浙江省溫州十校聯合體2022-2023學年高二下學期期中聯考化學試題（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1浙江省溫州十校聯合體2022-2023學年高二下學期期中聯考可能用到的相對原子質量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127選擇題部分(共48分)1.下列物質為含有共價鍵的鹽是A. B. C. D.NaClO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該物質為氧化物，A項不符合題意；B．該物質為氮化物，由Na+和N3-，物質中不存在共價鍵，B項不符合題意；C．CaCl2為鹽，由Ca2+和Cl-構成，沒有共價鍵，C項不符合題意；D．NaClO為鹽，由Na+和ClO-構成，ClO-中Cl和O之間存在共價鍵，D項符合題意；故選D。2.金屬鐵、銅應用廣泛，下列說法正確的是A.Cu元素價層電子排布式為B.鐵元素位于周期表ds區(qū)C.鐵強化醬油含D.水解呈酸性，故可作銅印刷電路板的腐蝕液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式3d104s1，選項A錯誤；B．Fe為26號元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，周期表中沒有第ⅧB族，Fe元素屬于d區(qū)，選項B錯誤；C．鐵強化醬油是以強化營養(yǎng)為目的，按照標準在醬油中加入一定量的含鐵物質，制成的營養(yǎng)強化調味品，含，選項C正確；D．具有氧化性，能與銅反應生成氯化銅，可作印刷電路板的“腐蝕液”，與水解呈酸性無關，選項D錯誤；〖答案〗選C。3.下列表示不正確的是（）A.苯的實驗式： B.乙醛的結構簡式：C.氨基的電子式： D.乙烷的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．苯的分子式為：C6H6，其實驗式為：CH，A錯誤；B．乙醛含有醛基，其結構簡式為：CH3CHO，B正確；C．氮原子的最外層電子數為5，氫原子電子數為1，則氨基的電子式為：，C正確；D．乙烷結構簡式為：CH3CH3，其球棍模型為：，D正確；故選A。4.下列化學知識不能解釋生活實踐的是選項生活實踐化學知識A交警檢查司機酒后駕車乙醇能被重鉻酸鉀氧化B白醋常與84消毒液混合一起消毒醋酸能與消毒液任意比互溶C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與在高溫下會反應D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包受熱分解產生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子可以被橙紅色的重鉻酸鉀氧化變?yōu)榫G色的硫酸鉻，選項A正確；B．白醋常與84消毒液混合一起消毒是利用酸性條件下與消毒液作用產生次氯酸具有強氧化性起消毒作用，與醋酸與消毒液任意比互溶無關，選項B錯誤；C．鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，因此要將模具干燥后再注入熔融鋼水，選項C正確；D．受熱分解產生，因此面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，選項D正確；〖答案〗選B。5.已知，有機物M()可被酸性溶液氧化為，則符合條件的有機物M的結構共有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據題干可知，與苯環(huán)直接相連的碳原子上至少要有一個氫原子才能被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，則符合條件的M的結構有、、這三種，故〖答案〗選B。6.下列說法錯誤的是A.萘是稠環(huán)芳烴，可用于殺菌、防蛀、驅蟲，是因為其有一定的毒性B.氧炔焰常用于焊接或切割金屬，是因為其燃燒放出大量熱，溫度很高C.氯乙烷具有冷凍麻醉作用，可在身體局部產生快速鎮(zhèn)痛效果，是因為其熔點很低D.若不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌，再用水沖洗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．萘是最簡單的稠環(huán)芳烴，可用于殺菌、防蛀、驅蟲，是因為其有一定的毒性，A正確；B．氧炔焰常用于焊接或切割金屬，是因為乙炔在氧氣中燃燒放出大量熱，溫度很高，B正確；C．氯乙烷具有冷凍麻醉作用，可在身體局部產生快速鎮(zhèn)痛效果，是因為其熔沸點低，蒸發(fā)吸收大量熱，C錯誤；D．苯酚是有機溶劑，易溶于乙醇，苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌，再用水沖洗，D正確；故〖答案〗為：C。7.