浙江省杭州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1浙江省杭州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Ca-40Fe-56Ba-137第Ⅰ卷(選擇題50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A.Al2O3 B.KOH C.NaClO D.H2CO3[答案]C[解析][詳析]A．Al2O3是由Al、O兩種元素組成的化合物，因此物質(zhì)屬于氧化物，A不符合題意；B．KOH是由K+與OH-構(gòu)成的化合物，因此物質(zhì)屬于堿，B不符合題意；C．NaClO由K+與ClO-構(gòu)成的化合物，因此該物質(zhì)屬于鹽，C符合題意；D．H2CO3電離產(chǎn)生H+和酸根陰離子，因此屬于酸，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)是（）A.液氯 B.氯化鋁溶液 C.硝酸鉀 D.牛奶[答案]C[解析][祥解]電解質(zhì)是指溶解于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[詳析]A．液氯為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不選；

B．氯化鋁溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B不選；

C．硝酸鉀在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，C選；

D．牛奶是混合物，不是電解質(zhì)，D不選；

故選C。3.下列儀器名稱為“坩堝”的是（）A. B. C. D.[答案]A[解析][詳析]A．圖示儀器為坩堝，A符合題意；B．圖示儀器為容量瓶，B不符合題意；C．圖示儀器為蒸發(fā)皿，C不符合題意；D．圖示儀器為漏斗，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。4.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.霧 B.氯化鐵溶液 C.食鹽水 D.75％酒精[答案]A[解析][詳析]A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，霧屬于氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A選；B．氯化鐵溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B不選；C．食鹽水屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D．75%酒精屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D不選；故選A。5.下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)對應(yīng)不正確的是（）A.護(hù)目鏡 B.用電C.明火 D.洗手[答案]B[解析][祥解][詳析]A．為護(hù)目鏡圖標(biāo)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，A正確；B．為排風(fēng)圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，B錯(cuò)誤；C．為明火圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物，C正確；D．為吸收圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前需用肥皂等清洗雙手，D正確；[答案]選B。6.下列表示不正確的是（）A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯化鈣的電子式：C.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型： D.Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl[答案]A[解析][詳析]A．Cl是17號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，Cl原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镃l-，其核外電子排布是2、8、8，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B．氯化鈣是離子化合物，Ca2+與2個(gè)Cl-通過離子鍵結(jié)合，則CaCl2的電子式為，B正確；C．H2O分子中O原子與2個(gè)H原子形成的分子是V形物質(zhì)，由于原子半徑O＞H，其分子結(jié)構(gòu)模型：，C正確；D．Cl2分子中2個(gè)Cl原子通過1個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式是：Cl-Cl，D正確；故合理選項(xiàng)是A。7.下列說法不正確的是（）A.電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離B.丁達(dá)爾效應(yīng)是由于光束通過膠體時(shí)，膠體粒子對光線散射，產(chǎn)生光的通路C.向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象D.根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素，這種方法稱為焰色試驗(yàn)[答案]C[解析][祥解][詳析]A．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離，A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于光束通過膠體時(shí)，膠體粒子對光線散射，使得從側(cè)面看到光的通路，故B正確；C．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，屬于化合反應(yīng)，并伴隨著放熱現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素，屬于元素的物理性質(zhì)，這種方法稱為焰色試驗(yàn)，故D正確。故選C。8.黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是（）AS B.KNO3 C.N2 D.C[答案]D[解析][祥解][詳析]還原劑在反應(yīng)前后化合價(jià)升高，由化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C轉(zhuǎn)化為CO2，化合價(jià)升高，故C是還原劑，[答案]選D。9.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（）A.合金硬度比成分金屬大是因?yàn)榻饘僭右?guī)則的層狀排列被改變B.鋼的含碳量比生鐵高C.儲(chǔ)氫材料鎘鎳(La-Ni)合金能大量吸收形成金屬氫化物D.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金[答案]B[解析][詳析]A．純金屬內(nèi)加入其他元素原子后原子層之間的相對滑動(dòng)變得困難，所以合金的硬度比其成分金屬大，故A正確；B．生鐵是含碳量比鋼高的鐵碳合金，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)用儲(chǔ)氫合金能夠吸收大量氫氣后形成金屬氫化物，稍稍加熱又容易分解，釋放氫氣，故C正確；D．稀土金屬用途廣泛，它既可單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金，故D正確；故選B。10.下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.金剛石、石墨、互為同素異形體C.和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：[答案]B[解析][詳析]A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子之間互為同位素，和都是單質(zhì)，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．金剛石、石墨和是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．和的相互轉(zhuǎn)化過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為，D錯(cuò)誤；故選B。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是（）A.