湘豫名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年12月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試（三）化學(xué)試卷及答案

姓名____________

準考證號____________

絕密★啟用前

湘豫名校聯(lián)考

2023年12月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試（三）

化學(xué)

注意事項：

1.本試卷共10頁。時間90分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、準考證

號填寫在試卷指定位置，并將姓名、考場號、座位號、準考證號填寫在答題卡上，然

后認真核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。作答非選擇題時，將答案

寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并收回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Cr52Fe56

一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符

合題意。

L“挖掘文物價值，講好河南故事”。下列河南文物的主要成分為硅酸鹽的是

2.化學(xué)遵循哲學(xué)思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想的是

A.向鹽酸中滴加Na[Al（OH）J溶液，剛開始沒有明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮

狀沉淀

B.向AgNOs溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤?/p>

化學(xué)試題第1頁（共10頁）

C.向酚酸溶液中加入NaClO粉末,溶液先變紅色，后迅速褪色

D.向含甲基橙的純堿溶液中滴加NaHSC14溶液,溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終

變?yōu)榧t色

3.化學(xué)用語是化學(xué)專業(yè)術(shù)語。下列術(shù)語錯誤的是

A.PH3分子的VSEPR模型：▲

B.基態(tài)碑原子價層電子排布圖:向?

H

C.NH,Br的電子式:

D.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式:CH3cH2cH(NH2)COOH

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑和00

95■w

元素最低化合價的關(guān)系如圖所示。下列敘90

85

述正確的是升

80

bb

A.第一電離能：Y>Z>X幽75

70,.Z

B.簡單氫化物的沸點：Y>Z>X，II?

-4-3-2-1

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>X元素最低化合價

D.YW3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

5.一包由三種物質(zhì)組成的混合物，它們是A12(SO4)3、NazO2、FeC12、NaHCO3、

Na[Al(OH)J和Al中的三種。為了確定其組成進行如下實驗，該混合物的

成分可能是

序號操作及現(xiàn)象

取少量粉末溶于水，產(chǎn)生沉淀，放出無色氣體。在該氣體中點燃鎂條，鎂

I條能燃燒，只產(chǎn)生白色粉末；

n過濾，得到固體和透明濾液；

ni取II中固體，加入足量NaOH溶液，固體部分溶解，得到紅褐色固體

A.Na[AKOH)J、NaHCC>3和FeCl2B.Alz(SC)4)3、用2。2和FeCl2

C.Al、NaHCC)3和A12(SO4)3D.Na[AKOH)J、A1和FeCl2

化學(xué)試題第2頁(共10頁)

6.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

B.除去乙快中H2s

D.收集氯化氫

7.華東理工大學(xué)馬驥教授團隊合成了波長不同的純有機室溫磷光（RTP）流

體，應(yīng)用于有機合成，部分制備流程如圖所示（部分試劑和條件省略）。下列

敘述錯誤的是

A.M和N都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

B.1molN最多能與澳水中2molBr?反應(yīng)

C.M、N都能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

D.M易溶于水和酒精

8.復(fù)旦大學(xué)鄭耿鋒課題組合成的銅（U）催化劑可用于高效電催化還原CO?制

備CH4。催化劑（T）結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：分子中所有原子共平面，下列敘

述正確的是

A.T中所含元素位于周期表d區(qū)和p區(qū)

B.T中標記為Ci、Cz的碳原子形成的共價鍵類

型完全相同

C.T中銅的配位數(shù)為4

D.T中C、N原子雜化類型不同

化學(xué)試題第3頁（共10頁）

9、下列敘述1和敘述2對應(yīng)的粒子數(shù)相等的是

選項敘述1敘述2

5.6g純鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生

A1L0.05mol?L-'MgCb溶液含C「數(shù)

Hq分子數(shù)

B標準狀況下,22,4LHF含電子數(shù)20gD2O含質(zhì)子數(shù)

