浙江省湖州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末檢測(cè)本試卷滿分10分考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64I127Ba137I卷一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)晶體的是A. B. C.K D.〖答案〗A〖解析〗A．SiO2中Si原子和O原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大、熔點(diǎn)高，是共價(jià)晶體，故A正確；B．N2是分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．K是金屬，屬于金屬晶體，故C錯(cuò)誤；D．Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子晶體，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。2.石膏()應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是A.S元素位于周期表p區(qū) B.是強(qiáng)電解質(zhì)C.石膏水溶液呈酸性 D.煮沸的豆?jié){中加入適量石膏發(fā)生凝固〖答案〗C〖解析〗A．S在第三周期第VIA族，屬于元素周期表的p區(qū)，故A正確；B．CaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．石膏是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D．豆?jié){屬于膠體，硫酸鈣是電解質(zhì)，加入硫酸鈣膠體發(fā)生聚沉，故D正確；〖答案〗選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為1的氫核素：B.硅的基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.KCl形成過(guò)程：〖答案〗B〖解析〗A．中子數(shù)為1的氫核素表示應(yīng)該是：，故A錯(cuò)誤；B．硅最外層4個(gè)電子，價(jià)電子排布式3s23p2，軌道表示式正確，故B正確；C．的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．氯化鉀是離子化合物，電子式形成過(guò)程應(yīng)該是，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.溶液顯堿性，可用作洗滌劑B.Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑C.氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑D.明礬水解生成的膠體具有吸附性，可用作消毒劑〖答案〗D〖解析〗A．溶液顯堿性能使油脂發(fā)生水解反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，可用作洗滌劑，A正確；B．Fe粉具有還原性可吸收氧氣，可用作抗氧化劑，B正確；C．氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱能夠使環(huán)境溫度降低因此可用作制冷劑，C正確；D．明礬水解生成的膠體具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)，可用作凈水劑，不能做消毒劑，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上通過(guò)電解制備Al和B.FeO在空氣中加熱能迅速轉(zhuǎn)化成C.工業(yè)上用銅與濃硫酸反應(yīng)制備D.固體在空氣中加熱分解得到Na和〖答案〗B〖解析〗A．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，工業(yè)制鋁用電解氧化鋁法，故A錯(cuò)誤；B．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱生成Fe3O4，故B正確；C．工業(yè)上制備SO2用黃鐵礦燃燒或者用S燃燒制備SO2，故C錯(cuò)誤；D．固體在空氣中加熱不分解，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。6.可以發(fā)生反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.是氧化產(chǎn)物 B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4C.每轉(zhuǎn)移個(gè)電子，就生成16g D.若設(shè)計(jì)成原電池，參與正極反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．反應(yīng)中O的化合價(jià)由O2F2中的+1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故O2是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)可知，H2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)升高到SF6中的+6價(jià)，故H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，故氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故每轉(zhuǎn)移1mol電子，就有0.5mol即0.5mol×32g/mol=16gO2生成，C正確；D．中S為-2價(jià)，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，參與負(fù)極反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B.向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：C.向AgCl沉淀中加入KI溶液：D.將少量通入NaClO溶液：〖答案〗B〖解析〗A．碳酸鈣是沉淀，離子方程式不能拆，故A錯(cuò)誤；B．氯氣可以把Fe2+氧化為Fe3+，方程式正確，故B正確；C．氯化銀是沉淀，不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有氧化性把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.