上海市黃浦區(qū)格致中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

上海市黃浦區(qū)格致中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、已知硒元素的核電荷數(shù)為34,下列關(guān)于78Se的說法正確的是()A.78Se的核內(nèi)有78個質(zhì)子B.78Se的質(zhì)量數(shù)是44C.78Se的核內(nèi)有34個中子D.78Se的核外有34個電子2、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A.乙烷B.乙醇C.聚乙烯D.乙酸乙酯3、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2,加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.t2時,v(正)=v(逆)B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時的大D.t3時,容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.4mol·L-14、一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol·L-1降至4mol·L-1,下列說法正確的是()A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)速率D.反應(yīng)足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零5、下列敘述錯誤的是A.通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)B.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化C.甲烷與Cl2反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應(yīng)D.甲烷的四種有機(jī)取代產(chǎn)物有一種氣態(tài),其余三種為液態(tài)且都不溶于水6、如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法錯誤的是()A.X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵B.物質(zhì)W3X4中,每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,它與Z元素可形成化合物WZ4D.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)HZ最高7、在實(shí)驗(yàn)室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去溴苯中的少量溴,可以加稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯B.除去Cl2中的少量HCl,通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4,將其緩慢倒入到NaOH溶液中,冷卻靜置,分液D.除去NH3中少量的水蒸氣,通過盛有濃硫酸的洗氣瓶8、向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,下列有關(guān)說法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B.當(dāng)O2的濃度不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.當(dāng)單位時間消耗amolO2,同時消耗2amolSO2時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物,其熔點(diǎn)就比共價化合物的熔點(diǎn)高⑤難失去電子的原子,易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.②⑦ B.③⑦ C.⑦ D.①⑤⑦10、下列離子方程式正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.在過氧化鈉中加入稀硫酸:O22-+4H+===2H2O+O2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-===BaSO4↓D.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO32-11、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)C.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)D.乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯12、將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,CH4和O2均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃),總質(zhì)量為72g,下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.若將產(chǎn)物通過堿石灰,則不能被完全吸收B.若將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸收后,濃硫酸增重18gC.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g.mol-1D.反應(yīng)中消耗O256g13、下列有關(guān)苯?乙酸?乙醇說法正確的是A.都易溶于水B.苯易與液溴發(fā)生加成反應(yīng)C.乙酸溶液顯酸性D.乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)14、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,R是地殼中含量最多的元素,X與W同主族,Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.簡單陰離子的還原性:Z>YC.R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D.R與Y形成的一種化合物和Z的單質(zhì)均具有漂白性15、關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述,正確的是A.在通常情況下其單質(zhì)均為氣體B.其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C.其單質(zhì)都能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)D.每種元素僅生成一種氫化物16、“可燃冰”的組成可表示為CH4·(H2O)n,經(jīng)研究測定,1m3的可燃冰可釋放出200m3的CH4氣體。下列說法中,有明顯錯誤的是()A.可燃冰燃燒值高,污染?。籅.可燃冰作為燃料,說明水可以變成油C.可燃冰將成為新的能源;D.在海底和凍土層中,可能存在可燃冰17、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A.①③ B.①④ C.②③ D.③④18、下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是A.由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦AlB.制硫酸:硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4C.由NaCl制漂白粉:NaCl(aq)Cl2漂白粉D.合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣19、實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管),下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述,正確的是()A.制備的乙酸乙酯中沒有雜質(zhì)B.該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C.石蕊層為三層環(huán),由上而下是藍(lán)、紫、紅D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸20、鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源,放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是()A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.該電池放電時OH-向石墨電極移動21、下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是A.NH3易液化,常用作制冷劑B.NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近,有白煙產(chǎn)生D.某氣體通入紫色石蕊試液后.溶液變紅,據(jù)此可推斷該氣體為NH322、如圖所示,若錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A.過氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.鉀二、非選擇題(共84分)23、(14分)幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下:請回答:(1)乙烯的電子式是________;(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;(3)X→Y的化學(xué)方程式是________;(4)X+Z→W的化學(xué)方程式是________;實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液,從試管b中分離出W的方法是________。24、(12分)通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前,僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:已知:CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題:(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________,反應(yīng)類型是___________。(2)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_________、_________(填名稱)。(3)寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________,反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。(4)在沙漠中,噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯,能在地表下30~50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層,既能阻斷地下鹽分上升,又有攔截蓄積雨水的作用,可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________,反應(yīng)類型是____________。25、(12分)(1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁?實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_____(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)遮率的影響;③_____粗顆粒2.00(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究_________對反應(yīng)速率的影響④25細(xì)顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里,發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2

