四川省達州市宣漢縣第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期中期考試化學(xué)試題

宣漢二中高2025屆高二(上)中期考試化學(xué)試題(75分鐘，100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．銀鋅紐扣電池B．冶煉金屬鈉C．太陽能電池D．天然氣燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．銀鋅紐扣電池能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項不符合題意；B．冶煉金屬鈉將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項不符合題意；C．太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化成電能，C項不符合題意；D．天然氣燃燒為放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，D項符合題意；答案選D。2.下列說法不正確的是A.ΔH＜0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.自發(fā)反應(yīng)也可能需要加熱才能進行【答案】C【解析】【詳解】A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)，則ΔG=ΔH－TΔS＜0，因此在任何溫度下都能自發(fā)進行，故A正確；B．氣體的混亂度大于固體的混亂度，NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH=＋185.57kJ·mol1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變不能單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，常用ΔG=ΔH－TΔS來判斷，故C錯誤；D．需要加熱或點燃才能進行的反應(yīng)不一定是非自發(fā)反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)也可能需要加熱才能進行，故D正確；綜上所述，答案為C。3.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.氨水 B.二氧化硫 C.冰醋酸 D.碳酸鈣【答案】C【解析】【詳解】A．氨水屬于混合物，是電解質(zhì)溶液，故A不符合題意；B．二氧化硫是非金屬性氧化物，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．冰醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．碳酸鈣是鹽，屬于強電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4.在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H12△H2 D.△H3=△H1△H2【答案】A【解析】【詳解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。5.下列說法中正確的是A.100℃時，pH為6的純水為酸性B.c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性C.pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來的100倍，所得溶液中醋酸的pH大D.常溫下，將1mLpH=9的氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，所得溶液pH=6【答案】B【解析】【詳解】A．100℃時，純水是呈中性，因此pH為6的純水也是呈中性的，故A錯誤；B．判斷溶液酸堿性主要根據(jù)c(OH一)、c(H＋)的大小關(guān)系判斷，c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性，故B正確；C．pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來的100倍，由于醋酸又電離，因此稀釋后醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以溶液中醋酸的pH小，故C錯誤；D．常溫下，將1mLpH=9的氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，由于此時要考慮水電離出的氫氧根離子，因此所得溶液pH略大于7，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6.2molNH3和3molO2在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后達到平衡，生成1.5molNO。下列有關(guān)說法正確的是A.達到平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到平衡時，若增加容器體積，則v正減小，v逆增大D.2min內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為v(NH3)=0.75mol·L1·min1【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即4v正(O2)=5v逆(NO)，A正確；B．單位時間內(nèi)生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，描述的都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡，B錯誤；C．增加容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度均減小，v正、v逆均減小，C錯誤；D．2min后生成1.5molNO，則NH3減小1.5mol，用NH3表示的反應(yīng)速率為v(NH3)==0.375mol·L1·min1，D錯誤；選A。7.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)水＝1×10－13mol·L－1，下列一定能大量共存的離子組是（）A.Na＋、Fe2＋、、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、C.K＋、Na＋、Cl－、 D.CH3COO－、、、【答案】C【解析】【分析】25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)水＝1×10－13mol·L－1，此溶質(zhì)對水的電離產(chǎn)生抑制，此溶液可能顯酸性也可能顯堿性，最常見的則是酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析回答。【詳解】A．若堿性溶液中則Fe2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在于堿溶液中；若酸性溶液中則H＋、Fe2＋、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，選項A不符合題意；B．與OH－、H＋均能反應(yīng)，既不能存在于強酸性也不能存在于強堿性溶液中，不能大量共存，選項B不符合題意；C．四種離子彼此不反應(yīng)，既能大量存在于酸性溶液中，也能大量存在于堿性溶液中，選項C符合題意；D．NH4＋與OH－反應(yīng)，不能大量存在于堿性溶液中；CH3COO－與H＋反應(yīng)，不能大量存在于酸性溶液中；選項D不符合題意；答案選C。8.大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱△H(kJ?mol1)285.8393.53267.5則25℃時，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)△H=A.30.9kJ/mol B.+49.1kJ/mol C.