C52g基態(tài)Cr含未成對電子數(shù)1molSF,中S原子價層電子對數(shù)

D4molNa與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)1mol1-丁醇含sp3雜化的原子數(shù)

10.下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是

A.向濃氨水中滴加少量硫酸銅溶液:C/++2NH3-H2O—=CU(OH)21+

2NHj

高溫

B.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H20(g)=Fe2O3+3Hz

C.常溫下，H2s與氧氣反應(yīng)：2H2S+3O2—2SO2+2H2O

2+

D.向NaHCC>3溶液中加入MnCb溶液制備MnCO3：Mn+2HCO7—

MnCO3WCO2f+H2O

IL根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

選項操作及現(xiàn)象結(jié)論

分別在苯酚、環(huán)己醇中加入等量濃濱水，前者產(chǎn)

A苯酚中苯環(huán)使羥基變活潑

生白色沉淀，后者無沉淀

在鋁片上分別滴加濃硝酸、稀硝酸，前者變化不濃硝酸的氧化性比稀硝

B

明顯，后者明顯反應(yīng)酸弱

C在含淀粉的KI溶液中滴加(OCN)z，溶液變藍色還原性：廠>OCN一

將生銹的鐵釘放入足量鹽酸中，一段時間后，滴說明生銹的鐵釘不含+3

D

加KSCN溶液,溶液不變紅色價鐵

12.一種高分子材料G在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。合成G的

兩種單體為甲、乙，且甲的相對分子質(zhì)量大于乙。下列敘述正確的是

A.G只有1種官能團OO

B.甲的沸點高于乙HO,火卜壯、。八卜

C.乙熔化時斷裂共價鍵”

D.乙連續(xù)氧化不能生成甲

化學(xué)試題第4頁(共10頁)

13.在醋酸桿菌（最適生長溫度30?35℃）作用下，酸性廢水中有機物（&旦01

可轉(zhuǎn)化成CO2,同時電還原硝酸鹽，實現(xiàn)地下水厭氧條件下修復(fù)，模擬原理

如圖所示。下列敘述正確的是

A.放電時，電流由b極經(jīng)外電路流向

a極

B.其他條件相同，70℃地下水修復(fù)

效率高于35℃

C.b極電極反應(yīng)式為CHHyOz+（2英一

「

Z）H2O-（4x+y-2z）e1=XCC）2+(4"y—2z)H+

D.若a極生成N?和NHj共2mol,則理論上一定轉(zhuǎn)移18mol電子

14.研究發(fā)現(xiàn),某反應(yīng)過程如圖所示（鋰離子未標出）。下列敘述錯誤的是

A.Li4Ti50i2

B.反應(yīng)（1）為LL-HCOOZ+xe-+工:+-LiCoOz

C.生成等量氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù):反應(yīng)（2）大于反應(yīng)（3）

D.若上述反應(yīng)在充電過程中完成,則反應(yīng)（4）在陰極上發(fā)生

15.在體積均為2L的I、口密閉容器中都充入2molCO和2molNO,發(fā)生反

應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）==^N2（g）十2co2（g）△",相對II容器，I容器只

改變一個外界條件，測得N的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示。下列敘述正

確的是

A.上述反應(yīng)中，產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量

B.相對II容器，I容器改變的條件可能是升溫、增大壓強

化學(xué)試題第5頁（共10頁）

c.I容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D.n容器中0?10min內(nèi)NO平均速率為0.05mol,L,min-1