mol/(L·s),同時生成1

mol

D。試求:(1)達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變,達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的______倍。26、(10分)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:提示:①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O;②MgO的熔點(diǎn)為2852℃,無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。(2)試劑a的名稱是_____________。(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為:_____________________。27、(12分)某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)利用裝置C可以證明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是__________________。(3)通過觀察D中現(xiàn)象,即可證明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是________。A.NaCl溶液B.酸性KMnO4C.FeCl3D.Na2S溶液(4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成,為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因,研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)i:另取BaCl2溶液,加熱煮沸,冷卻后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少,但仍有輕微渾濁.實(shí)驗(yàn)ii:用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變),連接后往裝置F中通入氣體X一段時間,再加入70%H2SO4溶液,結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁.①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________;②氣體X可以是____________(填序號)。A.CO2

B.C12

C.N2

D.NO2③B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示):________________________________。28、(14分)海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。(1)海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當(dāng)吸收3molBr2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。(3)海水中部分離子的含量如下:成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100L的海水中提取鎂,理論上需要加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是_______________。(4)由Mg(OH)2制單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是________________(填序號)。A.Mg(OH)2MgOMgB.Mg(OH)2MgOMgC.Mg(OH)2無水MgCl2MgD.Mg(OH)2MgCl2溶液Mg29、(10分)最近中央電視二臺報道,市場抽查吸管合格率較低,存在較大的安全隱患,其中塑化劑超標(biāo)是一個主要方面,塑化劑種類繁多,其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類,(代號DMP)是一種常用的酯類化劑,其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示:已知:R-X+NaOHR-OH+NaX(1)上述反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________________。(2)D中官能團(tuán)的名稱為___________________。(3)DMP的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(4)B→C的化學(xué)方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】分析:元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此分析解答。詳解:硒元素的核電荷數(shù)為34,78Se的質(zhì)量數(shù)為78,則質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子=34,78Se的質(zhì)量數(shù)為78,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)78-34=44,所以A、B、C錯誤,

所以D選項(xiàng)是正確的。2、C【解析】乙烷分子式是C2H6,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故A錯誤;乙醇分子式是C2H6O,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故B錯誤;聚乙烯的相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于高分子化合物,故C正確;乙酸乙酯分子式是C4H8O2,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故D錯誤。3、C【解析】

A.t2時,反應(yīng)物的量還在減少,反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行,v(正)>v(逆),選項(xiàng)A錯誤;B.加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率,選項(xiàng)B錯誤;C.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量減少,恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時的大,選項(xiàng)C正確;D.t3時,O2的物質(zhì)的量為0.1mol,減少了0.2mol,故容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-1,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。4、B【解析】A、10s內(nèi)v(N2)=(5mol/L?4mol/L)/10s=0.1mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L?s),A錯誤;B、使用合適的催化劑,降低反應(yīng)活化能,活化分子增多,反應(yīng)加快,B正確;C、增加H2的濃度會加快該反應(yīng)的速率,降低溫度會是反應(yīng)減慢,C錯誤;D、可逆反應(yīng)中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化,無論時間多長,N2、H2濃度都不可能為零,D錯誤,答案選B。點(diǎn)睛:考查可逆反應(yīng)特點(diǎn)、反應(yīng)速率計算、外界條件對反應(yīng)速率的影響,難度不大,注意溫度降低反應(yīng)減慢,與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)。5、B【解析】