下列說(shuō)法不正確的是A.麥芽糖水解生成葡萄糖和果糖B.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解，均有鹽生成C.核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物D.具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹(shù)脂〖答案〗A〖解析〗A．麥芽糖水解生成兩分子的葡萄糖，故A錯(cuò)誤；B．酰胺基水解生成氨基和羧基，分別與酸或堿反應(yīng)都能生成鹽，故B正確；C．核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物，故C正確；D．聚丙烯酸鈉中有親水基，具有強(qiáng)的吸水性，故D正確；〖答案〗選A。9.氟他胺是一種抗腫瘤藥，結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是A.氟他胺分子中碳原子的雜化方式均為B.氟他胺分子中共平面的碳原子最多有10個(gè)C.氟他胺可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.1mol氟他胺與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH〖答案〗B〖解析〗A．苯環(huán)上碳原子及酰胺基上的碳原子都是sp2雜化，故A錯(cuò)誤；B．氟他胺分子中苯環(huán)上有7個(gè)碳原子共面，酰胺基連接的有3個(gè)碳原子共面，兩個(gè)面通過(guò)單鍵旋轉(zhuǎn)可以共面，故B正確；C．氟他胺不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．1mol氟他胺與足量NaOH溶液反應(yīng)，3個(gè)F原子消耗3molNaOH，酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗4molNaOH，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且位于四個(gè)周期，基態(tài)Y原子中s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)量相等，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z<W<RB.Y和W的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y<WC.X與R組成的化合物為分子晶體D.W、R組成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵〖答案〗D〖解析〗基態(tài)Y原子中s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)量相等，Y的電子排布式為：，為氧元素；這四種主族元素位于四個(gè)周期，可確定X位于第一周期，是氫元素，Z、W位于第三周期，R位于第四周期，R可能是鉀或鈣元素；根據(jù)Y、W形成的離子結(jié)構(gòu)圖可知同W有6個(gè)價(jià)層電子，位于第三周期第ⅥA族，是硫元素，則Z是磷元素?！驹斘觥緼．根據(jù)周期表中原子半徑的變化規(guī)律，原子半徑大小順序是：W<Z<R，A錯(cuò)誤；B．Y的最簡(jiǎn)單氫化物是H2O，分子之間存在氫鍵，W的最簡(jiǎn)單氫化物是H2S，分子之間只有范德華力，因此沸點(diǎn)大小順序是H2S<H2O，B錯(cuò)誤；C．X與R組成的化合物是金屬氫化物，屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；D．與Na、O能形成Na2O2一樣，W、R之間也能形成K2S2，其中硫原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，D正確；故選D11.一種高效的除去廢水中的的電化學(xué)裝置如圖所示。已知難溶于水，廢水中發(fā)生的反應(yīng)為，下列說(shuō)法不正確的是A.鐵為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：B.通電后兩電極附近的pH均增大C.通電后，向鐵電極移動(dòng)D.溶液中除去1mol，電路中須通過(guò)電子〖答案〗D〖解析〗鐵在陽(yáng)極失去電子生成二價(jià)鐵，二價(jià)鐵被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子，三價(jià)題離子與磷酸根反應(yīng)生成磷酸鐵沉淀?！驹斘觥緼．陽(yáng)極上鐵失去電子形成Fe2+，故A正確；B．陽(yáng)極上生成的二價(jià)鐵離子在酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成Fe3+，由于消耗氫離子，溶液的pH增大，陰極上氫離子得電子生成氫氣，pH增大，故B正確；C．電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故C正確；D．除去1mol，需要1molFe3+，1molFe3+需要1molFe2+，1molFe2+由鐵失去2mol電子生成，需要轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。12.與水在空氣中反應(yīng)時(shí)會(huì)劇烈燃燒，甚至有爆炸的危險(xiǎn)。工業(yè)上可由硅粉與氯化氫反應(yīng)制得，主要副產(chǎn)物是、和，(已知電負(fù)性數(shù)值Si~1.8：H~2.1)。下列說(shuō)法不正確的是A.是非極性分子B.存在同分異構(gòu)體C.遇水生成氫氣D.與乙醇反應(yīng)生成和HCl〖答案〗B〖解析〗A．結(jié)構(gòu)和乙烷類似，是非極性分子，故A正確；B．與CH2Cl2結(jié)構(gòu)相似，都是四面體結(jié)構(gòu)，沒(méi)有同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．與水在空氣中反應(yīng)時(shí)會(huì)劇烈燃燒，生成物中有氫氣，故C正確；D．與乙醇反應(yīng)類似于與水反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選B。13.螢石()是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法不正確的是A.Y代表的離子是 B.