16.常溫下，在Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM與

pH關(guān)系如圖所示。已知：pM=—lgc(M),c(M)代表c(C02+)、c(Pb2+)或

c(R-)/c(HR),Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2,下列敘述正確的是

J4

n3

n

n2

?1

l0

9

8

n7

d

6

5

4

3

2

1

0

pH

A.Y代表Pb(OH)z，Z代表HR

B.常溫下，Ksp[Co(OH)2：J=lX10-2°

2+

C.在含有Co、Pb?+的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成Pb(OH)2

D.常溫下,Co(OH)2+2HR-CQ2++2R-+2H2O的平衡常數(shù)K為1000

二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。

17.(12分)以菱鎂礦(主要成分是MgCC)3,含少量Fe2O3,CuO.FeO和SiO2

等)為原料制備鎂和鐵紅，流程如下，回答下列問題：

稀硫酸雙氧水MgO氨水鹽酸

者鎂1[r---------,(

鬻一酸浸一氧化T沉苫F除銅f{Mg(0H)2產(chǎn)僵化,結(jié)晶|

III-’

濾渣1濾渣2濾液

Cl2+Mgv電口砧gjy

(1)寫出“氧化”的離子方程式；

以石墨為電極，''電解”中陽極的電極反應(yīng)式為o

(2)“脫水”中HC1的作用是o

512

(3)已知：KNNH3?H2O)=1.8X10-,Ksp[Mg(OH)2]=6.0X10-?

“除銅”中,M*+2NH3?H2O-Mg(OH)2+2NHj的平衡常數(shù)K=

化學(xué)試題第6頁(共10頁)

（4）MgCl2-6H2O的熱重曲線如圖甲所示。

220

200

180

6o

叫4o

般2o

切

如0o

畫

8O

60.

40.

20

0100200300400500600

溫度/七

甲

①200℃時固體產(chǎn)物的化學(xué)式為o

②寫出400℃時生成固體產(chǎn)物（一種堿式鹽）的化學(xué)方程式___________

oF

（5）鎂鐵晶胞如圖乙所示。已知：晶胞參數(shù)為Qnm,NA:

0Mg

為阿伏加德羅常數(shù)的值。

2個最近的Fe原子之間距離為nm,該晶體

密度為g?cmT（以上兩空均用含字母的式子表示）。

18.（14分）連四硫酸鈉（Na2s,。6）能延長血液凝結(jié)時間，是生物酶、生物鍵的修

復(fù)劑。某研究小組設(shè)計實驗探究連四硫酸鈉的性質(zhì)，裝置如圖所示，回答

色,D中不產(chǎn)生沉淀，E中產(chǎn)生白色沉淀。

（1）工業(yè)上用雙氧水和Na2s2O3反應(yīng)制備連四硫酸鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式。

化學(xué)試題第7頁（共10頁）

(2)B中現(xiàn)象說明A中產(chǎn)生了(填化學(xué)式)，用文字解釋C中現(xiàn)

象。

(3)分析D和E中現(xiàn)象說明E中產(chǎn)生的白色沉淀是(填化學(xué)式)。

從環(huán)保角度分析，本實驗需要改進之處是。

(4)實驗完畢后，取E中上層清液于試管中，加入銅片，片刻后,溶液變?yōu)樗{綠

色，并產(chǎn)生氣泡，由此推知，E中主要發(fā)生的反應(yīng)是(填序號)。

①Ba2++2NOr+3SO2+2H2O-BaSO4(+2NO+4H++2so廠

②3Ba2++2NOr+3SO2+2H2O-3BaSC)4I+2NO+4H+

(5)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

(6)連四硫酸鈉保存不善會變質(zhì)，設(shè)計簡單實驗證明連四硫酸鈉已變

質(zhì):a

19.(14分)近日，中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研究員丁云杰團隊以功能化

改性的活性炭為載體，研究了Rh單核絡(luò)合物催化劑的多相甲醇鍛基化反

應(yīng)性能。

①CH30H(g)+C0(g)^^CH3coOH(g)

②2cH30H(g)+CO(g)^=^CH3COOCH3(g)+H2O(g)AH2

回答下列問題：

(1)已知：幾種共價鍵的鍵能如下表。

共價鍵H-CC—0H—0C=0c=oc—c

鍵能/(kJ?mor1)4133434651076745348

△Hi=kJ?mol_1o

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量CH30H(g)和CO(g),發(fā)生

上述反應(yīng)①和②。下列情況表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有

(填字母標號)。

A.混合氣體密度不隨時間變化

B.氣體總壓強不隨時間變化

C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化

D.CO消耗速率等于水蒸氣生成速率

化學(xué)試題第8頁(共10頁)