A項(xiàng)、甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng),故A正確;B項(xiàng)、甲烷可以燃燒,能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;C項(xiàng)、甲烷是飽和鏈烴,跟氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4,故C正確;D項(xiàng)、甲烷的四種有機(jī)取代物中只有一氯甲烷是氣體,其余三種為液態(tài)且都不溶于水,故D正確。故選B。6、D【解析】

根據(jù)圖像可知,四種短周期元素W、X、Y、Z相鄰,設(shè)W最外層電子數(shù)為x,則x+x+1+x+2+x+3=22,則x=4,W為Si,X為N,Y為O,Z為Cl;【詳解】A.X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨中可能既有離子鍵、又有共價鍵,A正確;B.物質(zhì)W3X4即Si3N4中,Si原子形成4個共用電子對,N原子形成3個共用電子對,每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B正確;C.W元素為Si,其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,它與Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4,C正確;D.N、O、Cl三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl,水的沸點(diǎn)最高,D錯誤;答案為D;【點(diǎn)睛】N、O形成的氫化物中,分子間形成氫鍵,能夠使熔沸點(diǎn)升高。7、C【解析】

A.除去溴苯中的少量溴,可以加稀堿溶液洗滌、分液,得到溴苯,故A錯誤;B.除去Cl2中的少量HCl,通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶,故B錯誤;C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4,將其緩慢倒入到NaOH溶液中,冷卻靜置,分液,故C正確;D.除去NH3中少量的水蒸氣,通過盛有堿石灰的干燥管,故D錯誤;故答案選C。8、B【解析】

A.化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡,達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零,故A錯誤;B.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:各組分的濃度不隨時間的變化而變化,即達(dá)到化學(xué)平衡時,SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變,故B正確;C.化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡,達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零,當(dāng)單位時間消耗amolO2,同時消耗2amolSO2時,只表示反應(yīng)正向進(jìn)行,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故C錯誤;D.當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能未達(dá)到平衡,這與反應(yīng)條件及加入的物質(zhì)的多少有關(guān),故D錯誤;答案選B。9、A【解析】

①錯,比如H2O2中,結(jié)構(gòu)式為:H—O—O—H,含有O—O,為非極性鍵;②對,不同非金屬元素原子吸引電子的能力是不一樣的,所以非金屬元素原子之間形成的鍵一定是極性鍵;③錯,Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵,但是為離子化合物;④錯,共價化合物中有一部分構(gòu)成為原子晶體,其熔點(diǎn)比離子化合物高;⑤錯,稀有氣體原子難得到電子,也易失去電子,不易形成陰離子;⑥錯,如H2中含有H—H鍵,存在化學(xué)鍵;⑦對,離子化合物一定含有離子鍵,可能有共價鍵。因此②⑦,A項(xiàng)正確。本題答案選A。10、D【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+===Fe2++H2↑,故A錯誤;在過氧化鈉中加入稀硫酸:2Na2O2+4H+===2H2O+O2↑+4Na+,故B錯誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+2H++2OH-===BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D正確。11、A【解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)1,2-二溴乙烷,選項(xiàng)A正確;B.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),選項(xiàng)B錯誤;C.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下生成溴苯,為取代反應(yīng),選項(xiàng)C錯誤;D.乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,屬于酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),選項(xiàng)D錯誤。答案選A。12、B【解析】試題分析:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,m(O2)=72g-16g=56g,n(O2)==1.75mol,由CH4+2O2→CO2+2H2O可知,若產(chǎn)物均為CO2和H2O,則消耗2molO2,故反應(yīng)生成的產(chǎn)物應(yīng)有CO,CO既不能被堿石灰吸收,也不能被濃硫酸吸收,A正確;B、由H原子守恒可知,反應(yīng)生成的n(H2O)=2mol,m(H2O)=36g,因此若將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸收后,濃硫酸增重36g,B錯誤;C、由C原子守恒可知,CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量,即為1mol,則混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol,產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為=24g·mol-1,C正確;D、根據(jù)以上分析可知消耗氧氣是56g,D正確,答案選B。考點(diǎn):考查有機(jī)物燃燒的計算。13、C【解析】A、苯不溶于水,乙醇、乙酸任意比例與水互溶,故A錯誤;B、苯易取代,難加成,苯與液溴不易發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;C、乙酸的官能團(tuán)是羧基,能電離出H+,乙酸溶液顯酸性,故C正確;D、乙醇官能團(tuán)是羥基,與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,故D錯誤。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是苯的化學(xué)性質(zhì),苯易取代,難加成,能氧化。14、C【解析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應(yīng)為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應(yīng)為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應(yīng)為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素。【詳解】A.核外電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,原子半徑越小,因此原子半徑Z<Y<X,故A錯誤;B.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱,簡單陰離子的還原性:Z<Y,故B錯誤;C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑,C正確;D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性,Z的單質(zhì)氯氣溶于水具有漂白性,但其本身不具有漂白性,D錯誤;故答案選C。15、C【解析】A.S單質(zhì)在通常狀況下是固體,其余元素單質(zhì)在通常狀況下是氣體,故A錯誤;B.臭氧為三原子分子,硫有S8等單質(zhì),所以其單質(zhì)不一定是雙原子分子,故B錯誤;C.其單質(zhì)都具有氧化性,能和某些金屬單質(zhì)反應(yīng),如:鐵等金屬能在氯氣中燃燒,鐵、銅能和S反應(yīng),故C正確;D.O、N元素有多種氫化物,有O元素氫化物有水、雙氧水,N元素氫化物有氨氣、肼,故D錯誤;故選C。16、B【解析】

