高三化學(xué)第二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)全套教案

專題一原子結(jié)構(gòu)【考試說(shuō)明】1、相識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義。2、了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布?！緦W(xué)問(wèn)要點(diǎn)】考點(diǎn)一：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)的特征1．電子層（能層）（1）在含有多個(gè)電子的原子里，由于電子的各不相同，因此，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同，通常能量低的電子在離核區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量高電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。（2）電子層的表示符號(hào)電子層（n）一二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)2．電子云：電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)(概率)多少的形象化描述。電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：①質(zhì)量微?、谶\(yùn)動(dòng)空間微?、蹣O高速運(yùn)動(dòng)。電子云的描述：電子在原子核外空間確定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為覆蓋在原子核四周，所以，人們形象地把它叫做“”。電子云中的一個(gè)小黑點(diǎn)代表；電子云密度大的地方，表明；例1.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是A.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大C.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D.電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述3．原子軌道：電子出現(xiàn)概率約為90％的空間所形成的電子云輪廓圖。處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，原子軌道用小寫(xiě)的英文字母、、、表示不同軌道，可容納的電子數(shù)依次是、、、其中軌道呈球形；能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，他們相互垂直，分別以、、表示。4．能層與能級(jí)能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下：能層(n)一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能級(jí)(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最多電子數(shù)2……………2n2例2.下列有關(guān)相識(shí)正確的是A.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的依次分別為1、3、5、7B.各能層含有的電子數(shù)為2n2C.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)起先至f能級(jí)結(jié)束D.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-15．構(gòu)造原理：基態(tài)原子電子排布式電子能級(jí)依次：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…(n－2)f(n－1)d構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。不同能層的能級(jí)有交織現(xiàn)象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)等。［練習(xí)］：寫(xiě)出下列原子的電子排布式。19K24263+3529252+考點(diǎn)二：基態(tài)原子核外電子排布遵循的原則1．能量最低原理:電子先占據(jù)的軌道，再依次進(jìn)入能量的軌道.2．泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納自旋狀態(tài)不同的電子.3．洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占的軌道，且自旋狀態(tài)。洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充溢（p6、d10、f14）、半充溢（p3、d5、f7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。如24[]3d54s1、29[]3d104s1.例3.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號(hào)為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物D.其軌道表示式為：1s2s2p3s3p［練習(xí)］：寫(xiě)出下列原子的軌道表示式。6C13考點(diǎn)三：基態(tài)激發(fā)態(tài)光譜1．基態(tài)：能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。2．激發(fā)態(tài)：能量狀態(tài)（相對(duì)基態(tài)而言）。如基態(tài)原子的電子汲取能量后，電子躍遷至較高能級(jí)成為激發(fā)態(tài)原子。3．基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子4．光譜：例4.下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s【考題在線】1、當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C．碳原子要從外界環(huán)境中汲取能量D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量2、（09年海南）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量確定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低3、現(xiàn)有x、y、z三種元素的原子，電子最終排布在相同的能級(jí)組上，而且y的核電荷比x大12個(gè)單位，z的質(zhì)子數(shù)比y多4個(gè)。1摩爾的x同酸反應(yīng)能置換出1克氫氣，這時(shí)x轉(zhuǎn)化為具有氬原子型電子層結(jié)構(gòu)的離子。（1）推斷x、y、z各為何種元素？（2）寫(xiě)出x原子、y的陽(yáng)離子、z的陰離子的電子排布式?！窘虒W(xué)反思】專題二原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考試說(shuō)明】1、了解元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變更規(guī)律，了解元素電離能與原子核外電子排布的關(guān)系，能依據(jù)元素電負(fù)性說(shuō)明周期表中元素金屬性和非金屬性的周期性變更規(guī)律。2、相識(shí)元素周期律的本質(zhì)。駕馭同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變規(guī)律的關(guān)系。了解元素（主族和零族）原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置與其性質(zhì)遞變的規(guī)律?！緦W(xué)問(wèn)要點(diǎn)】考點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、在周期表中同一橫行的元素原子所含有的相同。同一縱行相同。每一個(gè)周期總是由（1）起先到（26）結(jié)束.如此循環(huán)往復(fù)，可見(jiàn)元素周期系的形成是由于的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。2、隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充依次遵循原理，不同周期里所含元素種類不確定相同，并且隨著周期序號(hào)的遞增，金屬元素的種類也漸漸，非金屬的種類也漸漸。3、元素的分區(qū)和族（1）s區(qū):,最終的電子填在上,包括,屬于活潑金屬,為堿金屬和堿土金屬;（2）p區(qū):,最終的電子填在上,包括族元素,為非金屬和少數(shù)金屬;（3）d區(qū):,最終的電子填在上,包括族元素,為過(guò)渡金屬;（4）區(qū):,(1)d全充溢,最終的電子填在上,包括,（5）f區(qū):,包括元素區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū)，副族主要含區(qū)，過(guò)渡元素主要含區(qū)。考點(diǎn)二：元素周期律1、核外電子排布的周期性變更，2、元素主要化合價(jià)的周期性變更，3、金屬性與非金屬性，4、原子半徑的周期性變更①電子層數(shù)：相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。②核電荷數(shù):相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。③核外電子數(shù):核電荷數(shù)相同條件下，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例題：下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）B、2C、2考點(diǎn)三：元素電離能和元素電負(fù)性1、電離能變更規(guī)律分類：定義：轉(zhuǎn)化為所須要的元素的第一電離能變更規(guī)律同周期：左→右同主族：上→下思索：圖中哪些元素的第一電離能出現(xiàn)異樣？