廣東省江門市2023至2024學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

化學(xué)參考答案1．C【命題意圖】本題以中華優(yōu)秀文化傳統(tǒng)為背景，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神與社會責(zé)任，弘揚(yáng)中華優(yōu)秀文化傳統(tǒng)?！窘忸}分析】Al2O3屬于兩性氧化物，選項(xiàng)C不正確。2．D【命題意圖】本題以新的科學(xué)技術(shù)為背景，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神與社會責(zé)任?！窘忸}分析】“嫦娥五號”探測器使用的太陽能電池板的材質(zhì)砷化鎵不屬于金屬材料，選項(xiàng)A不正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變焓變，選項(xiàng)B不正確；石墨烯屬于無機(jī)物，不屬于烯烴，選項(xiàng)C不正確；H、D、T互為同位素，選項(xiàng)D正確。3．A【命題意圖】本題以水合肼的制備為載體，考查化學(xué)用語?！窘忸}分析】中子數(shù)為10的氧原子：，選項(xiàng)A不正確；其他選項(xiàng)均正確。4．C【命題意圖】本題以氯氣的化學(xué)史為背景，考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、必備知識，體現(xiàn)了高考試題基礎(chǔ)性和應(yīng)用性的特點(diǎn)?！窘忸}分析】濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱，選項(xiàng)A不正確；Cl2中的HCl要用飽和食鹽水除去，選項(xiàng)B不正確；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，選項(xiàng)C正確；Mn2+會水解，蒸干MnCl2溶液得不到含結(jié)晶水的MnCl2·4H2O，選項(xiàng)D不正確。5．A【命題意圖】本題以化學(xué)美為素材，考查了學(xué)生的基礎(chǔ)知識，體現(xiàn)了高考試題基礎(chǔ)性和應(yīng)用性的特點(diǎn)?！窘忸}分析】焰色試驗(yàn)與原子的發(fā)射光譜的原理有關(guān)，選項(xiàng)A不正確；其他選項(xiàng)均正確。6．B【命題意圖】本題主要考查了無機(jī)物的性質(zhì)、用途與轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科應(yīng)用性的特點(diǎn)?！窘忸}分析】幫廚活動：廚師用鹵水點(diǎn)豆腐，鹵水中含有的MgCl2、CaCl2能使膠體聚沉，選項(xiàng)A有關(guān)聯(lián)；環(huán)保行動：用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+，生成CuS，與Na2S的還原性無關(guān)，選項(xiàng)B沒有關(guān)聯(lián)；家務(wù)勞動：用潔廁靈清洗水垢，鹽酸溶解碳酸鈣，體現(xiàn)了鹽酸有酸性，選項(xiàng)C有關(guān)聯(lián)；學(xué)農(nóng)活動：銨態(tài)的氮肥需要深埋在土壤中，銨鹽見光、受熱易分解，選項(xiàng)D有關(guān)聯(lián)。7．A【命題意圖】本題以絡(luò)合物電解法實(shí)現(xiàn)粗鋅的提純?yōu)樗夭拿?，考查學(xué)生陌生情境下吸收整合信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神與社會責(zé)任感，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科學(xué)以致用的特點(diǎn)。【解題分析】陽極材料為粗鋅，選項(xiàng)A不正確；根據(jù)題目的信息可知陰極為[Zn(NH3)2]2+放電，選項(xiàng)B正確；因?yàn)榻饘傩裕篫n>Fe>Pb>Cu，故陽極泥主要成分為Fe、Cu、Pb，選項(xiàng)C正確；傳統(tǒng)工業(yè)中陰極得到的純鋅易與電解液中的H2SO4發(fā)生析氫和鋅復(fù)溶反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。8．C【命題意圖】本題以氮的價(jià)類二維圖為載體，考查氮及其化合物的性質(zhì)?！窘忸}分析】在一定催化劑作用下，NH3與NO可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，選項(xiàng)A正確；“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過程包含N2→NO→NO2→HNO3，選項(xiàng)B正確；NH3與HNO3生成NH4NO3，NH4NO3不是+3價(jià)的鹽且該反應(yīng)不屬于固氮反應(yīng)，單質(zhì)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程才屬于固氮反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；f可能為NaNO2，可以作食品防腐劑，選項(xiàng)D正確。9．B【命題意圖】本題以高血壓藥物“比索洛爾”的中間體為載體，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，體現(xiàn)了高考試題綜合性的特點(diǎn)，考查學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的能力?！窘忸}分析】該有機(jī)物中N原子和O原子的雜化類型均為sp3，選項(xiàng)A正確；該有機(jī)物中氨基有堿性，不含酸性的官能團(tuán)，選項(xiàng)B不正確；該有機(jī)物中有醚鍵、羥基、氨基三種官能團(tuán)，選項(xiàng)C正確；苯環(huán)和飽和C上的H可以發(fā)生取代反應(yīng)，羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，該有機(jī)物可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。