全國高考理綜試題及答案新課標1100教育

第頁理科綜合實力測試可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24S32K39Mn55第Ⅰ卷一,選擇題：本卷共13小題。每小題6分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.關于蛋白質生物合成的敘述，正確的是（）A．一種tRNA可以攜帶多種氨基酸B．DNA聚合酶是在細胞核中合成的C．反密碼子是位于mRNA上相鄰的三個堿基D．線粒體中的DNA能限制某些蛋白質的合成2．關于同一個體中細胞有絲分裂和減數第一次分裂的敘述，正確的是（）A．兩者前期染色體數目相同，染色體行為和DNA分子數目不同B．兩者中期染色體數目不同，染色體行為和DNA分子數目相同C．兩者后期染色體行為和數目不同，DNA分子數目相同D．兩者后期染色體行為和數目相同，DNA分子數目不同3．關于植物細胞主動運輸方式汲取所需礦質元素離子的敘述，正確的是（）A．汲取不同礦質元素離子的速率都相同B．低溫不影響礦質元素離子的汲取速率C．主動運輸礦質元素離子的過程只發(fā)生在活細胞中D．葉肉細胞不能以主動運輸的方式汲取礦質元素離子4．示意圖甲,乙,丙,丁為某試驗動物感染HIV后的狀況（）A．從圖甲可以看出，HIV感染過程中存在逆轉錄現(xiàn)象B．從圖乙可以看出，HIV侵入后機體能產生體液免疫C．從圖丙可以推想，HIV可能對試驗藥物a敏感D．從圖丁可以看出，HIV對試驗藥物b敏感5．某農場面積為140hm2，農場豐富的植物資源為黑線姬鼠供應了很好的生存條件，鼠大量繁殖吸引鷹來捕食，某探討小組采納標記重捕法來探討黑線姬鼠的種群密度，第一次捕獲100只，標記后全部放掉，第二次捕獲280只，發(fā)覺其中有兩只帶有標記，下列敘述錯誤的是（）A．鷹的遷入率增加會影響黑線姬鼠的種群密度B．該農場黑線姬鼠的種群密度約為100只/hm2C．黑線姬鼠種群數量下降說明農場群落的豐富度下降D．植物→鼠→鷹這條食物鏈，第三養(yǎng)分級含能量少6．若用玉米為試驗材料，驗證孟德爾分別定律，下列因素對得出正確試驗結論，影響最小的是（）A．所選試驗材料是否為純合子B．所選相對性狀的顯隱性是否易于區(qū)分C．所選相對性狀是否受一對等位基因限制D．是否嚴格遵守試驗操作流程和統(tǒng)計分析方法7.化學無處不在，下列及化學有關的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃,硝石,木炭三種物質按肯定比例混合制成8.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下:下列有關香葉醉的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應9.短周期元素W,X,Y,Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A.W2-,X+B.X+,Y3+C.Y3+,Z2- D.X+,Z2-10.銀質器皿日久表面會漸漸變黑，這是生成了Ag2S的原因.依據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)覺黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器始終保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的緣由是黑色Ag2S轉化為白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為A.C1-,Br-,CrO42- B.CrO42-,Br-,C1- C.Br-,C1-,CrO42- D.Br-,CrO42-,C1-12.分子式為C5H1O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A.15種 B.28種 C.32種 D.40種13.下列試驗中，所實行的分別方法及對應原理都正確的是選項目的分別方法原理A.分別溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分別乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇及乙醚的沸點相差較大二,選擇題:本題共8小題，每小題6分.在每小題給出的四個選項中，第14-18題只有一項符合題目要求，第19-21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14.右圖是伽利略1604年做斜面試驗時的一頁手稿照片，照片左上角的三列數據如下表。表中第二列是時間，第三列是物體沿斜面運動的距離，第一列是伽利略在分析試驗數據時添加的。依據表中的數據.伽利略可以得出的結論是A.物體具有慣性B.斜面傾角肯定時，加速度及質量無關C.物體運動的距離及時間的平方成正比D.物體運動的加速度及重力加速度成正比15.如圖，一半徑為R的圓盤上勻稱分布著電荷量為Q的電荷，在垂直于圓盤且過圓心c的軸線上有a,b,d三個點，a和b,b和c,c和d間的距離均為R，在a點處有一電荷量為q(q>O)的固定點電荷.已知b點處的場強為零，則d點處場強的大小為(k為靜電力常量)A.kQUOTE B.kQUOTE C.kQUOTE D.kQUOTE16.一水平放置的平行板電容器的兩極板間距為d，極板分別及電池兩極相連，上極板中心有一小孔(小孔對電場的影響可忽視不計)。