對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理B.發(fā)生火情時(shí)，若火勢不大，可用濕布或石棉布覆蓋火源以滅火C.易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶D.如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3％～5％的Na2CO3溶液沖洗[答案]D[解析][詳析]A．對于含有鉛、汞、鎘等重金屬的廢液，我們一般采用沉淀的方法來降低對環(huán)境的污染，A正確；B．由于水汽化需吸收大量熱，導(dǎo)致物質(zhì)溫度降低，當(dāng)?shù)陀谖镔|(zhì)的著火點(diǎn)時(shí)達(dá)到滅火的目的，故當(dāng)發(fā)生火情時(shí)，若火勢不大，可用濕布或石棉布覆蓋火源以滅火，B正確；C．易燃物如鈉、鉀等容易與空氣中的水及氧氣發(fā)生反應(yīng)，放出大量熱，導(dǎo)致引起火災(zāi)，因此不能隨便丟棄，在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，C正確；D．如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液沖洗，除去殘留的酸，而不能使用腐蝕性的Na2CO3溶液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12.下列各組離子能在呈強(qiáng)酸性的溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、[答案]C[解析][詳析]A．、和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與反應(yīng)生成水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．該組離子在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列有關(guān)新制氯水的說法不正確的是（）A.新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槁人泻蠦.新制氯水滴到溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有C.新制氯水滴到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀D.新制氯水光照一段時(shí)間，酸性會(huì)減弱[答案]D[解析][詳析]A．氯氣為黃綠色氣體，氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槁人泻心┓磻?yīng)的，故A正確；B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，新制氯水滴到溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有，故B正確；C．新制氯水中含有氯離子，滴到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；D．新制氯水光照一段時(shí)間，次氯酸會(huì)分解生成鹽酸，酸性會(huì)增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D。14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.鈉具有還原性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆傳熱介質(zhì)B.具有漂白性，可在呼吸面具中作為氧氣的來源C.HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑D.具有氧化性，可用于蝕刻銅電路板[答案]D[解析][詳析]A．鈉具有熔點(diǎn)低和良好的導(dǎo)熱性，所以液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故A錯(cuò)；B．能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可在呼吸面具中作為氧氣的來源，故B錯(cuò)；C．HClO具有強(qiáng)氧化性能使部分有色物質(zhì)褪色，所以HClO可用作棉、麻和紙張的漂白劑，故C錯(cuò)；D．具有氧化性，能與Cu反應(yīng)即：，所以可用于蝕刻銅電路板，故D正確。[答案]選D15.下列說法正確的是（）A.多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B.某微粒的核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子C.銣與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢D.鉈(Tl)與鋁同主族，其氫氧化物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)[答案]A[解析][詳析]A．在多電子原子中，電子能量不同，克服原子核對電子吸引力增強(qiáng)，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，A正確；B．某微粒的核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒可能是氬原子，也可能是S2-、Cl-或K+、Ca2+等離子，B錯(cuò)誤；C．同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素的金屬性：銣＞鈉。鈉與水劇烈反應(yīng)，由于銣金屬性比鈉強(qiáng)，故銣與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C錯(cuò)誤；D．同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，Al的氫氧化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸HCl、強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)，而Tl(OH)3是堿，只能與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)，而不能與HCl發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16.現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）XZYMA.Y元素位于第三周期ⅤA族B.X的原子半徑比Z的小C.元素Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D.M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸[答案]D[解析][祥解]根據(jù)短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知：X、Z是第二周期元素，Y、M是第三周期元素，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Y核外電子排布是2、8、4，所以Y是Si元素，則根據(jù)元素的相對位置可知：X是O元素，Z是F，M是Cl，然后根據(jù)元素周期律分析解答。[詳析]根據(jù)上述分析可知：X是O，Y是Si，Z是F，M是Cl元素。A．Y是Si，原子核外電子排布是2、8、4，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑就越小，則原子半徑：X(O)＞Z(F)，B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，原子序數(shù)越大元素的非金屬性就越強(qiáng)；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：Y(Si)＜Z(F)，C錯(cuò)誤；D．M是Cl元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17.下列說法正確的是（）A.分子中存在非極性共價(jià)鍵B.晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.晶體溶于水時(shí)既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的斷裂D.和分子中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)[答案]C[解析][詳析]A．CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中不存在非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．