為什么？電離能一496738578二456214511817三691277332745四95431054011575應(yīng)用：思索：為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系？2、電負(fù)性的變更規(guī)律提出：定義：電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素原子物理量電負(fù)性的變更規(guī)律同一周期，主族元素的電負(fù)性，表明增加同一主族，元素的電負(fù)性，表明其漸漸減弱（非金屬性、氧化性）電負(fù)性最大的元素是位于周期表的，電負(fù)性最小的元素是位于周期表電負(fù)性的應(yīng)用a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素；<1.8，金屬元素).b.確定化學(xué)鍵類型(兩元素電負(fù)性差值>1.7，離子鍵；<1.7，共價(jià)鍵).c.推斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)（電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià)）.d.電負(fù)性是推斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)（表征原子得電子實(shí)力強(qiáng)弱）.3、對(duì)角線法則：位于左上角和右下角性質(zhì)相像。如：與，與，B與【考題在線】1、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能漸漸上升的依次排列的是A．K、、B．N、O、CC．、S、PD．、、2、（09年安徽）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第周期第族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是，Y的第一電離能比X的（填“大”或“小”）。【教學(xué)反思】專題三分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）【考試說(shuō)明】1、了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)潔分子的某些性質(zhì)（對(duì)σ鍵和π鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）。2、了解鍵的極性和分子的極性。3、知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)分。4、了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）。5、了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】一、化學(xué)鍵1、定義：2、三種化學(xué)鍵的比較：離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵形成過(guò)程陰陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用構(gòu)成元素典型金屬（含4+）和典型非金屬、含氧酸根非金屬金屬實(shí)例離子化合物，如典型金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽多原子非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸等金屬二、共價(jià)鍵1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。σ鍵π鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形態(tài)軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱堅(jiān)固程度鍵強(qiáng)度大，不易斷裂鍵強(qiáng)度較小，簡(jiǎn)潔斷裂成鍵推斷規(guī)律共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵2、共價(jià)鍵的極性極性鍵非極性鍵共用電子對(duì)偏移程度偏移不偏移構(gòu)成元素不同種非金屬元素同種非金屬元素實(shí)例、H2O、2、H24H2、N2、2例題1：下列說(shuō)法正確的是（）A．π鍵是由兩個(gè)P電子“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵而2分子中還含π鍵．3、共價(jià)鍵參數(shù)鍵能：鍵長(zhǎng)：鍵角：

例題2：三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）A．3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等B．3分子中的鍵屬于極性共價(jià)鍵C．3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D．3是非極性分子三、分子間作用力1、概念：2、強(qiáng)弱：3、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：4、氫鍵：（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，氫鍵是在形成，可以表示為：，形成氫鍵的連結(jié)氫元素的非金屬元素必需具備的條件是：①，②。滿意這兩個(gè)條件的元素有。（2）氫鍵對(duì)物質(zhì)的、有較大的影響。如熔沸點(diǎn)反常的氫化物有：、、。（3）氫鍵的作用強(qiáng)弱確定于。（4）氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，舉例說(shuō)明。例題3：關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升D、H2O是一種特別穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致四、等電子原理等電子原理是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相像的化學(xué)鍵特征，它們的很多性質(zhì)相近。例題4：(1)依據(jù)上述原理，僅由其次周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和；和。(2)此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與2－互為等電子體的分子有：。【考題在線】(2009北京卷10)．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是學(xué)科網(wǎng)A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙確定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙確定是甲烷的同系物學(xué)科網(wǎng)D．丁和甲中各元素養(yǎng)量比相同，則丁中確定含有價(jià)的元素【教學(xué)反思】專題四分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（2）【考試說(shuō)明】1、了解極性分子和非極性分子與其性質(zhì)的差異。2、能依據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷簡(jiǎn)潔分子或離子的空間構(gòu)型（對(duì)d軌道參與雜化和5型以上困難分子或離子的空間構(gòu)型不作要求）。3、了解簡(jiǎn)潔協(xié)作物的成鍵狀況（協(xié)作物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】一、價(jià)電子互斥理論、分子的空間構(gòu)型和分子的極性1、分子的空間構(gòu)型和分子的極性推斷：（1）雙原子分子由非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子，由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子。（2）多原子分子：分子類型空間構(gòu)型分子的極性物質(zhì)舉例三原子中心原子無(wú)孤對(duì)電子中心原子有孤對(duì)電子四原子中心原子無(wú)孤對(duì)電子中心原子有孤對(duì)電子五原子中心原子無(wú)孤對(duì)電子2、價(jià)電子互斥理論：中心原子價(jià)電子對(duì)=中心原子形成的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)+中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)（中心原子形成的雙鍵或三鍵只算一對(duì)共用電子）分子（離子）中心原子價(jià)電子對(duì)雜化類型模型分子空間構(gòu)型鍵角分子的極性2H2O、2、33、3H34、44+例題1：氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，3為2型雜化，而4是3型雜化。B．3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。二、配位鍵與配位化合物1、配位鍵：一類特別的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)由一個(gè)原子單獨(dú)供應(yīng)。配位鍵的形成條件是一方有孤對(duì)電子，另一方有可容納電子的空軌道。如4+、H32、配位化合物：金屬離子與配位體之間通過(guò)配位鍵形成的化合物。如：(H2O)42+(3)42+(3)2+()63-3、配位化合物的概念：（1）中心原子：。（2）配位體：。（3）配位原子：。（4）配位數(shù)：。（5）內(nèi)界：。（6）外界：。