浙江省寧波市奉化區(qū)2022-2023學年高二上學期期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市奉化區(qū)2022-2023學年高二上學期期末聯(lián)考說明：1.本卷考試時間：90分鐘，滿分100分。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28Cl-35.5Mn-55Ag-1083.請把〖答案〗做在答題卷的指定區(qū)域，在試卷或草稿紙上作答一律無效。第I卷選擇題(共50分)一、選擇題(本題共20小題，1-10小題每題2分，11-20小題每題3分，共50分；每小題只有一個選項符合題意，多選、錯選、不選均不給分)1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學反應(yīng)中能量變化的是ABCD九章量子計算機打磨磁石制司南神舟十四載人飛船發(fā)射糧食釀醋〖答案〗C【詳析】A．九章量子計算機主要利于它的物理性質(zhì)，不是利用化學反應(yīng)中能量變化，A錯誤；B．打磨磁石制司南過程是物理變化，不是利用化學反應(yīng)中能量變化，B錯誤；C．神舟十四載人飛船發(fā)射時，燃料燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出大量熱，屬于利用化學反應(yīng)中能量變化，C正確；D．糧食釀醋過程是淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇，乙醇氧化成醋酸，過程中是利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化制備其他物質(zhì)，D錯誤；故〖答案〗為：C。2.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是A.白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生?！盉.于謙《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。”C.于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盌.李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”〖答案〗B【詳析】A．野草燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則詩句中主要涉及的不是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．碳酸鈣高溫發(fā)生分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則詩句中主要涉及的是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C．煤塊燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則詩句中主要涉及的不是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．蠟燭燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則詩句中主要涉及的不是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。3.下列化學用語的表達正確的是A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：〖答案〗C【詳析】A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖為，D不正確；故選C。4.下列實驗?zāi)苓_到目的的是A.裝置甲證明醋酸為弱酸 B.裝置乙處理Cl2尾氣C.裝置丙除去乙醇中少量的水 D.裝置丁準確量取一定體積的酸性KMnO4標準溶液〖答案〗A【詳析】A．醋酸鈉水解顯堿性，測定鹽溶液的pH可證明醋酸為弱酸，能夠達到實驗?zāi)康?，故A選；B．氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用來處理Cl2尾氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故B不選；C．乙醇和水均易揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)的方法裝除去乙醇中少量的水，故C不選；D．KMnO4溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取一定體積的酸性KMnO4標準溶液，應(yīng)用酸式滴定管，故D不選；故選A。5.下列說法正確的是A.基態(tài)硅原子中電子占據(jù)的最高能層符號為3s23p2B.硅原子電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)為9C.基態(tài)硫原子電子占據(jù)最高能級的的電子云輪廓圖為球形D.鋁原子核外電子云有7種不同的伸展方向〖答案〗B【詳析】A．硅原子有三層電子，基態(tài)硅原子中電子占據(jù)的最高能層符號M，A項錯誤；B．硅原子電子占據(jù)的最高能層為M層，M層能級有3s、3p、3d，軌道數(shù)為1+3+5=9，B項正確；C．基態(tài)硫原子電子排布式為3s23p4，占據(jù)最高能級為3p，電子云輪廓圖為啞鈴形，C項錯誤；D．鋁原子電子排布式為1s22s22p63s23p1，s軌道為球形，有1個伸展方向，p軌道為向空間3個方向伸展的啞鈴形，故核外電子云有4種不同的伸展方向，D項錯誤；〖答案〗選B。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.第一電離能：W>X>Y>Z B.簡單離子的還原性：Y>X>WC.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W〖答案〗C〖祥解〗四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F＞O＞Cl＞Na，A錯誤；B．單質(zhì)的氧化性越強，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強O2的氧化性最弱，故簡單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-，B錯誤；C．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正確；D．F元素的非金屬性強于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強于HF，D錯誤；故選C。7.2019年科學家們合成了具有半導體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：下列說法不正確的是A.C與O同屬第二周期元素，原子半徑r(C)>r(O)B.非金屬性C<O，故C24O6中O顯負價C.C22O4分子中含有共價鍵D.C18與C60、金剛石互為同位素〖答案〗D【詳析】A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑r(C)>r(O)，故A正確；B．