),溫度越高Fe2+的氧化速率越大,B正確;由②和③可知,當(dāng)溫度相同、pH不同時(shí),pH越大,Fe2+的氧化速率越小,C錯(cuò)誤;在酸性條件下,Fe2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D正確。23.B解析Ca(OH)2和NH4Cl在加熱條件下可生成NH3,氨氣密度比空氣小,反應(yīng)生成水,試管口略向下傾斜,故A正確;碘易溶于有機(jī)溶劑,應(yīng)用萃取的方法分離,故B錯(cuò)誤;水在加熱時(shí)易揮發(fā),可用蒸發(fā)的方法分離氯化鈉,故C正確;可用蒸餾的方法制備蒸餾水,故D正確。24.B解析40mL1mol·L1的FeCl3溶液中,n(Fe3+)=0.04mol,所以其最多可以溶解鐵和銅的物質(zhì)的量分別為0.02mol。由③④兩實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知,兩實(shí)驗(yàn)中固體質(zhì)量減少的量相同,都是1.12g,恰好是0.02molFe。由第②組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),1.801.12=0.68>0.64,說明第②組實(shí)驗(yàn)中溶解的金屬中既有鐵又有銅,且剩余的金屬只有銅,反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+,若第②組中1.80g樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量分別計(jì)為n(Fe)和n(Cu),則56g·mol1×n(Fe)+64g·mol1×n(Cu)=1.80g,n(Fe)+n(Cu)0.64g64g·mol-1=12×n(Fe3+)=0.02mol,聯(lián)立方程組解之得n(Fe)=n(Cu)=0.015mol,所以原粉末樣品中n(Fe)∶n(Cu)=1∶1。實(shí)驗(yàn)③中,n(Fe)=n(Cu)=3.6g(56+64)g·mol-1=0.03mol>0.02mol,所以反應(yīng)后剩余固體既有Cu又有25.C解析①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、Fe2O3、CuO中的物質(zhì),Z溶液顯堿性,則肯定有Na2CO3,可能有KCl;②取少量Y加入足量稀鹽酸,有固體生成,說明反應(yīng)后有Cu生成,說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2又被置換出了Cu,可說明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO,可能含有Fe2O3;③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀,以此解答該題。根據(jù)上述分析可知,因稀鹽酸足量,則固體N中不可能含F(xiàn)e,A項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合上述分析①③可知,溶液Z肯定有Na2CO3,可能有KCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上分析可知,物質(zhì)X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3,C項(xiàng)正確;向溶液M中加入KSCN溶液,由于溶液M中的Fe3+能被Fe還原為Fe2+,因此溶液不變紅不能說明物質(zhì)X中一定不含F(xiàn)e2O3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。26.答案(1)①N≡N②CH2BrCH2Br(2)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+解析(1)①N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N;②1,2二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br;(2)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。27.答案(1)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(2)2CH3CHO+O22CH3COOH(3)BD解析A為天然氣的主要成分,即A為CH4,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L1,根據(jù)M=22.4L·mol1×1.16g·L1=26g·mol1,即B為C2H2,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明C含有醛基,即為乙醛,CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)(或加成反應(yīng)),生成CH3CH2OH,乙醛被氧氣氧化成CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上述分析,C為乙醛,D為CH3CH2OH,乙醛生成乙醇是還原反應(yīng)(或加成反應(yīng));(2)根據(jù)上述分析,C→E的反應(yīng)為乙醛的氧化反應(yīng),反應(yīng)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH;(3)D為乙醇,屬于非電解質(zhì),因此金屬鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢,故A錯(cuò)誤;乙醇與碳酸鈉溶液互溶,乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度較小,會(huì)浮在碳酸鈉的液面上,出現(xiàn)分層,因此可以鑒別,故B正確;甲烷和乙炔不溶于水,乙醛溶于水,故C錯(cuò)誤;C為乙醛,能被新制堿性氫氧化銅懸濁液氧化,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故D正確。28.答案(1)H

··N··

H····H(2)Fe2O3+6H+(3)NH4Fe(SO4)2·6H2O解析(1)X水溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成0.01mol氣體A,則A為氨氣,即n(NH4+)=n(NH3)=0.01mol;氨氣為共價(jià)化合物,電子式為H

(2)鐵離子具有氧化性,