浙江省寧波市九校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市九校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分共50分。每小題均只有一個選項(xiàng)符合題意)1.根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，屬于（）A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】只包含一種成分，屬于純凈物；包含多種元素，屬于化合物；由鈉離子和碳酸氫根離子兩部分構(gòu)成，屬于鹽；故A、B、C錯誤，〖答案〗選D2.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A.二氧化硅 B.鹽酸 C.熔融的氧化鋁 D.銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氧化鋁屬于化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；〖答案〗選C。3.儀器名稱為圓底燒瓶的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的名稱為量筒，故A不符合題意；B．的名稱為圓底燒瓶，故B符合題意；C．的名稱為容量瓶，故C不符合題意；D．的名稱為分液漏斗，故D不符合題意；故選B。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.乙酸的空間填充模型：C.乙炔分子的球棍模型：D.HClO的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)簡式：，故A錯誤；B．根據(jù)空間填充模型中原子個數(shù)可知，該有機(jī)物表示乙醇，故B錯誤；C．乙炔是直線形分子，碳原子與碳原子間存在三鍵，結(jié)構(gòu)模型正確，故C正確；D．次氯酸是共價化合物，中心原子為O，含O－H鍵和O－Cl鍵，結(jié)構(gòu)式：，故D錯誤；〖答案〗選C。5.下列說法正確的是（）A.用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂B.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用C.二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于水會形成酸雨，常溫下，pH小于7的雨水稱之為酸雨D.滴滴涕(DDT)有較高和較寬廣的殺蟲活性，對人體的急性毒性較低，故可全面推廣、生產(chǎn)、使用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．海水中含有一定量MgCl2，用海水為原料，向其中先加入CaO反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后過濾、洗滌，用稀鹽酸溶解產(chǎn)生純凈MgCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，獲得MgCl2·6H2O，在HCl氣體中加熱得到無水MgCl2，然后電解熔融MgCl2，得到金屬M(fèi)g，不能用熱還原方法獲得鎂，A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，同時具有毒性和強(qiáng)的還原性，在食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，B正確；C．二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于水會形成酸雨，常溫下，pH小于5.6的雨水稱之為酸雨，C錯誤；D．滴滴涕(DDT)因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點(diǎn)而大量生產(chǎn)，普遍使用，但其殘留期長，不容易降解而造成污染，因此現(xiàn)在已經(jīng)禁止生產(chǎn)和使用，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。6.關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A.每生成0.5molNO，則HNO3失去1.5mol電子B.LiFePO4是還原劑C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在該反應(yīng)中LiFePO4的Fe元素化合價為+2價，反應(yīng)后變?yōu)镕e(NO3)3中的+3價，化合價升高，失去電子；N元素化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中1的+2價，化合價降低，得到電子。每反應(yīng)產(chǎn)生1molNO，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3mol電子，則每生成0.5molNO，則HNO3得到1.5mol電子，A錯誤；B．在該反應(yīng)中，反應(yīng)物L(fēng)iFePO4的Fe元素化合價為+2價，反應(yīng)后變?yōu)镕e(NO3)3中的+3價，化合價升高，失去電子，所以LiFePO4是還原劑，B正確；C．在該反應(yīng)中LiFePO4為還原劑，被還原產(chǎn)物是Fe(NO3)3；HNO3為氧化劑，在參加反應(yīng)的13個HNO3中，其中只有1個作氧化劑，被還原為NO，12個起酸的作用，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，1molHNO3作氧化劑，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，其被還原為NO，D正確；故合理選項(xiàng)是A。7.下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.SO2和SO3互為同素異形體C.乙酸和硬脂酸屬于同系物D.和互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和是H元素的兩種同位素原子1H、2H與O原子形成的化合物分子，因此不能互為同位素，A錯誤；B．SO2和SO3是S元素形成兩種氧化物，不是單質(zhì)，故不能互為同素異形體，B錯誤；C．乙酸和硬脂酸都屬于飽和一元羧酸，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差CH2的整數(shù)倍，故二者屬于同系物，C正確；D．苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，六個碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)，它們的鍵長、鍵能都相同，故二者都是鄰二甲苯，屬于同一物質(zhì)，D錯誤；故選C。