下列關于有機反應方程式及類型不正確的是（）A.(加成反應)B.nCH2=CHCH3(加聚反應)C.(氧化反應)D.(取代反應)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙炔與水發(fā)生加成反應后，得到的乙烯醇不穩(wěn)定，異構化為乙醛（CH3CHO），A正確；B．丙烯的加聚反應為：，B錯誤；C．乙醇與氧氣在催化劑、加熱的條件下轉化為乙醛與水的反應屬于乙醇的催化氧化，C正確；D．HCl中的Cl取代了CH3CH2OH中的－OH，生成CH3CH2Cl與H2O，屬于取代反應，D正確；故選B。8.下列說法正確的是A.聚乙烯、聚乙炔能用于制備導電高分子材料B.因油脂經過氫化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，故盡量少食用C.油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，石蠟油在堿性條件下也能水解D.1mol乙烷在光照條件下最多能與3mol發(fā)生取代反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．聚乙烯不導電，聚乙炔能導電，故聚乙炔能用于制備導電高分子材料，A錯誤；B．因油脂經過氫化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，故盡量少食用，B正確；C．油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，石蠟油屬于烴，在堿性條件下不能水解，C錯誤；D．C2H6+6Cl2C2Cl6+6HCl，理想狀態(tài)下，1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應，D錯誤；故〖答案〗為：B。9.-崖柏素具天然活性，有酚的通性，結構如圖。關于-崖柏素的說法錯誤的是A.可與溶液反應B.可與發(fā)生顯色反應C.分子中的碳原子不可能全部共平面D.與足量加成后，產物分子中含手性碳原子〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由題中信息可知，γ-崖柏素中碳環(huán)具有類苯環(huán)的共軛體系，其分子中羥基具有類似的酚羥基的性質。此外，該分子中還有羰基可與氫氣發(fā)生加成反應轉化為脂環(huán)醇。【詳析】A．酚類物質不與NaHCO3溶液反應，γ-崖柏素分子中沒有可與NaHCO3溶液反應的官能團，故其不可與NaHCO3溶液反應，選項A錯誤；B．酚可與發(fā)生顯色反應，γ-崖柏素有酚的通性，可與發(fā)生顯色反應，選項B正確；C．γ-崖柏素分子中有一個異丙基，異丙基中間的碳原子與其相連的3個碳原子不共面，故其分子中的碳原子不可能全部共平面，選項C正確；D．γ-崖柏素與足量H2加成后轉化為，產物分子中含手性碳原子（與羥基相連的C原子是手性碳原子），選項D正確；〖答案〗選A。10.W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大，W原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，元素X和Z同族，Y是純堿中的一種元素，下列說法正確的是A.原子半徑大小為B.X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定是因為前者能形成氫鍵C.電負性：D.與均含有非極性共價鍵〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大，W原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，電子排布式為1s22s22p4，為O元素，元素X和Z同族，則X應為F，故Z為Cl，Y是純堿中的一種元素，且介于F與Cl之間的元素，則為Na；【詳析】A．同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑大小，選項A錯誤；B．氫化物的穩(wěn)定性由鍵能決定而與氫鍵無關，選項B錯誤；C．元素非金屬性越強，電負性越大，故電負性，選項C正確；D．與分別為、，前者含有離子鍵和非極性共價鍵，后者只含有極性共價鍵，選項D錯誤；〖答案〗選C。11.如圖所示，甲池的總反應式為：，下列關于該電池工作時的說法正確的是A.甲池中負極反應為：B.該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成C.甲池和乙池中的溶液的pH前者不變，后者減小D.當甲池中消耗0.1mol時，乙池中理論上最多產生12.8g固體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極Ag反應為Cu2++2e-=Cu、陽極石墨反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；【詳析】A．