（7）配位化合物的電離：例題2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，接著添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透亮溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后2+的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的協(xié)作離子[（3）4]2+。C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有發(fā)生變更，因?yàn)閇（3）4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D.在[[（3）4]2+離子中，2+給出孤對(duì)電子，3供應(yīng)空軌道。三、物質(zhì)的溶解性、酸性、手性分析：1、物質(zhì)溶解性的規(guī)律：（1）相像相溶原理。（2）兩物質(zhì)間假如可形成氫鍵可增加相互溶解。（3）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)可增加溶解性。2、酸性的推斷規(guī)律：（1）酸的元數(shù)=酸中羥基上的氫原子數(shù)不確定等于酸中的氫原子數(shù)。（2）含氧酸可表示為：（）,酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。0弱酸1中強(qiáng)酸2強(qiáng)酸3超強(qiáng)酸例題3：已知硼酸（H33）是弱酸，而亞磷酸是中強(qiáng)酸（H33）（1）寫(xiě)出兩種酸的結(jié)構(gòu)式：、。（2）亞磷酸是元酸，寫(xiě)出它和過(guò)量的反應(yīng)的方程式.（3）次磷酸是一種一元酸，化學(xué)式為H32，它的結(jié)構(gòu)為：。3、手性分子（1）手性分子的特點(diǎn)是：。（2）手性異構(gòu)體具有不同的性質(zhì)。（3）有機(jī)分子是手性分子應(yīng)滿意的一般條件是：。如：。例題4：在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物確定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變更或生化反應(yīng)中表現(xiàn)稀奇妙的現(xiàn)象。例如右下圖：其中帶*號(hào)的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性，下列反應(yīng)中不行能實(shí)現(xiàn)的是（）A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)【考題在線】1、（09海南）在硼酸[B()3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相像的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與同層分子間的主要作用力分別是

(

)

A．，范德華力

B．2，范德華力

C．2，氫鍵

D．3，氫鍵【教學(xué)反思】專題五晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考試說(shuō)明】1、了解分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、粒子間作用力的區(qū)分。2、能用晶格能說(shuō)明典型離子化合物的物理性質(zhì)。知道金屬鍵的涵義以與確定金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素。了解型和型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。知道金屬晶體的基本積累方式。3、了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】一、晶體與非晶體本質(zhì)差別性質(zhì)差別制法鑒別方法自范性微觀結(jié)構(gòu)固定熔點(diǎn)各向異性晶體非晶體【例題1】下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法正確的是：（）晶體確定比非晶體的熔點(diǎn)高B、晶體有自范性但排列無(wú)序非晶體無(wú)自范性而且排列無(wú)序D、固體2確定是晶體二、晶胞1、定義：2、晶體中晶胞的排列――無(wú)隙并置無(wú)隙：并置：3、晶胞所含粒子數(shù)和晶體化學(xué)式的確定――均攤法【例題2】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽(yáng)離子，○為陰離子。以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，化學(xué)式為2的晶體結(jié)構(gòu)為（）ABCD【例題3】最近發(fā)覺(jué)一種由鈦（）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如上圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（）A．B．C．D．三、金屬鍵、晶格能1、金屬鍵（定義、本質(zhì)、特征）2、晶格能（定義、影響因素）四、四種晶體比較：晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成粒子粒子間作用力是否有分子存在熔、沸點(diǎn)熔化時(shí)鍵的破壞導(dǎo)電性晶體熔融水溶液水溶性五、晶體類型的推斷方法六、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較規(guī)律【例題4】下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）A．2244 B．244C．244 D．442【例題5】下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（）A．2與202與H2OC．C與D．4與七、常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與四周的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，這5個(gè)碳原子形成的是結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳碳單鍵的鍵角為，其中的碳原子實(shí)行雜化，金剛石晶體中C原子數(shù)與鍵數(shù)之比為，晶體中最小的環(huán)上上的碳原子數(shù)為；石墨晶體中C原子數(shù)與鍵數(shù)之比為；晶體中的配位數(shù)為，的配位數(shù)為，每個(gè)的四周距離最近且相等的的個(gè)數(shù)為；晶體中的配位數(shù)為，的配位數(shù)為，每個(gè)的四周距離最近且相等的的個(gè)數(shù)為；干冰晶體中每個(gè)2分子四周，最近且等距離的2分子數(shù)目為個(gè)。二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子與個(gè)氧原子相連，在二氧化硅晶體中最小的環(huán)中有個(gè)原子，1二氧化硅晶體中，的數(shù)目為。思索：右圖是二氧化硅晶體的一部分，立方體體心的黑點(diǎn)表示一個(gè)硅原子，在圖中畫(huà)出與硅原子相連的氧原子所在的位置。八、金屬晶體：積累模型采納這種積累的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞示意圖簡(jiǎn)潔立方P52%6鉀型K68%8鎂型74%12銅型74%12【考題在線】1．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·3。用x射線探討該固體的結(jié)構(gòu)表明：在棱長(zhǎng)為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近（）A．32B．65C．120D．1502.下列大小關(guān)系正確的是（）A、晶格能：<B、硬度：>C、熔點(diǎn)：>D、熔沸點(diǎn)：2>3、Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于晶體，俗名叫。(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是，屬于分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是。(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是；它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是。(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是和；Q與Y形成的分子的電子式是，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。【教學(xué)反思】專題六化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)【考試說(shuō)明】1、了解化學(xué)試驗(yàn)室常用儀器的主要用途和運(yùn)用方法。2、能識(shí)別化學(xué)品平安運(yùn)用標(biāo)識(shí)，了解試驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。【要點(diǎn)精講】要點(diǎn)一、常用儀器的分類和運(yùn)用1、在容器與反應(yīng)器中（1）能干脆加熱的墊石棉網(wǎng)加熱的不能加熱的（2）計(jì)量?jī)x器（3）干燥儀器2、重要反應(yīng)器的運(yùn)用方法儀器圖形與名稱主要用途運(yùn)用方法與留意事項(xiàng)蒸餾燒瓶作液體混合物的蒸餾或分餾，也可裝配氣體發(fā)生器同圓底燒瓶酸式滴定管堿式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反應(yīng)，可精確量取液體體積,酸式滴定管盛溶液，堿式滴定管溶液二者不能互代，運(yùn)用前要洗凈并，先再裝溶液，‘0’刻度在方，精確至.