物質(zhì)的組成和分類

關(guān)于物質(zhì)的組成和分類考綱要求1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。第2頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類考點(diǎn)三物質(zhì)類別與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化考點(diǎn)四分散系膠體考能提升探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)第3頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類第4頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.原子、分子、離子、元素的概念比較原子：原子是

中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。分子：分子是

的最小微粒。一般分子由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。離子：離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子有陽(yáng)離子和陰離子之分。元素：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。物質(zhì)的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有

和

。知識(shí)梳理化學(xué)變化保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)游離態(tài)化合態(tài)第5頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖第6頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.同素異形體不同單質(zhì)物理化學(xué)第7頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天4.簡(jiǎn)單分類法——樹(shù)狀分類法和交叉分類法(1)明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類的關(guān)鍵第8頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天(2)樹(shù)狀分類法在無(wú)機(jī)化合物分類中的應(yīng)用無(wú)機(jī)化合物第9頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天無(wú)機(jī)化合物第10頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天第11頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(

)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式(

)(3)氫氧兩種元素只能組成水(

)(4)金屬氧化物均為堿性氧化物(

)(5)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物(

)(6)由NaH2PO2是正鹽知H3PO2是一元酸(

)深度思考×××××√第12頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.(1)能電離出H＋的都是酸嗎？能電離出OH－的都是堿嗎？能電離出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有電離生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物才是酸；能電離出OH－的不一定都是堿，如Cu2(OH)2CO3，只有電離生成的陰離子全部是OH－的化合物才是堿。(2)鹽必須由金屬和非金屬元素共同組成嗎？不一定，鹽也可以全部由非金屬元素組成，如NH4Cl。第13頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天

解題探究題組一物質(zhì)組成的判斷1.下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4第14頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.按要求回答下列問(wèn)題。①冰水混合物②水煤氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機(jī)玻璃⑦漂白粉⑧TNT

⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O

?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O

?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴以上物質(zhì)中一定為純凈物的是

，一定為混合物的是

，可能為純凈物，也可能為混合物的是

。①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????第15頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天純凈物和混合物的區(qū)別歸納總結(jié)純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見(jiàn)混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見(jiàn)特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。注意：分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。第16頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天

題組二正確理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)3.下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2第17頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天4.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。選項(xiàng)甲乙、丙、丁、戊①常見(jiàn)干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷②常見(jiàn)合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵③基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無(wú)機(jī)鹽④腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸⑤堿性氧化物過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵⑥弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是A.①②B.④⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①⑤⑥第18頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化第19頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系知識(shí)梳理第20頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天通過(guò)學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化圖解，回答下列問(wèn)題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色反應(yīng)④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質(zhì)的變性⑦蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化

?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉(zhuǎn)化其中屬于物理變化的是

；屬于化學(xué)變化的是

。①③④⑨⑩?②⑤⑥⑦⑧????第21頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無(wú)離子參與第22頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天有無(wú)電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)第23頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天深度思考正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)反應(yīng)(

)(2)有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化(

)(3)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化(

)(4)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化(

)(5)Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化(

)(6)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(

)(7)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化(

)××××√×√第24頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天

解題探究題組一物質(zhì)變化類型的判斷1.下列有關(guān)變化過(guò)程的敘述不正確的是A.從海水中提取鎂必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B.用侯氏制堿法制純堿必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C.用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過(guò)程發(fā)生的是化學(xué)變化D.激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化第25頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天

2.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是A.碘的升華、石油的分餾B.NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C.蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D.熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫第26頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天物理變化與化學(xué)變化的判斷方法方法點(diǎn)撥第27頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天

題組二古典記載的化學(xué)物質(zhì)及應(yīng)用3.(2017·永州質(zhì)檢)《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀……熔化(加熱)還復(fù)為丹?！薄饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A.氯化物 B.合金C.硫化物 D.氧化物第28頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天