元素的非金屬性越強，則原子得電子能力越強，在形成化合物時顯負價，故由于非金屬性C<O，故C24O6中O顯負價，故B正確；C．根據(jù)C22O4的結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)中含碳碳鍵和碳氧鍵，均為共價鍵，C正確；D．同種元素的不同種原子間互為同位素，C18、C60和金剛石間互為同素異形體，D不正確；故選D。8.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說法正確的是A.是非極性分子 B.鍵角都等于90°C.與之間共用電子對偏向S D.原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗A【詳析】A．結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合，所以為非極性分子，A正確；B．SF6是結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合的分子，確切地說角FSF可以是90度，但也有處于對角位置的角FSF為180度，故鍵角不都等于90°，B錯誤；C．由于F的電負性比S的大，S與F之間共用電子對偏向F，C錯誤；

D．中心元素價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故〖答案〗為：A。9.中國學者在水煤氣變換[]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.過程Ⅱ是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的D.圖示過程中的均參與了反應(yīng)過程〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，過程Ⅲ形成化學鍵，為放熱過程，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅱ也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，不是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變ΔH，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應(yīng)過程，故D正確；故〖答案〗選D。10.、屬于第三代半導體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說法錯誤的是A.的熔點高于 B.晶體中所有化學鍵均為極性鍵C.晶體中所有原子均采取雜化 D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同〖答案〗A〖祥解〗Al和Ga均為第ⅢA元素，N屬于第ⅤA元素，AlN、GaN的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則其為共價晶體，且其與金剛石互為等電子體，等電子體之間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。AlN、GaN晶體中，N原子與其相鄰的原子形成3個普通共價鍵和1個配位鍵?！驹斘觥緼．因為AlN、GaN為結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，由于Al原子的半徑小于Ga，N—Al的鍵長小于N—Ga的，則N—Al的鍵能較大，鍵能越大則其對應(yīng)的共價晶體的熔點越高，故GaN的熔點低于AlN，A說錯誤；B．不同種元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，故兩種晶體中所有化學鍵均為極性鍵，B說法正確；C．金剛石中每個C原子形成4個共價鍵（即C原子的價層電子對數(shù)為4），C原子無孤電子對，故C原子均采取sp３雜化；由于AlN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子均采取sp3雜化，C說法正確；D．金剛石中每個C原子與其周圍4個C原子形成共價鍵，即C原子的配位數(shù)是4，由于AlN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子的配位數(shù)也均為4，D說法正確。綜上所述，本題選A。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強〖答案〗B【詳析】A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項B正確；C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；〖答案〗選B。12.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是A.△H3＜0B.△H1+△H2+△H3=0C.按照Cl、Br、I的順序，△H2依次減少D.一定條件下，拆開1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，則該條件下△H3=-2akJ/mol〖答案〗B【詳析】A．形成化學鍵放出熱量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3＜0，A正確；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則△H1=△H2+△H3，所以△H1-△H2-△H3=0，B錯誤；C．原子半徑：Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中鍵能：Cl-Cl鍵＞Br-Br鍵＞I-I鍵，由于斷裂化學鍵吸熱，則吸收的熱量逐漸減小，所以途徑II吸收的熱量依次減小，即△H2依次減小，C正確；D．一定條件下，拆開1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，即形成1molHX放出熱量是akJ，因此形成2molHX放出熱量為2akJ，所以該條件下△H3=-2akJ/mol，D正確；故合理選項是B。13.可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A.達到平衡后，使用催化劑，C%將增大B.達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應(yīng)方向移動C.方程式中n>p+qD.達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動〖答案〗B【詳析】可逆反應(yīng),當其他條件一定時,溫度越高,反應(yīng)速率越大,達到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q。A.催化劑只改變化學反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；B.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故B正確；C.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q，故C錯誤；D.