小孔正上方QUOTE處的P點有一帶電粒子，該粒子從靜止開始下落，經過小孔進入電容器，并在下極板處(未寫極板接觸)返回。若將下極板向上平移QUOTE，則從P點開始下落的相同粒子將A.打到下極板上 B.在下極板處返回C.在距上極板QUOTE處返回 D.在距上極板QUOTEd處返回17.如圖.在水平面(紙面)內有三報相同的勻稱金屬棒ab,ac和MN，其中ab,ac在a點接觸，構成“V”字型導軌?？臻g存在垂直于紙面的勻稱磁場。用力使MN向右勻速運動，從圖示位置開始計時，運動中MN始終及∠bac的平分線垂直且和導軌保持良好接觸。下列關于回路中電流i及時間t的關系圖線.可能正確的是18.如圖，半徑為R的圓死一圓柱形勻強磁場區(qū)域的橫截面（紙面），磁感應強度大小為B，方向垂直于紙面對外，一電荷量為q（q>0）。質量為m的例子沿平行于之境ab的方向攝入磁場區(qū)域，攝入點及ab的距離為QUOTE，已知例子射出去的磁場及攝入磁場時運動方向間的夾角為60°，則例子的速率為（不計重力）A．QUOTEB．QUOTEC．QUOTED．QUOTE19，如圖，直線a和曲線b分別是在平直馬路上形式的汽車a和b的位置一時間（x-t）圖線，由圖可知A.在時刻t1，a車追上b車B.在時刻t2，a,b兩車引動方向相反C.在t1到t2這段時間內，b車的速領先減少后增加D.在t1到t2這段時間內，b車的速率始終不a車大20.2012年6曰18日，神州九號飛船及天宮一號目標飛行器在離地面343km的近圓軌道上勝利進行了我國首次載人空間交會對接。對接軌道所處的空間存在極其淡薄的土氣，下面說法正確的是A.為實現(xiàn)對接，兩者運行速度的大小都應介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之間B.如不加干預，在運行一段時間后，天宮一號的動能可能會增加C.入不干涉，天宮一號的軌道高度將緩慢降低D.航天員在天宮一號中處于失重狀態(tài)，說明航天員不受地球引力作用21.2012年11曰，“殲15”艦載機在“遼寧號”航空母艦上著艦勝利。圖（a）為利用阻攔系統(tǒng)讓艦載機在飛行甲板上快速停止的原理示意圖。飛機著艦并勝利鉤住阻攔索后，飛機的動力系統(tǒng)馬上關閉，阻攔系統(tǒng)通過阻攔索對飛機施加——作用力，使飛機在甲板上短距離滑行后停止，某次著陸，以飛機著艦為計時零點，飛機在t=0.4s時恰好鉤住阻攔索中間位置，其著艦到停止的速度一時間圖線如圖(b)所示。假如無阻攔索，飛機從著艦到停止須要的滑行距離約為I000m。已知航母始終靜止，重力加速度的大小為g。則從著艦到停止，飛機在甲板上滑行的距離約為無阻攔索時的1/10在0.4s-2.5s時間內，阻攔索的張力幾乎不隨時間變化在滑行過程中，飛行員所承受的加速度大小會超過2.5g在0.4s-2.5s時間內，阻攔系統(tǒng)對飛機做功的功率兒乎不變第Ⅱ卷三,非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必需做答。第33題~第40題為選考題，考生依據要求做答。(一)必考題（共129分）22.（7分）圖(a)為測量物塊及水平桌面之間動摩擦因數的試驗裝置示意圖。試驗步驟如下:①用天平測量物塊和遮光片的總質量M.重物的質量m:用游標卡尺測量遮光片的寬度d;用米尺測最兩光電門之間的距離s；②調整輕滑輪，使細線水平:③讓物塊從光電門A的左側由靜止釋放，用數字毫秒計分別測出遮光片經過光電門A和光電門B所用的時間△tA和△tB,求出加速度a；④多次重復步驟③，求a的平均a;⑤依據上述試驗數據求出動擦因數μ?；卮鹣铝袨轭}：(1)測量d時，某次游標卡尺(主尺的最小分度為1mm)的示如圖（b）所示。其讀數為cm（2）物塊的加速度a可用d,s,AtA,和△tB,表示為a(3)動摩擦因數μ可用M,m,a;和重力加速度g表示為μ=（4）假如細線沒有調整到水平.由此引起的誤差屬于（填“偶然誤差”或”系統(tǒng)誤差”）23.（8分）某學生試驗小組利用圖(a)所示電路，測皿多用電表內電池的電動勢和電阻“xlk”擋內部電路的總電阻。運用的器材有:多用電表；電壓表:里程5V，內阻十兒千歐;滑動變阻器：最大阻值5kΩ導線若干?；卮鹣铝袉栴}:(1)將多用電表擋位調到電阻“xlk”擋，再將紅表筆和黑表筆，調零點(2)將圖((a)中多用電表的紅表筆和（填“1”或“2）端相連，黑表筆連接另一端。(3)將滑動變阻器的滑片調到適當位置，使多角電表的示數如圖(b)所示，這時電壓表的示數如圖(c)所示。多用電表和電壓表的讀數分別為15.0kΩ和3.60V。(4)調整滑動變阻器的滑片，使其接入電路的阻值為零。此時多用電表和電壓表的讀數分別為12.0kΩ和4.00V。從測量數據可知，電壓表的內阻為12.0kΩ。(5)多用電表電阻擋內部電路可等效為由一個無內阻的電池,一個志向電流表和一個電阻串聯(lián)而成的電路，如圖(d)所示。依據前面的試驗數據計算可得，此多用電表內電池的電動勢為9.00V，電阻“xlk”擋內部電路的總電阻為15.0kΩ。24.(13分)水平桌面上有兩個玩具車A和B，兩者用一輕質細橡皮筋相連，在橡皮筋上有一紅色標記R。在初始時橡皮筋處于拉直狀態(tài)，A,B和R分別位于直角坐標系中的(0,2l),(0,-l)和(0,0)點。已知A從靜止開始沿y軸正向做加速度大小為a的勻加速運動：B平行于x軸朝x軸正向勻速運動。在兩車此后運動的過程中，標記R在某時刻通過點(l,l)。假定橡皮筋的伸長是勻稱的，求B運動速度的大小。25.