山西省太原市六十六中2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

山西省太原市六十六中2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A．氯化鈉溶液 B．醫(yī)用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒2、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積變大、pH變小、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離了積不變、pH變小、呈中性3、根據(jù)元素周期律的知識，下列兩者性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3 B．金屬性強弱：Na＞Mg＞AlC．酸性強弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D．原子半徑：K＞Si＞Cl＞F4、MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH35、分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布C8H18在表中應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．第24項 B．第25項C．第26項 D．第27項6、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．萃取B．干餾C．升華D．蒸餾7、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A．石灰石—CaO B．鐵紅—Fe3O4 C．苛性鈉—NaOH D．漂白粉—CaCl28、下列過程因發(fā)生取代反應(yīng)而發(fā)生的是()A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色C．將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60℃水浴中加熱D．液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)9、符合下列分子式的物質(zhì)在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化鉀10、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙醇在空氣中燃燒B．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應(yīng)11、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等達到平衡狀態(tài)C．t1時，N的濃度是M濃度的2倍D．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率12、甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是A．原子半徑：?。颈疽遥炯譈．單質(zhì)的氧化性：乙＞丙＞丁C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：乙＞丙＞丁D．甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價化合物13、下列變化中離子鍵和共價鍵均被破壞的是A．干冰氣化 B．硝酸溶于水 C．碳酸鉀熔化 D．KHSO4溶于水14、在如圖所示的藍色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A．白、黑、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、白 D．紅、黑、白15、以下實驗?zāi)塬@得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2===CH—CH3B．將鐵屑、稀溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色16、化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。18、幾種有機物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；（3）X→Y的化學(xué)方程式是________；（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是________；實驗室常用下圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。19、為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體20、為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式）固體。。21、為測定某烴類物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗。(1)將有機物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質(zhì)A中各元素的原子個數(shù)比是________________；(2)質(zhì)譜儀測定有機化合物A的相對分子質(zhì)量為56，則該物質(zhì)的分子式是____________；(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點，預(yù)測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式______________。（含順反異構(gòu)）(4)經(jīng)核磁共振氫譜測定，有機物A分子內(nèi)有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應(yīng)類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水可以導(dǎo)電；乙醇、葡萄糖為非電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導(dǎo)電，做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，答案選A。正確答案為A。2、B【解析】

水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性，故B正確。

故選B。3、C【解析】

A．非金屬性N＞P，熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故A正確；B．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的酸性越弱，則酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C錯誤；D．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同主族核電荷數(shù)大，原子半徑大，則原子半徑：K＞Si＞Cl＞F，故D正確；答案選C。4、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項錯誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項正確。故答案選C。5、C【解析】根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和一元酸。把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，該組中碳原子數(shù)為2+(x-1)×1=8，x=7，即C8H18是第7組中第二位的烷烴，4×(7-1)+2=26，即第26項，故選C。6、D【解析】“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。答案選D。7、C【解析】

A項、石灰石的主要成分是碳酸鈣，不是氧化鈣，故A錯誤；B項、鐵紅的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，故B錯誤；C項、氫氧化鈉的俗名為苛性鈉或燒堿，故C正確；D項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故D錯誤；故選C。8、C【解析】

A、發(fā)生的是加成反應(yīng)，故A錯，B、苯與溴水不反應(yīng)，苯只與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯C、苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60℃水浴中加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，正確；D、液態(tài)植物油屬于不飽和烴與氫氣發(fā)生的是加成反應(yīng)故D錯。答案選C。9、A【解析】A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A選；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不選；C．二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不選；D．碘化鉀具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D不選；故選A。點睛：高錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。10、B【解析】

A．乙醇在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。11、C【解析】A．達到平衡時，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，A正確；B．t2時，沒有達到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，B錯誤；C．t1時，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，C錯誤；D．t3時，達到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，D錯誤；答案選A。12、D【解析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項ABC都是錯誤的，四種元素都是非金屬，所以D正確?？键c：考查有元素周期律關(guān)問題。13、D【解析】

A．干冰氣化只破壞分子間作用力，選項A錯誤；B．硝酸屬于共價化合物，溶于水只破壞共價鍵，選項B錯誤；C．碳酸鉀為離子化合物，熔化時破壞離子鍵，沒有破壞共價鍵，選項C錯誤；D．KHSO4屬于離子化合物，為強酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根離子，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵，選項D正確；答案選D?！军c睛】注意物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化對化學(xué)鍵無影響，為易錯點。14、A【解析】

因硝酸具有強氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。15、D【解析】

A.乙烯和CH2＝CH－CH3都含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯誤；B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，不是溴水，B錯誤；C.苯和硝基苯互溶，不能采用分液的方法分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯誤；D.將銅絲在酒精燈上加熱后銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，立即伸入無水乙醇中乙醇把氧化銅還原為銅，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，D正確。答案選D。16、A【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂要消耗能量，化學(xué)鍵形成要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量的差值，故A正確；B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C.圖I所示的裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D.由圖II可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故答案：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。18、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答?！驹斀狻?1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。19、甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本D【解析】

（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對試劑進行富集，大批量生產(chǎn)，且降低成本，則甲符合；工業(yè)進行蒸餾時需要大量的能源，且產(chǎn)量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì)，A正確；B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入氯氣氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，否則通入熱空氣會降低氯氣的利用率，且產(chǎn)生氯氣雜質(zhì)，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用二氧化硫吸收空氣中的溴單質(zhì)，進行產(chǎn)品的富集，C正確；D．C裝置的作用吸收多余的SO2氣體和未反應(yīng)的溴蒸氣，D錯誤；答案為D20、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍色沉