湖南省永州市高三下學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試題（原卷版）

永州市2021年高考第三次模擬考試試卷化學(xué)考生注意：1.本試卷共19道小題，滿分為100分，考試時(shí)量75分鐘。2.考生務(wù)必將各題的答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39As75一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甘油可作護(hù)膚品保濕劑B.碳酸鈉可用于去除餐具的油污C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.天然氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料2.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子O B.N2H4的結(jié)構(gòu)式C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D.H2O的電子式3.下列離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是A.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2BrB.等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH=H2OC.NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH=C2O+2H2OD.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一定條件下，乙酸和乙醇都能與CuO反應(yīng)B丙烷和丁烷都沒(méi)有同分異構(gòu)體C.油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D.乙烯和丙烯可通過(guò)石油裂解的方法大量獲得5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NAB.1molCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAC.7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAD.0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA6.工業(yè)上用CO2合成乙酸的反應(yīng)路徑如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)始終不變B.第4步反應(yīng)氧化劑是CH3COORh*IC.HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I為反應(yīng)的中間產(chǎn)物D.催化循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O7.關(guān)于有機(jī)物()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C8H12O B.有2種官能團(tuán)C.能發(fā)生消去反應(yīng) D.分子中所有原子可能共平面8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.將MgCl2溶液加熱蒸干以制備無(wú)水MgCl2B.金屬鈉可保存煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中C.常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)蒸餾燒瓶容積的三分之二D.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑9.如表所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料D.Y、Z、W元素簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篩>Z>W10.“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B.若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3xe－=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2OD.利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選得0分。11.電Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(?OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電源的A極為正極B.與電源B極相連的電極反應(yīng)式為：H2Oe=H++?OHC.H2O2與Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++?OHD.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為0.2mol12.四氯化錫在軍工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室常用金屬錫與氯氣直接化合制備無(wú)水四氯化錫。已知：①無(wú)水四氯化錫的熔點(diǎn)33℃、沸點(diǎn)114.1℃；②四氯化錫易水解，易溶于有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法正確的是A.試劑E為無(wú)水氯化鈣B.儀器甲的名稱為直形冷凝管C.上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→bD.實(shí)驗(yàn)所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸餾方法提純SnCl413.工業(yè)生產(chǎn)排放煙氣中同時(shí)存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無(wú)害物質(zhì)，一定條件下得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。圖1為298K各氣體分壓與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，圖2為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時(shí)，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有多種B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好C.NOx比SO2更易被CO還原D.體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2COS?S2+2CO、4CO2+S2?4CO+2SO214.常溫下，向20mL0.1mol·L1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pBa=lgc(Ba2+)，pKa=lgKa；常溫下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1為一級(jí)水解常數(shù))B.常溫下，Ksp(BaCO3)≈1.0×109C.E、F、G三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)椋篏＞F＞ED.其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點(diǎn)向G點(diǎn)遷移三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.檢測(cè)某明礬樣品(含砷酸鹽)中砷的含量是否超標(biāo)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：【實(shí)驗(yàn)1】配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷)。②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg?L1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需___。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液___mL?！緦?shí)驗(yàn)2】制備砷標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持裝置已略去)①往B瓶中加入2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液，室溫放置10min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。②往B瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管C，并使C管右側(cè)末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25～40℃。45min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。③取出C管，在D中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液。(2)乙酸鉛棉花的作用是___。(3)完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式：___。Zn+H3AsO3+H+=()+Zn2++()(4)控制B瓶中反應(yīng)溫度的方法是___；反應(yīng)中，通入N2的作用是___。(5)C管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過(guò)大(一般為1mm)，原因是___?！緦?shí)驗(yàn)3】判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)稱取ag明礬樣品替代【實(shí)驗(yàn)2】①中“2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”，重復(fù)【實(shí)驗(yàn)2】后續(xù)操作。對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、3比色管D中液體的顏色，若實(shí)驗(yàn)3中液體顏色淺，說(shuō)明該樣品含砷量未超標(biāo)，反之則超標(biāo)。(6)國(guó)標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬(wàn)分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得明礬樣品中砷的含量恰好達(dá)標(biāo)，則a的值為_(kāi)__g。16.以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料合成新型的環(huán)保催化劑(OMS—2)的工藝流程如圖：(1)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示。為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___；調(diào)pH后再過(guò)濾主要除去___元素。(2)Mn12O19中氧元素化合價(jià)均為2價(jià)，錳元素的化合價(jià)有兩種，則Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。生產(chǎn)過(guò)程中KMnO4、MnSO4?H2O按物質(zhì)的量比1：5與K2S2O8反應(yīng)，產(chǎn)物中硫元素全部以SO的形式存在，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(3)濾液X可進(jìn)一步分離出多種化合物，其一為鹽類，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作__。(4)OMS—2是一種納米級(jí)的分子篩。分別用OMS—2和MnOx對(duì)甲醛進(jìn)行催化氧化，在相同時(shí)間內(nèi)甲醛轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖：由圖可知，OMS—2與MnOx相比，催化效率較高是__，原因是__。(5)甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O，現(xiàn)利用OMS—2對(duì)某密閉空間的甲醛進(jìn)行催化氧化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，該空間內(nèi)甲醛含量為1.22mg/L，CO2含量為0.590mg/L，一段時(shí)間后測(cè)得CO2含量升高至1.47mg/L，該實(shí)驗(yàn)中甲醛的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_(保留三位有效數(shù)字)。17.合成氣是一種重要的化工原料氣，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工產(chǎn)品。甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應(yīng)有：Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=820.6kJ·mol1Ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ·mol1Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol1Ⅳ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅳ的ΔH4=___kJ·mol1。(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)和適量O2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH4(g)為ɑmol，CO2(g)為bmol，H2O(g)為cmol，此時(shí)CO(g)的濃度為_(kāi)__mol·L1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)為_(kāi)__。(3)不同溫度下，向體積為VL的含少量O2的密閉容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)n(H2)：n(CO)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示：①壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)__，判斷的依據(jù)是___。②壓強(qiáng)為p2時(shí)，隨著溫度升高，n(H2)：n(CO)先增大后減小。解釋溫度Tm前后，隨著溫度升高n(H2)：n(CO)變化的原因分別是___。③根據(jù)圖1、圖2，為提高CO的選擇性可采取的措施為_(kāi)__。A.提高n(O2)：n(CH4)比例B.降低n(CO2)：n(CH4)比例C.高溫、高壓D.低溫、低壓(二)選考題：共15分，請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.氮的化合物應(yīng)用廣泛：(1)Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示：其中配位原子為_(kāi)__(填元素符號(hào))，陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__，NCS中碳原子雜化方式為_(kāi)__。(2)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，Cr2O的結(jié)構(gòu)如圖。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是___(填元素符號(hào))，1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__NA。(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。原因是___。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。①下列微粒中存在“離域Π鍵”的是___。A.CH2=CH—CH=CH2B.CCl4C.H2OD.SO2②NaN3中陰離子N與CO2互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，N中的2個(gè)大π鍵可表示為_(kāi)__。(5)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為_(kāi)_個(gè)；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm，底邊長(zhǎng)為bnm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為_(kāi)__g·cm3(列出計(jì)算式)。19.香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具