8.下列說法不正確是（）A.中國華為集團(tuán)自主研發(fā)的“麒麟”芯片生產(chǎn)時需要用到硅B.工業(yè)上可以用鐵和氯化銅溶液制印刷電路板C.從海水中制得的氯化鈉除了供食用，還作為化工原料用于生產(chǎn)純堿、燒堿等D.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．晶體硅為半導(dǎo)體材料，可用于芯片的制作，A正確；B．工業(yè)上可以用銅和氯化鐵溶液制印刷電路板，B錯誤；C．從海水中制得的氯化鈉供食用，侯氏制堿法用氯化鈉做原料生產(chǎn)純堿、燒堿等，C正確；D．硬鋁是一種鋁合金，密度小，耐蝕性強(qiáng)，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，D正確；故〖答案〗為：B。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)描述正確的是（）A.已知：，則每生成1molHCl，放出的熱量為184.6kJB.已知：，則在一定條件下，和充分反應(yīng)后，釋放的熱量為198kJC.已知：25℃、101kPa時，，則C的燃燒熱為D.已知：，可判斷石墨比金剛石更穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該熱化學(xué)方程式代表每生成2molHCl放出184.6kJ的熱量，A錯誤；B．SO2和O2的化合為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，因此釋放的熱量小于198kJ，B錯誤；C．C的燃燒熱特指1molC生成穩(wěn)定氧化物CO2時放出的熱量，C錯誤；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，說明石墨的能量低于金剛石，石墨更穩(wěn)定，D正確；〖答案〗選D。10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用水進(jìn)行滅火B(yǎng).使用完后的藥品如、、等固體不能隨便丟棄C.實(shí)驗(yàn)室采用加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣D.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，不能用水進(jìn)行滅火，否則會引發(fā)觸電事故而發(fā)生意外，故A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)使用完后的藥品不能放回原瓶，造成藥品污染不能繼續(xù)使用，也不能隨便丟棄，否則如具有強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化鈉可能遇還原劑引發(fā)意外事故，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，直接加熱氯化銨無法制得氨氣，故C錯誤；D．用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線說明實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，故D錯誤；故選B。11.下列說法正確的是（）A.正戊烷中的5個碳原子可能處于同一平面上B.煤中含有煤焦油，可通過煤干餾得到C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸雜質(zhì)可以用飽和氫氧化鈉溶液D.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．正戊烷分子中的碳原子都是空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，則分子中的5個碳原子不可能處于同一平面上，故A錯誤；B．煤中不含有煤焦油，通過煤的干餾可以得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣，故B錯誤；C．乙酸乙酯和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則用飽和氫氧化鈉溶液不能除去乙酸乙酯中少量的乙酸雜質(zhì)，故C錯誤；D．溴微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑苯，則苯使溴水褪色是因?yàn)楸捷腿′逅械匿迨谷芤和噬c加成反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤；故選A。12.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.將少量通入NaOH溶液：B.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：D.將通入溶液中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．少量二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．氯化鋁溶液與濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．將二氧化硫通入氯化鐵溶液中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫酸、氯化鐵和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選C。13.下列有關(guān)說法正確的是（）A.為降低高爐尾氣中CO的含量，可采用增加高爐高度的方法B.合成氨的生產(chǎn)中，壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高，因此在選擇條件時，壓強(qiáng)越大越好C.合成氨的生產(chǎn)中，溫度越低，氨的產(chǎn)率越高，因此在選擇條件時，溫度越低越好D.在給定的條件下，達(dá)到平衡時可逆反應(yīng)完成程度最大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．增加高爐高度對反應(yīng)限度無影響，不能降低高爐尾氣中CO的含量，故A錯誤；B．壓強(qiáng)越大，對工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備要求越高，需結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)選擇合適壓強(qiáng)，故B錯誤；C．溫度越低，反應(yīng)速率越慢，需選擇合適溫度，故C錯誤；D．在給定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度，轉(zhuǎn)化率最高，完成程度最大，故D正確；〖答案〗選D。