高考化學(xué)知識點(diǎn)：高考化學(xué)熱點(diǎn)知識復(fù)習(xí)

2019年高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)：高考化學(xué)熱點(diǎn)學(xué)問復(fù)習(xí)2019年高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)：高考化學(xué)熱點(diǎn)學(xué)問復(fù)習(xí)【】中學(xué)如何復(fù)習(xí)始終都是考生們關(guān)注的話題，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)的編輯為大家打算的2019年高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)：高考化學(xué)熱點(diǎn)學(xué)問復(fù)習(xí)1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用(1)借用熟識的H2還原CuO來相識5對相應(yīng)概念2)氧化性、還原性的相互比較(3)氧化還原方程式的書寫及配平4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))(5)一些特別價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應(yīng)(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的相識(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵存在(4)建議能畫出短周期元素周期表的草表3、阿氏常數(shù)與阿1)利用克拉伯龍方程推導(dǎo)阿氏4推論，(P、V、T)條件下對物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積(3)熟識NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。4、化學(xué)能量(1)今年該內(nèi)容被獨(dú)立地排列于考試說明中，請多加留意(2)熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)(3)化學(xué)變更中的能量交換關(guān)系5、離子的鑒別、離子共存(1)離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存(2)因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存(3)因能生成難電離的弱電解質(zhì)(4)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存(5)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存(6)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存(7)題設(shè)中的酸堿性、顏色等6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算(1)善用微粒的守恒推斷(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理3)物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮(4)濃度的計算請遵循定義(公式)規(guī)范表達(dá)7、pH值的計算(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程(2)理清題設(shè)所問的是離子還是溶液的濃度3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，堿時以O(shè)H計算再換算)。8、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系(2)以高則快，低則慢來理解條件對反應(yīng)速率的影響(3)理順反應(yīng)速率的變更與平衡移動的辯證關(guān)系(4)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的化學(xué)平衡相關(guān)計算過程5)平衡移動中的等效平衡理解(難點(diǎn))9、電化學(xué)(1)以家庭里的干電池為參照物理順電極名稱(2)能正確表明原電池、電解電鍍池及變形裝置的電極位置(3)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式(4)了解常見離子的電化學(xué)放電依次(5)能精確利用得失電子守恒原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系10、鹽類的水解(1)鹽類能發(fā)生水解的緣由(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物(1)總體上借助價態(tài)變更的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來相識(2)簡單在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，留意上述元素的特征反應(yīng)(3)留意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性兩作為是考查的的重點(diǎn)(4)有關(guān)Al的化合物中則熟識其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)(5)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷(1)依據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)精確推斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬(2)熟識含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬(3)熟識含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之間的縮聚反應(yīng)13、同分異構(gòu)體的書寫(1)該內(nèi)容的作答并不難，信任自己能很好地完成2)請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)依次一個不漏的找齊(3)本內(nèi)容最應(yīng)當(dāng)做的是作答后，能主動進(jìn)行肯定的檢驗14、有機(jī)物的燃燒(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)有機(jī)化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式(2)留意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟識有關(guān)醇和酯的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)17、化學(xué)計算(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟識有關(guān)混合物計算的一般方式(含探討的切入點(diǎn))(2)