吉林省扶余市第一中學2024屆全國卷Ⅰ化學試題高考模擬題含解析

吉林省扶余市第一中學2024屆全國卷工化學試題高考模擬題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是()

A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應用于制造飛機構件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明研大晶體

2、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是

2

A.在含有等物質(zhì)的量的ARK、OH\CO32「溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物質(zhì)的量的FeBn、FeL溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fe2+

C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2,K2cO3、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+溶液中加入鋅粉：Fe3\Cu2\H+

3、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是

hnrTk

UUII。封~

ARr*n

A.A中固體也可改用MnO2

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

4、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為心。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：

/0、C02催化劑匹。下列說法錯誤的是

A.上述反應屬于加成反應

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

5,已知反應：10NaN3+2KNC>3—K2O+5Na2O+16N2f,則下列說法正確的是()

A.KNCh是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移Imole,可生成標準狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

6、下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項操作和現(xiàn)象結論

將3體積S02和1體積。2混合通過灼熱的V2O5充分

A反應，產(chǎn)物依次通過Back溶液和品紅溶液，前者SOz和。2的反應為可逆反應

產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火

B該溶液為鈉鹽溶液

焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下

C原溶液中含有r

層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應產(chǎn)生的氣體通入NazSiOs溶c元素的非金屬性大于Si元

D

液中，NazSiOs溶液變渾濁素

A.AB.BC.CD.D

7、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：?H*)

己知：

化學鍵C-Hc-cc=cH-H

鍵能/kJ?mol1412348612436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應的AH(kJ?mo-)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

8、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬

鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2(h+6Li■含2Fe+3Li2O,關于此電池，下列說法不

正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

9、已知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Qi、Q2均為正值)：

H2(g)+C12(g)^2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時，Bn(g)具有的能量低于B。⑴

10、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.Si°?S02CaO-CaSOa

點燃

B.Si,°LfSiO2HCI(aq)_SiCl4

加熱--------

C.Fe，?》Fe2()3出。_Fe(OH)3

高溫----

D.NaH2OrNaOH(aq)CO2rNaHC()3(aq)

11、如圖所示是一種以液態(tài)胱(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電

解質(zhì)的工作溫度高達700—900℃時，02-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下

列說法正確的是()

??

A.電池內(nèi)的-由電極甲移向電極乙

B.電池總反應為N2H4+2()2=2NO+2H2。

C.當甲電極上有ImolN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

12、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關說法正確的是（）

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應

B,使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

13、下列反應不屬于氧化還原反應的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC03ANa2C03+H20+C02D.Cl2+2FeCl2=3FeCl3

14、在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe?+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3O。和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生

成。對于該反應的說法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應后溶液的pH值降低

15、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應可生成

X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價鍵

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

16、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe?+發(fā)生

Fenton反應生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

+

B.與電源B相連電極的電極反應式為H2O+e=H+?OH

C.Fenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++?OH

D.每消耗22.4LC）2（標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為2mol

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下列物質(zhì)為常見有機物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直儲汽油④植物油

填空：

(1)既能使濱水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高鎰酸鉀褪色的燒是一(填編號)；

(2)能和氫氧化鈉溶液反應的是(填編號)，寫出該反應產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式

(3)已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁』

(a)寫出結構簡式：A；B

(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(c)ImolA與ImolHBr加成可以得到種產(chǎn)物.

18、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

R'CI

RCHO—RCH

已知:

OMgCI

請回答以下問題：

(DA的化學名稱為,試劑a的結構簡式為

(2)C的官能團名稱為。

(3)反應⑤的反應類型為一；反應①和⑤的目的為o

(4)滿足下列條件的B的同分異構體還有—一種(不包含B)。其中某同分異構體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式—。

①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基

(5)關于物質(zhì)D的說法，不正確的是一(填標號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應

19、氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在

潮濕空氣中易水解、氧化。

(制備)方法一：

(資料查閱)

門HCI氣旋_>300°C

CuCl?2HQ—;?CuC12--------------CuCl+Clj

-X-----*Cu1(OHXci,-2Q0*

(1)儀器X的名稱是,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是。

⑵實驗操作的先后順序是a-->e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N2

(3)反應結束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是。

方法二：

(4)向CuSO"溶液中加入一定量NaCl和Na2s可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=x-3-m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是(任寫一

點)°

（含量測定）

⑸準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCL溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的KzCr2。,溶液滴定Fe2+到終點，消耗K?0?。7溶液bmL,反應中被還原為C產(chǎn)，樣品中CuCl的

質(zhì)量分數(shù)為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO?、N?和O2）的百分組成。