(3)已知幾種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

-1

i.2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)AH=-akJ,mol

1

ii.2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)dH=—bkJ?mo?

iii.2cHeOOCH3(g)+7Q(g)^6CQ(g)+6H2O(g)AH=-ckJ?mo「

、、

△H2=kJ,molT(用含abc的式子表K)。

(4)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K與溫度關(guān)系如圖甲所示，其中曲線(填

“a”“b”或"c")變化符合實際，理由是。

%-

/

3希n

群

留

小

能

任

(5)一定溫度下，向體積可變的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和

nmolCOoCH30H(g)平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、”(CO)的關(guān)系如圖乙所示。

①力(I)/(H)(填“或“=”)。

②隨著“(CO)增大,CH30H平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

(6)一定溫度下,保持總壓強為15a:kPa時，向反應(yīng)器中充入1molCH30H(g)

和1molCO,達到平衡時，CH30H轉(zhuǎn)化率為60%,CH3coOH選擇性

為80%。反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp為(kPa)-。

提示:用分壓計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp),分壓=總壓義物質(zhì)

的量分數(shù)。CH3coQH選擇性=〃《風晨哈￡溜入)00~13)*100%。

化學(xué)試題第9頁(共10頁)

20.（12分）蔡氧咤是抗腫瘤藥物，其一種合成路線如下。

（DB中碳原子有種（填數(shù)字）雜化類型。

（2）C中官能團有竣基和。

（3）A—B、C—D的反應(yīng)類型分別是。

（4）1molB最多能與mol氏反應(yīng),其產(chǎn)物分子有____一個手性

碳原子。

（5）A（填“有”或“無”）順反異構(gòu)體。

（6）T僅含一個氧原子且相對分子質(zhì)量比E少106,在T的芳香族同分異構(gòu)體

中,同時具備下列條件的同分異構(gòu)體有種（不包含立體異構(gòu)體）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)含2個側(cè)鏈③分子只含一個環(huán)

A.12B.15C.16D.18

化學(xué)試題第10頁（共10頁）

湘豫名校聯(lián)考

2023年12月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試（三）

化學(xué)參考答案

題號12345678910111213141516

答案DCACBDACADCBCCDD

一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合

題意。

1.D【解析r石碑”（大理石）的主要成分是碳酸鈣，A項不合題意「條軸”為絹本，絹的主要成分是纖維素,B

項不合題意「方壺”的主要成分是青銅，屬于合金，C項不合題意；“陶倉樓”（陶瓷）的主要成分是硅酸鹽，D

項符合題意。

2.C【解析】向鹽酸中滴加少量Na［Al（OH%］溶液，剛開始產(chǎn)生A1C13，沒有明顯現(xiàn)象；繼續(xù)滴加

NalZAKOHK］溶液，產(chǎn)生A1（OH）3白色絮狀沉淀，A項遵循量變到質(zhì)變。向AgNC）3溶液中滴加少量氨水

生成AgOH,再滴加氨水，生成Ag（NH3）zOH,B項遵循量變到質(zhì)變。向酚缺溶液中加入NaClO粉末，次氯

酸鈉水解生成氫氧化鈉和次氯酸，堿使酚隊變紅色，HCK）使紅色褪去，與量無關(guān)，C項不遵循量變到質(zhì)變。

向純堿溶液中滴加NaHSO4溶液，先生成NaHCOs，再滴力口NaHSO4溶液生成CO?,與量有關(guān)，D項遵循量

變引起質(zhì)變。

3.A【解析】PH,分子中P原子價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體，A為磷化氫分子的空間結(jié)構(gòu)