通入肼的電極為負極，負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，選項A錯誤；B．乙池為電解池，陰極Ag反應為Cu2++2e-=Cu，沒有氣體生成，選項B錯誤；C．甲池中反應生成水，氫氧化鉀的濃度減小，pH減小，乙池中電解生成硫酸，溶液的pH減小，選項C錯誤；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時，轉移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產生0.2mol銅，為12.8g固體，選項D正確；〖答案〗選D。12.吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的大π鍵，下列說法錯誤的是A.吡啶為極性分子B.吡啶顯堿性，能與酸反應C.吡啶中N原子的價層孤電子對占據雜化軌道D.在水中的溶解度，吡啶遠大于苯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據吡啶的結構簡式可知，其正負電荷中心不重合，故為極性分子，A正確；B．吡啶中含有次氨基，顯堿性，能與酸反應，B正確；C．已知吡啶中含有與苯類似的大π鍵，則說明吡啶中N原子也是采用sp2雜化，雜化軌道只用于形成σ鍵和存在孤電子對，則吡啶中N原子的價層孤電子對占據sp2雜化軌道，C錯誤；D．吡啶和H2O均為極性分子，符合相似相溶原理，而苯為非極性分子；而且吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵，所以吡啶在水中的溶解度大于苯，D正確；故選C。13.對于反應，在溫度一定時，平衡體系中的體積分數隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法中，正確的是A.A、D兩點對應狀態(tài)的正反應速率大小關系：v(A)>v(D)B.A、B、C、D、E各點對應狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是EC.維持不變，E→A所需時間為，維持不變，D→C所需時間為，則D.欲使C狀態(tài)沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上，可由無限緩慢降壓至達成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.增大壓強，反應速率增大，D點壓強大于A點壓強，所以v(A)<v(D)，A錯誤；B.處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點NO2的物質的量少于平衡狀態(tài)時的物質的量，反應應向生成NO2的方向移動，此時v(正)>v(逆)，D點NO2的物質的量多于平衡狀態(tài)時的物質的量，反應向逆反應方向移動，此時v(正)<v(逆)，B錯誤；C.壓強越大，反應速率越快，達到平衡狀態(tài)時用的時間越少，壓強p2>p1，故，C錯誤；D.無限緩慢降壓至，壓強減小，平衡向氣體分子數增多的方向移動，故平衡正向移動，NO2的體積分數逐漸增加，D正確；故選D。14.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步進攻1，3-丁二烯生成碳正離子(如圖)；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產物與1，4-加成產物的比例分別為70：30和15：85.下列說法不正確的是A.1，4-加成產物比1，2-加成產物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉化率增大C.Br-剛開始進攻碳正離子時，1，2-加成要比1，4-加成反應速率快D.從0℃升至40℃，1，4-加成正反應速率增大，1，2-加成正反應速率也增大〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據圖像分析可知該加成反應為放熱反應，且生成的1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物的能量低，結合題干信息及溫度對化學反應速率與化學平衡的影響效果分析作答?！驹斘觥緼．能量越低越穩(wěn)定，根據圖像可看出，1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物的能量低，即1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物穩(wěn)定，選項A正確；B．該加成反應不管生成1,4-加成產物還是1,2-加成產物，均為放熱反應，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉化，即在40時其轉化率會減小，選項B錯誤；C．從圖中可知，Br-剛開始進攻碳正離子分別進行1，2-加成和1，4-加成的正反應活化能中，前者較低，故1，2-加成要比1，4-加成反應速率快，選項C正確；D．