10．A【命題意圖】本題考查了離子方程式的正誤判斷，考查學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力?！窘忸}分析】用惰性電極電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、Cl2、H2，選項(xiàng)A正確；Na2O2與H2O反應(yīng)是Na2O2中氧元素發(fā)生歧化反應(yīng)，O2中的氧來自Na2O2，選項(xiàng)B不正確；Fe(OH)3與HI會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；AgNO3溶液中加入過量氨水會生成[Ag(NH3)2]+，選項(xiàng)D不正確。11．B【命題意圖】本題以NA為載體，考查學(xué)生宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想，體現(xiàn)了高考試題綜合性的特點(diǎn)?！窘忸}分析】體積為1L的1mol·L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+會水解，F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA，選項(xiàng)A不正確；1個中有3個鍵，1個配位鍵，1mol中，共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA，選項(xiàng)B正確；1mol苯胺中含有鍵的數(shù)目為14NA，選項(xiàng)C不正確；1molLiFePO4中Fe2+所含單電子的數(shù)目為4NA，選項(xiàng)D不正確。12．C【命題意圖】本題的綜合性較強(qiáng)，考查了元素化合物性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與雜化類型、平衡移動的相關(guān)知識?！窘忸}分析】與不能發(fā)生雙水解，生成沉淀的反應(yīng)為++H2OAl(OH)3↓+；選項(xiàng)A不正確；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色，是側(cè)鏈被氧化，苯環(huán)上沒有雙鍵，選項(xiàng)B不正確；苯環(huán)上的碳均為sp2雜化，苯為平面結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3為放熱反應(yīng)，加熱Fe(SCN)3溶液，平衡逆移，溶液顏色變淺，選項(xiàng)D不正確。13．C【命題意圖】本題以CuCl2·2H2O的制備為載體，考查了實(shí)驗(yàn)的基本原理和操作。【解題分析】CuCl2·2H2O為晶體，有X射線特征衍射峰，選項(xiàng)A正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備CuCl2的離子方程式為Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O，選項(xiàng)B正確；本實(shí)驗(yàn)只體現(xiàn)了鹽酸的酸性，選項(xiàng)C不正確；反應(yīng)完全后，為得到CuCl2·2H2O晶體，向?yàn)V液中持續(xù)通人HCl氣體，抑制Cu2+水解，加熱蒸發(fā)濃縮，降溫至26～42℃得CuCl2·2H2O結(jié)晶，選項(xiàng)D正確。14．B【命題意圖】本題以元素周期律為載體，考查了學(xué)生的必備知識和關(guān)鍵能力。【解題分析】根據(jù)題干信息可以推出X為H，Y為C，Z為N，W為O，Q為Cu。有機(jī)半導(dǎo)體為8-羥基喹啉銅(C18H12N2O2Cu)。簡單氫化物的沸點(diǎn)：CH4<NH3<H2O，因?yàn)闆]有指明簡單氫化物，選項(xiàng)A不正確；堿性條件下C6H12O6（葡萄糖）與Cu(OH)2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；H、N、O三種元素組成的化合物不一定為共價(jià)化合物，NH4NO3為離子化合物，選項(xiàng)C不正確；[Cu(H2O)4]2+水溶液中滴加過量氨水，會先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后藍(lán)色沉淀溶解生成[Cu(H2O)4]2+，選項(xiàng)D不正確。15．B【命題意圖】本題考查化學(xué)原理的相關(guān)知識，培養(yǎng)學(xué)生變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科綜合性的特點(diǎn)?！窘忸}分析】一定條件下，增大H2O(g)的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，選項(xiàng)A正確．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：v(b正)>v(c正)，選項(xiàng)B錯誤；由圖像可知，x一定時，溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，K增大，溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，選項(xiàng)C正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。16．D【命題意圖】本題以電解水制氫耦合苯甲醇氧化制苯甲酸工作原理為素材命制，考查學(xué)生陌生情境下吸收整合信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神與社會責(zé)任感，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科學(xué)以致用的特點(diǎn)?！