+104.7kJ/mol D.2588.2kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】由題給燃燒熱數(shù)據(jù)可得，①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=285.8kJ·mol1，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=393.5kJ·mol1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=3267.5kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律，目標方程式可由3×①＋6×②③得到，其ΔH=(285.8kJ·mol1)×3+(393.5kJ·mol1)×6(3267.5kJ·mol1)=+49.1kJ·mol1，故H2(g)與C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l)ΔH=+49.1kJ·mol1。故選B。9.氟氯烴會對臭氧層產(chǎn)生破壞，在平流層中氟氯烴光解產(chǎn)生的氯自由基對催化臭氧分解的反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法不正確的是A.反應(yīng)過程II為催化劑參與的反應(yīng)歷程B.氯自由基的催化作用會增大反應(yīng)的平衡常數(shù)C.和的總能量大于的總能量D.反應(yīng)II中基元反應(yīng)①【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)過程II降低了反應(yīng)的活化能，為催化劑參與的反應(yīng)歷程，故A正確；B．催化劑只會改變反應(yīng)速率，不會改變平衡，也不會改變平衡常數(shù)，故B錯誤；C．由圖示可知的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即和的總能量大于的總能量，故C正確；D．由圖可知反應(yīng)II中基元反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故，故D正確；故答案為：B10.常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A.CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.pH=3的CH3COOH溶液稀釋1000倍后，pH<6C.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3D.等體積、等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2多【答案】A【解析】【詳解】A．CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，說明CH3COOH的酸性大于碳酸，但不能證明乙酸是弱酸，A符合；B．將pH為3的醋酸溶液加水稀釋1000倍，若為強酸溶液，溶液的pH變化3個單位，稀釋后的pH=6，而醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于強酸，所以醋酸稀釋后溶液的pH＜6，B不符合；C．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，說明醋酸部分電離，則CH3COOH是弱酸，C不符合；D．等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2多，說明醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則醋酸是弱酸，D不符合；答案選A11.密閉容器中進行的可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】升高溫度、增大壓強，反應(yīng)速率均增大，到達平衡的時間縮短?！驹斀狻繙囟榷紴門1，壓強為p2先達到平衡，p2＞p1，p1到p2，平衡時B的質(zhì)量分數(shù)增大，即增大壓強，平衡逆向移動，故a＋b<c；壓強都為p2，T1條件下先達到平衡，T1＞T2，T1到T2，平衡時B的質(zhì)量分數(shù)增大，即降低溫度，平衡逆向移動，故逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；綜上所述，T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確。答案選B?！军c睛】“先拐先平”數(shù)值大。12.在恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/2580230平衡常數(shù)/2下列說法不正確的是A.上述生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C.時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.時，測得，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系是隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B正確；C．時，反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆方向，由蓋斯定律知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，C正確；D．時，測得，Q=，反應(yīng)未達平衡，D錯誤；故選D。13.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是A.X表示溫度B.L2＞L1C.反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D.平衡常數(shù)K(M)＞K(N)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖象，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選D。14.常溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)H3PO4溶液的pH，溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是A.H3PO4的電離方程式為：H3PO4?3H++B.溶液pH越大，H3PO4的電離程度越小C.H3PO4的Ka2=1×107.25D.pH=5時，c()<c()<c(Na+)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖知，溶液中含磷微粒有、、、H3PO4，說明磷酸為弱酸，其第一步部分電離，其第一步電離方程式為H3PO4H++，A錯誤；B．溶液pH越大，c(H+)越小，平衡H3PO4H++正向移動，H3PO4的電離程度越大，B錯誤；C．M點時pH=7.25，c()=c()，H3PO4的Ka2==c(H+)=1×107.25，C正確；D．根據(jù)圖中各離子物質(zhì)的量分數(shù)可知，pH=5時，c()最大，c()較小，故c()>c()，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：共58分(每空2分)15.有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）氫能被稱為綠色能源的原因是________________（任答一點）（2）在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題①該反應(yīng)反應(yīng)物總能量______________生成物總能量（填“大于”，“小于”或“等于”）②氫氣的燃燒熱為______________③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知HO鍵能為463kJ·mol－1,O=O鍵能為498kJ·mol－1，計算HH鍵能為_____________kJ·mol－1（3）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。則ΔH3＝____________kJ·mol－1【答案】①.無污染（其它合理也得分）②.大于③.285.8kJ·mol－1④.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1⑤.436⑥.84.6【解析】【詳解】(1)氫能被稱為綠色能源的原因是：氫氣燃燒生成水，無污染，為清潔能源；

