遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

期中考試統(tǒng)考試題(高中)PAGEPAGE1遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、單選題(每題3分，共45分)1.關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列說法正確的是A.為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量B.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分幾次加入堿(酸)C.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定結(jié)果與所用酸(堿)的種類無關(guān)D.測完酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度，會使測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值的絕對值偏大〖答案〗A〖解析〗A．中和熱測定實驗中，為保證反應(yīng)完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量，故A正確；B．分幾次加入酸或堿，會導(dǎo)致部分熱量散失，故B錯誤；C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定結(jié)果與所用酸(堿)的種類有關(guān)，故C錯誤；D．測完酸溶液的溫度計表面附著酸，未沖洗就直接測量堿溶液的溫度，導(dǎo)致測量的堿溶液溫度偏高，從而使測量的溫度差值偏小，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值的絕對值偏小，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及判據(jù)的說法中不正確的是A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是無法進(jìn)行的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．ΔH＜0、ΔS>0，則ΔH-TΔS＜0，在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0才可能自發(fā)進(jìn)行，因此NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，應(yīng)綜合焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，故C正確；D．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的速率大小無關(guān)，有些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)速率很小，如金屬的腐蝕，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可進(jìn)行，故D錯誤；故〖答案〗選D。3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A.等濃度的溶液和溶液等體積混合，溶液中：B.某溫度下純水中，則該溫度下的鹽酸的C.常溫下的與的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無色D.用等濃度的溶液中和等體積與的醋酸，所消耗的溶液的體積前者是后者的10倍〖答案〗B〖解析〗A．等濃度的溶液和溶液等體積混合生成NaHCO3和Na2SO4，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中有：，A錯誤；B．某溫度下鹽酸溶液中氫離子濃度為，溶液pH為1，B正確；C．常溫下的硫酸溶液與的氨水等體積混合時，氨水過量，溶液呈堿性，滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，C錯誤；D．醋酸溶液中存在電離平衡，溶液中酸的濃度越小，電離程度越大，則pH為2的醋酸溶液的濃度比pH為3的醋酸溶液的濃度10倍要大，則等體積與的醋酸消耗等濃度的氫氧化鈉溶液時消耗氫氧化鈉溶液的體積，前者比后者的10倍要大，D錯誤；故〖答案〗為：B。4.某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）＋3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）。下列判斷正確的是（）A.在T2和n（A2）不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>aB.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>cD.若T2>T1，達(dá)到平衡時b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb〖答案〗A〖解析〗A．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，生成物的物質(zhì)的量越大，則平衡時AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a，故A正確；B．若T2＞T1，由圖象可知，溫度升高AB3的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量會促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則B2越大達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為c＞b＞a，故C錯誤；D．溫度越高，速率越快，溫度T2＞T1，達(dá)到平衡時b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd＜vb，故D錯誤；故選A。5.下列各組離子一定能大量共存的組合是①在含有大量溶液中：、、、②常溫下的溶液：、、、③常溫下的溶液中：、、、④在水溶液中：、、、⑤常溫下的溶液：、、、⑥常溫下的溶液中：、、、A.①②⑥ B.②④⑤ C.④⑤⑥ D.①②③〖答案〗B〖解析〗①和發(fā)生雙水解不能共存，與反應(yīng)生成Al(OH)3和CO不能共存；②常溫下的溶液呈堿性，與此項中的離子均能共存；③水解呈酸性，不能存在于中性環(huán)境中；④在水溶液中：、、、均能共存；⑤常溫下的溶液呈酸性，與此項中的離子均能共存；⑥常溫下的溶液中H+不能與共存；故選②④⑤，〖答案〗選B。6.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是A.△H3＜0B.△H1+△H2+△H3=0C.按照Cl、Br、I的順序，△H2依次減少D.一定條件下，拆開1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，則該條件下△H3=-2akJ/mol〖答案〗B〖解析〗A．形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3＜0，A正確；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則△H1=△H2+△H3，所以△H1-△H2-△H3=0，B錯誤；C．原子半徑：Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中鍵能：Cl-Cl鍵＞Br-Br鍵＞I-I鍵，由于斷裂化學(xué)鍵吸熱，則吸收的熱量逐漸減小，所以途徑II吸收的熱量依次減小，即△H2依次減小，C正確；D．一定條件下，拆開1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，即形成1molHX放出熱量是akJ，因此形成2molHX放出熱量為2akJ，所以該條件下△H3=-2akJ/mol，D正確；故合理選項是B。7.NH4Al(SO4)2(俗名銨明礬)是食品加工中最為快捷的食品添加劑，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關(guān)敘述不正確的是A.NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性B.