（6）已知：

的鹽酸溶液能吸收形成（）

LCuClCOCuCOCl-H2OO

ii.保險粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：。

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、o

20、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下:

COOHCOOC2H5

gl+C2HsOH濃硫酸小、

實驗操作步驟：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸儲，蒸出過

量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙（約3h）,停止加熱。

③將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機層。用無水CaCL干燥，粗產(chǎn)物進行蒸儲，低溫

蒸出乙酸。當溫度超過140℃時，直接接收210-213C的微分，最終通過蒸儲得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量密度(g/ci/)沸點/℃溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下問題：

⑴反應裝置中分水器上方的儀器名稱是，其作用是

⑵步驟①中加濃硫酸的作用是,加沸石的目的是O

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是o

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是o

⑸步驟④中有機層從分液漏斗的—一(選填“上口倒出”或“下口放出”)。

(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是%。

21、鎰是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領域有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)溶液中的Mi?+可被酸性(NHJS2c>8溶液氧化為MnOr,該方法可用于檢驗M/+。

①檢驗時的實驗現(xiàn)象為o

②該反應的離子方程式為。

o

③H,S,C)8可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結構式為L,則H2s的結構式為__________

HO\OH

(2)實驗室用含鎰廢料(主要成分Mn。？，含有少量AIQ3、MgO、SiO2)制備Mn的流程如下：

H2s04FeNaFNH4HCO3空氣鋁粉

LJ_1!!!

濾渣1濾渣2濾渣3

已知：I.難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示:

Fe(OH)3Mn(OH)

難溶物AI(OH)3Mg(OH)22

-38-331.8x10-13

溶度積常數(shù)(Ksp)4.0xl01.0X101.8x10-11

II.溶液中離子濃度WlOFmolir時，認為該離子沉淀完全。

①，，酸浸，，時，Mn。2將Fe氧化為Fe3+。該反應的離子方程式為；該過程中時間和液固比對鎰浸出率的影響

分別如圖1、圖2所示：

100

80

60

40季

祿95

_=90

居

盥

015304560753456

時間Anin液固比

圖1圖2

則適宜的浸出時間和液固比分別為、o

②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18moI-L1,貝！調(diào)pH”的范圍為?

③“燃燒”反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為?！斑€原”時所發(fā)生的反應在化學上又叫做

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；

C鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，被廣泛地應用于航空工業(yè)等領域，例如用于制造飛機構件，故C正確;

D.培養(yǎng)明磯晶體時，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明機晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明磯大晶

體，故D正確；

綜上所述，答案為B。

2、D

【解題分析】

A.若H+先CO3”反應生成二氧化碳，向AKK溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若最先與A1O「反

2

應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OIF反應生成AIOT,因此反應順序應為OIF、A1O2\CO3,故A錯誤；

B.離子還原性r>Fe>>Br-,氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是1、Fe2\Br,故B錯誤；

C.氫氧化鋼先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鎖不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCO3,故C錯誤;

D.氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+,鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe，、Cu2\H+,故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應

時，先與還原性強的物質(zhì)反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應時，先與氧化性強的物質(zhì)反應。本題的易錯

點為A,可以用假設法判斷。

3、C

【解題分析】

A.MnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnCh,故A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HC1O見光易分解，NaClO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)

定，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導致收集的氣體不純,

應用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡易裝置，故D錯誤；

答案選C。

4、C

【解題分析】

A選項，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應屬于加成反應，故A正確；

B選項，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個碳原子上，另一種是兩個碳原子上各一個氯原子，故B正

確；

C選項，碳酸亞乙酯有亞甲基的結構，類似于甲烷的空間結構，不可能所有原子共平面，故C錯誤；

D選項，Imol碳酸亞乙酯相當于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH發(fā)生反應，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C

5、C

【解題分析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合價由-g-價升高為0,N元素的化合價由+5價降低為0,該反

應轉(zhuǎn)移10e,以此來解答。

【題目詳解】

A.、KNO3中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；

B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、由反應可知轉(zhuǎn)移10moi電子生成16moi氮氣，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N2為1.6moL標準狀況下N2的體積

為35.84L,故C正確；

D、若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質(zhì)的量為=3mol,故D錯誤；

65g/mol

故選Co

6、C

【解題分析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應為可逆反應，選項A錯誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；

C.向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有「，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，

選項C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1也可以與硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；

答案選C。

7、B

【解題分析】

反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，

故AH=(5x412+348-3x412-612-436)kJ?mol1=+124kJ?mol1,故選B。

點睛：解題關鍵是明確有機物分子結構，搞清斷裂與形成的化學鍵及鍵數(shù)，反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，