MgBr2為離子晶體，MgBr2晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4晶體由Na+和HSO構(gòu)成，溶于水的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，則溶于水時(shí)既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的斷裂，C正確；D．CH4分子中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選C。18.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵粉與鹽酸反應(yīng)：B.過量通入溶液：C.氯氣和水反應(yīng)：D.向水中加入金屬鈉：[答案]B[解析][詳析]A．鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，離子反應(yīng)方程式為，A錯(cuò)誤；B．過量通入溶液反應(yīng)生成NaHCO3，離子反應(yīng)方程式為，B正確；C．HClO為弱酸不能拆開，正確的離子反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．向水中加入金屬鈉，離子反應(yīng)方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。19.下列除去雜質(zhì)方法中，正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))去除雜質(zhì)的方法ANa2O2(NaOH)通入足量CO2氣體B氣體CO2(HCl)通過飽和NaHCO3溶液洗氣、干燥C固體NaHCO3(Na2CO3)加熱至恒重D固體Al2O3(Fe2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥[答案]B[解析][詳析]A．Na2O2、NaOH都與CO2氣體反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，A不符合題意；B．CO2與飽和NaHCO3溶液不能反應(yīng)，也不能溶解，而雜質(zhì)HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，然后干燥得到干燥CO2氣體，能夠達(dá)到除雜凈化的目的，B符合題意；C．加熱時(shí)NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)Na2CO3，當(dāng)固體變?yōu)楹阒貢r(shí)，導(dǎo)致物質(zhì)完全變質(zhì)，不能達(dá)到除雜凈化的目的，C不符合題意；D．Al2O3與足量NaOH溶液反應(yīng)變?yōu)榭扇苄訬aAlO2，而Fe2O3與NaOH溶液不能反應(yīng)，因此不能達(dá)到除雜凈化的目的，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。20.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.[答案]C[解析][詳析]A．氯化鈣不與二氧化碳反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鐵和水高溫生成而不是，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C正確；D．不與水反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；[答案]選C。21.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1.7gNH3中含有的共用電子對數(shù)目為0.4NAB.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的數(shù)目為NAD.常溫常壓下，2.8gCO和N2的混合氣體中含原子數(shù)0.2NA[答案]D[解析][詳析]A．NH3分子中含有3對共用電子對，1.7gNH3的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA，A錯(cuò)誤；B．18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積大小，B錯(cuò)誤；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算其中含有的微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．CO和N2都是雙原子分子，二者的相對分子質(zhì)量都是28，常溫常壓下，2.8gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含有的原子的物質(zhì)的量是0.2mol，故混合氣體中含原子數(shù)0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：下列說法不正確的是（）A.為了節(jié)省原料，海水可選用提取粗食鹽后的母液B.為了使轉(zhuǎn)化為，工業(yè)上試劑①主要選用C.加入試劑①后，可用過濾得到沉淀D.鎂與鋁等金屬按一定比例制成的合金，由于其密度小、強(qiáng)度大，可用于制造飛機(jī)[答案]B[解析][祥解]海水中加入生石灰或石灰乳會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和濾液，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到無水氯化鎂，再電解熔融的氯化鎂可得到鎂單質(zhì)與氯氣，據(jù)此分析解答。[詳析]A．海水提取粗食鹽后的母液中含有鎂離子，可作為提取鎂的原料，A正確；B．工業(yè)上使Mg2+沉淀，應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，B錯(cuò)誤；C．由圖可知加入試劑①后，可得到沉淀，故可用過濾的方法得到沉淀，C正確；D．合金的密度一般比成分金屬小，機(jī)械強(qiáng)度更強(qiáng)，故鎂與鋁合金密度小、強(qiáng)度大，可用于制造飛機(jī)，D正確；故選B。23.鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，F(xiàn)eSO4溶液催化脫除煙氣中SO2的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1B.“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D.反應(yīng)每脫除11.2LSO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol[答案]B[解析][詳析]A．“反應(yīng)Ⅰ”中O2為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知：反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)Ⅱ中Fe2(SO4)3為氧化劑，SO2作還原劑，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．根據(jù)圖示可知：總反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，反應(yīng)消耗水生成H2SO4，導(dǎo)致溶液中c(H2SO4)增大，C錯(cuò)誤；D．溫度和壓強(qiáng)未知，則氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算11.2L氣體SO2的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。24.和亞氯酸納(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑，高濃度氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)和的工藝流程為：發(fā)生器中反應(yīng)為(未配平)，下列關(guān)于生產(chǎn)流程的相關(guān)說法不正確的是（）A.工業(yè)上將制成固體，便于貯存和運(yùn)輸B.參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為C.吸收器中生成的離子方程式為：D.生產(chǎn)時(shí)向發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險(xiǎn)[答案]C[解析][祥解]、和硫酸反應(yīng)生成，在堿性環(huán)境下，加30%H2O2吸收，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO+O2↑+2H2O，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌干燥等操作可得，據(jù)此分析解答。[詳析]A．高濃度