14.下列說法不正確的是（）A.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能被迅速氧化成Fe2O3B.在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分干燥C.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害D.硫酸亞鐵、硫酸鋁可用于污水處理〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能被迅速氧化成Fe3O4，A錯誤；B．在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分干燥，否則熾熱的Fe與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，B正確；C．自來水中含有少量微生物，在使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物，會導(dǎo)致人體泌尿系統(tǒng)癌變，從而對人體健康造成危害，C正確；D．硫酸亞鐵、硫酸鋁都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Fe(OH)2、Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，從而能夠達(dá)到凈水作用，故可用于污水處理，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15.下列說法正確的是（）A.阿司匹林是一種重要的藥物，他的化學(xué)名稱是水楊酸B.工業(yè)上利用乙烯制取乙醇的原子利用率為100%C.含鉛汽油有優(yōu)良的抗爆震性能，可進(jìn)行生產(chǎn)、銷售和使用D.味精的化學(xué)名稱是谷氨酸鈉，它是一種營養(yǎng)強(qiáng)化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．阿司匹林是一種重要的藥物、化學(xué)名稱是乙酰水楊酸，A錯誤；B．工業(yè)上利用乙烯和水制取乙醇，反應(yīng)物所有原子全部轉(zhuǎn)化為乙烯，原子利用率為100%，B正確；C．含鉛汽油有優(yōu)良的抗爆震性能，但是有毒，不可進(jìn)行生產(chǎn)、銷售和使用，C錯誤；D．味精的化學(xué)名稱是谷氨酸鈉，它是一種調(diào)味劑，嬰兒不宜食用，D錯誤；故〖答案〗為：B。16.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y在地殼中含量居第三位Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是（）A.常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B.工業(yè)上常用電解熔融的YQ3來制備YC.因?yàn)镼元素的氫化物酸性比Z強(qiáng)，所以非金屬性：Q＞ZD.第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈固態(tài)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大。其中X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，則X核外電子排布是2、2，則X是Be；Y在地殼中含量居第三位，則Y是Al；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，則Z是S元素；Q是同周期元素中原子半徑最小的元素，則Q是Cl元素，然后根據(jù)問題逐一分析解答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知X是Be，Y是Al，Z是S，Q是Cl元素。A．X是Be，其金屬性比較弱，在常溫時，X單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯誤；B．AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3來制備Al，B錯誤；C．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，所以元素的非金屬性：Cl＞S，而不能根據(jù)氫化物酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，C錯誤；D．第5周期且與Q同主族元素是碘元素，其單質(zhì)I2在常溫常壓下呈固態(tài)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17.燃料電池是一種將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置，下圖為甲醇燃料電池的簡易裝置。下列說法正確的是（）A.左側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.OH-移向右側(cè)電極，故左側(cè)電極附近溶液堿性變?nèi)魿.右側(cè)電極的電極反應(yīng)式：D.此電池生成3molH2O時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在該燃料電池中，通入O2的電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；電解質(zhì)溶液中離子移動方向是：陽正陰負(fù)，據(jù)此分析解答。【詳析】A．在U型管左側(cè)通入O2，為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．在左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，反應(yīng)產(chǎn)生OH-，同時反應(yīng)消耗H2O，盡管氫氧根離子向右側(cè)電極移動，但總的來說，左側(cè)電極附近溶液c(OH-)增大，附近溶液的堿性變強(qiáng)，B錯誤；C．電解質(zhì)溶液為堿性，不能大量存在H+。右側(cè)電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，可知負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，C錯誤；D．該反應(yīng)總方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，每反應(yīng)產(chǎn)生6molH2O，轉(zhuǎn)移12mol電子，則此電池生成3molH2O時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。18.下列說法正確的是（）A.NaOH和中的化學(xué)鍵類型相同，都屬于離子化合物B.N、H、O三種元素組成的化合物一定只含共價鍵C.