可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水,不污染環(huán)境;可燃冰不是水,水不能變成汽油;可燃冰存在于壓強(qiáng)大、溫度低的地方?!驹斀狻緼、“可燃冰”的燃燒值高,污染少,將成為新能源,選項(xiàng)A正確;B、可燃冰不是水,水不能變成汽油,選項(xiàng)B錯誤;C、“可燃冰”的燃燒值高,燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水,污染少,將成為新的能源,選項(xiàng)C正確;D、可燃冰存在于壓強(qiáng)大、溫度低的地方,在海底和凍土層可能存在“可燃冰”,選項(xiàng)D正確。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的存在和用途,解答本題要充分理解可燃冰的性質(zhì)方面的知識,只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷,可燃冰不是水,水不能變成汽油;可燃冰存在于壓強(qiáng)大、溫度低的地方;可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水,不污染環(huán)境。17、B【解析】

A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L-1·s-1,正確;B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15mol·L-1·s-1,錯誤;C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30%,錯誤;D、2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1,正確;選AD。18、C【解析】

A.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁,應(yīng)提純后再電解,電解氧化鋁制備Al,故A錯誤;B.硫鐵礦燃燒生成二氧化硫,應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫,然后與水反應(yīng)生成生成硫酸,故B錯誤;C.電解氯化鈉生成氯氣,氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉,故C正確;D.工業(yè)合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣,實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣,故D錯誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。19、D【解析】

由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易揮發(fā)的液體,故試管中收集的產(chǎn)品中一定混有乙酸和乙醇,乙酸顯酸性,碳酸鈉溶液顯堿性?!驹斀狻緼.制備的乙酸乙酯中有雜質(zhì),A不正確;B.硫酸在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變,濃硫酸具有吸水性,有利于化學(xué)平衡向正反方向移動,該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,B不正確;C.石蕊層為三層環(huán),乙酸乙酯的密度比水小,其中的雜質(zhì)乙酸使石蕊變紅;中間的石蕊顯紫色;碳酸鈉溶液顯堿性,故下層的石蕊顯藍(lán)色,故由上而下是紅、紫、藍(lán),C不正確;D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸,D正確。綜上所述,本題選D。20、C【解析】