ClO2氣體易發(fā)生爆炸，說明其性質(zhì)不穩(wěn)定，而NaClO2固體性質(zhì)穩(wěn)定；因此工業(yè)上將

ClO2制成

NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸，A正確；B．NaClO3，Cl元素化合價(jià)降低1價(jià)，，S元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．根據(jù)流程可知，該反應(yīng)是在堿性環(huán)境下進(jìn)行的，不能生成氫離子，正確的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO+O2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D．高濃度

ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋；據(jù)此可知生產(chǎn)時(shí)向

ClO2發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險(xiǎn)，D正確；故選C。25.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解Al有一定的非金屬性B用足量的鹽酸溶解鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，再向溶液中滴加KSCN溶液溶液不變紅鐵與水蒸氣反應(yīng)一定沒有生成Fe3O4C向某溶液中加入NaOH溶液生成白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色該溶液中含有Fe2+D用鐵絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒火焰呈黃色溶液中一定含Na+[答案]B[解析][詳析]A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，生成可溶性偏鋁酸鈉，沉淀溶解，Al(OH)3具有一定的酸性，由此可知Al有一定的非金屬性，A正確；B．Fe與H2O(g)反應(yīng)后的固體為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3，F(xiàn)e3+和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈紅色，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶波不變紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，可能是剩余的Fe將Fe3+還原為Fe2+，B錯(cuò)誤；C．Fe2+與堿反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3，則根據(jù)生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，可知該溶液中含有Fe2+，C正確；D．鈉元素的焰色試驗(yàn)為黃色，由操作和現(xiàn)象可知溶液中一定含Na+，D正確；故合理選項(xiàng)是B。第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)二、填空題(共44分)26.請回答下列問題：（1）寫出漂白粉中有效成分的化學(xué)式_______。（2）寫出中子數(shù)為8的碳原子符號(hào)_______。（3）寫出碳酸鉀的電離方程式_______。（4）寫出過氧化鈉和水的化學(xué)方程式_______。[答案]（1）（2）（3）（4）[解析][小問1詳析]漂白粉中有效成分為；[小問2詳析]中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)=6+8=14，表示為；[小問3詳析]碳酸鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，其電離方程式為；[小問4詳析]過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27.2023年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律154周年，下圖為元素周期表的一部分，門捷列夫預(yù)言了多種當(dāng)時(shí)未知的元素，T為其中之一，W是地殼中含量最高的金屬元素。XYZWLJQTM（1）寫出L的元素符號(hào)_______。（2）寫出J在元素周期表中的位置：_______。（3）X與Q形成的化合物XQ4中存在的化學(xué)鍵類型：_______。（4）非金屬性Q_______M(用＜、=、＞來表示)，判斷依據(jù)是(試用一個(gè)化學(xué)方程式來表示)_______。（5）下列說法不正確的是_______。A.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ2B.Q、J的氧化物對應(yīng)的水化物酸性J＜QC.用pH試紙測得Q單質(zhì)的水溶液pH=3D.Y的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定[答案]（1）Si（2）第三周期第ⅥA族（3）共價(jià)鍵（4）①.＞②.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（5）BC[解析][祥解]W是地殼中含量最高的金屬元素，則W是Al，根據(jù)元素在周期表的相對位置，可知：X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，L是Si元素，J是S元素，Q是Cl元素，T是Ge元素，M是Br元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律分析解答。[小問1詳析]根據(jù)上述分析可知L是硅元素，元素符號(hào)是Si；[小問2詳析]根據(jù)上述分析可知：J是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知：S位于元素周期表第三周期第ⅥA族；[小問3詳析]X是C元素，Q是Cl元素，二者形成化合物CCl4是由CCl4分子構(gòu)成的，在該物質(zhì)分子中C原子與4個(gè)Cl原子通過4個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，故CCl4中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；[小問4詳析]Q是Cl元素，M是Br元素，二者是同一主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性：Q(Cl)＞M(Br)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，活動(dòng)性強(qiáng)的可以將活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來，故可以根據(jù)置換反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，來比較Cl、Br兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱；[小問5詳析]A．T是Ge元素，處于元素周期表的金屬與非金屬交界處，因此其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性；Z是O元素，Ge、O兩種元素形成的化合物化學(xué)式是GeO2，A正確；B．未指明是否是元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，因此不能確定相應(yīng)物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．Q是Cl元素，其單質(zhì)Cl2溶于水形成的氯水中含有Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH試紙氧化變?yōu)闊o色，因此不能使用pH試紙測定氯水的pH，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是C，Y是N，二者的非金屬性：C＜N，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜NH3，D正確；故合理選項(xiàng)是BC。