相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N)C.NH4Al(SO4)2溶液中加入鹽酸抑制水解，酸性減弱D.20℃時0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，則溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1〖答案〗C〖解析〗A．由于Al3+水解生成Al(OH)3膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈水，A正確；B．在NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH水解但不如NH4HSO4中H+抑制N水解程度大，B正確；C．Al3+和NH水解使溶液顯酸性，加入鹽酸使c(H+)增大，抑制水解，但酸性增強(qiáng)，C錯誤；D．由題意得20℃NH4Al(SO4)2的pH為3，則由電荷守恒可知2c(SO)+c(OH-)=c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)，c(H+)=10-3mol·L-1，而c(OH-)=10-11mol·L-1，可忽略，故2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1，D正確。故選C。8.和反應(yīng)生成和HCl的部分反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：第1步；第2步；第3步。下列有關(guān)說法正確的是A.B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.〖答案〗B〖解析〗A．觀察圖象可知，第2步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，A錯誤；B．觀察圖象可知，第2步的正反應(yīng)活化能大于第3步的正反應(yīng)活化能，所以第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率，B正確；C．減小容器體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子增多，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．根據(jù)圖中信息，，因此，D錯誤；故選B。9.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是A.升高溫度，若增大，則B.加入一定量Z，達(dá)新平衡后減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而增大，說明平衡正向移動，故則，A正確；B．加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達(dá)新平衡后減小，B正確；C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達(dá)新平衡后不變，C錯誤；D．加入一定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，D正確；故〖答案〗為：C。10.25℃時，按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液IpH=5.0HB10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液IIpH=4.0下列說法錯誤的是A.溶液Ⅰ中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，說明=10C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)〖答案〗B〖解析〗A．溶液Ⅰ為等濃度的HA和NaA混合溶液，由電荷守恒可知溶液Ⅰ中，pH=5.0，則且二者含量均很低，因此，A正確；B．Ⅰ為等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ為HB和NaB的混合溶液，溶液Ⅰ的，溶液Ⅱ的，則HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，，，B錯誤；C．由電荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有，C正確；D．Ⅰ為等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ為HB和NaB的混合溶液，HA和HB初始濃度相同，由于HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，則混合Ⅰ和Ⅱ后有：，D正確；故選B。11.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A.溶液與溶液等體積混合，已知混合溶液中，則B.的溶液與的溶液等體積混合：C.的氫氧化鈉溶液中加入的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液體積D.溶液和溶液等體積混合：〖答案〗D〖解析〗A．混合溶液中存在：，，由于，根據(jù)電荷守恒可知，說明的電離程度小于的水解程度，即，A錯誤；B．的溶液中的與的溶液中的相等，由于草酸是弱酸，所以二者等體積混合后過量，，B錯誤；C．的氫氧化鈉溶液中加入的HA溶液至pH剛好等于7，若HA為強(qiáng)酸，則，若HA為弱酸，則，所得溶液體積，C錯誤；D．溶液和溶液等體積混合后，溶液中存在電荷守恒，即，D正確；故本題選D。12.為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B.實驗②說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實驗③說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個實驗說明對的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響〖答案〗D〖解析〗A．鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；C．實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D．結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。13.室溫下，某可溶性二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.Kb1的數(shù)量級為10—5B.pH=9.2時，溶液中沒有X2+C.X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c〖X(OH)2〗D.在X(OH)NO3水溶中，c〖X(OH)2〗+c(H+)=c(X2+)+c(OH—)〖答案〗D〖解析〗A．由分析可知，Kb1==c(OH—)=10—4.8，數(shù)量級為10—5，故A正確；B．由圖可知，溶液pH為9.2時，溶液中存在X(OH)2和X(OH)+，沒有X2+，故B正確；C．由分析可知，X(OH)—的水解常數(shù)為Kh===10—9.2＜Kb2說明X(OH)+在溶液中的電離程度大于水解程度，X(OH)NO3溶液呈堿性，溶液中c(X2+)>c〖X(OH)2〗，故C正確；D．X(OH)NO3溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+2c(X2+)+c〖X(OH)+〗=c(NO)+c(OH—)和物料守恒關(guān)系c(NO)=c(X2+)+c〖X(OH)+〗+c〖X(OH)2〗，整理可得c〖X(OH)2〗+c(OH—)=c(X2+)+c(H+)，故D錯誤；故選D。14.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。下列說法錯誤的是A.圖1中的A、B、C三個點(diǎn)中只有C點(diǎn)達(dá)平衡狀態(tài)B.圖2中E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正C.圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G)，則NO2的平衡濃度c(E)=c(G)D.在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小〖答案〗C〖解析〗A．