模型。

4.C【解析】據(jù)圖可知，X為碳元素，丫為氮元素，Z為氟元素，W為氯元素。第一電離能按F、N、C的順序依次

減小，A項錯誤；HF、NH3、CH"的沸點依次降低，B項錯誤；HNd酸性大于HzCOs.C項正確；NCL分子中

N原子價層電子對數(shù)為4,其中孤電子對數(shù)為1,它的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D項錯誤。

5.B【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，產(chǎn)生的氣體是5（鎂在CO,中燃燒產(chǎn)生黑色C、白色粉末，鎂不能在氫氣中燃

燒），說明含NazOz,由IH實驗知，固體有Fe（OH）3,Al（OH）3o綜上所述,三種固體是Al2（SO4）3,Na2O2和

FeCl,?故選B。

6.D【解析】石灰石的主要成分是碳酸鈣，不能吸收水，也不能與水反應(yīng)放出熱量，故在石灰石表面滴加濃氨水

不會產(chǎn)生大量氨氣，A項錯誤；淡水與乙塊反應(yīng)，B項錯誤；二氧化碳通入石灰乳中沒有明顯現(xiàn)象，C項錯誤；

氯化氫是極性分子，煤油是非極性溶劑，氯化氫不溶于煤油，D項正確。

7.A【解析】M含醇羥基和醛基，不含藪基和酚羥基，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，A項錯誤；N含酚羥基，能與Br2

在酚羥基的鄰、對位發(fā)生取代反應(yīng)，B項正確；M能發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，N中苯環(huán)能與

氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子可以被其他原子或原子團取代，發(fā)生取代反應(yīng)，C項正確；M含多個羥

基，能與水形成氫鍵，能與乙醇形成氫鍵，故M（葡萄糖）能溶于水、酒精，D項正確。

8.C【解析】銅位于ds區(qū)，A項錯誤；C】原子只形成非極性共價鍵，C2原子形成2個非極性鍵、1個極性鍵，B

項錯誤；觀察T的結(jié)構(gòu)可知，銅配位數(shù)為4,C項正確；T中N、C原子都形成了3個0鍵，且N的主要成鍵方

向約為120°,都采用sp2雜化，D項錯誤。

9.A【解析】5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol氫氣，A項正確；標準狀況下，

HF為液態(tài)，B項錯誤；52gCr的物質(zhì)的量為1mol,l個輅原子有6個未成對電子，而SF,中S原子價層電子

化學(xué)參考答案第1頁（共5頁）

對數(shù)為5,C項錯誤；4molNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，而1-丁醇分子中所含的C原子、O原子都是sp，雜

化，1mol1-T醇分子中含sp3雜化的原子的物質(zhì)的量為5mol,D項錯誤。

10.D【解析】氨水能溶解氫氧化銅生成四氨合銅離子，A項錯誤；鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和

氫氣，B項錯誤；常溫下，H2s和。2反應(yīng)生成S和耳。(項錯誤；碳酸氫鈉與氯化鎰反應(yīng)生成碳酸鎰、氯化

鈉、二氧化碳和水，D項正確。

11.C【解析】苯酚與淡水發(fā)生反應(yīng)生成三澳苯酚，羥基使苯酚的鄰、對位氫原子活潑性增強，A項錯誤；鋁片與

濃硝酸發(fā)生鈍化，氧化膜阻止鋁與硝酸反應(yīng)，B項錯誤；根據(jù)現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)為2廠+(0CN)2^12

+20CN-，還原性：「〉OCN一,C項正確；生銹的鐵釘放入鹽酸中也會發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=—3Fe2+,D

項錯誤。

12.B【解析】G含酯基、藪基、羥基三種官能團，A項錯誤；甲為1,18一十八二酸，乙為1,18一十八二醇，甲和

乙都存在分子間氫鍵，甲分子間氫鍵比乙的強，甲相對分子質(zhì)量大于乙，故甲的沸點高于乙，B項正確；乙是

分子晶體，熔化時只破壞分子間作用力，不會破壞化學(xué)鍵，C項錯誤；乙被連續(xù)氧化能生成甲，D項錯誤。

13.C【解析】根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化及元素化合價變化可知，a極為正極，b極為負極，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，