由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小D.和分子中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH中含有離子鍵和共價鍵，MgCl2中只含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，A選項(xiàng)錯誤；B．NH4NO3中含有共價鍵和離子鍵，B選項(xiàng)錯誤；C．固態(tài)水中水分子間以氫鍵結(jié)合成規(guī)整排列的晶體，空隙較大，所以密度小于液態(tài)水，C選項(xiàng)正確；D．PCl5中含有5個P-Cl鍵，P原子最外層有10個電子，D選項(xiàng)錯誤；〖答案〗選C。19.已知：；()；下列能量變化示意圖正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗B(g)B(l)過程△H＜0，2A(g)B(l)ΔH2(ΔH2>0)，根據(jù)蓋斯定律可知2A(g)B(g)ΔH1＞0?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知?dú)鈶B(tài)B的能量高于液態(tài)B，A錯誤；B．2A(g)B(l)ΔH2(ΔH2>0)，氣態(tài)A的能量低于液態(tài)B的能量，B錯誤；C．2A(g)B(l)ΔH2(ΔH2>0)，氣態(tài)A的能量低于液態(tài)B的能量，氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B，C正確；D．根據(jù)分析可知?dú)鈶B(tài)B的能量高于液態(tài)B，D錯誤；故〖答案〗為：C。20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB.濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAC.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.3NA個電子D.17g羥基與17g氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇的質(zhì)量是m(乙醇)=100g×46%=46g，含有水的質(zhì)量是m(H2O)=54g，則乙醇的物質(zhì)的量是1mol，H2O的物質(zhì)的量是3mol，由于它們的分子中都只含有1個O原子，故100g該溶液中含有O原子的物質(zhì)的量是4mol，因此含有氧原子數(shù)為4NA，A正確；B．中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05=0.92mol，若區(qū)完全與Cu反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量是0.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)就不再發(fā)生，故反應(yīng)產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量小于0.46mol，故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，B錯誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol。Fe與一定量稀硝酸反應(yīng)，可能生成Fe(NO3)3，也可能生成Fe(NO3)2，或它們的混合物，故0.1molFe與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定是0.3NA個，C錯誤；D．17g羥基的物質(zhì)的量是1mol，含有9mol電子；17g氫氧根離子的物質(zhì)的量是1mol，含有電子的物質(zhì)的量是10mol，因此二者所含電子數(shù)不都是為10NA，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。21.下列“類比”合理的是（）A.Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS；則Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成CuSB.和反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；則BrCl和水反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)C.C在足量的中燃燒生成；則S在足量的中燃燒生成D.的熱穩(wěn)定性比的弱；則的熱穩(wěn)定性比的弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫單質(zhì)氧化性較弱，只能將變價金屬氧化到較低價態(tài)，所以Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，故A錯誤；B．BrCl中Br為+1價，與氫氧根離子結(jié)合成HBrO；氯離子與氫離子結(jié)合為HCl，故BrCl和水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．S在足量的中燃燒生成產(chǎn)物為SO2，故C錯誤；D．分子內(nèi)含化學(xué)鍵O－O鍵，熱穩(wěn)定性弱于H2O；分子內(nèi)含化學(xué)鍵N－N鍵，熱穩(wěn)定性弱于NH3，故D正確；〖答案〗選D。22.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，加入1molA和1molB，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6：5，同時生成0.4molD，下列敘述中不正確的是（）A.x=4B.5s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率C.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)時，標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗恒容容器中加入1molA和1molB，平衡時生成0.4molD，設(shè)同時生成nmolC，列三段式，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知反應(yīng)前后物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比，則，解得n=0.8，則，解得x=4。【詳析】A．根據(jù)分析可知x=4，A正確；B．5s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v(B)=，B錯誤；C．