由有機物的結構可知，應是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。

8、C

【解題分析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時，正極反應WieFe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯

誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li++e=Li,故正確。

故選C。

【題目點撥】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子,

所以電極反應中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

9,A

【解題分析】

A.非金屬性Cl>Br,HC1比HBr穩(wěn)定，則反應①中放出的熱量多，即QAQ2,故A正確；

B.燃燒反應為放熱反應，則反應物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；

C.由反應①可知，Qi為生成2moiHC1的能量變化，則生成molHCl(g)時放出熱量小于Qi,故C錯誤；

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則ImolHBr(g)具有的能量大于ImoIHBr(l)具有的能量，故D錯誤；

故選Ao

10、D

【解題分析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSOs,A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅

無法與鹽酸反應轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與H2蒸汽在高溫下反應生成Fes。,，F(xiàn)ezOs與L0不反應，不能生成

Fe(OH)3,C錯誤；D.Na與反應生成NaOH和上，NaOH和足量反應生成NaHCOs,D正確；答案選D.

點睛：Fe與40蒸汽在高溫下反應生成的產(chǎn)物是FesOa,而不是FezOs。

11、C

【解題分析】

2

該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故電極甲作負極，電極

2

乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e=2O,電池總反應為：N2H4+O2=N2f+2H20,結

合離子的移動方向、電子的方向分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，陰離子向負極移動，即02-由電極乙移向電極甲，A項錯誤；

B.反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為N2H4+O2=N2f+2H20,B項錯誤；

C.由電池總反應為N2H4+C)2=N2T+2H2?？芍敿纂姌O上有ImolN2H4消耗時，乙電極上有ImoKh被還原，所以標

況下乙電極上有22.4LO2參與反應，C項正確；

D.電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；

答案選C。

12、C

【解題分析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達爾效

應，故A錯誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

13、C

【解題分析】

氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應是否氧化還原反應。A項，反應物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應；B項，置換反應都是氧化還原反應，B是氧化還

原反應；C項，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應；D項，有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原

反應，是氧化還原反應。

點睛：本題考查氧化還原反應，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學習中注意知識的積

累，快速判斷。

14、D

【解題分析】

在高溫高壓的水溶液中，Aus」與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3（h）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生成，

2++

則反應的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe^Fe3O4+2Au+2H2St+4H,貝!|

A.氧化劑是AuS,還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項A錯誤；

B.AuS-中Au的化合價降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項B錯誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為O.lmoL選項C錯誤；

D.反應后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項D正確；

答案選D。

15、B

【解題分析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應可生成

X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O,結合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【題目詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3>O2

>P,即Z>X>Y,故A錯誤；B.WX2為CaCh,含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強，對應氫化物

越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯誤；D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

【題目點撥】

本題考查“位、構、性”的關系，其主要應用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素

的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元

素的性質(zhì)。

16、C

【解題分析】

左側(cè)電極附近Fe3+-Fe2+,發(fā)生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B

相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

2+2+

O2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反應看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成lmolOH,所以應當生成4mol

OH；D錯誤；正確選項C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHj-OHCHz-ONOz

+3

17、②④CH—OH+3HN03^CH-ONO2^°

CHj-OHCHz-ONOj

A4

【解題分析】

⑴植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使濱水因發(fā)生化學變化褪色,也能使酸性高鎰酸鉀褪色的燒中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分

析判斷；

⑵爆不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應生成A,則A為

\

CH—CHO

,A發(fā)生信息II的反應生成B,則B為I,結合C的分子式可知，B

CH,

CH,CH,

CH,CH,

CH-CH,OH

與氫氣發(fā)生全加成反應生成C,C為，C發(fā)生消去反應生成D,D為

CH,

/

CH,

D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴植物油屬于酯類物質(zhì)，不是燒；甲苯和直儲汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使濱水因發(fā)生化學反應褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳雙鍵，能夠與濱水發(fā)生加成反應，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，使高鎰酸鉀溶液褪色，故答案為：②；

⑵慌不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能夠與硝酸發(fā)生酯化反應，反應方程式為：

CHj-OHCH2-ONO2CHi-OHCHJ-ONOJ

CH-OH+3HNO3^CH—ONOJ+3H2O，故答案為：④；CH—OH+3HNO3^CH—ONOj+3氏0；

CHz-OHCH2-ONO2CHz-OHCH2-ONO2

CH,

/

HCCH—CH=CH,CH—CHO

⑶(a)通過以上分析知，A的結構簡式是,B的結構簡式是II,故答案

HCHC

\.\

CH,

CH,

/

HC

為：H

HC

(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為：A；

CH,

/

HCCH—CH=CH,

(c)A的結構簡式是II，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4

HC

\

個C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4種，故答案為：4?