視線與相切量筒粗量取液體體積無(wú)刻度線，選合適規(guī)格減小誤差，讀數(shù)同滴定管容量瓶用于精確配置確定物質(zhì)的量濃度的溶液檢查是否漏水，要在下運(yùn)用，加液體用引流，與刻度線相切，不能長(zhǎng)期存放溶液托盤(pán)天平稱量藥品質(zhì)量藥品不能干脆放在托盤(pán)上，易潮解、腐蝕性藥品放在中稱量，左物右碼，精確至克蒸餾裝置對(duì)的液體混合物進(jìn)行分別溫度計(jì)水銀球應(yīng)，蒸餾燒瓶中應(yīng)加碎瓷片或沸石以防，冷凝器口進(jìn)水，口出水。3、過(guò)濾、分別、注入液體的儀器儀器圖形與名稱主要用途運(yùn)用方法與留意事項(xiàng)漏斗過(guò)濾或向小口徑容器注入液體漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁長(zhǎng)頸漏斗裝配反應(yīng)器下端應(yīng)插入下，否則氣體會(huì)從漏斗口跑掉分液漏斗用于分別密度不同且的液體，也可組裝反應(yīng)器，以隨時(shí)加液體。運(yùn)用前先，放液時(shí)打開(kāi)上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)上口小孔，上層液體從倒出【典例1】（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器：滴定后①溫度計(jì)、②容量瓶、③滴定管、④燒杯、⑤蒸餾燒瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸發(fā)皿滴定后滴定前在儀器上詳細(xì)標(biāo)明運(yùn)用溫度的是（不考慮溫度計(jì)）（填編號(hào)，下同）；標(biāo)有“0”刻度的有；對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必需墊上石棉網(wǎng)的有）；運(yùn)用時(shí)必需檢查是否漏水的滴定前有（2）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V溶液的物質(zhì)的量濃度：①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的操作是；②右圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c()＝；（3）擬在燒杯中于加熱條件下配置某溶液50，應(yīng)選擇的燒杯是（用字母回答）A、400B、250C、100D、50（4）須要用到溫度計(jì)的試驗(yàn)是（填寫(xiě)編號(hào)）①用乙醇制取乙烯②石油分餾③濃硫酸稀釋④測(cè)定硝酸鉀的溶解度（5）玻璃棒的作用主要有以下三種。不同試驗(yàn)中其作用可能不完全相同，請(qǐng)回答：①攪拌②引流③蘸取溶液A．在“用無(wú)水碳酸鈉配制1000.12的碳酸鈉溶液”的試驗(yàn)中，玻璃棒的作用是：（填寫(xiě)編號(hào)）B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的2+、2+、42－等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽”的試驗(yàn)中玻璃棒的作用可能是：【典例2】具備基本的化學(xué)試驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)試驗(yàn)操作正確的是ABCD【典例3】如圖所示，A、B、C是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種運(yùn)用分液漏斗的裝置圖。（1）請(qǐng)從①～⑩選出必需運(yùn)用分液漏斗的試驗(yàn)，把編號(hào)填入最相宜的裝置圖A～C下面的括號(hào)中：①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯②濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣③分別苯和硝基苯的混合物④用氯化鈉和濃硫酸加熱制取氯化氫⑤濃硫酸跟亞硫酸鈉制二氧化硫（）（）（）⑥用濃硝酸跟銅反應(yīng)制二氧化氮（）（）（）⑦用飽和亞硝酸鈉溶液跟飽和氯化銨溶液共熱制氮?dú)猗嘤秒娛磻?yīng)制乙炔⑨分別乙酸和乙醇的混合物⑩從溴水中用苯提取溴單質(zhì)（2）上述裝置中，真正起到分液作用的是（填A(yù)或B或C）。思索與溝通：溫度計(jì)在不同試驗(yàn)中的應(yīng)用與溫度計(jì)水銀球的位置？要點(diǎn)二、儀器的洗滌1、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜勻稱，既不聚成水滴，也不成股流下。2、若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時(shí)，應(yīng)選不同的“洗滌劑”區(qū)分對(duì)待。殘留物洗滌劑久置的石灰水瓶壁上的（）2鐵銹制氯氣是殘留的二氧化錳久置3溶液瓶壁上的沉淀容器壁上附著的碘容器壁上附著的苯酚試管上的銀鏡容器壁上附著的硫容器里附著的油污要點(diǎn)三、藥品的取用和保存1、藥品的取用(1)固體(2)液體2、藥品稱量(1)稱質(zhì)量：——托盤(pán)天平(2)量體積——量筒、滴定管3、幾種特別試劑的存放（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生猛烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有的廣口瓶中以隔絕空氣。（B）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在瓶里，并（D）濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。（E）氫氧化鈉固體易，應(yīng)盛放在；其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用塞緊。【典例4】下列保存物質(zhì)方法正確的是A．氫氟酸保存在的玻璃瓶中B．氯水應(yīng)保存在棕色的細(xì)口玻璃瓶中C．保存液溴時(shí)向其中加入少量酒精D．金屬鋰應(yīng)存放在煤油中防止被氧化E.把汽油放在帶橡皮塞的玻璃瓶中F.把水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶要點(diǎn)四、試驗(yàn)平安操作（1）防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w要（2）防暴沸：稀釋濃硫酸，加熱液體混合物要加（3）防中毒：要留意尾氣的處理（灼燒式、汲取式、收集式）（4）防倒吸：（5）防堵塞：（6）意外事故的處理金屬鈉、鉀起火酒精燈不慎碰倒起火濃堿沾到皮膚上濃硫酸沾到皮膚上液溴、苯酚沾到皮膚上不慎將酸沾到眼中重金屬鹽中毒水銀灑在桌面上【典例5】進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)必需留意平安，下列說(shuō)法正確的是（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）。A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)馬上用水沖洗，邊洗邊擠眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要馬上用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.假如苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)馬上用酒精洗D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入確定體積的水，再在攪拌下漸漸加入濃硫酸E.金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅【考題在線】1、（09年廣東）下列處理事故的方法正確的是A．金屬鈉著火，可用水撲滅B．誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒C．濃硫酸濺到皮膚上，馬上用碳酸鈉稀溶液沖洗D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)馬上用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗2、（09年江蘇）下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述正確的是A．試驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B．用50酸式滴定管可精確量取25.004溶液C．用量筒取5.001.00·1鹽酸于50容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100·1鹽酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出【教后記】專題七化學(xué)試驗(yàn)基本操作【考試說(shuō)明】1、駕馭化學(xué)試驗(yàn)的基本操作，初步駕馭測(cè)定溶液的方法。2、駕馭確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。3、初步駕馭中和滴定的原理和方法?！疽c(diǎn)精講】要點(diǎn)一、試紙的運(yùn)用2、運(yùn)用方法：（1）檢驗(yàn)溶液：取一小塊試紙放在表面皿上，用沾有試液的點(diǎn)于試紙中部，視察顏色變更。（2）檢驗(yàn)氣體：用潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近氣體，視察顏色變更。留意：運(yùn)用試紙不能?！镜淅?】用試紙測(cè)定溶液的正確操作是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照要點(diǎn)二、氣密性的檢查1、原理：。2、常用方法：。要點(diǎn)三、溶液的配制1、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定的溶液（如：配制10溶液）計(jì)算：稱量：溶解：2、配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液（如：配制2溶液）計(jì)算：稱量（量?。