反應(yīng)后有固體生成，則反應(yīng)中氣體質(zhì)量在變，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，容器體積不變，則氣體的質(zhì)量不變，則各種氣體質(zhì)量不變，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知2v(A)正=3v(D)正，當(dāng)2v(A)正=3v(D)逆時，則v(D)正=v(D)逆，標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故〖答案〗為：B。23.某種制備H2O2的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法不正確的是（）A.總反應(yīng)可表示為H2+O2=H2O2B.該反應(yīng)歷程中起到催化作用C.HCl和Cl-可循環(huán)利用D.①、②、③均為氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)總反應(yīng)是H2+O2=H2O2，A正確；B．在該反應(yīng)歷程中，開始加入，后來又生成，因此在H2與O2生成H2O2的過程中起到催化作用，B正確；C．由反應(yīng)途徑可知：HCl和Cl-先生成，后又加入使用，可見二者可循環(huán)利用，C正確；D．反應(yīng)③中元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。24.下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A把和氣體X一起通入到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生X氣體具有強(qiáng)氧化性B葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D向某溶液中加入稀硫酸生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體該溶液中一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．把SO2和氣體X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生，X可以是氯氣(SO2+Cl2+BaCl2+2H2O=BaSO4+4HCl)或者氨氣(SO2+2NH3+BaCl2+H2O=BaSO3+2NH4Cl)，無法說明X氣體具有強(qiáng)氧化性，A錯誤；B．葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有磚紅色沉淀生成，說明葡萄糖具有還原性，如果不加熱，葡萄糖有多個羥基，與氫氧化銅懸濁液會形成絳藍(lán)色溶液，B錯誤；C．向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，C正確；D．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，該溶液中可能含有S2-、，分別與稀硫酸反應(yīng)生成H2S、SO2，二者都有刺激性氣味并且二者生成黃色沉淀S，無法證明一定含有，D錯誤；故〖答案〗為：C。25.某100mL溶液可能含有、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、中的幾種離子且所有離子濃度相等，將溶液平均分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)；(1)其中一份加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時將生成的沉淀過濾、灼燒后，得到固體2.4g。下列說法不正確的是（）A.該溶液中一定含有、、、B.該溶液中一定不含C.該溶液中c()=0.3mol/LD.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該溶液中有Na+〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗某100mL溶液可能含有、、、、、、、中的幾種離子且所有離子濃度相等，將溶液平均分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，(1)其中一份加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中可能含有，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為CO2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無色氣體0.224L，其物質(zhì)的量是n()=0.01mol；也可能含有Fe2+、，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無色氣體0.224L，氣體的物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知過量，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)。n(Fe2+)=0.03mol；(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體是NH3，說明含有；同時將生成的沉淀過濾、灼燒后，得到固體2.4g，若是含有，由于與Fe2+、Fe3+會形成沉淀而不能大量共存，加入堿不能產(chǎn)生沉淀，則說明原溶液無，而含有Fe2+，故n()=0.03mol，加入堿時會發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解產(chǎn)生Fe2O3、H2O，由于n(Fe2+)=0.03mol，則根據(jù)Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.015mol，m(Fe2O3)=0.015mol×160g/mol=2.4g，剛好吻合，則說明溶液中只含有n(Fe2+)=0.03mol，n()=0.03mol，n()=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，可知在每一等份溶液中還含有，其物質(zhì)的量是0.03mol?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知該溶液中一定含有、Fe2+、、，A正確；B．若該溶液中還含有Fe3+，加入堿NaOH溶液時，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，其受熱分解產(chǎn)生Fe2O3，導(dǎo)致固體質(zhì)量比2.4g多，這與反應(yīng)事實(shí)不吻合，故該溶液中不含有Fe3+，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：在每等份溶液中含有的物質(zhì)的量是0.03mol，由于溶液體積是50mL，故的物質(zhì)的量濃度c()=，C錯誤；D．