（19分）如圖，兩條平行導軌所在平面及水平地面的夾角為θ，間距為L。導軌上端接有一平行板電容器，電容為C。導軌處于勻強磁場中，磁感應強度大小為B，方向垂直于導軌平面。在導軌上放置一質量為m的金屬棒，棒可沿導軌下滑，且在下滑過程中保持及導軌垂直并良好接觸。已知金屬棒及導軌之間的動摩擦因數為μ，重力加速度大小為g。忽視全部電阻。讓金屬棒從導軌上端由靜止開始下滑，求:(1)電容器極板上積累的電荷量及金屬棒速度大小的關系；(2)金屬棒的速度大小隨時間變化的關系。26.（13分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，試驗室合成環(huán)乙烯的反應和試驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環(huán)乙醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下漸漸加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，限制餾出物的溫度不超過90℃。分別提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分別后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)乙烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是________________。（2）加入碎瓷片的作用是____________；假如加熱一段時間后發(fā)覺遺忘加瓷片，應當實行的正確操作是________（填正確答案標號）。 A．馬上補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料（3）本試驗中最簡單產生的副產物的結構簡式為_________。（4）分液漏斗在運用前須清洗干凈并_______；在本試驗分別過程中，產物應當從分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。（5）分別提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_____________。（6）在環(huán)乙烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__________（填正確答案標號）。 A．圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器（7）本試驗所得到的環(huán)乙烯產率是______________（填正確答案標號）。 A.41% B.50% C.61% D.70%27.鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充點時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）?；卮鹣铝袉栴}：LiCoO2中，Co元素的化合價為_________。寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________?！八峤币话阍?0℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的全部氧化還原反應的化學方程式______________________________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是___________________________。寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式______________________。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2及Li1-x CoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式__________________________________。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其緣由是_____________________________________。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有__________________________(填化學式)。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2,CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·mol-1水煤氣變換反應:(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）△H4=-24.5kJ·mol-1回答下列問題：AI2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是_________________________（以化學方程式表示）分析二甲醚合成反應((iv)對于Co轉化率的影響____________________________。