與距離最近的數(shù)目為6C.與距離最近的數(shù)目為12 D.陰陽(yáng)離子的核間距最小為〖答案〗A〖解析〗A．CaF2中鈣離子和氟離子是1∶2，根據(jù)晶胞分析，X原子有4個(gè)，Y原子有8個(gè)，因此Y代表F-離子，故A錯(cuò)誤；B．與距離最近在這個(gè)F-的上下左右前后六個(gè)位置，故B正確；C．Ca2+在晶胞中的位置是立方體的面心和頂角，與Ca2+最近的Ca2+有12個(gè)，故C正確；D．陰陽(yáng)離子的核間距是體對(duì)角線的四分子一，故D正確；〖答案〗選A。14.關(guān)于如圖有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是A.分子中存在1種含氧官能團(tuán)B.分子含有1個(gè)手性碳原子C.與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一為對(duì)苯二甲酸D.與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽〖答案〗B〖解析〗A．分子中一種含氧官能團(tuán)酯基，故A正確；B．分子中有2個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)側(cè)鏈碳原子上有H原子的可以被高錳酸鉀氧化為羧基，故C正確；D．結(jié)構(gòu)中有氨基可以與酸反應(yīng)生成鹽，有酯基在堿性條件下水解生成鹽，故D正確；〖答案〗選B15.常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉()溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.曲線IV代表變化B.當(dāng)時(shí)，溶液C.D.時(shí)，溶液中〖答案〗C〖解析〗對(duì)于反應(yīng)增大氫離子濃度，平衡右移，橫坐標(biāo)代表pOH，橫坐標(biāo)從左到右pOH越大，說(shuō)明氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，因此I曲線代表，II曲線代表，III曲線代表，IV代表?！驹斘觥緼．曲線I代表變化，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)時(shí)，在曲線II和曲線III的交叉點(diǎn)b，對(duì)應(yīng)的pOH=5.2，pH=8.8，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)c()=c(，K1==，同樣在b點(diǎn)和c點(diǎn)分別計(jì)算出K2=108.8，K3=106.7，正確，故C正確；D．時(shí)，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，電荷守恒溶液中還有硫酸根離子+2c，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是A探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)B探究KI與反應(yīng)的限度取1mLKI溶液于試管中，加入3mL溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與的反應(yīng)有一定限度C驗(yàn)證分子中的碳碳雙鍵取樣與適量溴水混合，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象溴水褪色，說(shuō)明樣品分子中含有碳碳雙鍵D檢驗(yàn)淀粉水解是否完全將適量樣品與稀硫酸反應(yīng)，加入足量NaOH溶液后加入碘水，觀察現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明淀粉水解完全A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．硫酸根離子的檢驗(yàn)方法是取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀說(shuō)明有硫酸根離子，說(shuō)明亞硫酸鈉已經(jīng)變質(zhì)，故A正確；B．氯化鐵過(guò)量，加入KSCN溶液變紅色，不能確定反應(yīng)有一定限度，故B錯(cuò)誤；C．醛基也能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．I2與氫氧化鈉反應(yīng)，檢驗(yàn)淀粉應(yīng)該在酸性條件下檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。II卷二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.C、N、P、S及其化合物在醫(yī)藥化工領(lǐng)域應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答：（1）①基態(tài)磷原子核外電子共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。磷原子在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參與成鍵，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式___________。②沸點(diǎn)：___________(填“>、<、=”)，分析其原因___________。（2）氨硼烷(分子中N和B最外層均滿足8電子)，與水反應(yīng)的離子方程式為：，的結(jié)構(gòu)為。下列說(shuō)法正確的是___________。A.中存在配位鍵，N原子提供孤電子對(duì)B.該反應(yīng)中，氧化劑是C.第一電離能大?。篋.該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由變?yōu)椋?）單質(zhì)硫和氫氣一定條件下可形成一種新材料，其晶胞如圖，晶胞邊長(zhǎng)為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.15②.1s22s22p63s13p33d1③.