在上述實(shí)驗(yàn)中未涉及Na+的檢驗(yàn)，若溶液中存在Na+，根據(jù)離子的濃度相等，且遵循電荷守恒，溶液中就可能還同時存在Cl-，若溶液中存在Na+，則溶液中就不存在Cl-，故根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該溶液中有Na+，D正確；故合理選項(xiàng)是C。非選擇題部分26.填空。（1）①寫出芒硝的化學(xué)式___________；②寫出環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式___________。（2）已知與水反應(yīng)生成乙炔，寫出的電子式___________。（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量氣體的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）①.②.或（2）（3）〖解析〗【小問1詳析】①芒硝是硫酸鈉晶體，化學(xué)式是Na2SO4·10H2O；②環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式是，或用鍵線式表示為；【小問2詳析】CaC2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2、C2H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，其中CaC2是離子化合物，Ca2+與以離子鍵結(jié)合，其電子式為：；【小問3詳析】NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，向NaClO溶液中通入少量SO2，二者在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2SO4、HClO，反應(yīng)的離子方程式為：。27.近年來乳酸成為人們研究的熱點(diǎn)之一，利用乳酸聚合成的高分子材料具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內(nèi)或者自然環(huán)境中，最終都能降解為二氧化碳和水。以淀粉為原料的聚丙烯酸甲酯E合成路線已知：B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D為濃郁香味、不溶于水的油狀液體，F(xiàn)結(jié)構(gòu)存在六元環(huán)（1）葡萄糖所含的官能團(tuán)名稱是___________。（2）寫出A→B的反應(yīng)類型___________。（3）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式___________。（4）寫出A→F的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（5）下列有關(guān)說法正確的是___________。A.等物質(zhì)的量的A和C完全燃燒消耗等量的氧氣B.有機(jī)物A、C、D均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.反應(yīng)A→F與C→D的反應(yīng)類型相同D.向淀粉水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未變藍(lán)色，則說明淀粉水解完成（6）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①分子中只含有一種官能團(tuán)，且接在同一個碳原子上②分子中含有一個四元環(huán)，且成環(huán)原子中沒有氧原子〖答案〗（1）羥基、醛基（2）氧化反應(yīng)（3）（4）2CH3CH(OH)COOH+2H2O（5）ABC（6）、〖解析〗〖祥解〗C和甲醇生成D，D有濃郁香味、不溶于水的油狀液體，說明D是酯，C中有-COOH，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH3，加聚后得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)式推知A中有-COOH，A催化氧化得到B，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，B結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)結(jié)構(gòu)存在六元環(huán)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳析】葡萄糖所含的官能團(tuán)是羥基、醛基；【小問2詳析】根據(jù)分析可知，A→B過程羥基變成酮羰基，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；【小問3詳析】根據(jù)分析可知化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；【小問4詳析】根據(jù)分析可知A→F的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3CH(OH)COOH+2H2O；【小問5詳析】A．C3H6O3+3O23CO2+3H2O，C3H4O2+3O23CO2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)可知等物質(zhì)的量的A和C完全燃燒消耗等量的氧氣，A正確；B．有機(jī)物A有羥基，能使酸性高錳酸鉀褪色，有機(jī)物C、D均有碳碳雙鍵均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．反應(yīng)A→F與C→D的反應(yīng)類型均為酯化反應(yīng)，C正確；D．足量的NaOH溶液和碘水反應(yīng)，溶液未變藍(lán)色，可能是因?yàn)榈獗粴溲趸c反應(yīng)掉了，不能說明淀粉水解完成，D錯誤；故〖答案〗為：ABC?！拘?詳析】F的分子式為C6H8O4，①分子中只含有一種官能團(tuán)，且接在同一個碳原子上，②分子中含有一個四元環(huán)，且成環(huán)原子中沒有氧原子，則官能團(tuán)為-COOH或-OOCH，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。28.某化合物X由三種元素組成，某興趣小組開展探究實(shí)驗(yàn)(每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行)已知：氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（1）氣體B結(jié)構(gòu)式___________；化合物X的組成元素___________。