四川省眉山市仁壽第一中學(xué)南校區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

仁壽一中南校區(qū)2022級(jí)高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題說(shuō)明：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64第I卷（選擇題 共42分）一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止食品氧化變質(zhì)B.草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用肥效更好C.成都大運(yùn)會(huì)上璀璨的焰火與電子的躍遷有關(guān)D.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用2.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A.O3、SO3 B.HCl、H2S C.CO2、CH4 D.P4、C2H43.一種合金鋼主要是鉻和鎳。這兩種元素在元素周期表中位于（）A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.ds區(qū)4.化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（）A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.用排飽和食鹽水法收集氯氣 B.使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C.打開(kāi)可樂(lè)飲料后會(huì)產(chǎn)生大量氣泡 D.90℃純水的pH<76.室溫下，下列各組離子在指定溶液一定能大量共存的是（）A.使甲基橙變紅色的溶液：、Na+、、B.由水電離出的的溶液中：Fe2+、、、C.0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+D.能使KSCN溶液變紅的溶液中：K+、Ba2+、、7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO3混合后的氣體中，分子總數(shù)小于2NAB.0.1molFeCl3完全水解，形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NAC.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NAD.1L0.1的NaHCO3溶液中，和離子數(shù)之和等于0.1NA8.如圖所示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（）A.研究溫度對(duì)平衡的影響B(tài).驗(yàn)證鐵釘?shù)奈鰵涓gC.量取一定體積的KMnO4溶液D.電解精煉銅9.下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下某醋酸溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的103倍，則溶液的pH=（a+3）B.常溫下PH=3鹽酸溶液和PH=11的氨水等體積混合，溶液的PH>7C.滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7D.等濃度等體積的CH3COONa和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者小于后者10.下圖為某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z屬于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.Y元素在周期表中的位置為第二周期IVA族B.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：X>WC.該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可以用作漂白劑D.該物質(zhì)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中不正確的是（）A.用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕12.常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：，下列說(shuō)法正確的是（）A.HA溶液中加入NaA固體后，減小B.常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的為C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：D.常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為13.下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是（）A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量NH3，平衡逆向移動(dòng)B.由圖②可知：p2>p1、T1>T2滿足反應(yīng)：C.圖③表示的反應(yīng)方程式為D.對(duì)于反應(yīng)，圖④y軸可以表示Y的百分含量14.常溫下，濃度均為0.1的四種溶液pH如下：溶質(zhì)NaClONa2CO3NaHCO3NaHSO3pH10.311.69.74.0下列說(shuō)法正確的是（）A.Na2CO3溶液中：B.四種溶液中，水的電離程度最小的是NaHSO3C.0.1NaHSO3溶液中：D.少量CO2通入足量的NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：第II卷（非選擇題 共58分）15.（14分）I.連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸。可用于制NO氣體。常溫下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的H2N2O2溶液。測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。（1）N的價(jià)層電子排布圖為：（2）常溫下H2N2O2的Ka1為。（3）b點(diǎn)時(shí)溶液中（填“>”“﹤”“=”，下同）。（4）a、b、c三點(diǎn)，水的電離程度最小的是。II.25℃時(shí)，有濃度均為0.10的下列4種溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。相關(guān)電離常數(shù)如表所示。HCNH2CO3CH3COOH（5）這4種溶液pH由小到大的順序是（填序號(hào)），（6）①中各離子濃度由小到大的順序是。（7）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，則溶液中（填精確值）。16.（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）稱取5.0g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需（2）取10.00mL待測(cè)液，用量取。（3）用0.2000mo/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.005.1228.02（5）滴定過(guò)程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）。=1\*GB3①記錄酸式滴定管起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視②堿式滴定管水洗后就用來(lái)量取待測(cè)液③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失④錐形瓶水洗后，未用燒溶液潤(rùn)洗（6）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O（M=171g/mol）晶體的試樣（不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：；；試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。17.（16分）三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝礦（主要成分為MoS2）通過(guò)一定條件來(lái)制備。回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）已知：①②③則的（用、、表示）。（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)①下列說(shuō)法正確的是（填字母）。a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)c.增加MoS2的量，平衡正向移動(dòng)②達(dá)到平衡時(shí)S2(g)的濃度為1.4，充入一定量的S2(g)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2(g)濃度（填“>”“<”或“=”）1.4。（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0~5min內(nèi)，S2(g)的反應(yīng)速率為。（4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖=1\*GB3①（填“>”“<”或“=”）0；比較p1、p2、p3的大?。骸＂谌舫跏紩r(shí)通入7.0molO2，P2為7.0kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。壓強(qiáng)為p1，溫度為1100K時(shí)，平衡常數(shù)（填“>”“<”或“=”）Kp。18.（16分）軟錳礦的主要成分MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4?H2O的流程如圖已知：部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH如下表金屬陽(yáng)離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀時(shí)的pH3.25.210.412.4（1）Mn的價(jià)層電子排布式為（2）“浸出”過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為（3）第1步除雜中H2O2涉及的離子方程式；形成濾渣1的主要成分為