從0升至40，正化學反應速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應的正速率均會增大，選項D錯誤；〖答案〗選B。15.室溫時，用0.100的標準溶液滴定25.00mL濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用)。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。已知，，。下列說法不正確的是A.a點：有AgI沉淀生成B.原溶液中的濃度為0.0600C.當沉淀完全時，已經有部分沉淀D.b點：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗陰陽離子相同類型的難溶物，溶度積越小，越難溶，根據溶度積相關數值，溶解性：AgI<AgBr<AgCl；向濃度相等的、和混合溶液中滴加溶液，先生成AgI沉淀，最后生成AgCl沉淀；【詳析】A．根據溶度積數值，AgI難溶，a點先生成AgI沉淀，故A正確；B．如圖，當滴入45mL標準溶液時，三種離子完全沉淀，根據三種離子濃度相等，則每種離子完全沉淀消耗15mL的標準溶液，則碘離子濃度為，故B正確；C．當完全沉淀時，的濃度為，此時溶液中的濃度為，若開始沉淀，則此時的濃度為，比原溶液中的濃度0.0100mol/L要少，說明已經開始沉淀，故C正確；D．b點時，過量，濃度最大，此時、和完全沉淀，又因為，所以各離子濃度大小關系為：，故D錯誤；故選D。16.下列方案設計、現象和結論都正確的是選項目的方案設計現象和結論A探究淀粉的水解將1mL淀粉稀溶液在0.5mol/L的溶液中充分加熱，再滴加新制的氫氧化銅懸濁液，觀察現象若沒有出現磚紅色沉淀，則說明淀粉沒有水解B探究有機物基團間的相互影響向苯和甲苯中分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并觀察現象若甲苯中溶液紫紅色褪去，說明甲苯分子中苯環(huán)對甲基有影響C探究鹵代烷的化學性質取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH水溶液，振蕩后加熱，充分反應后再滴加足量稀硝酸和溶液若產生淡黃色沉淀，則說明鹵代烷能發(fā)生消去反應D探究電石與水的反應將電石與飽和食鹽水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應生成了乙炔〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉水解后應該加入氫氧化鈉中和酸，然后再加新制氫氧化銅懸濁液檢驗，A錯誤；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基被氧化，所以說明甲苯中苯環(huán)對甲基造成影響，B正確；C．溴乙烷水解或消去都能生成溴離子，故實驗不能證明發(fā)生取代反應，C錯誤；D．電石中含有雜質，和水反應生成氣體中除了乙炔還有硫化氫，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選B二、非選擇題部分(共52分)17.硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現聚集誘導發(fā)光(AIE)效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：（1）Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子軌道表示式為___________，分子Ⅱ中碳原子的雜化軌道類型是___________，的沸點低于，其原因是___________。（2）關于Ⅰ～Ⅲ三種反應物，下列說法正確的有___________。A.Ⅰ中僅有σ鍵 B.Ⅰ中的Se-Se鍵為非極性共價鍵C.Ⅱ易溶于水 D.的立體構型為正四面體（3）我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數據預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①化合物X的晶體類型是___________，X的化學式為___________?！即鸢浮剑?）①.②.、sp③.兩者都是分子晶體，由于水分子間存在氫鍵，沸點高（2）BD（3）①.離子晶體②.〖解析〗【小問1詳析】①S屬于第三周期VIA族，價電子排布式為3s23p4，基態(tài)硒與S同主族，位于第四周期VIA族，價電子排布式為4s24p4，則價電子軌道表示式為，故〖答案〗為:。②苯環(huán)中的碳為sp2雜化；碳碳雙鍵中的碳為sp2雜化；碳碳三鍵為直線構型，碳碳三鍵中的碳為sp雜化，故〖答案〗為：sp2、sp。③由于水分子間存在氫鍵，硒化氫分子間不存在氫鍵，分子間氫鍵能使氫化物熔沸點增大，所以H2Se的沸點低于H2O，故〖答案〗為:兩者都是分子晶體，由于水分子間存在氫鍵，沸點高?！