>④.NH3分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于PH3之間的范德華力（2）AD（3）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①基態(tài)磷原子核外電子有15個(gè)電子，共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，磷原子在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參與成鍵，該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s13p33d1，〖答案〗為：15，1s22s22p63s13p33d1；②兩者均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于PH3之間的范德華力，前者沸點(diǎn)較高，〖答案〗為：>，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于PH3之間的范德華力；【小問(wèn)2詳析】A．由已知氨硼烷(分子中N和B最外層均滿足8電子)可得到氮原子提供一對(duì)電子和硼原子共用，A正確；B．該反應(yīng)中，與硼原子結(jié)合的氫原子和水中的氫原子發(fā)生氧化還原得到氫氣，與硼原子結(jié)合的氫原子化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，所以是還原劑，B錯(cuò)誤；C．同周期第一電離能隨著原子序數(shù)的增大逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)最外能級(jí)是半滿和全滿狀態(tài)時(shí)比相鄰元素的電離能都要大，所以第一電離能大小：，C錯(cuò)誤；D．中硼原子周圍有4對(duì)電子雜化軌道類型為，生成物中由圖可知B原子的雜化軌道類型為，所以該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由變?yōu)?，D正確；故選AD；【小問(wèn)3詳析】硫原子處于晶胞的頂點(diǎn)和體心，一個(gè)晶胞中硫原子的個(gè)數(shù)為：，氫原子處于晶胞的棱上和面心，一個(gè)晶胞中氫原子的個(gè)數(shù)為：，化學(xué)式為，根據(jù)密度=，〖答案〗為：。18.黃褐色物質(zhì)X(不含結(jié)晶水)由四種常見(jiàn)元素組成，不溶于水。某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：固體B為混合物，完全溶于硫酸溶液，過(guò)程中無(wú)氣體放出。請(qǐng)回答：（1）X的組成元素是H、O、___________；固體X的化學(xué)式是___________。（2）若X在500℃受熱分解，得到一種紅棕色固體和三種氣體(500℃)，則氣體產(chǎn)物中除之外還有___________(填化學(xué)式)。（3）溶液C中加鐵粉至過(guò)量后得溶液M，利用熱溶液M和稀硝酸可以制得X，請(qǐng)寫(xiě)出熱溶液M和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中的陽(yáng)離子___________?！即鸢浮剑?）①.S、Fe②.Fe(OH)SO4（2）O2、SO2（3）3Fe2++3+H+++H2O===3Fe(OH)SO4+NO↑（4）用玻璃棒蘸取溶液C，點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色說(shuō)明溶液中有H+，另取溶液C于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe3+〖解析〗X加熱分解有A無(wú)色液體生成，說(shuō)明A是水，X中含有氫氧兩種元素，X不是結(jié)晶水合物，固體B溶于100ml0.4mol/L的硫酸得到C，C分成兩份，一份加鹽酸酸化的氯化鋇，得到11.65g即0.05mol硫酸鋇白色沉淀，說(shuō)明一份溶液中有硫酸根離子0.05mol-mol=0.03mol，另一份得到紅棕色的Fe2O32.4g即0.015mol，說(shuō)明一份中含有0.03molFe3+，根據(jù)化合價(jià)電中性原則，陰離子還有OH-離子，氫氧根的物質(zhì)的量=，X是Fe(OH)SO4?！拘?wèn)1詳析】X組成元素除H、O外還有Fe、S兩種元素，化學(xué)式為Fe(OH)SO4；【小問(wèn)2詳析】Fe(OH)SO4在500°C分解得到紅棕色的固體是Fe2O3，三種氣體有H2O、SO2和O2，分解的方程式為：4Fe(OH)SO4Fe2O3+2H2O+4SO2↑+O2↑；【小問(wèn)3詳析】溶液C中加鐵粉至過(guò)量后得溶液M，M中含有Fe2+離子和硫酸根離子，加入硝酸可以把Fe2+氧化為Fe3+離子并轉(zhuǎn)化為Fe(OH)SO4，同時(shí)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++3+H+++H2O===3Fe(OH)SO4+NO↑；【小問(wèn)4詳析】C中的陽(yáng)離子是Fe3+離子和氫離子，用KSCN來(lái)檢驗(yàn)鐵離子，用指示劑來(lái)檢驗(yàn)H+，檢驗(yàn)方法是：用玻璃棒蘸取溶液C，點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色說(shuō)明溶液中有H+，另取溶液C于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe3+。19.是大氣主要污染物之一，還原煙氣中的回收S的相關(guān)反應(yīng)如下：I：，活化能II：，活化能請(qǐng)回答：（1）已知，則__________(填“>”、“<”或“=”)。（2）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為：___________。（3）恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________。A.反應(yīng)I在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，B.氣體密度不變說(shuō)明體系達(dá)到平衡C.若，則體系中一定以反應(yīng)I為主D.通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中與S的濃度變化可判斷反應(yīng)I和反應(yīng)II是否同時(shí)發(fā)生（4）現(xiàn)以(一種多孔性物質(zhì)，具有良好的吸附性能)作為催化劑，用CO去除煙氣中的，反應(yīng)相同的時(shí)間，的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度低于240℃時(shí)，隨著溫度的升高，去除率降低的原因是___________。