A項錯誤；上述修復(fù)地下水中硝酸鹽和有機物的關(guān)鍵物質(zhì)是醋酸桿菌，活性溫度在30?35°C,溫度高，失去

活性，B項錯誤；b極上發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物中碳元素轉(zhuǎn)化成二氧化碳，水提供氧，最終生成了酸，根據(jù)得失

電子守恒、電荷守恒和原子守恒直接寫出電極反應(yīng)式：(2］凡07十(21—之)乩0—(4i+y—2z)e—

1CO2f+(41+3；—2z)H+,C項正確；a極的電極反應(yīng)式有：NO1+8e~+10H+—NHj+3H20,2NO1

-

+10e+12H+N2f+6H2O,根據(jù)極值原理：若只生成2molN2,則轉(zhuǎn)移20mol電子；若只生成2mol

NHj，則轉(zhuǎn)移16mol電子。即轉(zhuǎn)移電子介于16mol和20mol之間，D項錯誤。

14.C【解析】1工刀5。12中鋰為+1價，氧為一2價，故Ti為+4價，A項正確；觀察題述轉(zhuǎn)化，反應(yīng)(1)為還原反

應(yīng)，B項正確；題述反應(yīng)(2)、反應(yīng)(3)中氧均由一2價升高至0價，生成箏量氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，C項錯

誤；反應(yīng)(4)為還原反應(yīng)，在電解池的陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，D項正確。

15.D【解析】觀察圖示，I容器先達到平衡，但是平衡時N2物質(zhì)的量比n容器小。I容器速率較快，如果加

入催化劑，平衡時氮氣的物質(zhì)的量相等，不合題意；如果增大壓強，平衡時N2量增多，不合題意；如果正反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，N2的物質(zhì)的量增多，不合題意；如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡

左移，平衡時氮氣的物質(zhì)的量減少，符合題意，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，A、B

項錯誤。I容器中平衡時N為0.6mol,則消耗NO為1.2mol,轉(zhuǎn)化率為60%,C項錯誤。U容器中，10min時

生成了0.5molN2,消耗NO為1mol,體積為2L,NO的平均速率為0.05mol,L-1,min-1,D項正確。

16.D【解析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，X、Y直線斜率相等，說明變化趨勢相同。由于Pb(OH)2、Co(OH)2的組成

類型相同，則pM和pH變化關(guān)系相同，可推出Z代表HRO任選一組數(shù)據(jù)計算溶度積：Ksp(X)=1.0X

10-2°,&p(Y)=l.0X10T5,由于CO(OH)2的溶度積大于Pb(OH)2,所以，X代表Pb(OH)2,Y代表

Co(OH)2,A、B項錯誤；未說明起始離子濃度是否相等，滴加氫氧化鈉溶液，不一定先析出Pb(C)H)2,C項

KI

錯誤；CO(OH)2+2HR=^C02++2R+2HO的平衡常數(shù)K=K[Co(OH)]X=1.0義10-15

2sp2Kl

(1.0X10-5)2

000,D項正確。

(1.0X10-14)2

二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。

2+3+

17.(12分)【答案】⑴H2O2+2H++2Fe—2Fe+2H2O(2分)2c「-2e~—Cl2f(1分)

(2)抑制MgCl2水解(1分)

化學(xué)參考答案第2頁(共5頁)

(3)54(2分)

(4)①MgCb-2H2O(1分)②Mg。？?H2O—Mg(OH)Cl+HC1f(2分)

⑸等〃(1分)等整(2分)