拘?詳析】A．物質Ι中含有C-H鍵和Se-Se鍵，苯環(huán)中化學鍵較為特殊，含有大Π鍵，所以Ι中含有Π鍵和σ鍵，故A錯誤；B．物質中的Se-Se鍵是同種原子間形成的共價鍵，為非極性鍵，故B正確；C．物質Ⅱ屬于烴類，烴類均不溶于水，故C錯誤；D．的中心原子Se為sp3，故為正四面體結構，故D正確；故選BD。【小問3詳析】①該晶體中含有金屬陽離子K+離子，為離子晶體，故〖答案〗為：離子晶體。②由圖可知，k原子位于晶胞內部，“SeBr”位于頂點和面心位置，由原子均攤法可知，該晶胞中K的數目為8，“SeBr”的數目為，則化學式為：K2SeBr6，故〖答案〗為：K2SeBr6。18.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。B中含兩種單質，請回答下列問題：（1）X的組成元素有___________；X的化學式為___________。（2）混合固體B的成分是___________(用化學式表示)（3）X化學性質相當活潑，1molX吸收1mol只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請寫出Y與足量NaOH溶液反應的離子方程式___________。（4）設計實驗證明溶液G中的金屬陽離子___________?！即鸢浮剑?）①.Fe、C、O②.（2）Fe、C（3）（4）取少量G溶液分別置于試管A，往A試管中滴加KSCN無明顯現象，再加，溶液變血紅色，則有〖解析〗〖祥解〗由白色沉淀D可知混合氣體A中含CO2，根據碳元素守恒，CO2的物質的量為0.1mol，A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同，故氣體C為CO，物質的量為0.3mol；H為紅棕色固體，故H為Fe2O3，物質的量為0.05mol，Fe元素的物質的量為0.1mol；氣體A中含CO，故B為單質的混合物，肯定含鐵，與稀鹽酸反應產生氣體，氣體E為H2，溶液G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，不溶性固體應為C，物質的量為0.1mol，綜上混合氣體A中：0.3molCO，0.1molCO2，混合固體B中：0.1molFe，0.1molC，總質量為19.6g，故X中含Fe、C、O，n(Fe):n(C):n(O)=0.1:0.5:0.5=1:5:5，則化學式為：Fe(CO)5。【小問1詳析】根據分析，X的組成元素為：Fe、C、O，化學式為：Fe(CO)5；故〖答案〗為：Fe、C、O；Fe(CO)5?！拘?詳析】根據分析，固體B的成分為：Fe、C；故〖答案〗為：Fe、C?！拘?詳析】X為[Fe(CO)5]化學性質相當活潑，1molX吸收1mol

H2只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，化學方程式為：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y為H2Fe(CO)4，與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H2Fe(CO)4+2OH?=+2H2O；故〖答案〗為：H2Fe(CO)4+2OH?=+2H2O。【小問4詳析】根據分析，G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，可分開驗證氫離子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅；Fe2+檢驗：加KSCN溶液無現象，再加H2O2氧化后變紅，故驗證方法為：取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有H+；往B試管中滴加KSCN無明顯現象，再加H2O2，溶液變血紅色，則有Fe2+；故〖答案〗為：取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有H+；往B試管中滴加KSCN無明顯現象，再加H2O2，溶液變血紅色，則有Fe2+。19.二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用的熱點研究領域。相關的主要化學反應有：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）將和按物質的量之比為1：3投入一密閉容器中反應。(只考慮反應Ⅰ)①當通入的氣體總物質的量一定時，在固定體積、不同溫度下，產物乙烯的體積分數隨時間的變化如圖1所示。試結合圖1判斷該反應自發(fā)進行的條件并說明理由___________。②下列描述正確的是___________。A．升高溫度使反應的平衡常數增大B．加壓有助于反應的平衡正向移動C．恒壓時，可以說明反應達到平衡D．恒容時，再充入一定量，反應平衡體系中增大（2）現將一定量的和置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產過程，在不同溫度下均反應一段時間后測定生成物的濃度，得到圖2和圖3。