（2）寫出溶液A→沉淀D反應(yīng)的離子方程式___________。（3）寫出化合物X與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）將沉淀C溶于稀硫酸中，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)所得溶液中的金屬陽離子___________。〖答案〗（1）①.②.Fe、Al、N（2）（3）(如果產(chǎn)物寫成氫氧化鐵，配平正確也可)（4）將溶液分成2等份，其中一份加入硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明存在Fe3+，另一份溶液滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明存在Fe2+〖解析〗〖祥解〗化合物X由三種元素組成，向其中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生溶液A，向其中通入過量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D，該沉淀能夠溶解礙鹽酸中形成溶液F，則沉淀D是Al(OH)3，F(xiàn)是AlCl3，A為NaAlO2溶液，說明X中含有Al元素；X與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則B是NH3，則X中含有N元素；反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀C灼燒產(chǎn)生紅棕色固體F，則F是Fe2O3，沉淀C可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明X中含有Fe元素。然后根據(jù)題目已知數(shù)據(jù)分析解答。【小問1詳析】氣體B是NH3，N原子最外層有5個電子，其中的3個成單電與3個H原子形成3個N-H共價鍵，使分子中各個原子都達(dá)到最外層8個或2個的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故NH3的結(jié)構(gòu)式是；根據(jù)上述分析可知：化合物X的組成元素為Fe、Al、N三種元素；【小問2詳析】化合物A為NaAlO2，向其中通入CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】B是NH3，其物質(zhì)的量是n(NH3)=；紅棕色固體F是Fe2O3，4.8g的物質(zhì)的量n(Fe2O3)=，則根據(jù)元素守恒，可知化合物X中含有Al元素的物質(zhì)的量是n(Al)=，n(Al)：n(Fe)：n(N)=0.02mol：0.06mol：0.06mol=1：3：3，所以X的化學(xué)式為AlFe3N3。X與NaOH溶液反應(yīng)若產(chǎn)生沉淀C是Fe(OH)2，同時產(chǎn)生NaAlO2、NH3，反應(yīng)方程式為：；【小問4詳析】沉淀C可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3，將沉淀C溶于稀硫酸中，反應(yīng)可能生成Fe3+或Fe2+?？筛鶕?jù)Fe3+遇SCN-變?yōu)榧t色檢驗(yàn)的Fe3+存在；或根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠使KMnO4溶液紫色褪色檢驗(yàn)Fe2+的存在，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)所得溶液中的金屬陽離子的方法是：將溶液分成2等份，其中一份加入硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明存在Fe3+，另一份溶液滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明存在Fe2+。29.不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)，并進(jìn)行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計(jì)算。請回答：（1）橡膠管的作用是什么？___________。（2）按圖組裝完裝置后，在加藥品前欲檢查裝置的氣密性，應(yīng)如何操作？___________。（3）寫出圓底燒瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（4）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請用一個代數(shù)式表示出a，b，V之間的關(guān)系___________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確測量氣體體積，讀數(shù)時視線應(yīng)與液面最低處相平外，若量氣管右側(cè)液面高于左側(cè)液面，則的數(shù)值___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）平衡氣壓，便于液體順利滴下（2）往右側(cè)球形管中加入水，使球形管的液面高于量氣管，一段時間后，若球形管和量氣管之間的液面差保持不變，則裝置的氣密性良好（3）Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑（4）（5）偏小〖解析〗〖祥解〗Zn與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4、SO2、H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4、H2。在燒瓶中Zn與硫酸反應(yīng)，在分液漏斗上連接一個橡膠管，其作用是平衡硫酸上下的氣體壓強(qiáng)，便于硫酸順利滴落，在U形管中無水氯化鈣作用是干燥氣體，在洗氣瓶中NaOH溶液可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，不能反應(yīng)的H2進(jìn)入量氣管，可確定量氣管左右液面差確定H2的體積大小?！拘?詳析】在分液漏斗上連接一個橡膠管，其作用是使硫酸液體上下氣體壓強(qiáng)相同，這樣硫酸溶液在重力作用下就可以順利滴下，同時可以消除因滴入硫酸引起的測定氫氣體積產(chǎn)生的誤差；【小問2詳析】有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng)裝置需檢查氣密性，故在按圖組裝完裝置后，在加藥品前可利用液差法檢查裝置的氣密性，進(jìn)行的操作方法是：往右側(cè)球形管中加入水，使球形管的液面高于量氣管，一段時間后，若球形管和量氣管