由2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)可知，NO2生成速率(逆反應(yīng)速率)應(yīng)該是N2的生成速率(正反應(yīng)速率)的二倍時才能使正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，只有C點(diǎn)滿足，故A正確；B．由圖2知，E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，F(xiàn)點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，且壓強(qiáng)E＜F，則E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正，故B正確；C．由題中信息可知，維持溫度不變，即E、G兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)K(E)=K(G)，混合氣體中氣體壓強(qiáng)與濃度有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越小，濃度越大，所以G點(diǎn)壓強(qiáng)大，濃度大，即c(E)＜c(G)，故C錯誤；D．在恒溫恒容下，向G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選：C。15.在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A.曲線Ⅰ對應(yīng)的是甲容器B.a、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：9pa＞14pbC.c點(diǎn)：CO的體積分?jǐn)?shù)＞D.900K時，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則v(正)＞v(逆)〖答案〗C〖解析〗A．固體物質(zhì)不應(yīng)平衡移動，乙投入0.4mol一氧化碳相當(dāng)于投入0.2mol二氧化碳，所以乙相當(dāng)于兩個甲容器加壓，無論平衡如何移動，乙中一氧化碳濃度一定大于甲，故圖中曲線Ⅰ對應(yīng)的是乙容器，A錯誤；B．甲容器b處乙容器a處若a、b兩點(diǎn)所處溫度相同，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，pa：pb=（0.12+0.16）：（0.02+0.16）=14:9，即9pa=14pb，由于b點(diǎn)溫度更高，故a、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：9pa<14pb，B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)一氧化碳體積分?jǐn)?shù)為；c點(diǎn)相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，一氧化碳體積分?jǐn)?shù)變大，故CO的體積分?jǐn)?shù)＞，正確；D．a(chǎn)點(diǎn)1100K時的K=，降溫則一氧化碳濃度減小，K值減小，900K時K值小于0.213；若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則Q=，平衡逆向移動，v(正)<v(逆)，D錯誤。故選C。二、非選擇題(共4大道題，55分)16.水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。（1）下列溶液①鹽酸②溶液③溶液④溶液⑤溶液，按pH由小到大順序為_______(填序號)。（2）等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的濃度_______(填“>”“<”或“=”)。在25℃下，將的氨水與的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性。則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序為_______，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)_______。（3）已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是_______物質(zhì)電離平衡常數(shù)—A.相同條件下，同濃度的溶液和溶液的堿性，前者更強(qiáng)B溶液中通入少量：C.溶液中通入少量：D.向氯水中分別加入等濃度的和溶液，均可提高氯水中的濃度（4）聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知：的；)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______。〖答案〗（1）②①④③⑤（2）①.<②.③.（3）B（4）①.②.〖解析〗〖小問1詳析〗①鹽酸中，；②溶液中，；③溶液，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，但水解程度微弱，堿性沒有同濃度的溶液強(qiáng)；④溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，但水解程度微弱，酸性沒有同濃度的鹽酸的酸性強(qiáng)；⑤溶液中，；則按pH由小到大順序為②①④③⑤；〖小問2詳析〗等濃度的鹽酸、氨水中，鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度，則鹽酸對水電離的抑制抑制作用大，因此由水電離出的濃度是鹽酸小于氨水；在氨水和鹽酸混合，溶液中存在的離子為：、、、，反應(yīng)后溶液呈中性，則一定滿足，根據(jù)電荷守恒，可知，所以離子濃度由大到小順序為；溶液中，，所以；〖小問3詳析〗A．由圖表可知，碳酸的小于次氯酸的，則碳酸根離子水解程度更大，相同條件下，同濃度的溶液和溶液的堿性，后者更強(qiáng)，故A錯誤；B．根據(jù)圖表可知，酸性為；則溶液中通入少量：，B正確；C．酸性，溶液中通入少量：，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不能與反應(yīng)，但可以和鹽酸反應(yīng)，使平衡正向移動，次氯酸濃度變大；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸濃度降低，故D錯誤；選B?！夹?詳析〗的；聯(lián)氨第一步電離方程式為，；聯(lián)氨為二元弱堿，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。17.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。捕獲與重整是利用的研究熱點(diǎn)。其中與重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a.b.c.d.e.（1）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A.增大與的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B.移去部分，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減?。?）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽()固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應(yīng)達(dá)平衡時體系的總壓為。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于，的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于_______kPa。（3）可以被溶液捕獲。若所得溶液，主要轉(zhuǎn)化為_______(寫離子符號)；若所得溶液，溶液_______。(室溫下，的；)（4）可在較高溫度下捕集，在更高溫度下將捕集的釋放利用。與熱分解制備的相比，熱分解制備的具有更好的捕集性能，其原因是_______?！即鸢浮剑?）AD（2）100.8（3）①.②.10（4）熱分解放出更多的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔〖解析〗〖小問1詳析〗A．