由H2和Co直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為_________________________________________。依據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響____________________________________________________。有探討者在催化劑廠含（Cu一Zn一Al一O和A12O3),壓強為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如右圖所示。其中CO轉化率隨溫度上升而降低的緣由是_________________________________________。（1）二甲醚直接燃料電池具有啟動快,效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為__________________________________，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生___________個電子的電量:該電池的理論輸出電壓為1.20V,能址密度E=_____________________________(列式計算。能盤密度=電池輸出電能/燃料質盒，1kW·h=3.6x106J)。29.（11分）某油料植物的種子中脂肪含盤為種子千重的70%。為探究該植物種子萌發(fā)過程中于重及脂肪含最的變化，某探討小組將種子置于溫度,水分(蒸餾水),通氣等條件相宜的黑暗環(huán)境中培育，定期檢測萌發(fā)種子(含幼苗)的脂肪含公和干重。結果表明:脂肪含量漸漸減少，到第lid時減少了90%，干重變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：為了視察胚乳中的脂肪，常用____________染液對種子胚乳切片染色，然后在顯微鏡下視察，可見_____________脂肪顆粒.試驗過程中，導致萌發(fā)種子干重增加的主要元素是______________(填"C",“N”或“O”)。(3)試驗第11d后，假如要使萌發(fā)種子(含幼苗)的千重增加，必需供應的條件是___________________和__________________________。30.（10分）胰島素可使骨骼肌細胞和脂肪細胞膜上葡萄糖轉運載體的數量增加，已知這些細胞膜上的載體轉運葡萄糖的過程不消耗ATP?；卮鹣铝袉栴}：（1）胰島素從膚島B細胞釋放到細胞外的運輸方式是_________。葡萄糖進入骨骼肌細胞的運輸方式是_______________。（2）當血糖濃度上升時，胰島素分泌,引起骨骼肌細胞膜上葡萄糖轉運載體的數量增加，其意義是。(3)脂肪細胞(填“是”或“不是”)胰島素作用的靶細胞.(4)健康人進餐后，血糖濃度有小幅度的增加，然后復原到餐前水平。在此過程中，血液中胰島素濃度的相應變化是。31.（21分）一對相對性狀可受多對等位基因限制，如某種植物花的紫色(顯性)和白色(隱性)這對相對性狀就受多對等位基因限制?？茖W家已從該種植物的一個紫花品系中選育出了5個基因型不同的白花品系，且這5個白花品系及該紫花品系都一對等位基因存在差異。某同學在大量種植該紫花品系時，偶然發(fā)覺了I株白花植株，將其自交，后代均表現(xiàn)為白花?；卮鹣铝袉栴}:假設上述植物花的紫色(顯性)和白色(隱性)這對相對性狀受8對等位基因限制，顯性基因分別用A,B.C.D,E.F,G,H.表示，則紫花品系的基因型為；上述5個白花品系之一的墓因型可能為(寫出其中一種基因型即可).假設該白花植株及紫花品系也只有一對等位基因存在差異，若要通過雜交試驗來確定該白花植株是一個新等位基因突變造成的，還是屬于上述5個白花品系中的一個，則:該試驗的思路：預期試驗結果和結論:32.（6分）南方某地的常綠闊葉林曾因過度砍伐而遭到破壞。停止砍伐一段時間后，該地常綠闊葉林逐步得以復原。下表為復原過程中依次更替的群落類型及其植物組成?；卮鹣铝袉栴}:(1)該地常綠闊葉林復原過程中群落演替的類型演替。常綠闊葉林遭到破壞后又得以復原的緣由，除了植物的種子或者繁殖體可能得到保留外，還可能是原有的條件也得到了基本保留。(2)在由上述群落構成的相應生態(tài)系統(tǒng)中，復原力穩(wěn)定性最強的生態(tài)系統(tǒng)，反抗力穩(wěn)定性最強的是生態(tài)系統(tǒng).(3)及草叢相比，針葉林中的動物分層現(xiàn)象(填“簡單”或“困難”)，緣由。（二）選考題:共45分。請考生從給出的3道物理題,3道化學題,2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。留意所做題目的題號必需及所涂題目的題號一樣，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。假如多做，則每學科按所做的第一題計分。33.[物理—選修3-3](15分)(1)(6分)兩個相距較遠的分子僅在分子力作用下由靜止開始運動，直至不再靠近。在此過程中，下列說法正確的是(填正確答案標號。選對1個得3分，選對2個得4分，選對3個得6分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分)A分子力先增大，后始終減小B.分子力先做正功，后做負功C.分子動能先增大，后減小D.