（5）恒溫恒容條件下，保持、CO和C的投料比不變，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出平衡時(shí)隨壓強(qiáng)變化示意圖___________?！即鸢浮剑?）<（2）（3）AB（4）溫度低于240℃時(shí)，隨溫度升高，SO2被催化劑吸附能力減弱，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率減小的影響程度超過(guò)了溫度升高加快速率的影響（5）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】根據(jù)蓋斯定律，已知反應(yīng)II-I得到目標(biāo)方程式，所以，所以；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)反應(yīng)I的方程式，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：；【小問(wèn)3詳析】A.反應(yīng)I：，，，在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.該反應(yīng)體系中有固體參與反應(yīng)，氣體的質(zhì)量是個(gè)變化量，密度是變化量，當(dāng)氣體密度不變說(shuō)明體系達(dá)到平衡，B正確；C.活化能越大，反應(yīng)速率月慢，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率，所以若，則體系中一定以反應(yīng)II為主，C錯(cuò)誤；D.通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中與S的濃度變化，可能至發(fā)生反應(yīng)I，不可判斷反應(yīng)I和反應(yīng)II是否同時(shí)發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選AB；【小問(wèn)4詳析】溫度低于240℃時(shí)，隨溫度升高，SO2被催化劑吸附能力減弱，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率減小的影響程度超過(guò)了溫度升高加快速率的影響，所以去除率降低；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)總反應(yīng)方程式，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，濃度增大，濃度減小，增大，如圖。20.某研究小組利用電解錳渣(主要成分是MnS，含少量、、CaO)制備高純晶體，流程如下：（1）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___________。A.過(guò)程I、II均涉及過(guò)濾操作B.過(guò)程I，適當(dāng)提高溶液濃度可提高錳的浸出率C.過(guò)程I，加可減少有毒氣體的生成D.過(guò)程II，調(diào)pH最好選用NaOH溶液（2）過(guò)程II需持續(xù)加熱一段時(shí)間，目的是___________。（3）過(guò)程III除去并富集的原理為：(油相)(油相)【表示或】。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①調(diào)節(jié)濃縮液pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分離得水層；②繼續(xù)調(diào)節(jié)水層pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分離得油層；③向②所得油層中加入試劑X，系列操作，得溶液。上述步驟中的進(jìn)行“系列操作”的主要儀器名稱是___________，試劑X為_(kāi)__________。（4）不同溫度下的溶解度如下表。溫度/℃020406080100溶解度/g52.962.960.053.645.635.3從下列選項(xiàng)中選擇“過(guò)程IV”的正確操作并排序：___________。將溶液加熱至100℃→_________→________→洗滌→干燥a．蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體b．蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜c．冷卻結(jié)晶，過(guò)濾d．趁熱過(guò)濾（5）純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入足量稀硫酸充分溶解后，加入足量固體(不溶于水)將完全轉(zhuǎn)化為過(guò)濾，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則的純度為_(kāi)__________(用含m的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）D（2）促進(jìn)Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀而除去；增大MnSO4濃度利于后續(xù)制備（3）①.分液漏斗②.稀硫酸（4）ad（5）〖解析〗電解錳渣加入二氧化錳和硫酸，MnO2具有氧化性把MnS氧化為S，浸出渣有S、SiO2、CaSO4，浸出液調(diào)節(jié)pH值讓鐵離子沉淀除去，最后得到硫酸錳?！拘?wèn)1詳析】A．I、II都存在固液分離用過(guò)濾，A正確；B．增大硫酸的濃度可以提高浸出率，B正確；C．過(guò)程I硫化錳與硫酸反應(yīng)生成H2S，MnO2具有氧化性，加入MnO2把S2-氧化為S單質(zhì)，減少H2S氣體，C正確；D.調(diào)pH最好選用MnO或者M(jìn)nCO3等不用氫氧化鈉溶液，用NaOH會(huì)引入Na+，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D；【小問(wèn)2詳析】加熱一段時(shí)間目的是促進(jìn)Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀而除去；同時(shí)還可以增大MnSO4濃度利于后續(xù)制備；【小問(wèn)3詳析】第一步加入溶有HA的磺化煤油目的是除去Ca2+，水層中再繼續(xù)調(diào)節(jié)水層pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分離得油層，油層中有Mn2+離子存在，再加入硫酸進(jìn)行反萃取，得