該裝置為原電池,根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答;【詳解】A、該裝置為原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,故A錯誤;B、根據(jù)裝置圖,Zn為負(fù)極,石墨電極為正極,根據(jù)原電池的工作原理,氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;C、根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即電子從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極,故C正確;D、根據(jù)原電池的工作原理,陰離子向負(fù)極移動,即移向Zn極,故D錯誤;答案選C。21、A【解析】A.NH3易液化,常用作制冷劑,A正確;B.加熱時氯化銨易分解,所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過加熱的方法除去,B錯誤;C.濃硫酸難揮發(fā),將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近,沒有白煙產(chǎn)生,C錯誤;D.某氣體通入紫色石蕊試液后,溶液變紅,說明氣體溶于水后顯酸性,該氣體不是NH3,D錯誤,答案選A。22、B【解析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故A錯誤;B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,故B正確;C、鈉加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故C錯誤;D、鉀加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故D錯誤;故選B。點(diǎn)睛:根據(jù)物理知識的原理,U形管內(nèi)液體慢慢右移說明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,說明壓強(qiáng)又與原來相等,根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象,導(dǎo)致壓強(qiáng)變化,但不能產(chǎn)生氣體。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH,X催化氧化生成Y,Y為CH3CHO,Y氧化生成Z,Z為CH3COOH,X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W,W為CH3COOC2H5,以此來解答?!驹斀狻?1)乙烯的電子式為,故答案為;(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),故答案為加成反應(yīng);(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O,故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O;(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,由圖可知,試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液,可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,乙酸乙酯在水中溶解度較小,會產(chǎn)生分層,因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液,故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;飽和碳酸鈉;分液。24、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)(或加聚反應(yīng))【解析】試題分析:(1)乙烯含有碳碳雙鍵,能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A是乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。(2)有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,則B是丙烯酸,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。(3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。(4)丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3??键c(diǎn):考查有機(jī)物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷25、1.0035探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【解析】試題分析:(Ⅰ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響,所以實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸濃度不同;實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同;實(shí)驗(yàn)①和④碳酸鈣顆粒大小不同;(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法,求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量.平衡時,生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,

根據(jù)相關(guān)計算公式計算相關(guān)物理量。解析:(Ⅰ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響,所以實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸濃度不同,實(shí)驗(yàn)②中HNO3濃度為1.00mol/L;實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同,實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇35℃;實(shí)驗(yàn)①和④碳酸鈣顆粒大小不同,實(shí)驗(yàn)①和④探究固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)根據(jù)三段式法,平衡時,生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,

(1)達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為。(2),x=4。(3)若溫度不變,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比,點(diǎn)睛:根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論;同溫、同體積的氣體,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比;同溫、同壓,體積比等于物質(zhì)的量比。26、過濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析:生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池,沉淀鎂離子,過濾得到氫氧化鎂固體,加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到氯化鎂晶體,熔融電解得到金屬鎂,據(jù)此解答。詳解:(1)分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法,操作為過濾;操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到;(2)試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液,結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸,即試劑a為鹽酸;(3)電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。27、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】分析:該探究實(shí)驗(yàn)為:亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),二氧化硫與品紅作用,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,二氧化硫與-2價的硫作用體現(xiàn)氧化性,二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理,用氫氧化鈉吸收.圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀,可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,裝置E進(jìn)行探究,可排除氧氣的干擾。(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水;(2)SO2可以使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2具有漂白性;(3)NaCl溶液與二氧化硫不作用,酸性KMnO4能氧化二氧化硫,F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫,二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì),證明二氧化硫具有氧化性;(4)①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣;②連接后往裝置F中通入氣體X一段時間,排除裝置中的氧氣,通入的氣體不能氧化二氧化硫,干擾驗(yàn)證實(shí)驗(yàn);③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解:該探究實(shí)驗(yàn)為:亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),二氧化硫與品紅作用,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,二氧化硫與-2價的硫作用體現(xiàn)氧化性,二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理,用氫氧化鈉吸收.圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀,可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,裝置E進(jìn)行探究,可排除氧氣的干擾。(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)SO2通入品紅溶液中,紅色褪去,二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),體現(xiàn)二氧化硫的漂白性;(3)二氧化硫表現(xiàn)氧化性需硫元素的化合價降低,Na2S與二氧化硫作用,二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變?yōu)?價,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O,表現(xiàn)了氧化性,NaCl溶液與二氧化硫不作用,酸性KMnO4能氧化二氧化硫,F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫,故選D;(4)①圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀,可能溶液中含有氧氣氧化二

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