28.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定某品牌碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案(已知該藥片中其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))。①配制250mL1.00mol/L稀鹽酸和250mL1.00mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的碳酸鈣咀嚼片(1.5g)中加入適量蒸餾水，攪拌，然后加入30.00mL1.00mol/L稀鹽酸，充分反應(yīng)；③用1.00mol/LNaOH溶液中和過量的鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；④重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)3次請回答下列問題：（1）配制250mL1.00mol/LNaOH稀鹽酸所需儀器除250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒等外，還需要的玻璃儀器是_______。（2）容量瓶在使用前必須進(jìn)行一步操作是_______。（3）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出其中的錯(cuò)誤之處：_______。（4）在配制NaOH溶液過程中，若其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_______。A.稱量的NaOH固體已經(jīng)潮解B.燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全注入容量瓶中C.定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線D.定容時(shí)，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液（5）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）若最后消耗NaOH溶液體積平均值為12.00mL，則此咀嚼片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。[答案]（1）膠頭滴管（2）檢查是否漏液（3）沒有使用玻璃棒引流（4）C（5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（6）60.0%[解析][祥解]溶液的濃度具有均一性，溶液各處的濃度相等。配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液需使用一定規(guī)格的容量瓶，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近，根據(jù)配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼簽確定各步使用的儀器及已知儀器中缺少的儀器。溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式，結(jié)合操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積的影響分析實(shí)驗(yàn)誤差。HCl與CaCO3、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)HCl的總物質(zhì)的量及與NaOH反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量，確定CaCO3消耗的HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而可確定CaCO3的質(zhì)量及其含量。[小問1詳析]配制250mL1.00mol/LNaOH稀鹽酸所需儀器除250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒等外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管；[小問2詳析]容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，由于最后一步要搖勻溶液，故在使用前必須進(jìn)行一步操作是檢查是否漏液；[小問3詳析]根據(jù)圖示可知該同學(xué)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)的錯(cuò)誤操作是沒有使用玻璃棒引流；[小問4詳析]A．稱量的NaOH固體若已經(jīng)潮解，則稱量的NaOH的質(zhì)量偏少，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，A不符合題意；B．燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全注入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，B不符合題意；C．定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，C符合題意；D．定容時(shí)，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液，溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C；[小問5詳析]步驟②中反應(yīng)是CaCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；[小問6詳析]n(NaOH)=1.00mol/L×0.012L=0.012mol，HCl的總物質(zhì)的量為n(HCl)總=1.00mol/L×0.030L=0.030mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O中物質(zhì)反應(yīng)消耗關(guān)系可知：CaCO3反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=0.030mol-0.012mol=0.018mol，根據(jù)方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可知CaCO3的物質(zhì)的量為n(CaCO3)=n(HCl)=0.009mol，m(CaCO3)=0.009mol×100g/mol=0.9g，故此咀嚼片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29.實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度較大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③_______。(用離子方程式表示)（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是_______。（3）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。①寫出上述裝置中盛放濃鹽酸的儀器的名稱_______。②裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_______。③裝置C的作用是_______。④為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_______。[答案]（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2）40℃水浴加熱（3）①.分液漏斗②.2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O③.吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境④.控制Cl2的流速(或適當(dāng)升高B中溶液溫度)[解析][祥解]廢鐵屑中含有Fe2O3、Fe，向其中加入30%稀鹽酸進(jìn)行酸溶，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H