(2)①氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

②1mol氫氣為2g，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，可知氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol1；

③氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol1，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ?mol1；

④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知HH鍵能為436kJ?mol1，O=O鍵能為498kJ?mol1，燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJ/mol；設(shè)1molHO鍵完全斷裂時吸收熱量為xkJ，2x+4984×463=482，解得x=436；(3)①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=74.5kJ?mol1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=64.4kJ?mol1；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3；由蓋斯定律②2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=64.4kJ/mol2×(74.5kJ/mol)=+84.6kJ/mol，則△H3=+84.6kJ/mol。16.依據(jù)醋酸的性質(zhì)，請回答下列問題(以下討論均在常溫時)。（1）取(冰醋酸)作導(dǎo)電性實驗，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示。①的電離方程式是_______。②a、b、c三點中最小的是_______，電離程度最大的是_______。③在稀釋過程中，_______(填“先怎么變后怎么變”)。（2）溶液的，該溶液中由水電離出的濃度是_______。（3）向相同的兩密閉容器中加入0.05g鎂條，分別注入鹽酸、醋酸，測得容器內(nèi)壓強隨時間變化如下圖所示。①反應(yīng)為醋酸的曲線是_______(填字母)。②反應(yīng)開始時反應(yīng)速率的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.CH3COOH?CH3COO－+H+②.b③.c④.不確定（2）1.0×10－11（3）①.b②.2mol/L鹽酸溶液中H+濃度大于2mol/L醋酸溶液中H+濃度【解析】【小問1詳解】①醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO－+H+；②溶液的導(dǎo)電性越強，溶液中離子濃度越大，由圖可知，b點導(dǎo)電性最大，則b點溶液中氫離子濃度最大，溶液pH最??；c；③由圖可知，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，由電離常數(shù)公式可知，溶液中，稀釋過程中電離常數(shù)不變，則和先減小后增大，故答案為：不確定；【小問2詳解】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，則pH為3的醋酸溶液中，水電離出的氫離子濃度為故答案為：1.0×10—11；【小問3詳解】鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，等濃度的鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，與鎂反應(yīng)時，鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸，由圖可知，相同時間內(nèi)，曲線a表示的反應(yīng)中壓強大于曲線b，說明曲線a表示的反應(yīng)的反應(yīng)速率快于曲線b，則曲線a鹽酸的反應(yīng)、曲線b表示醋酸的反應(yīng)；①由分析可知，曲線b表示醋酸的反應(yīng)，故答案為：b；②由分析可知，曲線a鹽酸的反應(yīng)、曲線b表示醋酸的反應(yīng)，反應(yīng)開始時反應(yīng)速率a>b的原因是鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，等濃度的鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，與鎂反應(yīng)時，鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸，故答案為：2mol/L鹽酸溶液中H+濃度大于2mol/L醋酸溶液中H+濃度。17.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100mL)。I．實驗步驟（1）用_______(填儀器名稱)量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_______(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000mol·L1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_______mL。（4）滴定。當_______時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。II．實驗記錄滴定次數(shù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.9515.0015.0514.95III．數(shù)據(jù)處理與討論（5）數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)=_______mol·L1；市售白醋總酸量為_______g/100mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是_______(填字母)。A.堿式滴定管滴定時未用NaOH標準溶液潤洗B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出【答案】（1）①.酸式滴定管②.容量瓶（2）酚酞（3）0.60（4）當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（5）①.0.7500②.4.500（6）AB【解析】【小問1詳解】滴定管精確度為0.01mL，用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；【小問2詳解】取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，反應(yīng)終點生成醋酸鈉，溶液呈堿性，應(yīng)向其中滴加2滴酚酞作指示劑；【小問3詳解】如圖此時的讀數(shù)為0.60mL；【小問4詳解】滴定終點判斷：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；【小問5詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第一次數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)相差太大，舍去不用，消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為15.00mL，可得c(市售白醋)==0.7500mol·L1；市售白醋總酸量為=4.500g/100mL；【小問6詳解】A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V(標準)偏大，溶液濃度偏高，A正確；B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，溶液濃度偏高，B正確；C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V(標準)無影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)量偏小，造成V(標準)偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；故選AB。18.氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______。②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達平衡時放出的熱量為Q，則Q(填“>”“＜”或“=”)_______184.4kJ。③已知：1molNH鍵斷裂吸收的能量等于_______kJ。④理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(填序號)。a．增大壓強b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如下圖所示：上圖中兩條曲線表示的壓強的關(guān)系是：P1_______P2(填“>”“=”或“＜”)。（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)獲取。①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變b．混合氣體的密度不隨時間改變c．單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