喝芙猓ㄏ♂專合礈欤ㄞD(zhuǎn)移）：定容：振蕩搖勻：【典例2】試驗(yàn)室里需用4800.1·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）。A.稱取7.68g硫酸銅，加入500水B.稱取12.0g膽礬配成500溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500水D.稱取12.5g膽礬配成500溶液要點(diǎn)四、中和滴定1、滴定時(shí)，在錐形瓶下墊一白紙。左手，右手，眼睛的變更，余光視察滴液速度。2、確定滴定終點(diǎn)方法是：。要點(diǎn)五、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定1、步驟：①稱量②加熱③稱量④⑤計(jì)算2、留意事項(xiàng)：①托盤(pán)天平只能用于粗略的稱量，只能稱準(zhǔn)到g。②完成本試驗(yàn)，至少要稱量次。【典例3】下列試驗(yàn)操作或?qū)υ囼?yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是(填序號(hào))A．用50酸式滴定管精確量取25.00酸性4溶液，放入錐形瓶中待用B．在測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時(shí)，將灼熱的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量C．中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒D．試驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉【典例4】在定量試驗(yàn)中，采納下列操作會(huì)導(dǎo)致試驗(yàn)結(jié)果偏低的是（填代號(hào)）。A．中和熱測(cè)定試驗(yàn)中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒B．配制1002的溶液，以膠頭滴管加水定容時(shí)，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線平齊C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時(shí)，有少量固體濺出D．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)【考題在線】1．（2009重慶）有關(guān)試驗(yàn)的敘述，正確的是A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成確定物質(zhì)的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在潮濕的試紙上測(cè)定其C．用溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小2．（08年廣東）下列能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在容量瓶中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制精確濃度的稀硫酸B．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．向煮沸的1·1溶液中滴加3飽和溶液制備（）3膠體D．稱取19.0g2，用100蒸餾水溶解，配制1.0·12溶液3．（2009廣東）某試驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（3N2），并探究其試驗(yàn)式。（1）按圖連接好試驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是。（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必需插入試管A的水中，目的是。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。(4)數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0瓷舟與鈣的質(zhì)量m1瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m214.8015.0815.15①計(jì)算得到試驗(yàn)式2,其中.②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出推斷依據(jù)：【教后記】專題八物質(zhì)的分別與提純【考試說(shuō)明】了解過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分別、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分別和提純?！疽c(diǎn)精講】要點(diǎn)一、對(duì)混合物分別、提純的基本要求：混合物的分別，既使混合物中的各組分各自獨(dú)立開(kāi)來(lái)。要做到原理正確，操作簡(jiǎn)便，少用試劑，量不削減，純度合格，愛(ài)護(hù)環(huán)境。要點(diǎn)二、混合物分別、提純常用的方法1、混合物的物理分別方法：通過(guò)某種試驗(yàn)操作，未經(jīng)過(guò)化學(xué)變更而使混合物中的組分相互分別開(kāi)來(lái)的方法。方法適用范圍主要儀器留意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸發(fā)皿、①不斷攪拌；②最終用加熱③液體不超過(guò)容積2/3（H2O）固+固溶解結(jié)晶差別大的溶質(zhì)分開(kāi)升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌③定量試驗(yàn)要“無(wú)損”液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的不同，把溶質(zhì)分別出來(lái)①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從倒出從溴水中提取2分液分別液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和23蒸餾分別不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管①溫度計(jì)水銀球位于處；②冷凝水從口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和4滲析分別膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶進(jìn)出2（）液化沸點(diǎn)不同的氣體分開(kāi)U形管常用冰水2（N2O4）【典例1】以下試驗(yàn)裝置一般不用于分別物質(zhì)的是（）2、化學(xué)方法：通過(guò)某種化學(xué)試驗(yàn)操作，使混合物中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分別或提純的方法。常見(jiàn)的方法有：①加熱法，如：②氧化還原法，如：。③沉淀法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，如：。④氣化法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，如：?！镜淅?】提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以運(yùn)用的方法為（）A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸D．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸【典例3】下列試驗(yàn)所用試劑或方法正確的是（） A．除去2中的2：飽和23溶液 B．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量溶液，反應(yīng)后分液 C．提純蛋白質(zhì)：加入(3)2溶液發(fā)生鹽析 D．除去2中的：通入足量的O2【典例4】海帶中碘元素的分別與檢驗(yàn)海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的試驗(yàn)操作名稱：①，③；過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，試驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以與必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有、。（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出右面試驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①；②；③。（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，運(yùn)用水浴加熱的緣由是，最終晶態(tài)碘在里聚集?！究碱}在線】1、（09年天津）下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液確定顯堿性C．某無(wú)色溶液中加(3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中確定有42-D．在含2雜質(zhì)的3溶液中通足量2后，充分加熱，除去過(guò)量的2,即可得到較純凈的3溶液2、（09年海南）除去3溶液中混有的少量23可實(shí)行的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸【教后記】專題九物質(zhì)制備【考試說(shuō)明】1、了解常見(jiàn)氣體和一些簡(jiǎn)潔化合物的制備原理和方法。2、能繪制和識(shí)別簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)儀器裝置圖，【要點(diǎn)精講】要點(diǎn)一、氣體制備的裝置濃鹽酸思索與溝通：濃鹽酸1、右邊這套裝置在試驗(yàn)室用于制取什么氣體？