4.(2016·濟(jì)寧一模)我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫(xiě)道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅，……，虛弱者忌之。宜外用，勿服。……”這里的“鼻沖水”是指A.氨水 B.硝酸C.明礬水 D.鹵水第29頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天考點(diǎn)三物質(zhì)類別與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系第30頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化知識(shí)梳理第31頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律分類實(shí)例離子反應(yīng)方程式強(qiáng)制弱的規(guī)律強(qiáng)酸制弱酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋===CH3COOH強(qiáng)堿制弱堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－===I2＋2Cl－第32頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天轉(zhuǎn)化規(guī)律分類實(shí)例離子反應(yīng)方程式強(qiáng)制弱的規(guī)律強(qiáng)還原劑制弱還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋易溶物制難溶物

Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SO===BaSO4↓第33頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、類別有關(guān)，而且與物質(zhì)所在的環(huán)境有關(guān)，在探究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。有關(guān)物質(zhì)個(gè)性的考查是高考命題的熱點(diǎn)之一。第34頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天

解題探究1.學(xué)生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標(biāo)準(zhǔn)分類歸入橢圓形中，下列說(shuō)法正確的是A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B.b可以代表含氧元素的離子化合物C.SO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4溶液褪色D.CH3COOH與Na2S的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)第35頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問(wèn)題：(1)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)。已知：Ⅰ.0.1mol·L－1H3PO3溶液的pH＝1.7；Ⅱ.H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3；Ⅲ.H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。①關(guān)于H3PO3的說(shuō)法：a.強(qiáng)酸b.弱酸c.二元酸d.三元酸e.氧化性酸f.還原性酸，其中正確的是

。A.bdf B.bcfC.ade D.bceB第36頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天②寫(xiě)出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

；H3PO3＋OH－===H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO3和H2O；③Na2HPO3為

(填“正鹽”或“酸式鹽”)。正鹽H3PO3為二元酸，據(jù)此判斷Na2HPO3為正鹽。第37頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天(2)碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知：Ⅰ.銅能與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣和碘化亞銅；Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，并產(chǎn)生白色固體；Ⅲ.碘化亞銅與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。①下列關(guān)于碘化亞銅的敘述正確的是

。a.碘化亞銅的化學(xué)式為CuI，屬于鹽類b.碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水c.氧化亞銅是弱酸，比碘化亞銅更難溶d.銅能與氫碘酸反應(yīng)，說(shuō)明氫碘酸是強(qiáng)氧化性的酸ab第38頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天②碘化亞銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

。2CuI＋2OH－===Cu2O＋2I－注意碘化亞銅與氧化亞銅都是難溶性的物質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要保留化學(xué)式。＋H2O第39頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天練后反思1.物質(zhì)的變化是復(fù)雜的，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可能有多種途徑。2.變化是可認(rèn)識(shí)的、有規(guī)律的，轉(zhuǎn)化是有條件的，在研究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)條件和環(huán)境。第40頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天考點(diǎn)四分散系膠體第41頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.分散系(1)概念：

所得到的體系。(2)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的

將分散系分為溶液、濁液和

，可用如下直觀地表示。知識(shí)梳理把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中大小膠體第42頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小

分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明＜1nm1～100nm>100nm第43頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙

分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水能能不能第44頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.膠體及性質(zhì)(1)常見(jiàn)的膠體：煙、云、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。(2)膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，形成一條

，這是膠體粒子對(duì)光線散射造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。③聚沉：加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成

從分散劑中析出。光亮的“通路”沉淀第45頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天4.Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入

，繼續(xù)煮沸至液體呈

，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為

。FeCl3飽和溶液紅褐色Fe(OH)3(膠體)＋3HCl第46頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體(

)(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體(

)(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的(

)(4)鹽鹵可用于制豆腐(

)(5)膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化(

)深度思考×√×√√第47頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.回答下列問(wèn)題。(1)向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是

，原因是

。(2)向Fe(OH)3膠體中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是

，其原因是

。產(chǎn)生紅褐色沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解開(kāi)始加入稀硫酸，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)又使沉淀溶解第48頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天

題組一膠體的性質(zhì)與制備1.(2016·沈陽(yáng)東北育才學(xué)校一模)下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是A.霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體微粒不能透過(guò)濾紙D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3膠體解題探究第49頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A.在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B.向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液D.蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽第50頁(yè),共55頁(yè)，2024年2月25日，星期天易錯(cuò)警示(1)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