A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。14.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O〖答案〗A【詳析】A．根據(jù)圖象，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在負極產(chǎn)生，故A錯誤；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；C．通過原電池的電極反應(yīng)可知，負極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子(H+)通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；故選A。15.室溫時，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是A.a點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B.b點時：c(Na+)=c(CH3COO－)C.c點時：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d點時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)〖答案〗D【詳析】A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，但醋酸的電離程度較小，因此c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b點時溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正確；C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中存在電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，也存在物料守恒：②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，將②帶入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C正確；D．d點為等物質(zhì)的量的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故D錯誤；故選D?！尽狐c石成金』】掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點A，要注意醋酸是弱酸，電離程度較小。16.“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少D.當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性的水分子”，使冰面變滑〖答案〗A【詳析】A．水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內(nèi)氫氧共價鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無關(guān)，A錯誤；B．固態(tài)冰中，1個水分子與周圍的4個水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；C．“準液體”中，水分子間的距離不完全相等，所以1個水分子與少于4個的水分子間距離適合形成氫鍵，形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少，C正確；D．當溫度達到一定數(shù)值時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵被破壞，使一部分水分子能夠自由流動，從而產(chǎn)生“流動性的水分子”，造成冰面變滑，D正確；故選A。17.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量〖答案〗B〖祥解〗加水稀釋，促進了一水合氨的電離，溶液中n(NH3?H2O)減小，n(OH-)和n()增大，但是一水合氨電離程度小于溶液體積的增大程度，導致溶液中c(NH3?H2O)、c(OH-)、c()都減小，由于溫度不變，離子積常數(shù)不變，電離平衡常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，據(jù)以上分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)一水合氨的電離平衡表達式，可推知=，加水稀釋，溫度不變，c()減小，比值變大，故A錯誤；B．根據(jù)一水合氨的電離平衡表達式，可推知=，加水稀釋，溫度不變，c()減小，比值減小，故B正確；C．由于溫度不變，c(H+)c(OH-)離子積常數(shù)，為定值保持不變，故C錯誤；D．由分析可知，加水稀釋，促進了一水合氨的電離，溶液中n(NH3?H2O)減小，n(OH-)增大，故D錯誤；故選B。18.下列描述中，正確的是A.是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中所有的原子不都在一個平面上D.和的中心原子的雜化軌道類型均為雜化〖答案〗D【詳析】A．中心原子C原子周圍的價電子對數(shù)為：2+=2，故其是空間結(jié)構(gòu)為直線形，正負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；B．中心原子Cl原子周圍的價電子對數(shù)為：3+=4，故其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；C．中心原子N原子周圍的價電子對數(shù)為：3+=3，故其空間構(gòu)型為平面三角形，故其中所有的原子都在一個平面上，C錯誤；D．中心原子Si原子周圍的價電子對數(shù)為：4+=4，中心原子S原子周圍的價電子對數(shù)為：3+=4，故二者的中心原子的雜化軌道類型均為雜化，D正確；故〖答案〗為：D。19.室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是A.0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大〖答案〗A【詳析】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，時，M、Z的濃度分別為0.300和0.125，則M的變化量為0.5-0.300=0.200，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200-0.125=0.075。因此，時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為，A說法不正確；B．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學計量數(shù)相同（化學計量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B說法正確；C．結(jié)合A、B的分析可知反應(yīng)開始后，在相同的時間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=，因此，如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時有的M轉(zhuǎn)化為Z，即的M轉(zhuǎn)化為Z，C說法正確；D．由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的只有A，故本題選A。20.常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A.曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C.pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K>1.0×105〖答案〗D【詳析】A．圖象中含P物質(zhì)只有3種，說明為二元弱酸。隨著逐漸增大，減小，根據(jù)、，知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，，則逐漸增大，先減小后增大，逐漸減小，故曲線③表示，曲線②表示，曲線①表示；根據(jù)x點知，時，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則的，根據(jù)z點知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則的，曲線①表示隨的變化，故A錯誤；B．為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C．即，由圖可知，此時，，即，而，故，故C錯誤；D．由減去，可得，則平衡常數(shù)，故D正確；故〖答案〗D。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)二、非選擇題(本題共5大題，每題10分，共50分)21.已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p能級中有5個電子;C是周期表1~18列中的第14列元素；D原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d能級中有1對成對電子。請回答：（1）A與C形成的簡單共價化合物的分子式是______，中心原子雜化類型是______，分子的空間結(jié)構(gòu)是______，是______分子(填“極性”或“非極性”)。（2）B與C比較，電負性較小的是______(填元素符號)。（3）D位于元素周期表中第______族，D2+的結(jié)構(gòu)示意圖是______，D元素的+3價離子的電子排布式為______。