結合圖2和圖3，該模擬工業(yè)生產制備乙烯的適宜條件為___________。②725K時，將和的混合氣體(體積比為1：3，總物質的量為4mol)在VL的固定容積容器中反應，并在一定催化劑下只進行反應Ⅰ和Ⅲ．達到平衡時，測得容器中和的物質的量均為mol，則在該溫度下反應Ⅲ的平衡常數K為___________。③在一定溫度和壓強條件下，為了提高反應物氣體的轉化率，采用了選擇性膜技術，可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)。當選擇性膜吸附乙烯氣體時，可以降低副產物的選擇性(選擇性：生成消耗的的物質的量與總共轉化了的的物質的量之比)，請結合具體反應說明原因___________?！即鸢浮剑?）①.由圖可知溫度，溫度升高，減少，平衡逆向移動，可知△H<0，因△S<0，故在低溫條件下有利于反應自發(fā)進行②.BD（2）①.溫度590K，R=2.5左右②.0.2或1/5③.選擇性膜吸附，促進反應Ⅰ平衡正向移動，反應物和的濃度降低，使得反應Ⅱ平衡逆向移動，生成的物質的量減少〖解析〗【小問1詳析】①反應Ⅰ為氣體分子數減小的反應，熵變小于零；根據先拐先平數據大，由圖可知溫度，溫度升高，減少，平衡逆向移動，可知△H<0，因△S<0，故在低溫條件下有利于反應自發(fā)進行；②A．反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，使反應的平衡常數減小，A錯誤；B．反應Ⅰ為氣體分子數減小的反應，加壓有助于反應的平衡正向移動，B正確；C．反應速率比等于系數比，恒壓時，，則正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡，C錯誤；D．恒容時，再充入一定量，平衡正向移動，則反應平衡體系中增大，D正確；故選BD；【小問2詳析】①結合圖2和圖3，該模擬工業(yè)生產制備乙烯的適宜條件為溫度590K，R=2.5左右，此時乙烯的濃度最大，利于生成乙烯；②725K時，將和的混合氣體(體積比為1：3，總物質的量為4mol)在VL的固定容積容器中反應，則二氧化碳、氫氣投料為1mol、3mol；在一定催化劑下只進行反應Ⅰ和Ⅲ；達到平衡時，測得容器中和的物質的量均為mol，則由三段式可知：則平衡時二氧化碳、水、甲烷、氧氣分別為、、、，則在該溫度下反應Ⅲ的平衡常數K為。③選擇性膜吸附，促進反應Ⅰ平衡正向移動，反應物和的濃度降低，使得反應Ⅱ平衡逆向移動，生成的物質的量減少，故可以降低副產物的選擇性。20.亞氯酸鈉)是一種高效氧化劑、漂白劑，可用為原料制取，裝置如圖。請回答下列問題：已知：①飽和溶液中析出的晶體成分與溫度的關系如下表所示：溫度/℃<3838～60>60晶體成分分解成和NaCl②極易溶于水，不與水反應，沸點11℃。（1）裝置b的名稱是___________，裝置C的作用是___________。（2）裝置D中生成的離子方程式為___________。（3）裝置D溶液采用結晶法提取晶體，控制溫度為___________℃(填寫范圍)減壓蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，50℃左右熱水洗滌，低于60℃條件下干燥，得到成品。（4）裝置B中使用濃硫酸而不使用稀硫酸的原因是___________。（5）測定樣品中的純度。測定時進行如下實驗：準確稱取所得樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在酸性條件下發(fā)生充分反應：，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c的標準溶液滴定至終點，重復3次，測得消耗標準溶液的體積平均值為VmL。(已知：)。該樣品中的質量分數為___________(用含m、c、V的代數式表示)?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶②.防倒吸(或“安全瓶”)（2）（3）38～60(或38～60之間的任意數值)（4）稀硫酸含水多，而極易溶于水，不利于逸出（5）〖解析〗〖祥解〗本實驗欲利用ClO2制備NaClO2，根據實驗裝置，利用裝置B制備ClO2，裝置C用于緩沖，防止D裝置中的液體倒吸，裝置D用于NaClO2的合成，裝置A和E吸收廢氣，防止污染空氣?！拘?詳析】裝置b的名稱是三頸燒瓶，裝置C防倒吸(或“安全瓶”)，防止ClO2極易溶于水使裝置內壓強驟降引起倒吸。【小問2詳析】裝置D用于制備NaClO2，反應中H2O2還原ClO2同時與NaOH作用生成NaClO2，反應的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+2H2O+O2↑?！拘?詳析】根據已知條件NaClO2在38~60℃之間時蒸發(fā)結晶得到是純凈的NaClO2，不含有結晶水，也不會分解出雜質，因此實驗中應選擇38~60℃進行減壓蒸發(fā)結晶。【小問4詳析】裝置B利用濃硫酸、NaClO2和Na2SO3制