分子勢能先增大，后減小(2)(9分)如圖，兩個側壁絕熱,頂部和底部都導熱的相同氣缸直立放置，氣缸底部和頂部均有細管連通，頂部的細管帶有閥門K.兩氣缸的容積均為V0氣缸中各有一個絕熱活塞(質量不同，厚度可忽視)。開始時K關閉，兩活塞下方和右活塞上方充有氣體(可視為志向氣體)，壓強分別為Po和Po/3;左活塞在氣缸正中間，其上方為真空;右活塞上方氣體體積為V0/4。現(xiàn)使氣缸底及一恒溫熱源接觸，平衡后左活塞升至氣缸頂部，且及頂部剛好沒有接觸；然后打開K，經過一段時間，重新達到平衡。已知外界溫度為To，不計活塞及氣缸壁間的摩擦。求:(i)恒溫熱源的溫度T;(ii)重新達到平衡后左氣缸中活塞上方氣體的體積VX。34.[物理—選修3-4](15分)(1)(6分)如圖，a.b,c.d是勻稱媒質中x軸上的四個質點.相鄰兩點的間距依次為2m,4m和6m一列簡諧橫波以2m/s的波速沿x軸正向傳播，在t=O時刻到達質點a處，質點a由平衡位踐開始豎直向下運動，r=3s時a第一次到達最高點。下列說法正確的是(填正確答案標號。選對I個得3分，選對2個得4分，選對3個得6分。每選錯I個扣3分，最低得分為0分)A．在t=6s時刻波恰好傳到質點d處B．在t=5s時刻質點c恰好到達最高點C.質點b開始振動后，其振動周期為4sD.在4s<t<6s的時間間隔內質點c向上運動E.當質點d向下運動時，質點b肯定向上運動(2)(9分)圖示為一光導纖維(可簡化為一長玻璃絲)的示意圖，玻璃絲長為L，折射率為n，AB代表端面。已知光在真空中的傳播速度為c.為使光線能從玻璃絲的AB端面?zhèn)鞑サ搅硪欢嗣?，求光線在端面AB上的入射角應滿意的條件；求光線從玻璃絲的AB端面?zhèn)鞑サ搅硪欢嗣嫠宓淖铋L時間。35.1物理—選修3-5](15分)(1)(6分)一質子束入射到能止靶核QUOTE上，產生如下核反應:P+QUOTE→X+n式中P代表質子，n代表中子，x代表核反應產生的新核.由反應式可知，新核X的質子數為，中子數為。(2)(9分)在粗糙的水平桌面上有兩個靜止的木塊A和B，兩者相距為d。現(xiàn)給A一初速度，使A及B發(fā)生彈性正碰，碰撞時間極短:當兩木塊都停止運動后，相距仍舊為d.已知兩木塊及桌面之間的動摩擦因數均為μ.B的質盤為A的2倍，重力加速度大小為g.求A的初速度的大小。36.【化學—選修2:化學及技術](15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹,織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如下:回答下列問題(1)CO和NaOH在肯定條件下合成甲酸鈉,甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為,。（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是，濾渣是；過濾操作①的濾液是和，濾渣是；（3）工藝過程中③和④的目的是。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制各草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是。(5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol.L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL,反應的離子方程式為；列式計算該成品的純度。37.[化學—選修3:物質結構及性質](15分)硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號，該能層具有的原子軌道數為,電子數為。(2)硅主要以硅酸鹽,等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質硅存在及金剛石結構類似的晶體，其中原子及原子之間以相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻個原子。(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采納Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4,，該反應的化學方程式為。(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和說明下列有關事實:硅及碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，緣由是SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，緣由是(6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀,鏈狀,層狀,骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為。Si及O的原子數之比為化學式為38.[化學—選修5:有機化學荃礎](15分)查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下:已知以下信息:芳香烴A的相對分子質量在100-110之間，ImolA充分燃燒可生成72g水。②C不能發(fā)生銀鏡反應。③D能發(fā)生銀鏡反應,可溶于飽和N