2、要制得純凈的該氣體，請(qǐng)說(shuō)明B、C、D、E各裝置應(yīng)盛裝的試劑與其作用是什么？3、通過(guò)上述實(shí)例想一想試驗(yàn)室制取純凈的氣體一般有幾個(gè)環(huán)節(jié)？（一）氣體發(fā)生裝置：依據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來(lái)選擇反應(yīng)裝置。（1）反應(yīng)容器圖1（2）留意事項(xiàng)：2、固體+液體→氣體（不加熱）（1）反應(yīng)容器圖2圖3圖4圖5圖6啟普發(fā)生器與改進(jìn)圖7圖8圖9圖10圖11圖12圖13圖14圖15圖16圖17（二）氣體凈扮裝置：依據(jù)凈化劑的狀態(tài)和條件選擇裝置類型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）裝置示意圖圖18圖19圖20干燥劑可干燥氣體不行干燥氣體【典例1】為除去O2中少量的2和水蒸氣，左邊為進(jìn)氣方向，應(yīng)采納的裝置是（）其中左邊試管盛，右邊試管盛。（三）氣體收集裝置：依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇1、排空氣法圖21圖22圖23圖24圖25圖26圖292、排水法3、貯氣瓶圖27圖28（四）尾氣處理裝置：依據(jù)多余氣體的性質(zhì)選擇在水中溶解性很大的氣體（防倒吸的其它裝置）圖30圖31圖32圖33圖34圖35【典例2】可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣 D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫要點(diǎn)二、常見(jiàn)氣體制備的反應(yīng)原理與整套裝置的選擇分別探討O2、H2、2、2、3、2、2、、C2H4、C2H2等【典例3】利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采納下圖裝置的是①濃氨水和固體制3②大理石和稀鹽酸制2③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2④稀硝酸和銅片制⑤濃鹽酸和二氧化錳制2⑥電石和水制C2H2⑦鋅粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和濃硫酸制C2H4A.②③B.①⑥⑦C.②⑤⑧D.①④⑥要點(diǎn)三、其它物質(zhì)制備１、用鋁屑制備()3的幾種方案(1)方案一：鋁屑和稀硫酸反應(yīng)生成3+的鹽溶液，再用溶液（或）氨水使()3沉淀析出。發(fā)生反應(yīng)為：(2)方案二：鋁屑先跟濃溶液反應(yīng)，再用稀硫酸中和過(guò)量的堿液，促使2－與酸反應(yīng)得到()3。發(fā)生反應(yīng)為：(3)方案三：用鋁屑分別與稀硫酸和濃溶液反應(yīng)，將得到的鋁鹽溶液和偏鋁酸鹽溶液混合過(guò)濾，再將得到的沉淀洗滌，可得()3。發(fā)生反應(yīng)為：思索與溝通：（1）三個(gè)方案的優(yōu)缺點(diǎn)與分別制備1()3所需酸和堿的量各為多少？（2）鋁屑運(yùn)用前，進(jìn)行下列操作：在燒杯中加入確定量溶液，再放入足量的鋁屑，然后取出，用水洗凈。加確定量目的是什么？2、銅鹽（硫酸銅、硝酸銅）的制備以銅、濃硝酸、硝酸銀、水、空氣等為原料，可用多種方法制取硝酸銅，并比較幾種途徑的優(yōu)劣。3、乙酸乙酯的制取反應(yīng)原理：試驗(yàn)裝置如右圖：有關(guān)物質(zhì)與裝置的作用：(1)濃硫酸：作劑、劑吸水使平衡右移，利于酯化反應(yīng)進(jìn)行；(2)酒精燈：干脆加熱（不是水浴加熱）使生成的乙酸乙酯后導(dǎo)出再。(3)彎導(dǎo)管：、回流作用（不行伸入溶液中，防止）(4)小試管：接收產(chǎn)物乙酸乙酯的裝置，內(nèi)盛飽和溶液，目的是汲取未反應(yīng)的；溶解未反應(yīng)的；降低試驗(yàn)現(xiàn)象：在飽和碳酸鈉溶液上面收集到色有味密度水的液體（分層）；被加熱的反應(yīng)液漸漸變?yōu)樽厣òl(fā)生副反應(yīng)）；振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管有氣泡生成，靜置后上層削減（乙酸、乙醇進(jìn)入水層）。可能發(fā)生的副反應(yīng)：乙醇脫水生成或；乙醇被濃硫酸在加熱條件下氧化成C，C進(jìn)一步被濃硫酸氧化成24、酚醛樹(shù)脂的制備：反應(yīng)物：催化劑：反應(yīng)原理：試驗(yàn)裝置如右圖所示：試驗(yàn)條件：沸水浴（不需溫度計(jì)控溫）試驗(yàn)現(xiàn)象：試管中猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色或粉紅色固體試管洗滌：酒精浸泡后用水洗【典例4】設(shè)計(jì)學(xué)生試驗(yàn)要留意平安、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。依據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器（見(jiàn)右圖）。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜運(yùn)用該裝置的是（）A．用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣C．用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫D．用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳【考題在線】1．（06高考上海）下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?/p>

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣

C．雙氧水和二氧化錳制取氧氣

D．電石和水制取乙炔

2．用下列試驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)（部分儀器已?。?，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿放出碘的四氯化碳溶液B．汲取3C．制取氨氣D．2（）2（）飽和食鹽水A．除去2中的雜質(zhì)D．試驗(yàn)室制取3B．分別乙醇和乙酸乙醇乙酸C．檢查裝置氣密性H2O止水夾【教后記】專題十常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別【考試說(shuō)明】1、了解、42、32、、、3+、3+、4+等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，2、能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析?！疽c(diǎn)精講】要點(diǎn)一、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陽(yáng)離子：、、、4+、3+、2+；常見(jiàn)陰離子：、、32-、42-要求：精確表述出上述各種離子的檢驗(yàn)方案。知道上述檢驗(yàn)中可能存在的干擾?！镜淅?】關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列推斷正確的是A．加入3溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消逝，則原溶液中有存在B．加入(3)3溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消逝，則原溶液中有42-存在C．先通入2，溶液變成黃棕色，再滴入淀粉試液后，溶液又變藍(lán)，則原溶液中有存在D．加入鹽酸，生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中有32-存在【典例2】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的試驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該試驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中確定含有42-離子B．原溶液中確定含有4+離子C．原溶液中確定含有離子D．原溶液中確定含有3+離子要點(diǎn)二、常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)（官能團(tuán)的檢驗(yàn)）常用的試劑與所檢驗(yàn)的物質(zhì)有：①高錳酸鉀酸性溶液：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。②溴水：烯烴、炔烴、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反應(yīng))。③銀氨溶液：凡含有—的有機(jī)物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。④新制的()2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質(zhì)如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的()2得絳藍(lán)色溶液，羧酸與()2發(fā)生中和反應(yīng)得藍(lán)色溶液。含—的物質(zhì)與新制()2堿性懸濁液加熱有磚紅色2O沉淀生成。⑤3溶液：與苯酚反應(yīng)形成紫色溶液。=6\*3⑥水：利用有機(jī)物的水溶性大小與密度大小進(jìn)行檢驗(yàn)。思索與溝通：1、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法？2、淀粉是否水解與水解是否完全的檢驗(yàn)方法？【典例3】?jī)H用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、4、溶液、23溶液，下列試劑中不能選用的是（）A．溴水B．3溶液C．酸性4D．