元素周期律公開課獲獎完整

淄博實驗中學劉培偵syzxlpz@163.com元素周期律（第二課時）4/12/2024.每課一題下列說法正確的是（）A.在元素周期表中，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大。B.F-、Cl-、I-等離子的還原性依次減弱。C.由于同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HClHBrHI的酸性減弱。D.根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性可以推測，金屬Ca與水反應(yīng)比Be與水反應(yīng)更容易

4/12/2024.元素性質(zhì)遞變規(guī)律

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強4/12/2024.同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第三周期元素從左到右：原子最外層電子數(shù)依次遞增原子半徑依次減?。ǔ龤逋猓淖蟮接以氐闹饕蟽r最高正價+1——+7價最低負價-4——-1價課堂小結(jié)一4/12/2024.下列說法不正確的是（）A.離子半徑：Na+＜F-

B.原子半徑：Na＞BeC.硫元素所呈現(xiàn)的正化合價只有+6價D.只有非金屬元素存在負化合價，金屬元素沒有負化合價小試牛刀4/12/2024.第三周期元素金屬性/非金屬性遞變規(guī)律的探究預(yù)測：NaMgAl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱金屬性減弱4/12/2024.元素金屬性強弱判斷依據(jù)學法點撥單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。4/12/2024.

每個小組討論的聲音以不影響別的小組為宜每個小組成員要聽從組長安排，學會合作小組成員之間應(yīng)該相互尊重，積極發(fā)言，但同時也要善于傾聽別人意見每個小組須指派一名語言表達能力較強的同學對本組設(shè)計的實驗方案作全班發(fā)言討論時間約3分鐘溫馨提示4/12/2024.[分組合作實驗幾點建議]組長明確分工（實驗操作、現(xiàn)象紀錄、儀器藥品處理等）尊重實驗事實，詳細紀錄實驗所用藥品、客觀紀錄實驗觀察到的現(xiàn)象勤于思考，敢于提出實驗中遇到的問題實驗時間約7分鐘4/12/2024.部分實驗現(xiàn)象和結(jié)論：

Na

Mg

Al單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)難易程度與冷水反應(yīng)劇烈與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。在熱水中無明顯現(xiàn)象與酸反應(yīng)不如金屬鎂和酸反應(yīng)劇烈最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱

NaOH強堿Mg(OH)2

中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al4/12/2024.

第三周期元素金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAl

金屬性逐漸減弱知識總結(jié)課堂小結(jié)二探究流程：提出猜想與假設(shè)

制定研究計劃

進行實驗研究

收集證據(jù)

解釋結(jié)論

反思與評價方法總結(jié)4/12/2024.4/12/2024.4/12/2024.4/12/2024.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。4/12/2024.元素性質(zhì)遞變規(guī)律

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強單質(zhì)還原性增強原子半徑逐漸增大1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強原子半徑逐漸減小單質(zhì)氧化性增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強課堂總結(jié)4/12/2024.謝謝大家！再見！4/12/2024.1.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化練習4/12/2024.2.（08山東卷）下列說法正確的（）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2―半徑比F―的小