窘忸}分析】根據(jù)M極產(chǎn)生H2，判斷M極為陰極，a為電源的負(fù)極，選項(xiàng)A正確；N極為電解池的陽極，可以選擇性地生成苯甲醛或苯甲酸，選項(xiàng)B正確；Ⅱ室中加入含KOH的丙酮溶液，根據(jù)羥醛縮合反應(yīng)機(jī)理可知苯甲醛和丙酮可以生成，選項(xiàng)C正確；當(dāng)M極獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的苯甲醇為x，則轉(zhuǎn)化成苯甲酸的苯甲醇為0.5x，生成苯甲酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2x，轉(zhuǎn)化成苯甲醛的苯甲醇為0.5x，生成苯甲醛轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為x，根據(jù)電子守恒有，，理論上可獲得苯甲酸，選項(xiàng)D不正確。17．(1)膠頭滴管（1分）100mL容量瓶（1分）(2)濃HNO3（硝酸或稀硝酸，1分）(3)2（1分）1（1分）(4)[Fe(H2O)6]3++4Cl-[FeCl4]-+6H2O(2分)(5)加入硝酸，H+抑制[Fe(H2O)6]3+水解，[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+平衡逆移，硝酸酸化的Fe(NO3)3溶液顯無色（2分）(6)[FeCl4]-+3SCN-Fe(SCN)3+4Cl-(2分)(7)無（1分）(8)（1分）CN-（1分）【命題意圖】本題以探究鹽酸酸化的FeCl3溶液顯黃色，硝酸酸化的Fe(NO3)3溶液顯無色的原因等為素材命制，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力?！窘忸}分析】(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄葵}酸酸化的FeCl3溶液顯黃色，硝酸酸化的Fe(NO3)3溶液顯無色的原因，可知實(shí)驗(yàn)1、2探究鹽酸酸化的FeCl3溶液顯黃色的原因，實(shí)驗(yàn)3、4探究硝酸酸化的Fe(NO3)3溶液顯無色的原因，可知實(shí)驗(yàn)4要加硝酸抑制[Fe(H2O)6]3+的水解，故a=2，b=1。(8)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出不同配體與Fe3+的配位能力：CN->>SCN->Cl->H2O,故存在配體和CN-的溶液體系中不能用KSCN檢驗(yàn)Fe3+。18．(1)3d74s2（1分）Si(l分)(2)3Ru+2+12H++16Cl-3[RuCl6]2-+6H2O(2分)(3)H2RuCl6+NaClO+8NaOHNa2RuO4+7NaCl+5H2O(2分)(4)CH3CHO(2分)(5)5.6（1分）8（1分）(6)①()（2分）②（2分）【命題意圖】本題以電子廢棄物中鉑族金屬釕(Ru)的回收利用為素材命制。意在考查學(xué)生元素化合物及結(jié)構(gòu)化學(xué)的相關(guān)知識?！窘忸}分析】流程分析如圖所示：(5)根據(jù)流程圖可知“調(diào)pH”時沉Cr3+不沉Co2+，Cr3+完全沉淀時溶液中Cr3+的濃度為10-5mol·L-1，Co2+的濃度為1.8×10-3mol·L-1：Cr3+完全沉淀的pH：(mol·L-1)，mol·L-1，Co2+開始沉淀的pH：(mol·L-1)mol·L-1，pH=8。故調(diào)pH的范圍為5.6～8。(6)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，原子1的坐標(biāo)為()，則原子2的坐標(biāo)為()根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，1個晶胞中Ru原子的個數(shù)為，Bi原子的個數(shù)為8，所以晶胞的相對分子質(zhì)量為4Mr，晶胞密度為g·cm-3。19．(1)-204(2分)(2)AC(2分)(3)0.029（2分）(4)體系總壓不變時，加入氮?dú)庀♂寗喈?dāng)于反應(yīng)體系減壓，平衡正向移動，乙烷轉(zhuǎn)化率增大（2分）45(2分)2.5(2分)(5)反應(yīng)Ⅱ中有氧氣，氧氣可以有效地與催化劑表面的碳物種反應(yīng)以抑制積碳產(chǎn)生，從而使催化劑不容易失活（2分）【命題意圖】本題以工業(yè)上利用乙烷制乙烯為情境，考查化學(xué)原理的相關(guān)知識?！窘忸}分析】(1)=2C2H4(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓+2H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓-2C2H6(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓-O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓=-204kJ·mol-1。(2)物質(zhì)a為催化劑，可以降低總反應(yīng)的活化能，不能改變焓變，選項(xiàng)A不正確；由圖可知總反應(yīng)包括5個基元反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；物質(zhì)c含有共價(jià)鍵，不含氫鍵，虛線代表吸附態(tài)，選項(xiàng)C不正確；物質(zhì)a、d、e中釩(V)的化合價(jià)為+4價(jià)，物質(zhì)b、c中釩(V)的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)歷程中釩(V)的化合價(jià)發(fā)生了變化，選項(xiàng)D正確。(3)(mol)。(4)設(shè)，則C2H6的起始分壓為(100-x)kPa:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)起/kPa 0 0轉(zhuǎn)/kPa 平/kPa p(N2)=80kPap(C2H6)=5kPap(C2H4)=15kPap(H2)=15kPa(kPa)p(N2)=80kPa p起(C2H6)=20kPa:C2H6(g)C2H4