3溶液要點(diǎn)三、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：氣體操作方法產(chǎn)生現(xiàn)象化學(xué)方程式O2H223222【典例4】在3、H2S、2、、、2、、2、2等9種氣體中，能使淀粉溶液變藍(lán)的有，能使品紅褪色的有，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有在空氣中可燃燒的有。要點(diǎn)四、物質(zhì)的鑒別：鑒別方法：1、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種，然后再利用他們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。（2）若均無(wú)外部明顯特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)分開(kāi)來(lái)。（3）若以上述兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法。2．只用一種試劑。常用試劑：蒸餾水、酸或堿、3溶液、3溶液、高錳酸鉀酸性溶液、新制氫氧化銅、溴水等···3．試劑任選：方法提示：物質(zhì)檢驗(yàn)通常取少量進(jìn)行。固體物質(zhì)若無(wú)法干脆鑒別或推斷，一般取少量配成溶液再進(jìn)行有關(guān)操作。是否可以連續(xù)試驗(yàn)，還是另取試樣···【典例5】下列各組物質(zhì)，可否用一種試劑區(qū)分，若能，請(qǐng)寫(xiě)出試劑名稱A．四種無(wú)色溶液：、()2、、3B．四種黑色粉末：、、、CC．四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四種白色粉末：（4)24、4、24、【考題在線】1、（09年上海）物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別()2和3溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A．①② B．①③ C．②③ D．①②③2、（09年四川）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的試驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中確定含有42－B向某溶液中加入2滴溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中確定含有2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體確定是2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)確定屬于醛類【教后記】專題十一化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)【考試說(shuō)明】1、能對(duì)試驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出合理結(jié)論。2、能綜合運(yùn)用化學(xué)試驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案解決簡(jiǎn)潔的化學(xué)問(wèn)題，能對(duì)試驗(yàn)方案、試驗(yàn)過(guò)程和試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)。【要點(diǎn)精講】要點(diǎn)一、化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路要點(diǎn)二、試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)的幾個(gè)詳細(xì)要求：1、試驗(yàn)裝置的組合依次一般為：氣體發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體試驗(yàn)→尾氣處理。2、接口的連接程序：總體上遵循裝置的排列依次，但對(duì)于汲取裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出（或“深”入“淺”出）；量氣裝置應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出；洗氣裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出；干燥管應(yīng)“粗”進(jìn)“細(xì)”出。3、試驗(yàn)操作依次氣體發(fā)生一般按：裝置選擇與連接→氣密性檢驗(yàn)→裝固體藥品→加液體藥品→起先試驗(yàn)（按程序）→拆卸儀器→其他處理等。4、化學(xué)試驗(yàn)應(yīng)留意的平安問(wèn)題：（1）防爆炸（2）防液體飛濺（3）防倒吸（4）防導(dǎo)管堵塞（5）防中毒（6）防污染【典例1】試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)中的儀器問(wèn)題（I）查找資料發(fā)覺(jué)，N2的制取有下列不同方案：a方案：加熱條件下3還原制得純凈的N2和活性銅粉ｂ方案：加熱2和4的濃溶液制得c方案：將空氣緩慢地通過(guò)灼熱的銅粉制得較純的N2現(xiàn)試驗(yàn)室有供選擇的如下幾種儀器來(lái)制取N2ABCDE（1）若按方案制N2時(shí)須要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采納上述儀器中的（填A(yù)、B、C……）作3的發(fā)生器，該發(fā)生裝置中發(fā)生化學(xué)方程為，要制取并收集純凈的N2（允許含有少量水蒸氣），還須運(yùn)用到的上述儀器中的（按氣流從左到右的流向依次列出）（填A(yù)、B、C……）。（2）若按方案制N2，用E裝置將空氣緩慢通入（填A(yù)、B、C）反應(yīng)器，反應(yīng)器內(nèi)可視察到的現(xiàn)象是(3）上述制N2的三個(gè)方案中，方案結(jié)合運(yùn)用越來(lái)越受到人們的關(guān)注，這種方法與方案相比，其優(yōu)越性在于。【典例2】定性與定量試驗(yàn):右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為，B的正確讀數(shù)為。（2）試驗(yàn)室很難配制精確濃度的溶液，須要用基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定，鄰苯二甲酸氫鉀（，相對(duì)分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)。某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定未知溶液的濃度。在本試驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的約為9.1。①該學(xué)生用托盤(pán)天平稱量時(shí)，先在兩邊托盤(pán)上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤(pán)，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時(shí)如圖所示。由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為g。②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無(wú)色溶液，再加入1~2滴指示劑，當(dāng)視察到現(xiàn)象時(shí)，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。試驗(yàn)編號(hào)溶液的體積（）122.52222.49322.50③該學(xué)生進(jìn)行了三次試驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄所用未知?dú)溲趸c溶液的體積如右表：則計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：（用數(shù)據(jù)表示，不需計(jì)算）④以下操作會(huì)造成溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)面C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消逝D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶【考題在線】1、（09年天津）下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液確定顯堿性C．某無(wú)色溶液中加(3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中確定有42-D．在含2雜質(zhì)的3溶液中通足量2后，充分加熱，除去過(guò)量的2,即可得到較純凈的3溶液2、（09年海南）下圖表示從固體混合物中分別X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）選用方案I時(shí)，X應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是，殘留物應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是；（2）選用方案Ⅱ從某金屬粉末（含有、和）中分別，加入的試劑是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）為提純某2O3樣品（主要雜質(zhì)有2、A12O3），參照方案I和Ⅱ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的試驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作）：【教后記】專題十二物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類、變更、化學(xué)用語(yǔ)【考試說(shuō)明】1.理解分子、原子、離子等的含義。2.知道膠體是常見(jiàn)的分散系，了解膠體與溶液的簡(jiǎn)潔鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用（膠體的滲析、凝合、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳等性質(zhì)不作要求）。