【解析】(1)?(2)MgCC)3、Fe2C)3、CuO、FeO可分別與稀硫酸反應(yīng)，SiO,不和稀硫酸反應(yīng)。濾渣1是SiO,，雙

氧水氧化Fe'+,以便生成FeCOH),沉淀，濾渣2是Fe(()H*。加入氨水，將CuSO,轉(zhuǎn)化成CulNH,KSOa,

MgSO4生成Mg(OH。采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到MgCl2-6H2O,在氯化氫作用下脫水生成無水

MgCb,電解MgCl2得到鎂和氯氣。

2+的平衡常數(shù)5

(3)Mg+2NH3-H2O~Mg(OH)z+2NHjK=1T^=投=

c(Mg)?c(NH3?H2O)Ksp

(1.8X10-5)2

6.OXI。一"一。

(4)脫水過程中，鎂元素質(zhì)量保持不變。氯化鎂晶體脫水過程中，先脫水，后脫氯化氫，最終生成MgOo由圖

像中各溫度對應(yīng)的質(zhì)量可知，起始樣品為1mol,200°C脫去水的質(zhì)量為203g—131g=72g,即脫4mol

凡()，固體為MgCl2-2H2O。250℃時再脫1個水分子，得到MgCl2-H20,400℃時生成Mg(()H)Cl。

(5)根據(jù)立方晶胞可知，1個晶胞含4個鐵原子、8個鎂原子。2個鐵原子最近距離等于面對角線的一半。晶

21

56X4+24X8416X10_s

體密度LNAXBXIO-7)G-CM=NAX.g?cm0

18.(14分乂答案】⑴ZNazSQ+HQ=-Na2S4O6+2NaOH(2分)

(2)SOz(l分)SO2和應(yīng)0反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3能使紫色石蕊溶液變紅,但不能漂白石蕊溶液(2分)

(3)BaSO4(l分)E之后連接裝有NaOH溶液的裝置(2分，或?qū)憽斑B接吸收尾氣的裝置”)

(4)②(2分)

⑸2S,O>+4H+-3S。+5SO2f+2H2O(2分)

(6)取少量連四硫酸鈉溶于水，加入足量鹽酸，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則連四硫酸鈉已變質(zhì)(2

分，合理即可)

【解析】(1)雙氧水作氧化劑，還原產(chǎn)物為NaOH。

(2)SO2的漂白性具有選擇性，不能漂白石蕊。

(3)SO2不能與氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)，即不能生成BaSO31,但是，把SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4白色

沉淀。本實驗尾氣沒有處理，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中SOz。

2+

(4)SO2和Ba(NO3)z溶液反應(yīng)分兩種情況：若SO2過量，則反應(yīng)為Ba+2NOr+3SO2+2H,0

2+

BaSO44+2NO「+4H++2SOT,生成稀硫酸，不溶解銅。若SO,不足，則反應(yīng)為3Ba+2NO?+3SO2+

2H2O=—3BaSO4；+2NCH+4H+,生成稀硝酸，能溶解銅。

(5)?(6)略。

19.(14分)【答案】(1)—17(2分)

(2)BC(2分)

(3)—山(2分)

(4)c(l分)反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小(2分，合理即可)

(5)①>(1分)②體積不變，增大CO的物質(zhì)的量，相當于增大CO濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH式)H

平衡轉(zhuǎn)化率增大(2分，合理即可)

化學(xué)參考答案第3頁(共5頁)

(6)^(2分)

5J;

【解析】(1)反應(yīng)熱等于斷裂舊化學(xué)鍵的總鍵能與形成新鍵的總鍵能之差，=076-745-348)kJ-mol-1=

-1

—17kJ?molo

(2)氣體總質(zhì)量不變，故氣體密度始終不變，A項錯誤；氣體總壓強由大到小，總壓強不變時達到平衡，B項

正確；氣體摩爾質(zhì)量由小到大，不變時達到平衡，C項正確；CO消耗和水蒸氣生成是同一方向，不能判斷，D

項錯誤。故選BC。