（4）A與B形成的化合物極易溶于水，其原因是______。〖答案〗（1）①.SiH4②.sp3③.正四面體④.非極性（2）Si（3）①Ⅷ②.③.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（4）HF與H2O都是極性分子，且HF與H2O可形成分子間氫鍵〖解析〗〖祥解〗B原子的L層p能級有5個電子，即電子排布式為[He]2s22p5，B為F；四種元素原子序數(shù)增大，C為周期表中的第14列元素，則為Si；D原子的L層電子與最外層電子之比為4:1，同時其d能級中有1對成對電子，則該原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，D為Fe；A與其它元素既不同周期也不同族，則A為H；所以推知A、B、C、D分別為H、F、Si、Fe?！拘?詳析】C(Si)為碳族元素，其氫化物類似于CH4，A與C形成的物質(zhì)為SiH4；SiH4中Si有4個價層電子對，為sp3雜化，0對孤電子對，為正四面體形，是非極性分子；【小問2詳析】電負性同周期從左往右電負性增強：C<F，而同周期從上往下電負性減弱：C>Si，B與C電負性比較為F>Si；【小問3詳析】D為Fe，位于周期表中的Ⅷ；原子變?yōu)殡x子時，優(yōu)先失去最外層電子，再依次失去內(nèi)層的電子。Fe2+電子排布式為[Ar]3d6，其結(jié)構(gòu)示意圖為；Fe3+電子排布式為[Ar]3d5；【小問4詳析】HF易溶于水原因是HF與H2O都是極性分子，且HF與H2O可形成分子間氫鍵。22.溶液中的化學反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答問題。（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因_________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理____________。（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固體，水的電離平向________移動，且所得溶液顯_____性。（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m______n（填“>”“<”或“=”）；（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=_________；（5）在如圖坐標紙上畫出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲線示意圖。〖答案〗①.Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH②.Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4③.逆向④.酸⑤.＜⑥.1×10-8mol/L⑦.〖祥解〗（1）從碳酸鈉水解角度及沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮；（2）根據(jù)電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-分析；（3）稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，若稀釋后pH相等，則稀釋后氨水體積較大；（4）pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中的氫氧根離子是水的電離的，根據(jù)Kw計算水電離的c（OH-）；（5）找出幾個關(guān)鍵點，起始點，恰好反應(yīng)點及堿過量的點，把點連成平滑曲線即可。【詳析】（1）碳酸鈉水解溶液顯堿性，故不利于作物生長，水解的化學方程式為：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；加入石膏，會和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子濃度，所以其土壤堿性降低，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4，故〖答案〗為Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4；（2）硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出H+，使溶液顯酸性，抑制水的電離，故〖答案〗為逆向；酸；（3）稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大，故〖答案〗為＜；（4）pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液呈酸性，該混合液中的氫氧根離子是水的電離的，則水電離出的c（OH-）==mol/L=10-8mol/L；（5）當氫氧化鈉體積為0時，溶液pH為1，當二者恰好反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液體積為20mL，此時溶液的pH=7，若堿過量，則溶液pH增大，最大不會大于0.1mol/LNaOH溶液的pH（13），接近滴定終點出現(xiàn)突變，由此作出滴定曲線示意圖為：。【『點石成金』】本題綜合考查了鹽類水解、水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡、中和滴定等知識點，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，（5）為易錯點，注意掌握中和滴定原理，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗?zāi)芰Α?3.斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能(E)：化學鍵H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431請回答下列問題：（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=_______(用含有a、b的關(guān)系式表示)。（2）若圖示中表示反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，則根據(jù)所給鍵能數(shù)據(jù)可得，b=_______kJ·mol-1，x=_______。（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃時利用空氣中的氧氣與氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學方程式為_______。若忽略溫度和壓強對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)題給有關(guān)數(shù)據(jù)及前面的計算結(jié)果，計算當反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的能量變化為_______?！即鸢浮剑?）①.放熱②.(a-b)kJ·mol-1（2）①.926②.496.4（3）①.O2+4HCl2Cl2+2H2O②.放出31.4kJ能量【小問1詳析】根據(jù)圖象可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應(yīng)；ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＝(a-b)kJ·mol-1；【小問2詳析】b表示氫原子和氧原子結(jié)合為1mol氣態(tài)水時的能量變化，其數(shù)值為2463=926；焓變ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=EH-H+EO=O-2EO-H=(436+x-2463)kJ·mol-1=-241.8kJ·mol-1，解得x=496.4；【小問3詳析】用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：O2+4HCl2Cl2+2H2O，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)的ΔH＝(496.4+431×4-247×2-463×4)kJ·mol-1＝-125.6kJ·mol-1，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移1mol電子時反應(yīng)放出的能量為125.6kJ÷4＝31.4kJ。24.知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________________________。（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。②當陰極產(chǎn)生標準狀況下112mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為________?！即鸢浮舰?H2②.右③.負④.Cl－＋H2OClO－＋H2↑⑤.Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋⑥.0.01mol【詳析】（1）根據(jù)圖1中電子移動的方向，推出右端的電極為陰極，左端的電極為陽極，右端電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，氣球b收集的氣體為H2，酚酞遇堿變紅，即右邊溶液變紅；（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，圖2是制作消毒液發(fā)生器，陽極上Cl－生成Cl2，陰極上H2O得電子轉(zhuǎn)化成H2和OH－，為了使反應(yīng)更充分，下邊電極生成氯氣，上邊電極有NaOH生成，則c為負極，該反應(yīng)器的總離子方程式為Cl－＋H2OClO