3.理解物理變更與化學(xué)變更的區(qū)分與聯(lián)系。4.駕馭依據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)分類的方法，理解幾種常見(jiàn)的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。5.能正確運(yùn)用化學(xué)式（分子式）表示物質(zhì)的組成，能依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)。【要點(diǎn)精講】要點(diǎn)一：物質(zhì)的組成1.物質(zhì)的組成關(guān)系【典例1】材料與化學(xué)親密相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C一般水泥、一般玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅2.分子、原子、離子的比較微粒概念構(gòu)成物質(zhì)的類別與部分代表物原子化學(xué)變更中最小的微粒1.少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅2.某些非金屬化合物：二氧化硅等分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒1.非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣體等2.非金屬氫化物、酸酣、含氧酸、有機(jī)物等離子原子失去或得到電子得到的帶電的微粒金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽【典例2】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A． B．2 ． D．C3H3.離子與基團(tuán)離子基團(tuán)定義帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對(duì)原子團(tuán)和基的總稱區(qū)分帶有正電荷或負(fù)電荷不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性聯(lián)系兩者通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)化實(shí)例3+234.同素異形體與同位素、同系物、同分異構(gòu)體的區(qū)分：【典例3】由兩種原子組成的純凈物（）A.確定是化合物B.可能是化合物或單質(zhì)C.確定是單質(zhì)D.確定是同素異形體要點(diǎn)二：物質(zhì)的分類1．分類依據(jù)和方法【典例4】某合作學(xué)習(xí)小組探討辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦【典例5】物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（）A.24是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C.()2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D.2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物2.膠體1、分類分散劑是液體——液溶膠。如()3膠體，蛋白質(zhì)膠（1）按分散劑的狀態(tài)分分散劑是氣體——?dú)馊苣z。如霧、云、煙分散劑是固體——固溶膠。如煙水晶、有色玻璃。（2）按分散質(zhì)的粒子分粒子膠體——膠粒是很多“分子”的集合體。如()3膠體。分子膠體——膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等。2、性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)【典例6】下列說(shuō)法中正確的是（）A.膠體區(qū)分于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量()3膠體帶正電荷D.加入電解質(zhì)，膠體能發(fā)生凝合要點(diǎn)三：化學(xué)用語(yǔ)【典例7】下列各項(xiàng)中表達(dá)不正確的是（）+9+928：：：：A.：：：：2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O D.碳－12原子：126C【典例8】下列變更或過(guò)程屬于物理變更的是（）A．激光法蒸發(fā)石墨得C60B．滲析法凈化氫氧化鐵膠體C．雞蛋白遇濃硝酸顯黃色D．用鉑絲蘸取固體進(jìn)行焰色反應(yīng)【考題在線】1.（2009四川卷6）.開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是（）氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C60屬于原子晶體，用于制造納米材料纖維素乙酸酯屬于自然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維2.(2009全國(guó)2卷7).下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有3.（2009江蘇高考化學(xué)2）.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)運(yùn)用正確的是（）A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．4的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：1880D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4．（2009山東卷9）．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．合金材料中可能含有非金屬元素B．人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D．在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了削減有害氣體的排放5.（2009安徽卷7）．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是()A．石墨烯與石墨互為同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1023個(gè)碳原子C．石墨烯是一種有機(jī)物D．石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合【教后記】專題十三物質(zhì)的量與【考試說(shuō)明】1.理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念。2.了解摩爾（）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)?！疽c(diǎn)精講】要點(diǎn)一：基本概念和重要定律【典例1】(07年高考上?；瘜W(xué)卷·4)下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．摩爾質(zhì)量 B．氣體摩爾體積C．溶解度100g D．密度3【典例2】（08年江蘇化學(xué)·3）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19C．由2和O2組成的混合物中共有個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2D．1L濃度為1·1的23溶液中含有個(gè)32-【典例3】(07年高考海南化學(xué)卷·4)下列敘述正確的是（）A．確定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小確定B．確定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少確定C．氣體摩爾體積是指1任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)確定不等【典例4】（2008鎮(zhèn)江期初）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L4②3.01×1023個(gè)分子③13.6gH2S④0.23,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．B．C．D．要點(diǎn)二：物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系××()（L）÷（）（L）÷（）×（）物質(zhì)的質(zhì)量m(g)物質(zhì)的量n()微粒數(shù)N（個(gè)）÷()()×()()×()÷（）標(biāo)況下氣體體積V（L）溶液的物質(zhì)的量濃度c（）【典例5】（08年上海化學(xué)·9）設(shè)為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．23B．1L2·L－1的2溶液中含C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的D．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2【典例6】（2008山東卷）代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.10質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H24，用水稀釋至100H24的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.在H2O2+2=2+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為的、C2H4混合氣體體積約為22.4LD．確定溫度下，1L0.54溶液與2L0.254溶液含物質(zhì)的量不同要點(diǎn)三：物