增大與的濃度，增大濃度，對應(yīng)的反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加，故A正確；B．移去部分，因為其為固體，對平衡無影響，故B錯誤；C．加入反應(yīng)a的催化劑，能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．降低反應(yīng)溫度，所有反應(yīng)速率都減小，故反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小，故D正確；故〖答案〗選AD；〖小問2詳析〗，等溫等容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量比，可用分壓表示物質(zhì)的量濃度，平衡常數(shù)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，設(shè)初始時二氧化碳的分壓為x，則，，解得x=100.8，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于，的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于100.8kPa，故〖答案〗為：100.8；〖小問3詳析〗，則，當(dāng)，，10<pH<11，如果溶液的pH為13，則碳酸氫根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于碳酸根離子濃度，則該溶液中所得陰離子為碳酸根離子；，且所得溶液，，，故〖答案〗為：；10；〖小問4詳析〗熱分解會放出CO2、CO、H2O等更多的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔，具有更好的二氧化碳的捕集性能，故〖答案〗為：熱分解放出更多的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔。18.工業(yè)用亞硝酸鈉()通常含有，某工業(yè)雜志報道，對含量的測定可以先測量出樣品中的含量，再計算出的純度。實驗步驟如下：第一步，稱取5.300g工業(yè)用亞硝酸鈉樣品，配制成溶液。第二步，用堿式滴定管取上述待測試樣于錐形瓶中，加入酚酞試劑2~3滴，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色剛好褪去且半分鐘不變化，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，重復(fù)滴定兩次。（1）在堿式滴定管中裝入待測試樣后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為_______(用相應(yīng)的字母回答)。A. B. C. D.（2）滴定到終點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為，滴定前后，標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面如圖，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_______；據(jù)此，雜質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。（3）已知：時，。上述滴定過程中，的存在并不影響測量結(jié)果，可能的原因是_______。（4）25℃時，與的混合溶液，若測得混合液，則溶液中_______(填準(zhǔn)確數(shù)值)。（5）下列操作會使含量的測定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)〖答案〗（1）B（2）①.20.00mL②.8.00%（3）滴定過程至終點(diǎn)，待測液始終呈弱堿性環(huán)境，不會出現(xiàn)強(qiáng)酸性環(huán)境，故不會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)（4）（5）AC〖解析〗〖小問1詳析〗堿式滴定管管身與滴嘴之間是膠管連接，在滴定管排氣泡時需將滴嘴扭轉(zhuǎn)90°以上，滴嘴斜向上排氣，B方法正確；故〖答案〗為：B?！夹?詳析〗根據(jù)題目所給圖像可知，，，所以溶液消耗的體積是；，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；故〖答案〗為：20.00mL；8.00%?！夹?詳析〗根據(jù)題意溶液在酸性較強(qiáng)的條件下亞硝酸和鹽酸反應(yīng)，而鹽酸滴入待測液先消耗，滴定到終點(diǎn)之前，溶液pH始終大于7，滴定至終點(diǎn)生成物也是和，溶液應(yīng)呈弱堿性，所以“滴定過程至終點(diǎn)，待測液始終呈弱堿性環(huán)境，不會出現(xiàn)強(qiáng)酸性環(huán)境，故不會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；故〖答案〗為：滴定過程至終點(diǎn)，待測液始終呈弱堿性環(huán)境，不會出現(xiàn)強(qiáng)酸性環(huán)境，故不會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)?！夹?詳析〗混合溶液中離子只有四種，分別是、、、，根據(jù)溶液電荷守恒有，當(dāng)混合溶液，則有；故〖答案〗為：。〖小問5詳析〗含量測定中，如果測定結(jié)果偏高，則測定含量偏低；A．錐形瓶用待測液潤洗，則待滴定的的量會增多(潤洗液殘留的溶質(zhì))，消耗鹽酸偏多，則實驗測定質(zhì)量偏高，則測定含量偏低，故A符合題意；B．酸式滴定管用蒸餾水清洗后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗是標(biāo)準(zhǔn)操作，不影響實驗測定結(jié)果，故B不符題意；C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則氣泡所占體積會被記入標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積，則標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積偏大，測定的質(zhì)量偏高，則測定含量偏低，故C符合題意；D．由于滴定管本身體積刻度的特殊順序，俯視讀數(shù)小于真實值，鹽酸消耗體積，俯視讀數(shù)，平視，數(shù)據(jù)小于真實值，則計算所得偏小，測定的質(zhì)量偏低，則測定含量偏高，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：AC。19.研究CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題；二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料，由CO2和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：(a>0)反應(yīng)Ⅱ：(b>0)反應(yīng)Ⅲ：（1）=_______kJ/mol，據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I，能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)。a．平衡常數(shù)保持不變b．生成3molH—H鍵的同時斷裂1molC—O鍵c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．CO2和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變（3）T1℃時，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：，在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間t/min05101520氣體總壓p總/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0由表中數(shù)據(jù)計算：反應(yīng)達(dá)平衡時，二甲醚的分解率為_______，該溫度下的平衡常數(shù)_______(為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）恒