18、鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛)H2cHzc1羥基，談基取代反應保護羥基不被氧化11

CH—C~y~OOCH

32NaOH,△,*CHj")一。Na+HCOONa+HjO"

【解題分析】

c為；

(I)按命名規(guī)則給A命名，結合題給信息與反應②中的反應物和產(chǎn)物結構，找出試劑a,可確定結構簡式;

(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可;

到cfOH

是關鍵，從流程開始的物質(zhì)A：二二:，Q可

(3)找到C的結構簡式11-lll-CH

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應類型及反應①和⑤的目的

⑷從B的結構。::二;出發(fā)'滿足條件的B的同分異構體(不包含B)中’先找出條件對應的基團及位置‘最后再確

定總數(shù)目，同分異構體x與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2⑵1,確

定X結構即可求解;

(5)關于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結構中含有苯環(huán)、酸鍵、?；?、醇羥基等基團的相關概念、性質(zhì)判斷;

【題目詳解】

(DA為,則其名稱為：鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);

答案為：鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);

R'CI

RCH()RCH-R'-

題給信息*僅乙觸,反應②為貝！)試劑a為

()MgCIoMgin

答案為:H2cH2cl.

(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式:>官能團為羥基和毅基;

答案為：羥基；叛基;

(3)C的結構簡式是與HI在加熱下發(fā)生反應⑤得到

°n

DH_

jHZ"〈一>可見是-OCH3中的-CHs被H取代了;從流程開始的物質(zhì)A._」…至!JC產(chǎn)90，

為什么不采用以下途徑:。:工*Cq；：“9三小0主

AOMgCIOHo

物質(zhì)c

要是步驟3中醇羥基被氧化成堞基時，酚羥基也會被氧化，因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被氧化；

答案為：取代反應；保護羥基不被氧化；

（4）B的同分異構體（不包含B）要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基（含甲酸酯基），

且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是-OCH3和-CHO,它們分別處于間、

對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH和-CH2cHO、-CH20H和-CHO、-CH3和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；

答案為：11;

某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為-CH3和-OOCH,X核磁共振

氫譜有組峰且峰面積比為則取代基處于對位，因此為（:將,則反應方程式為

43:2:2:1,XOOCH

Oil

⑸D為（H'Uf吧KHrCH,,關于物質(zhì)D的說法：

a.因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；

b.親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；

c.含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合；

d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化，?；?、苯環(huán)上可催化加氫反應,d說法正確，不符合;

答案為:bco

19、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HC1的量不足2Cu2++SO32-+2Cr+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫

酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化0597ab乂100%

m

2

2S2O?+3O2+4OH=4SO4+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液

【解題分析】

CuC12-2H2。晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuC12,溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2!向硫酸銅溶液中加入

一定量NaCl和Na2s03發(fā)生氧化還原反應生成CuCL得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固

體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cr,加入K2O2O7溶液，發(fā)生

2+2+3+3+

6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O,結合關系式解答該題；保險粉和KOH的混合溶液吸收。2,發(fā)生氧化還原反

應；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收02；NaOH溶液能吸收CO2,則吸收Ch前，要先吸收CO2;N2的

體積可用排水法測定，據(jù)此解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)儀器X的構造，其名稱是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應生成了Cb,故B中濕潤的石蕊試紙試紙先

變紅后褪色，

故答案為干燥管；先變紅后褪色；

⑵實驗時檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HC1,再點燃酒精燈，加熱，實驗結束時要先

熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCL然后通入N2,所以操作的先后順序是afcdb-e,

故答案為cdb；

(3)根據(jù)以上分析，若實驗中通入的HC1的量不足，則氯化銅晶體加熱時發(fā)生水解，最后生成少量CuO,

故答案為通入的HC1的量不足；

(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2sth發(fā)生氧化還原反應生成CuCl,離子方程式為

2+22+

2Cu+SO3+2C1+H2O=2CUC1+SO4+2H；

由制備反應可知，有硫酸鈉生成，則應加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，

防止引入新雜質(zhì)；

因乙醇沸點低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；

故答案為2CU2++SO32-+2C「+H2O=2CUC1+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；

⑸氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cr,加入KzCnCh溶液，發(fā)生

2+2+3+3+

6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O,

2+2

反應的關系式為6CuCl-6Fe~